化工类专业理论综合试题及参考答案(04)

1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至6页，第卷7至12页。满分200分，考试时间120分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第卷（选择题，共100分）注意事项：1.答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。3.相对原子质量: H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 S: 32 Na: 23一、单项选择题（本大题共50个小题，每小题2分，共100分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将符合题目要求的

2、选项选出）1下列物质中，物质的量最多的是A.1mol氧气 B.3g氢气 C.98gH2SO4 D. 3.01×1023个Cu原子2.在相同条件下，下列气体与二氧化碳质量相同时，体积也相同的是A.N2O B.N2 C.SO2 D.CO3.在1升含有0.1mol NaCl和0.1molMgCl2的溶液中，Cl-共有 A.1.2×1023个 B.3.01×1023个 C.1.806×1023个 D.6.02×1023个 4.配制0.1mol·L-1NaOH溶液500mL，需称取NaOH固体A.0.2g B.2g C.4g D.20g5.要除

3、去固体纯碱中混有的小苏打，正确的方法是 A.加入稀盐酸 B.加食盐水 C.加石灰水 D.加热灼烧6.下列哪组试剂可将Cl-和CO32-离子区分开来A.AgNO3 B.AgNO3和氨水 C.氨水 D.AgNO3和HNO3 7.常温下，下列物质可盛放在铁制或铝制容器中的是A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.硫酸铜溶液 D.稀硝酸 8.下列反应式中，不能用离子方程式Ba2+ SO42-=BaSO4表示的是A.Ba(NO3)2+ H2SO4=BaSO4+2HNO3 B.BaCl2+ Na2SO4=BaSO4+2NaClC.Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O D.BaCl2+ H2SO4=BaS

4、O4+2HCl9.下列各对物质中，反应后放出氧气的是A. Na2O2和CO2 B.NaOH和CO2 C.NaOH和 HCl D.Na2O和 HCl10.能证明氯化氢是一种极易溶于水的气体的实验是A.与氨气形成白烟 B. 使湿润的蓝色石蕊试纸变红C.通入硝酸银溶液产生白色沉淀 D. 喷泉实验11.下列物质中，硫元素既有氧化性又有还原性的是A.氢硫酸 B.二氧化硫 C.三氧化硫 D.硫酸12.某盐A和稀酸B反应，生成无色且有刺激性气味的气体C，C与烧碱反应生成A，C可氧化成D，D可溶于水生成B。则A、B分别为A.Na2CO3、H2SO4 B. Na2S、HCl C.Na2SO3、H2SO4 D.

5、MnO2、HCl13.对大气有污染的某气体，其水溶液是一种无氧酸，它在空气中充分燃烧的产物是构成酸雨的主要污染物，工业上可用碱液吸收法来治理，则该气体是A. H2S B.SO2 C. Cl2 D.CO2 14.0.1 mol·L-1的下列溶液的PH最小的是A.AlCl3 B. NH3H2O C.H3PO4 D.NaHSO4 15.以下表示方法中，表示A2 + 3B2 = 2AB3的反应速率最大的是A.VA2= 0.4 mol·L-1·s-1 B.VB2= 0.8 mol·L-1·s-1 C.VAB3= 0.6 mol·L-1·

6、;s-1 D.无法确定16.已经达到平衡的可逆反应N2 + 3H2 = 2NH3 ，若容器的容积和温度不变，减少氨的浓度，则化学平衡A.向右移动 B.向左移动 C.不移动 D.无法判断17在MnO2 +4HCl(浓) = MnCl2 +Cl2+2H2O 反应中，做氧化剂的是 A. MnCl2 B. Cl2 C.HCl D. MnO2 18. 下列物质按沸点由低到高的顺序排列正确的是A.甲烷、乙烷、丙烷 B.丙烷、甲烷、乙烷 C.丙烷、乙烷、甲烷 D. 甲烷、乙烷、丙烷19一分子与两分子HBr加成，主要生成物的结构式为A B.C. D.20. 下列物质，不能发生银镜反应的是AHCOOCH3 BH

7、COOH CCH3CHO DCH3COCH321.分子式为C8H10的物质被KMnO4氧化为，该物质的结构式为：A B C D22下列各组物质互为同分异构体的是A乙醇和乙醚 B氯乙烷和溴乙烷 C乙醛和丙醛 D丙醛和丙酮23下列物质中，不能使高锰酸钾溶液褪色的是A乙烷 B乙烯 C乙炔 D甲苯24以FeCl3或Fe为催化剂，甲苯氯化的主要产物为 A B C D25下列物质不能发生碘仿反应的是A； B； C； D26下列措施中，可以减少偶然误差的是 A进行空白实验 B进行对照实验 C校正分析结果 D适当增加平行测定次数27实验测得石灰石中CaO平均含量为27.50%，若真实值含量为27.30%，则2

