磷酸混合盐各组分含量测定

1、磷酸二氢钠-磷酸氢二钠混合物各组份含量测定姓名：樊超 专业：化学基地班 单位：武汉大学 化学与分子科学学院日期201238一.实验目的本次实验在于培养学生查阅有关部门书刊的能力；能够运用所学知识及有关参考资料对实际试样写出实验方案设计；能够在教师的指导下对各种混合酸碱体系的组成含量进行分析培养一种分析问题解决问题的能力，以提咼素质.二实验基本原理1 .H3PC4 t+H+ HzPOfKai :-3=7.5 X 10H2P8 t+H2-+ HPQKa2 =-86.3 x 102-HPQ t+H+ PO43-Ka3-13=4.4 X 10准确滴定的条件：Ka c->10"8 ,所以

2、，磷酸二氢钠-磷酸氢二钠中的 各组份不能够准确分 步滴定22 . H2PQ + OH t HPO4以百里酚酞做指示剂，用标准NaOH溶液进行准确滴定 ,滴定终点溶液颜色变化为：无色 t淡蓝色（半分钟内不褪色，pH=9.0）3. HPQ2- + H+ t H2PO4-以甲基橙为指示剂，用标准HCI溶液进行准确标定，滴定终点溶液颜色变化为：黄色t 橙色 （滴定终点 pH= 4.0）三实验步骤及数据处理1.标准NaOH溶液的配制急标定用烧杯在天平上称取约 2g固体NaOH,加入新鲜或煮沸除去 CO2的蒸馏水,溶解完后转去带有橡皮塞的试剂瓶中，家水稀释至500ml,充分摇匀.在称量瓶中以差减法称取邻苯

3、二甲酸氢钾（KHC8H4O4） 3份，每份0.40.6 g,分别倒入250ml锥形瓶中，加入4050 ml蒸馏水，待试剂完全溶解后，加入23滴酚酞指示剂，用标定的NaOH溶液滴定至呈微红色并保持半分钟即为终点，计算NaOH溶液的浓度和平均浓度.2标准HCI溶液的配制及标定1用量杯取原装的浓盐酸 4.5ml （12 mol L ）倒入试剂瓶中，加水稀释至500ml ,充分摇匀称（配制过程应在通风橱中操作）.用称量准确称取 0.150.20 g无水Na2CC3份，分别倒入250ml锥形瓶中称量样品时称量瓶一定要带盖，以免吸湿然后加入2030ml水使之充分溶解，再加12滴甲基橙指示剂，用待标定的HC

4、I溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点分别计算出每次的HCI溶液浓度并计算平均浓度3混合溶液中各组份的含量测定A.用25ml的移液管平行移取 3组混合溶液于3个250ml的锥形瓶中，然后分别向锥形瓶中加入56滴百里酚酞指示剂，用标准NaOH溶液进行准确滴定 ，滴定终点时溶液颜色变化为：无色T淡蓝色（半分钟内不褪色），记下三次滴定中的标准 NaOH溶液的用量B.分别向锥形瓶中加入12滴甲基橙指示剂，用标准HCI溶液进行准确标定，滴定终点时，溶液颜色变化为：黄色t橙色（滴定终点pH= 4.0）.记录下三次滴定中标准 HCI溶液的用0.1M氢氧化钠溶液的配制及标定123Mkhpg0.42260.50

5、580.4066VNaOHmL21.4225.6120.57CNlaOHmol L10.096710.096810.09690CNaOHmol L10.09680相对偏差d/%-0.090.010.10相对平均偏差dr/%0.070.1M盐酸的配制及标定123M无水碳酸钠g0.22960.19610.2095VhcimL36.2530.8832.90Chcimol L-10.11950.11980.1201CHClmol L-10.1198相对偏差d/%-0.2000.20相对平均偏差 dr/%0.13磷酸混合盐中H2PQ-含量测定123V样液mL25.00VNaOHmL25.5125.422

6、5.40NaHbPQ含量g L-111.8511.8111.80平均NaH2PO4含量g L-111.82相对偏差d/%0.200.08-0.16相对平均偏差 dr/%0.15磷酸混合盐中HPQ2-含量测定123V样液mL25.00VHCImL20.5020.5220.48NazHPQ含量g L-113.9513.9613.941平均NazHPCU含量g L-13.95相对偏差d/%00.07-0.07相对平均偏差 dr/%0.04四结果与讨论混合物中磷酸一氢钠平均含量为13.95g L-1，磷酸二氢钠的平均含量为11.82g L-1。缓冲溶液在滴定时到达终点后，颜色变化没有强酸强碱那么快，在用甲基橙的时候， 从黄色转为橙色后，再多滴几滴也不会变成红色，然而终点在变色时已经达到，做实验时一开始没有注意到这一点， 导致盐酸标定和滴定混