2019年高一化学上学期知识点总结：四

1、第四章非金属及其化合物、本章知识结构框架单质II:金属及其化合W轻化性：与金属及其他非金属反应与水.轴反应：浦春界L漂白制（镶白液芍漂白粉） 叵）一可燃性士生双出h 而一稳定性:空气的主耍成分口_|一亲/性：以SQi及硅酸冷的形式存在 山L半导体性工信赵技术与光电技术材料气化物-与水反应士陂雨 SO：、N5 厂1_与环境的箕聚；大气污染与防治化合物与强碱反应t NaiSiOi硅酸盐忖料的基附含氧松盅含氧融NaCIG. Cn（CIO）2 消毒剂、漂白粉一 N心雪鼻 一粘胶剂（水酸璃）、防火刷一 发柒肚醵盐网氏，破稿，水海二、本章知识结构梳理（一）硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧

2、化碳类别酸性氧化物酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CC+HCH2CC与酸反应方程式SiO2 + 4HF=SiF 4 T+2H2O不反应与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH = NaSd+HO少：2NaCH+CC=Ns2CC+HC过：NaCH+CC=NaHCC与CaO反应方程式高温SiO2+CaOCaSiCbCaC+C2=CaCC存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶SiC砂纸、砂轮的磨料（二）氯1、液氯、新制的氯水

3、和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl 2Cl 2、Hk。HClQ H+、Cl、Cl。一、极少量的为OFTH+、Cl、HO极少量的ON稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质与金属钠反应方程式2Na+Cl2 =点燃2NaCl与金属铁反应方程式2Fe+3Cl2 ：点燃二 2FeCl 3与金属铜反应方程式Cu+Cl2点燃=CuCl2与氢气反应方程式H2+Cl22HCl;Hk+Cl22HC1与水反应方程式H2O +CI2 =HCl+HClO制漂白液反应方程式Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+2O制漂白粉反应方程式2Cl 2 +2

4、Ca( OH) 2 =CaCl2 +Ca(Cl O) 2 +2H 2O实验室制法MnO+ 4HCl (浓)MnCb +Cl 2 T +2Ho氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO溶液Ag+ +Cl =AgCl（三）硫、氮1、颜色状态密度毒性黄绿色比空气大后毒氧化硫的性质化酸性与水反应方程式SO+H2O H 2SO与烧碱反应方程式SO+2NaOH=N2SQ +H2ONaSO+SG+HO=2NaHSOSQ+NaOH=NaHSO学漂漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质性白曾学过的具有漂白吸附漂白：活性炭质性性的物质氧化漂白：HCO O、NaO还与氧气反应方程式2SQ + O 2 = 2SO

5、3原与氯水反应方程式SO + Cl 2 +2H2O = H2SO+2HCI性物理性质氧与硫化氢反应方程化SQ+2H2S = 3S J +2H2O式性2、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸相同占八、与Cu反应Cu+2HSQ（浓）CuSO+SO T +2HbOCu+4HNO（浓）=Cu（ NQ） 2 +2NO2 T +2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3C u（NO3）2 +2NO T +4H2O与木炭反应C + 2H 2SO（浓）COT+2SO2 T +2H2OC+4HNO 浓）=COT +4NO2T+2H 2O与铁铝反应发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸异同点吸水性一一干燥剂脱水性一一蔗糖变黑王水：浓硝酸和 浓盐酸（_1_： 3_）3、氨气、氨水与俊盐的性质氨气 的物 理性 质颜色状态密度水溶性无色有刺 激性气味 的气体比空气_小易溶（1: _700_）可以形成喷泉，水溶液呈 _碱_性。氨气 的化 学性 质与水反应方程式NH+H2ONH3 - H2ONH，+OH与盐酸反应方程式NH + HCl = NH 4Cl实验室制法木Ca（ OH） 2+2NHC1CaCl2 +2NH3 T +2H2O氨水成分NNH、NH H2O、H2O、NH+、OH、