盖斯定律的应用和计算复习练习习题例题

1、盖 斯 定 律 的 应 用 与 计 算1 .在 25 C、1.01 x 105Pa下，将 22gCO!入 1mol L 1NaOH§液 750mL中充分 反应，测得反应放出xkJ热量。在该条件上，ImolCO通入2mol - L 1NaOH 溶液1L中充分反应放出ykJ热量。则CO与NaOH§液反应生成NaHCO勺热 化学方程式是()A. CO(g) + NaOHaq)=NaHCOaq) ； H=- (2y x)kJ mol 1 _ _ . ._ _ _ _ . ._ _，_ . _ _ - 1B. CO(g) + NaOHaq)=NaHCOaq) ； H= (2xy)kJ

2、 - mol_ _一一. 1C. CO(g) + NaOH«q)=NaHCOaq) ； H= (4xy)kJ - molD. 2CO(g) +NaOH(1)=NaHCO) ; AH=- (8x2y)kJ - mol12 .根据热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g) ; H=-297.23kJ/mol。下列说法 中正确的是A.S(g)+O2(g)=SO2(l) ; | H|>297.3kJ/molB.S(g)+O2(g)=SO2(l) ; | H|<297.3kJ/molC.1molSO的键能总和小于1molS和1molQ键能之和D.1molSO的键能总和等于1m

3、olS和1molQ键能之和3.已知：CHCOOH(aq)+NaOH(aq)CHICOONa(aq)+2H)AH=QkJ/mol 11HSO(浓)+NaOH(aq)= NaSO(aq)+H2O(1) H=Q2kJ/mol 22HNQaq)+KOH(aq) = KNaq)+H2O(1)4H=QkJ/mol 上述反应均为溶液中的反应，则 Q、Q、Q的绝对值大小的关系为 A.Q= Q=QB.Q>Q>QC.Q>Q>QD.Q=Q>Q4、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是反 JmlJ 首能量8叫）+ 处）CHDH(g)+HO(g) = CO；g) +

4、3H(g) ; H= + 49.0kJ mol1 CHOH(g)+1/2O2(g) =CO(g) +2H(g) ; AHI= 192.9kJ 下列说法正确的是A. CHOH的燃烧热为 192.9kJ mol1生成物的 总能量B.反应中的能量变化如右图所示反应过程C. CHOH专变成代的过程一定要吸收能量D.根据推知反应 CHOH(l)+1/2O2(g) =CQg) +2H2(g)1 的AH一 192.9kJ - mol!7K'2mdAB(K)I nml Aa(gj 15.已知化学反应A2(g) +R(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断 下列叙述中正确的是()A.每生成2分子AB

5、吸收bkJ热量B.该反应热 H= +(ab)kJ molC.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂ImolA A和ImolB-B键，放出akJ能量B6. (2011 临沂二模)月井(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与20反应时， NQ为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g) + 2O(g)=MQ(g) H= + 8.7kJ/mol , NH(g) + Q(g)=M(g) + 2H2O(g) A H = 534.0kJ/mol ,下列表示月井跟NQ反应的热化学方程式，正确的是()A. 2NH(g) + NQ(g)=3N2(g) +4HO(g) H= - 542.7kJ/molB.

6、2NH(g) + NQ(g)=3N2(g) +4HO(g) H= 1059.3kJ/molC. 2NH(g) +NQ(g)=3N2(g) +4H2O(g)AH =1076.7kJ/molD. NH(g) +N2Q(g)=N2(g) +2HtO(g) H= - 1076.7kJ/mol7.将1000mL0.1mol L-1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出 akJ 热量；将1000mL0.5mol L-HCl溶液与足量CHCOON溶液充分反应 放出bkJ热量(不考虑醋酸钠水解);# 500mL1mo卜HSO溶液与足 量(CHCOO)Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为()A. (5a-

7、2b)kJB. (2 b-5a)kJC. (5a + 2b)kJD. (10a+ 4b)kJ8.有关键能数据如表化学键Si-OO=OSi-Si键能，-1/kJ - molX498.8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O 2(g)=SiO 2(s)； H=-989.2/kJ mol-1,贝U X 的值为 ( )A. 423.3B. 460c. 832D. 9209.通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(AH),化学反应的A H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之 和的差。下

