2020年高三化学总复习选择题专题训练(40例)

1、2020年 高三化学 总复习 选择题专题训练（40例）选择题专练一1 . （2020年顺义4月二模）下列物质制造或使用过程中没有.发生化学变化的是ABCD明矶做净水剂丙烯制造聚丙烯熔喷布氨气制造液氨冷却剂含碳酸氢钠的抗酸药治疗胃酸过多答案 解析 C是利用氨气容易液化的特点，物理变化2 .下列关于水处理的说法不正确的是（）A .蒸储法可淡化海水B. ClO2、O3均可代替C12作为自来水消毒剂C. Na2s作沉淀剂可处理含 Cu2+、Hg2+的工业废水D.明矶在水中可以水解生成Al（OH） 3胶体，起到杀菌消毒作用答案 D解析 海水淡化的主要方法有：蒸储法、电渗析法、离子交换法等，A项正确；CI

2、O2、O3均具有强氧化性，可实现杀菌消毒，且消毒后的残余物对人、对环境相对友好，可代替C12作为自来水消毒剂，B项正确；S2可将Cu2 +、Hg2+变为CuS、HgS沉淀而除去，实现工业废水的初步治理，C项正确；明矶水解生成 Al（OH） 3胶体，能聚沉水中的悬浮物，起到净水作用，但不能杀菌消毒。3 .下列说法错误的是（）A .己亥杂诗中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环B.周礼中“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房即牡蛎壳），“灰”的主要成分为 CaCO3C.本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”。这种方法是蒸储 D.天工开物中“凡研硝（KNO 3）不以铁碾入石臼，相

3、激火生”，相激火生是指爆炸 答案 B解析 自然界中的动植物遗体之所以没有堆积如山，是因为细菌使动植物遗体不断地腐烂、分解，转化成二氧化碳、水和无机盐，这些物质又是植物制造有机物原料的缘故。“落红不是无情物，化作春泥更护花 ”蕴含了生态系统中留下生石灰的物质循环，故A正确；“煤饼烧蛎房成灰”是煤燃烧产生高温使碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙,（CaO）,所以“灰”的主要成分为氧化钙，故 B错误；蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸储，故C正确；KNO3研碎易发生爆炸，则 “相激火生”是指爆反K故D正确。4.下列有机物的命名正确的是（）A. 2,2-二甲基-1-丁烯B. 2,3-二甲

4、基-2-乙基丁烷C. 3,3,5,5-四甲基己烷 D. 2-甲基-1,3-丁二烯答案 D解析 B项的名称为2,3,3-三甲基戊烷，故错；C项的名称为2,2,4,4-四甲基己烷，故错。5.同学们用下图所示实验，探究SO2及其水溶液的性质。下列说法正确的是（）SO2溶于水向的水溶液中滴入品红溶液将的溶液加热A.的溶液呈酸性，是由于 SO2+H2OH2SO32H+SO3B.中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是SO2C.中溶液恢复红色，一定是H2SO3分解造成的D.上述实验涉及SO2的溶解性和强氧化性答案 B解析 H2SO3是二元弱酸，分步电离且以第一步电离为主：H2SO3H+HSO3, A项错误；品

5、红褪色，说明溶液中某微粒具有漂白性，这种微粒可能是 SO2,也可能是H2SO3、HSO3等，B项正确；溶液恢复红色，可能是 H2SO3 分解造成，也可能是不稳定的无色化合物分解造成的， C项错误；上述实验没有涉及 SO2的氧化性，题目涉及了 SO2 的溶解性和漂白性，D项错误。6.下列叙述中，正确的是 （）A.成功解释氢原子光谱为线状光谱的是量子力学B. NaH中的b键是由两个原子的 s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的C. p轨道电子能量一定tWj于 s轨道电子能量D.在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析答案 D解析 玻尔理论认为电子的能量是量子化的，从而解释了氢

6、原子的线状光谱，选项A错误；氢化钠是离子化合物，不存在b键，选项B错误；同一层即同一能级中的 p轨道电子的能量一定比 s轨道电子能量高，但外层 s轨道离原子核的距离比内层 p轨道远，所以外层s轨道电子能量则比内层 p轨道电子能量高，如3s轨道的能量大于2P轨道,不同元素原子的吸收光谱或发选项C错误；用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱, 射光谱不同，所以可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，选项 D正确。7 .厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是（）A . 1 mol NH ；所含的质子总数为 10Na8 .联氨（N 2H 4）中