8、7.50%27.30%0.20%为A绝对误差 B相对误差 C绝对偏差 D标准偏差 28以失去部分结晶水的硼砂作为基准物质标定盐酸所造成的误差属于A方法误差 B试剂误差 C操作误差 D仪器误差29313.64+4.4+0.3244的计算结果据有效数字运算规则应取几位有效数字A四位 B七位 C五位 D两位 30滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为A滴定分析 B化学计量点 C滴定终点 D滴定误差 310.1000 mol·L-1HCl溶液，以Na2O（摩尔质量为62.00 g·mol-1）表示的滴定度为A0.003100g

9、·mL-1 B0.006200 g·mL-1 C0.03100 g·mL-1 D0.06200 g·mL-1 32在实验中量取25.00mL溶液，可以使用的仪器是A量筒 B烧杯 C移液管 D量杯 33如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少要称取A0.1g B0.2g C0.05g D0.5g34下列物质中不可使用酸碱滴定法测定的是 A盐酸 B硫酸钾 C醋酸 D碳酸钙35标定NaOH溶液常用的基准物质有A碳酸钠 B硼砂 C邻苯二甲酸氢钾 D碳酸钙36若c(1/2H2SO4)=0.2000 mol·L-1

10、,则c(H2SO4)为 A0.1000 mol·L-1 B0.2000 mol·L-1 C0.4000 mol·L-1 D0.5000 mol·L-1 37 H2PO的共轭碱是AH3PO4 BHPO CPO DOH-38 用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差不大于0.1%，则滴定时的条件必须满足ACMKMY106 BCMK/MY106 CCMKMY106 DCMK/MY10639在PH=8.010.0,铬黑T与Ca2+、Mg2+离子形成的配位化合物的颜色是A红色 B黄色 C黑色 D绿色40不能用电极电位判断氧化还原反应的A速率 B方向 C完全程度 D

11、次序41重铬酸钾法滴定Fe2+，若选用二苯胺磺酸钠作指示剂，需在硫磷混酸介质中进行，主要是为了 A加快反应的速度 B终点易于观察 C降低Fe3+/Fe2+电对的电位 D兼顾B和C42标定KMnO4标准溶液时，常用的基准物质是AK2Cr2O7 BK2BrO3 CNa2C2O4 DKIO343二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+常用指示剂，它是属于A自身指示剂 B氧化还原指示剂 C.专属指示剂 D金属指示剂44直接碘量法中应控制的酸度条件是A强酸性 B强碱性 C中性或弱酸性 D弱碱性45用KMnO4标准滴定溶液滴定Fe2+，计量关系为An(1/5KMnO4 )=n(Fe) Bn(KMnO4)

12、=5n(Fe) Cn(KMnO4) =n(Fe) Dn(KMnO4) =n(1/5Fe)46下列那种指示剂是佛尔哈德法中所使用的A铁铵钒 B铬黑T C铬酸钾 D淀粉47莫尔法测定Cl-含量时，通常要求介质的PH值在6.510.5之间，若酸度过高，则AAgCl沉淀不完全 BAgCl沉淀易胶溶 CAg2CrO4沉淀不易形成 D形成Ag2O沉淀48在称量分析中，对于晶形沉淀，要求称量式的质量一般为A.0.10.2g B.0.10.3g C.0.30.5g D.0.50.6g49在称量分析中，通常要求沉淀由于溶解而造成的损失不超过 A.0. 1m g B.0. 2m g C.0. 3 mg D.0.

13、5m g50下列哪项措施不适用于晶型沉淀 A.在适当稀溶液中进行 B.在热溶液中进行 C. 慢慢加入沉淀剂 D.沉淀完毕后立即用热水冲稀 第卷（非选择题，共100分）注意事项：1答卷前将密封线内的项目填写清楚。2用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。得分评卷人二、填空题（本大题共14个小题，22个空，每空1分，共22分）1常温下，放置日久的浓硝酸往往变黄色，其原因是 ，该反应的化学方程式为 ，为了防止上述情况发生，必须把它存放在 。2在铜锌原电池中， 作正极， 作负极，电池反应为 。3用系统命名法命名下列化合物:(1) ；(2) 。4写出下列化合物的结构式:(1)2甲基2丁醇 ；(2)苯甲酸 。5卢卡

14、斯试剂是用浓盐酸和 配制而成的混合溶液，可以用它来鉴别 。6将乙烯气体通入到溴水中，发生 反应，使溴水由红棕色变为 色。7分析化学是研究物质组成、含量和结构的 及有关理论的一门科学。8固体试样一次用量在 g以上的分析，称为常量分析。9某学生测定铁矿石中铁的质量分数，得到如下数据33.64%、33.82%、33.40%、33.50%，则测定结果的平均值为 。10分析结果的准确度表示测定结果与 相接近的程度。11用强碱滴定弱酸时，若采用指示剂确定终点，则cKa 。12用EDTA测定水的硬度时，若水样中含有Fe3+、Al3+，易造成铬黑T指示剂的 现象。 13在沉淀滴定法中，根据确定滴定终点所使用的