8、列是一些化学键的键能。化学键C- HC- FH- FF_F键能/1 、(kJ - mol )414489565155根据键能数据估算下列反应的反应热A H为：CH(g) +4F2(g) =CF+4HF(g) ()A. - 1940kJ mol1B.1940kJ - mol1C. - 485kJ mol1D.485kJ mol 110 .已知 H2 g B2 l 2HBr g ; H 72kJ/mol.蒸发 1molBr2 (l )需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表：则表中a为A. 404B. 260c. 230D. 20011 .在 298K 100kPa时，已知：2H2O(g) O

9、2(g) 2H2(g)，H1Cl2(g) H2(g) 2HCl(g)，H22Cl2(g) 2H2O(g) 4HCl(g) O2(g)，H3则，H3与，H1和，H2间的关系正确的是()A.，H3=，H1+2, H2B，H3=，H1+，H2C.，H3=，H1-2，H2D./ H3=，H1-，H212 .甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：2H(g) +Q(g)=2H2O(l)AH=-571.8kJ/mol ;CHOH(g)+1/2O2(g)=CO(g) +2H(g) H= 192.9kJ/mol。(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为(2)反应中的能量变化如图所示，则 H2=kJ/mol(

10、用E、巳表不)13 . 2005广东22 4由金红石TiO2制取单质Ti,涉及到的步骤为：镁 /8000C/ArTiO2，TiCl4Ti已知： C s + O2 g =CO2 g ; H1= 393 5kJ - mol 12CO g + O2 g =2CO2 g ； H2= 566kJ - mol 11TiO2 s +2Cl2 g =Cl4 s + O2 g ； H3=+141kJ mol则 TiO2 s +2Cl2 g +2C s =TiCl4 s +2CO g 的 H =。14 .发射卫星时可用脏(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂，这两者反应生成N2和水蒸 气.又已知： N2(气)+2O2

11、(气)=2NO2(气); H=+67.7kJ/mol N2H4(气)+O2(气尸N2(气)+2H2O(气);zH= 534kJ/mol试写出册与NO2反应的热化学方程式15 . (1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、。(2)量取反应物时，取50mL0.50molL-1的盐酸，还需加入的试剂是(填序 号)。A. 50mL0.50mol L-1NaOH§液B. 50mL0.55mol L-1NaOH§液C. 1.0gNaOHS 体(3)已知稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热A H=-57.3kJ mol-1,请用离子 方程式表示该中和反应的热化学方程式。(4)

12、现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol-L-1 的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为A H、AH、AH,则AH、AH、AH 的大小关系为。16 . (15分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水 合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：CH(g) +2Q(g)=CQ(g) +2HO(g)AH= 802.3kJ mol1, _. . 1HO(l)=H2O(g) A H= + 44kJ mol ;则356 g “可燃冰”(分子式为CH-9H2O)释放的甲烷气体完全燃 烧生成液态水，放出的热量为

13、 (2)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5kJ热量，其热化学方程式为(3)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当 1 g 丁烷完全燃烧并 生成CO和液态水时，放出热量50kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学 方程式(4)用CO和氢气合成CHOCM甲醍)是解决能源危机的研究方向 之一。已知：CO(g) + 2H2(g)=CHOH(g)AH= - 90.7kJ mol12CHOH(g)CHOCWg) + H2O(g) H= 23.5kJ - mol1CO(g)+H2O(g)-CG(g) +H2(g) AHI= -41.2kJ mol1则C

14、O和氢气合成CHOCHg)的热化学方程式为17 .某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。I .配制 0.50mol/LNaOH 溶液(1)若实验中大约要使用245mLNaOH液，至少需要称量NaOHtl体g。(2)从图6中选择称量NaOH3体所需要的仪器是(填字母) 图6n .测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如 图右所不。(1)写出该 反应的热化学方程式(中和热为 57.3kJ/mol ):O(2)取50mLNaOH液和30mL硫酸溶液进行实验， 实验数据如下表。请填写下表中的空白: 防度数、起始温度11/ C终止温度t2/ C温度差平 均值(t 2-t 1)/ cH2SONaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0