7、含有极性键和非极性键C.过程H属于氧化反应，过程IV属于还原反应D.过程I中，参与反应的NH4与NH20H的物质的量之比为1 ： 1答案 A解析 质子数等于原子序数，1 mol NH本中含有质子总物质的量为11 mol,故A说法错误；联氨（N2H4）的结构式为NI1,含有极性键和非极性键,故B说法正确；过程II , N2H42H 一 N2H2,此反应是氧化反应，过程IV ,NO 2> NH2OH,添H或去。是还原反应，故 C说法正确；NH 4中N显3价，NH2OH中N显1价，N2H4中N显一2价，因此过程I中NH 4与NH 20H的物质的量之比为1 ： 1,故D说法正确。8.降冰片二烯类

8、化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是（）A 降冰片二烯与四环烷互为同分异构体B 降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.四环烷的一氯代物超过3种(不考虑立体异构)D 降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过 4 个答案C解析降冰片二烯与四环烷分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，A 项正确；降冰片二烯分子中含有碳碳双键，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色， B 项正确；四环烷含有3 种位置的氢原子，因此其一氯代物有3 种，C 项错误；根据乙烯分子是平面分子，与碳碳双键连接的碳原子在碳碳双键所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子

9、为 4 个， D 项正确。9实验室常用如图装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是()A b 中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出B.固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐C.乙酸乙酯与互为同分异构体D 乙酸、水、乙醇的羟基氢的活泼性依次减弱答案B解析饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b 中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出， A 正确；固体酒精制作方法如下：将碳酸钙固体放入醋酸（CH3COOH）溶液中，充分反应后生成醋酸钙（CH3COO）2Ca、CO2、H2O,将醋酸钙溶液蒸发至饱和

10、，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B错误；乙酸乙酯与的分子式都是C4H8O2 ，二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体， C 正确；乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生 H 的能力：乙酸>水 > 乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱， D 正确。10实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（夹持和净化装置省略） 。仅用以下实验装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的液体b中的物质c中收集的气体d中的液体A浓氨水碱石灰NH3H2OB浓硝酸CuNO2H2OC浓硫酸W2SO3SO2NaOH溶液D稀硝酸CuNONaOH溶

11、液答案 C解析 浓氨水与碱石灰不加热可以制取氨气，但是氨气的密度比空气小，气体应从短管进，长管出，A错误；浓硝酸与Cu反应产生NO2气体，NO2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，NO2是大气污染物，但 NO2若用水吸收，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,产生的NO仍然会污染空气，B错误；浓硫酸与Na2SO3发生复分 解反应，产生 Na2SO4、H2O、SO2, SO2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，SO2是大气污染物，可以用NaOH溶液吸收，发生反应：SO2 + 2NaOH=Na 2SO3+ H2O,为防止倒吸，安装了倒扣漏斗，从而达到环境保护的目的，C正确；稀硝酸

12、与 Cu反应产生NO气体，NO与空气中的氧气会发生反应，所以不能用排空气方法收集错误。选择题专练二1.乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中，不正确的是（）A.实验式：CH2OB.比例模型：HH HC.甲基的电子式：门7厂”D.电离方程式： CH3COOHCH3COO + H+答案 CII " -解析 甲基的电子式为C不正确。2.下列有机物命名正确的是 （）C1LH式，（> CH3A. -11,2,4-三甲苯B. CH3COOCH（CH 3）2 乙酸丙酯CII3 Clh -CJ1 OHIc.2-甲基-i-丙醇<,ii3 ch cniD.2-甲基-3-丁快答案 A

13、cihH&C_CH3解析 以苯环为母体，给苯环碳原子编号使 3个甲基位次之和最小，,一的名称为1,2,4-三甲苯,cih cilz C'lt onA项正确；CH3COOCH(CH 3)2属于酯类，名称应为乙酸异丙酯，B项错误;ciij的主链和编号Clh CIl C-CH如图:，名称为2-丁醇，C项错误；的编号如图：，名称为3-甲基-1-丁快，D项错误。3. CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下:卜列说法不正确的是()A 合成气的主要成分为 CO 和 H 2B.-既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成C.-吸收能量D Ni 在该反应中

