2020高考化学冲刺核心素养微专题：7

1、温馨提示：此套题为 Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。核心素养微专题IO有关水溶液中曲线的解题策略1 .分析解答水溶液中曲线图象问题要注意几点(1)读图，弄清图象含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位 搞清特殊点的意义，如坐标轴的原点，曲线的起点、终点、交叉点、极 值点、转折点等；分析曲线的变化趋势如斜率的大小及升降。(2)识图，进行信息提取，挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信 息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算。(3)用图，联想化学原理解答问题。图象问题分析V计算推理A浓度等美系2 .三种常见类型(

2、1)强、弱电解质溶液加水稀释的变化曲线短|弱电解质在水溶液中电离程或不同一怪唯H变化幅度大小强、弱电,解质加一I弱电解质盐-溶液酸4性变花水稀释I延伸I一|判断弱电解质强弼的方正> _一限溶液中加入强碱、强酸或 一 A水后的Ml变化（2）中和滴定曲线中和 滴定 图象识图象:抓住坐标含义.理解点 （起点、折点、终点）、线变化找联系:将图象的点、线马溶液 的酸碱性和pH整合思原理:电荷守恒、物料守恒、 质子守恒（3）溶解平衡曲线溶解平衡图象识图象:抓住坐标含义.理解点、 线变化找联系，利图象的点、线与溶液 中溶质离子的浓度整合思原理,溶解平衡移动原理、K- 只与温度有关3.对数图象的解决办法

3、（1）破解对数图象的数据运算法则：lg ab= lg a+lg b、lg-=lg a-lg b、lg1=0,若 K=i（K只与温度有关），得lg K= mg ci + nlg C2。,、（c（A）,运算突破点：如lg_7T7=0的点有C（A）= C（B）；lg C（D）=0的点有c(D)=1 mol L1。巧用pH与电离平衡常数相互运算：pH=- lg c(H+)中的c(H+)可用含电离平衡常数的表达式换算。(2)破解对数图象的规律选点：两线的交点、零点等。借助图中曲线：用物料守恒或电荷守恒解答。【典例】(2019 长春模拟)常温下含碳各微粒 HC® HC；和存在于CO和NaOH&#

4、167;液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是()A.为获得尽可能纯的NaHCO宜控制溶液的pH为79之间B.pH=10.25 时,c(Na+尸 c(cO1)+c(HCm)C.根据图中数据，可以计算得到 屋CO第一步电离的平衡常数 K(H2C=10637D.若是0.1 mol NaOH反应后所得的1 L溶液,pH=10时，溶液中存在以下关系：c(Na+)> c(HC 1 )>c(C)>c(OH)>c(H+)【思维建模】解答水溶液中图象题的解题流程为【解析】选R根据图示可知，pH在79之间,溶液中主要存在HC；, 该pH范围内可获得

5、较纯的NaHCOA正确;pH=10.25时，溶质为碳酸钠 和碳酸氢钠，碳酸钠溶液中满足物料守 恒：c(Na+)=2c(CO；)+2c(HCO； )+2c(H2CO),碳酸氢钠溶液中存在物 料守恒：c(Na+尸c(C 0； )+c(HCO )+c(H2CO),则混合液中 c(Na+)>c(CO；)+c(HCOj,B 错误；根据图象曲线可知，pH=6.37时,H2CO和HO3的浓度相等，碳酸的第一步电离的平衡常数 K(H2CQ=°EC%')=10637,C 正确;pH=10 时的溶液为碱性，则c(OH)>c(H+),溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，c(Na+)最大，结合图象曲

6、线 变化可知：c(HCO3 )>c(C 0；),此时离子浓度大小为 c(Na+)>c(HCO；)>c(C。；)>c(OH)>c(H+),D 正确。【延伸探究】(1) K2(H2c0=。提示：由图知，pH=10.25 时c(HC o" )=c(C 0，)+ /c-10.25K(H2cO)=c(H 尸10。肛(HCO；)由图知pH>8之后的主要反应的离子方程式为提下:HC：r +OH C3 +HO卜圮茹题预测回国一1.(中和滴定曲线)室温下，用相同浓度的NaOHt液，分别滴定浓度均 为0.1 mol L-1的三种酸(HA、HB和HD溶液，滴定曲线如图所

7、示，下列判 断错误的是 ()物100中和百分貌，.A.三种酸的电离常数关系：Kh>Khb>KhdB.滴定至 P点时，溶液中：c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH)C.pH=7时，三种溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD尸c(OH)- c(H+)【解析】选C。浓度相同的三种酸，HA的pH最小,HD的pH最大，酸性越强电离常数越大，三种酸的电离常数HA勺最大,HD的最小,A正确;P 点时，中和百分数为50%此时溶液中含等物质的量浓度的 HB和NaB, 由于