15、指示剂不同，银量法分为莫尔法 、 和法扬司法。14在含有相同浓度的Cl-离子和I-离子的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液时， 离子首先析出。得分评卷人三、简答题（本大题共5个小题，共30分）1工业上用接触法制硫酸时，有如下一步反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)+ Q，为了提高SO2的转化率和化学反应速率，通常采用如下措施：（1）O2适当过量（2）温度控制在500°C左右（3）用V2O5做催化剂。试用化学反应速率和化学平衡的观点加以解释。 （6分）2实验室在配制SnCl2溶液时，应先加浓盐酸使其溶解，后加水稀释；贮存SnCl2溶液时，要加入少量的Sn粒。试说明理由。 （4

16、分）3用化学方法鉴别乙烷、乙烯和乙炔。 （6分）4简述配制HCl标准滴定溶液的步骤和所需要的主要仪器。 （7分）5某实验员要用称量分析法测定工业品氯化钡的纯度，请你帮他拟定操作步骤。 （7分）得分评卷人四、推断题（本大题共2个小题，每小题10分，共20分）1某元素气态氢化物A的分子中电子数为10，该氢化物具有强烈的刺激性气味。该元素最高价氧化物所对应的水化物是B，B可以和纯碱反应生成盐C和气体 D。取C的晶体加热，又产生盐E和气体F。试确定A、B、C、D、E、F各是什么物质？写出有关的化学反应方程式。2.化合物A分子式为C3H8O，它与氧化剂作用相继得到醛和羧酸。将A与溴化钾和硫酸作用生成B，

17、B与氢氧化钠乙醇溶液作用生成C，C与氢溴酸作用生成D，D含有质量分数为65.0%Br，水解后生成E，而E是A的同分异构体，试写出A、B、C、D、E的构造式。得分评卷人五、计算题（本大题共2个小题，每小题14分，共28分）1 将含Na2CO3和NaHCO3及其他惰性物质的样品5.260g溶于水，稀释至250.0mL，取50.00mL滴至酚酞变色，消耗0.1204 mol·L-1HCl溶液16.70mL,另取50.00mL滴定至甲基橙变色，消耗0.1204 mol·L-1HCl溶液38.40mL，计算样品中Na2CO3和NaHCO3的质量分数。 已知：M(Na2CO3)=105

18、.99g·mol-1 M(NaHCO3) =84.01 g·mol-12 在PH=10的氨缓冲溶液中，滴定100.0mL含Ca2+、Mg2+的水样,加入铬黑T指示剂，消耗0.01060 mol·L-1EDTA标准溶液15.28mL；另取100.0mL水样，用NaOH处理,调至PH=12,加入钙指示剂，滴定时消耗EDTA标准溶液10.43mL,计算水样的总硬度及水样的钙硬度和镁硬度（以CaCO3mg·L-1表示）。 已知：M(CaCO3)=100.09 g·mol-1 第卷（选择题，共100分）一、选择题（本大题共50个小题，每小题2分，共100

19、分）12345678910BACBDDBCAD11121314151617181920BCADAADCCD21222324252627282930BDAADDABAC31323334353637383940ACBBCABDAA41424344454647484950DCBCAACCBD第卷（非选择题，共100分）二、填空题（本大题共14个小题，22个空，每空1分，共22分）1浓硝酸分解产生NO2重新溶入硝酸中 4HNO3=4 NO2+ O2+ 2H2O 棕色瓶中2Cu Zn Zn+Cu2+= Zn2+Cu3（1）3甲基戊烷 （2）2甲基1戊烯 4（1）（2）5无水氯化锌；伯、仲、叔醇（或醇的类

20、型） 6加成；无7分析方法80.1933. 59%10真实值1110-812封闭13佛尔哈德法14I-三、简答题（本大题共5个小题，共30分）1（6分）答：（1）O2适当过量，增大了反应物的浓度，化学平衡正向移动，提高SO2的转化率。（2分）（2）因为此反应为放热反应，为了提高SO2的转化率，理应降低温度，但这样反应速率又太慢，故温度控制要适当，应在500°C左右。（2分）（3）用V2O5做催化剂，可以加快化学反应的速率，缩短达到平衡的时间。（2分）2（4分）答：SnCl2+ H2O= Sn(OH)Cl+ HCl 加入稀盐酸是为了阻止Sn2+水解。（2分）加入少量的Sn粒防止Sn2+在空气中易被氧化Sn4+而失效。（2分）3（6分）答：将三种气体分别通入Br2水或KMnO4溶液中，不能使溶液褪色的是乙烷（2分）；再将剩余两种气体分别通入托伦试剂（或费林试剂）中，有白色沉淀（或红色沉淀）产生的为乙炔，不生成沉淀的为乙烯（4分）。（用其他合理方法解释也得分）4(7分) 答：步骤：（1）计算所需浓盐酸的体积（1分）（2）配制所需近似浓度的HCl溶液（1分）（3）用无水碳酸钠标定HCl溶液（1分）（4）计算HCl溶液的准确浓度（