14、作催化剂答案 C解析由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2,故A正确；化学反应的过程中存在构成反应物的键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知-过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故 B正确；的能量总和大于 的能量总和，则 -的过程放出能量，故 C错误；由图示可知 CO2和CH4催化重整生成CO和 H 2 的过程中 Ni 的质量和化学性质没有发生变化，则 Ni 为催化剂，故D 正确。4常温下，下列各组离子能大量共存的是()A. pH = l 的溶液中：Ba2 NH 4、NO3、Fe2+B 无色溶液中： H、 K、 I、 MnO 4C,在 c(H + ) : c(OH

15、)= 1 ： 1012 的溶液中：Na CO2、NO3、SO2D.由水电离出的 c(OH )=1.0 x 10 13 mol ”1 的溶液中：Na*、NH4、SO4 > HCO3答案 C解析 pH=1的溶液呈酸性，NO3可以把Fe2+氧化，A不正确；MnOr能使溶液显紫红色，B不正确；c(H + ) ： c(OH 一)=1 ： 1012的溶液显碱性，Na +、CO2、NO3、SO2一可以在碱性溶液中大量共存，C正确；由水电离出的 c(OH )=1.0X 10-13mol K的溶液中，水的电离可能受到酸或碱的抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，NH4不能大量存在于碱性溶液，HCO 3 既不能

16、大量存在于酸性溶液也不能大量存在于碱性溶液，D 不正确。5下列各项叙述中，正确的是()A 所有原子任一能层的 s 电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同B.镁原子由1s22s22p63s2-1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态C 24Cr 原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D.价电子排布为 5s25p1的元素位于第五周期IA族，是s区元素答案A解析所有原子任一能层的s 电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故A 正确；基态Mg 原子的电子排布式为1s22s22p63s2 ，能量处于最低状态，当变为1s22s22p63p2 时，电子发生

17、跃迁，需要吸收能量，变为激发态，6固体表面的化学过程研究对于化学工业非常重要。在故B错误；24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1,半充满轨道能量较低， 故C错误；价电子排布为5s25p1 的元素最外层电子数为 3,电子层数是5,最后一个电子排在 p轨道，所以该元素位于第五周期 mA族，是p区元 素，故 D 错误。Fe催化剂、一定压强和温度下合成氨的反应机理如下图所示。下列说法不正确的是()A. N2和H2分子被吸附在铁表面发生反应B.吸附在铁表面的 N2断裂了 N三N键C. NH3分子中的NH键不是同时形成的D. Fe催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率答案 D

18、解析 由图3可知N2和H2分子被吸附在铁表面，而图 4、5表示发生反应，所以 N2和H2分子被吸附在铁表面发生反应，故A正确；由图4可知氮气吸附在铁表面，并断裂了N三N键，故B正确；由图5、6、7可知，NH3分子中的N-H键不是同时形成的，故 C正确；催化剂只改变反应速率，平衡不移动，所以不能提高反应物的平衡转化率，故D错误。7. 25 C时，改变0.1 mol ”1弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数 用RCOOH)随之改变 c RCOOH一 .、.已知 1RCOOH) = c RC00H + c RCOO ,甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶放中 9

19、(RCOOH)与 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是 ()A.图中M、N两点对应溶液中的c(OH-)比较：前者后者B.丙酸的电离常数K= 10 4.88C.等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较：前者后者D.将0.1 mol二1 L的HCOOH溶液与0.1 mol 11的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)> c(HCOOH)>c(HCOO ) > c(OH ) > c(H *) 答案 B解析 M点的pH小于N点的pH,即M点c(H +)大于N点c(H + ),所以溶液中的c(OH 一)应该是M点小于N点，故A错误；pH =