8、溶液显酸性，所以HB电离大于B-的水解，则 c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH),B 正确;pH=7 时，由于三种酸的电 离常数不等，A-、B-、D的水解程度不同，加入氢氧化钠的体积不同，虽 然三种离子的浓度分别等于钠离子的浓度，但三种溶液中的钠离子的 浓度不等，则c(A-)、c(B-)、c(D-)不等,C错误；当中和百分数为 时,其中酸HA中的溶质是NaA,根据质子守恒得：c(OH尸c(H+)+c(HA), 另外两种酸中存在 c(OH尸c(H+)+c(HB), c(OH尸c(H+)+c(HD),将三种 溶液混合有 c(HA)+c(HB)+c(H

9、D尸c(OH)- c(H+),D 正确。2.(溶解平衡曲线)澳酸银(AgBrQ)溶解度随温度变化曲线如图所示，F列说法错误的是()B.温度升高时澳酸银溶解速度加快C.60 C时澳酸银的Kp约等于6X104D.若硝酸钾中含有少量澳酸银，可用重结晶方法提纯【解析】选A。由溶解度随温度的变化关系可知：温度升高，该物质的 溶解度增大，可见澳酸银(AgBrO3)溶解是吸热过程,A错误；温度升高, 澳酸银溶解在水中的微粒运动速度加快，扩散得更快，因此升高温度使其溶解速度加快，B正确;60 C澳酸银的溶解度大约是0.6 g,则c(AgBrd)=(0.6 g + 236 g mol-1)+0.1 L= 0.0

10、25 mol L-1,Ksp=c(Ag+) c(BrO；)=0.025 x 0.025 =6X 10-4,C 正确; 由于硝酸钾的溶解度比较大，而澳酸银的溶解度较小，所以若硝酸钾 中含有少量澳酸银，可用重结晶方法提纯，D正确。3.25 C时,Fe(OH)2和Cu(OH的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量 浓度的负对数-lg c(M2+)与溶液pH的变化关系如图所示，已知：该温度 下，KpCu(OH)2卜KspFe(OH)2。下列说法正确的是()fi 7 H 9 )0 II pHA.b线表示Fe(OH>饱和溶液中的变化关系，且KspFe(OH)2=10-.B.当 Fe(OH)和 Cu(OH)

11、沉淀共存时,溶液中 c(Fe2+) : c(Cu2+)=1 ： 104.6C.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH可转化为Y点对应的溶液 D.除去CuSO容液中含有的少量Fe2+,可加入适量CuO【解析】选 A。A项，因 KpCu(0H)2卜 KpFe(OH)2,故 c(Fe2+)>c(Cu2+), 即-lg c(Fe2+)较小，应是 b 线，pH=8 时，c(Fe2+)=10-3.1 ,则 KpFe(OH)2=10-3.1 x(10-14+8)2=10-15.1，正确;B 项，在两种沉淀的共存点 pH=10日t KpCu(OH)2=10-11.7 x(10-14+1°)2=

12、10-19.7, c(Fe2+) : c(Cu2+)=KpFe(OH)2 : KpCu(OH)2=10-15.1 ： IO-11 04.6 ： 1,错误;C项，向X点对应的饱和溶液中加 NaOH生成Cu(OH)沉淀，使c(Cu2+)减小，而X点到Y点中c(Cu2+)是不变的，错误;D项，因Cu(OH)比Fe(OH)2更难溶，故加入适量CuM能除去Fe2+,错误。【加固训练】 常温下，在25 mL 0.1 mol L-1某一元碱中，逐滴加入0.1 mol L-1醋酸，滴定曲线如图所示。则下列说法不正确的是 ()A.该碱溶液可以溶解Al(OH)3B.a点对应的体积值大于25 mLC.C点时,c(C

13、HCOO>c(Na+)>c(H+)> c(OH)D.D点时,c(CHCOO+ c(OH尸c(H+)+ c(CHCOOH)【解析】选Do从滴定曲线可知，没有滴加醋酸前,0.1 mol L-1某一 元碱其溶液的pH为13, c(OH)=0.1 mol - L-1,完全电离，该一元碱为强 碱。A.该一元碱为强碱，可以溶解Al(OH)3,A项正确；根据曲线，a点的 pH为7,为中性，假设加入醋酸的体积为25 mL,酸和碱恰好完全反应， 生成醋酸盐，为强碱弱酸盐，水解为碱性，现在为中性，说明要多加点 酸,B项正确;C点pH<7,溶液呈现酸性，c(H+)>c(OH),根据电荷守恒c (CHCOO+c(OH尸