20、4.88时，丙酸的酸分子的物质的量分数为50%,即c(CH3CH2COOH) =c(CH 3CH2COO ),针对CH3CH2COOHCH3CH2COO-+ H+电离过程可知，lg K=lg c(H+) = -4.88,即丙酸的电离常数 K= 10 4.88,故B正确；由图中信息可知，相同 pH时，丙酸的酸分子的物质的量分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，即HCOO -的水解程度小于 CH3CH2CO。一的水解程度，等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较应是 pH(HCOONa)<pH(CH 3CH2COONa),故 C 错误；将 0.1 mol :工的 H

21、COOH 溶液与 0.1 mol1的 HCOONa 溶液等体积混合，电离过程大于水解过程，所得溶液呈酸性，即 c(OH-)<c(H + ), D错误。8. A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知 A原子价电子排布式为 nsnnpn, C原子次外层电子数 与其他各层电子总数之和相等，A和B的原子序数之和等于 D的质子数。下列说法正确的是 ()A.在A、B、C、D能形成的含氧酸中， D的含氧酸酸性最强8 . AC2中心原子的杂化形式为 sp2C.四种元素均能与氢元素形成共价键D.在一定条件下 A的单质能与C的最高价氧化物对应的水化物反应 答案 D解析 根据A原子的价电子排布式

22、 2s22p2,则A为C元素；C原子次外层电子数与其他各层电子总数之和相等，则C为S元素；由A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素可知D为Cl元素；由A和B的原子序数之和等于D的质子数可知，B的原子序数为176=11,则B为Na元素。B为Na元素，金属元素不能形成含氧酸，Cl元素的含氧酸中既有弱酸又有强酸，次氯酸的酸性比硫酸弱，故A错误；CS2为直线形，C原子采取sp杂化，故B错误；钠元素与氢元素形成的化合物为氢化钠，氢化钠为离子化合物，只有离子键，故C错误；碳的单质在加热条件下与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故 D正确。9 .中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计

23、并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如图 甲，电池的工作原理如图乙。下列有关说法正确的是 ()A.放电时，纸张中的纤维素作为锂电池的负极B.充电时，若阳极放出1 mol O2,则有4 mole回到电源正极C.开关K闭合给锂电池充电，X对应充电电极上的反应为Li+ + e =LiD 放电时，Li 由正极经过有机电解质溶液移向负极答案C解析可充电锂空气电池放电时，纸张中的石墨作锂电池的正极，纤维素不导电，故A 错误；充电时，阳极的电极反应式为Li2O2 2e =O2 2Li ，若阳极放出 1 molO2,则有2 mol e一回到电源正极，故 B错误；开关K闭合给锂电池充电，电池负极X接锂电

24、池的负极，X对应充电电极为阴极，阴极上的反应式为 Li e =Li ，故 C 正确；放电时，阳离子向正极移动， Li 由负极经过有机电解质溶液移向正极，故 D 错误。10某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是()A 吲哚的分子式为C8H6NB 苯甲醛中所有原子不可能全部共平面C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体D. 1 mol该中间体，最多可以与 9 mol氢气发生加成反应答案 C解析 根据有机物中碳原子成键特点，口引喋的分子式为C8H7N,故A错误；苯环是平面正六边形，一CHO中C是sp2杂化，立体构型是平面三角形，因此苯甲醛中所有原子可能全部共面，故B错误；苯甲醛中含有

25、醛基，与新制氢氧化铜悬浊液加热时，出现红色沉淀，中间体中不含醛基，加入新制氢氧化铜悬浊液无现象，可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体，故C正确；1 mol中间体中含有2 mol苯环和1 mol碳碳双键，因此1 mol中间体最多与7 mol氢气发生加成反应，故 D错误。选择题专练三1 .生活离不开化学。某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有 食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。下列成语与该金属有关的是（）A.衣紫腰银B.点石成金C.铜驼荆棘D.铁杵成针答案 A解析 某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述

26、器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐变黑是生成了Ag2S。银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag 2s得电子，析出单质银。衣紫腰银涉及金属银，故A正确；点石成金涉及金属金，故 B错误；铜驼荆棘涉及金属铜，故 C错误；铁杵成针涉及金属铁，故 D 错误。CH-CUClhCCH Cll3I I2,下列对有机物CIL CH:的命名正确的是（）A. 2-乙基-3,3-二甲基戊烷B. 3,3-二甲基-4-乙基戊烷C. 3,3,4-三甲基己烷D. 3,4,4-三甲基己烷答案 C解析 根据烷煌的命名原则：找最长碳链为

27、主链，离取代基最近一端编号，距离相同选择取代基多的一端编号，所ClhICH3 CH? C-CII-CJl3I I以CH： C的名称为3,3,4-三甲基己烷。3.下列说法不正确的是 （）A.利用盐析可分离提纯蛋白质B 用碘水检验淀粉是否发生水解C.棉花的主要成分为纤维素，属于天然纤维D 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂答案B解析加入轻金属盐的饱和溶液，可以降低蛋白质在水中的溶解度， 使蛋白质从溶液中析出从而实现蛋白质的提纯，A 项正确； 碘水用来检验淀粉是否水解完全， 而检验淀粉是否发生水解， 要检验溶液中是否含葡萄糖， 通常方法是：向水解液中加NaOH 溶液，调整溶液至碱性，然

28、后加入银氨溶液(水浴加热)或新制氢氧化铜悬浊液并加热，B 项错误；油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，其在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业上可用油脂制肥皂，D 项正确。4下列离子方程式书写正确的是()A 金属 Na 加入水中：Na+2H2O=Na + 20H + H2 TB NaOH 溶液吸收Cl2：Cl2 20H =Cl Cl0 H20C Al 2(S04)3 溶液和过量的Na0H 溶液反应：A13+ + 30H =Al(0H) 3JD.过量的Fe和稀硝酸反应：Fe+ 4H + NO3 =Fe3 + NO T + 2H20答案 B解析 金属Na加入水中，离子方程式为 2Na + 2H2

29、O=2Na+ + 2OH + H2 ? , A不正确；NaOH溶液吸收C12的离 子方程式为 Cl2 +20H-=C+ Cl。-+ H20, B正确；Al 2(SO4)3溶液和过量的 NaOH溶液反应的离子方程式为 Al3 + + 40H-=AlO2 + 2H2O,C不正确；过量的Fe和稀硝酸反应的离子方程式为 3Fe+8H+ + 2NO3=3Fe2+ 2N0 T 4H 2O ， D 不正确。5下列叙述正确的是()A 向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚B.向酸性KMnO4溶液中滴加维生素 C溶液，酸性KMnO4溶液褪色，说明维生素C具有还原性C.向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新

30、制 Cu(0H)2悬浊液，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解D 向NaOH 溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO 3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解答案B解析向混有苯酚的苯中加入浓溴水，生成的三溴苯酚仍可溶于苯中，A 错误；向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制Cu(0H)2悬浊液，由于没有先加碱把硫酸中和，所以不可能产生红色沉淀，C不正确；向NaOH溶液中加入澳乙烷，加热，再加入 AgNO 3溶液，产生沉淀，由于没有先加稀硝酸将溶液酸化，过量的碱也可以与 AgNO 3溶液反应产生沉淀，所以 D 不正确。6.下列方法中，可以使0.10 mol 71L氨水中NH3 也。的电离程度减小的是()A.

31、加入少量0.10 mol11盐酸B 加水稀释C.加入少量 0.10 mol ：1NaOH溶液D 加入少量NaCl 固体答案 C解析加入少量0.10 mol 1盐酸可以使 0.10 mol l1氨水中NH 3 2O的电离程度增大，A不正确；加水稀释使0.10 mol口1氨水中NH3 -I2O的电离程度增大，B不正确；加入少量0.10 mol I1NaOH溶液使0.10 mol 1氨水中NH3 2O的电离程度减小，C正确；加入少量 NaCl固体对氨水的电离没有影响，D不正确。7关于晶体的叙述中，正确的是()A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳

32、定C.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体答案A解析分子晶体中，分子间作用力大的熔、沸点高，共价键的键能越大，分子越稳定，故B 、 C 错误；分子晶体、离子晶体溶于水都可电离出自由移动的离子， 如 HCl 、 NaCl ， 而熔融状态能电离产生离子的化合物一定是离子晶体，故 D 错误。8下列说法正确的是()A . 1 mol NH 3中含有的质子数约为 6.02 X 1023B. 0.5 mol :11NaCl溶液中含C的物质的量为 0.5 molC. 8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03X 1023D.标

33、准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为1.806 X 1024答案 D解析 NH3中有10个质子，所以 1 mol NH 3中含有的质子数约为6.02X 1024, A不正确；0.5 mol 1 NaCl溶液的体积未知，无法计算其中所含CL的物质的量，B不正确；8 g S的物质的量为0.25 mol,其在足量。2中完全燃烧转移的电子数约为 6.02X 1023, C不正确；标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体的物质的量为1 mol,所含原子数约为1.806X 1024, D正确。9下列事实不能用元素周期律解释的是()A 酸性： HClO 4 > H

34、2SO3B 碱性： NaOH>Mg(OH) 2C.气态氢化物的稳定性：H2O>H2sD. Cl2从NaBr溶液中置换出 Br2答案 A解析 氯元素的非金属性强于硫，所以酸性HClO4>H2sO4, H2SO3不是硫元素的最高价氧化物的水化物，不能用元素周期律解释，A不可以；钠的金属性强于镁，所以碱性NaOH>Mg（OH） 2, B可以；氧的非金属性强于硫，所以气态氢化物的稳定性 H2O>H2S, C可以；氯的非金属性强于澳，所以C12从NaBr溶液中置换出Br2, D可以。10.自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛

35、、<11 I'HCl IO<H门（-Z）,杏仁含苯甲醛（一二）。下列说法错误的是（）A.肉桂醛和苯甲醛都能发生加成反应、取代反应和聚合反应B .可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团C.肉桂醛和苯甲醛互为同系物D.苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内答案 C解析 肉桂醛含碳碳双键可发生加成、加聚反应，含醛基可发生加成反应，苯环上氢可发生取代反应；苯甲醛含醛基可发生加成反应，苯环上氢可发生取代反应，苯甲醛可以发生聚合反应和氧化反应，故A正确；含一CHO的物质可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，则可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团，故B正确；肉

36、桂醛含碳碳双键，而苯甲醛不含，结构不相似，则不互为同系物，故 C错误；苯甲醛分子中含有苯环和醛基，无饱和碳原子，所有原子可能位于同一平面内，故 D正确。选择题专练四1 .共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是（）A.中国丝绸B.捷克水晶C.埃及长绒棉D.乌克兰葵花籽油答案 B解析 中国丝绸的主要成分是蛋白质，属于有机物，故A错误；捷克水晶的主要成分是二氧化硅，属于无机物，故B正确；埃及长绒棉的主要成分是纤维素，属于有机物，故 C错误；乌克兰葵花籽油的主要成分是油脂，属于有机物，故D错误。,有机物A的键线式结构为2 .丙烷

37、的分子结构可简写成键线式结构,有机物B与等物质的量的 H2发生加成反应可得到有机物Ao下列有关说法错误的是（）A.用系统命名法命名有机物 A,名称为2,2,3-三甲基戊烷B .有机物A的一氯取代物只有 4种C.有机物A的分子式为 C8H18D. B的结构可能有3种，其中一种名称为 3,4,4-三甲基-2-戊烯答案 BClhCHi C' C1I CH> CH：解析 最长的主链含有5个C原子，从距离甲基近的一端编碳号，CH； CH.的名称为：2,2,3-三C1U I CI13 C CI1-C1I2 ClhI I 甲基戊烷，选项 A正确；根据信息可知，A的结构简式为'IL CI

38、L，分子中有5种化学环境不同的氢原子，故其一氯代物有5种，选项B错误；由A的结构简式可知，A的分子式为C8H以选项C正确；A是有机物B与等物质的量的 H2发生加成产物，则 B中含有1个C=C,根据加成反应还原双键，A中相邻碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳双键，故 B的结构简式可能有如下CCH CH；,它们名称依次为：3,3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3,4,4-三甲基-1-戊烯、3,4,4-三甲基-2-戊烯，选项 D正确。3 .下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）答案 B解析 稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜反应制备二氧化硫气体，选项 A错误；

39、二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，操作符合要求，可达到实验目的，选项 B正确；二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从 长导管进入，选项 C错误；二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且防止倒吸，选项D错误。4 .本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂 凝结，累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之”。文中涉及的操作方法是（）A.萃取 B.蒸储 C.干储 D.升华答案 D解析 萃取利用分散质在不同分散剂中的溶解度不同，加入萃取剂一般无需加热，操作不涉及萃取，故A错误；蒸储冷凝之后为液体，故 B错误；没有隔绝空

40、气加强热，不是干储，故 C错误；“取砒之法，将生砒就置火上，以器 覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结，累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之 ”，涉及用到加热的方法，将被提纯 物质汽化、冷凝为固体的过程，为升华操作，故 D正确。5 .下列解释事实的方程式不正确的是（）A.用 Na2s处理含 Hg2+废水：Hg2+ + S2 =HgSB.燃煤中添加生石灰减少 SO2的排放：2CaO+ O2 2SO2=2CaSO4C.工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 +OH =Cl +ClO +H2OD.向漂白液中加入适量洁厕灵 （含盐酸），产生氯气：ClO +Cl +2H + =Cl2T + H2O答案 C

41、解析 用Na2s处理含Hg2+废水，为沉淀法，离子方程式为：Hg2+S2=HgSj ,故A正确；燃煤中添加生石灰减少SO2的排放，发生氧化还原反应，方程式为：2CaO + O2+2SO2=2CaSO4,故B正确；工业上将C12通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳没有全部电离，离子方程式为：Cl2 + Ca（OH） 2=Cl + ClO + Ca2+ + H2O,故C错误；向漂白液中加入适量洁厕灵 （含盐酸），在酸性条件下，次氯酸根将氯离子氧化，产生氯气：ClO +Cl +2H+ =Cl2?+ H2O,故D正确。6.已知干冰晶胞结构属于面心立方最密堆积，晶胞中最近的相邻两个 CO2分子间距为a pm,阿

42、伏加德罗常数为 Na,下列说法正确的是（）A.晶胞中一个 CO2分子的配位数是 8 44X4一B-晶胞的留度表达式是 Na2啦丁>< 10 30g ' cm"C. 一个晶胞中平均含 6个CO2分子D. CO2分子的立体构型是直线形，中心C原子的杂化类型是 sp3杂化答案 B解析 晶胞中一个CO2分子的配位数=a pm,则晶胞棱长= 血a pm=-/2aX 103x|=12,故A错误；该晶胞中相邻最近的两个CO2分子间距为a pm,即晶胞面心上的二氧化碳分子和其同一面上顶点上的二氧化碳之间的距离为11NMX410cm,晶胞体积=（也ax 10-10cm）3,该晶胞中

43、二氧化碳分子个数=8X- + 6X- = 4,晶胞密度=人44X 4 Na，2aX 10 1082V8X1 + 6X1 = 4,故 C错82o 44X43g - cm3= n 2版 3乂 10 30g cm3，故B正确；该晶胞中二氧化碳分子个数=误；二氧化碳分子是直线形分子，C原子价层电子对个数是 2,根据价层电子对互斥理论判断 C原子杂化类型为sp,故D错误。7 .扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，下列关于这种衍生物的说法正确的是A 分子式为C9H 8O3BrB 不能与浓溴水反应生成沉淀C.与HCHO 一定条件下可以发生缩聚反应D 1 mol 此衍生物最多与 2 mol NaOH 发生反应答案

44、 C解析 分子式为C9H 9O3Br ， A 错误； 酚能与浓溴水反应生成沉淀， 且苯环上相应的位置没有全部被取代， 所以该物质可以和浓溴水发生取代反应， B 错误； 酚能与甲醛发生缩聚反应， 所以扁桃酸衍生物与 HCHO 一定条件下可以发生缩聚反应， C 正确；酚羟基、溴原子、酯基都能与氢氧化钠反应，所以 1 mol 此衍生物最多与3 mol NaOH 发生反应，故 D 错误。Pd8 .甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其新的合成方法如下：CH3C三CH + CH3OH + A>CH 2=C(CH 3)COOCH 3，下列说法正确的是()A 已知该反应的原子利用率为100%，则A 为 CO2B. CH2=C(CH3)COOCH3分子中所有碳原子一定共面C.该方法的优点是原料无爆炸危险D.