（安徽专用）2013版高考化学二轮复习 第四讲 物质结构与性质中的常考问题能力提升训练 新人教版

1、第四讲物质结构与性质中的常考问题 (时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结构式为16O=C=18O。下列说法正确的是 ()。A16O与18O为同种原子B16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素C16O=C=18O与16O=C=16O的化学性质几乎相同D16O=C=18O与NaO2反

2、应生成的氧气中含18O2下列各物质中，化学键类型完全相同的是 ()。ANa2O2和NaOH BCH3COONa和NaOHCCCl4和H2O DCO2和H2O23(2011上海化学，9)氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%36.96624.23%35.453中 ()。A75.77%表示35Cl的质量分数B24.23%表示35Cl的丰度C35.453表示氯元素的相对原子质量D36.966表示37Cl的质量数4(2012广东理综改编，22)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。下列有关说法正确的是 ()。A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWC

3、WX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应5(2012新课标全国理综，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是 ()。A上述四种元素的原子半径大小为WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点6(2012湖南衡阳高

4、三六校联考)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 ()。A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸7(2012安徽师大月考)已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低

5、负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 ()。A原子半径：ZWRB对应的氢化物的热稳定性：RWCW与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同DY的最高价氧化物对应的水化物是弱酸二、非选择题(本题包括4小题，共58分。)8(14分)(2012江南十校联考)部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：序号元素结构及性质AA单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5BB原子最外层电子数是内层电子总数的1/5CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态DD单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料E通常情况下

6、，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物FF在周期表中可以排在A族，也有人提出排在A族(1)A元素在周期表中的位置为_。(2)B与C形成的化合物的化学式为_，它属于_(填“离子”或“共价”)化合物。(3)F与E可以形成原子个数比分别为21、11的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是_。F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显_性，N的结构式为_。(4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱_。(5)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程

7、式(若认为不行可不写)_。9(13分)(高考题改编)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_(填“强”或“弱”)。(2)Y的基态原子核外电子排布式是_，Y的第一电离能比X的_(填“大”或“小”)。(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_。10(15分)(2012江南十校第二次联考，25)已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，

8、原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素原子的半径最大。根据以上信息回答下列问题。(1)B、C、G的氢化物中稳定性最强的是_(填化学式)，G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式_。(2)B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(3)A与B能形成离子化合物A5B，A5B中既含离子键又含共价键，其电子式为_，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是_。(4)碳酸盐

9、(DACO3)溶液与稀硫酸混合，当生成11.2 L(标准状况)气体(不考虑气体溶解)时放热6.32 kJ，写出该反应的热化学离子方程式_。(5)美国国家科学院(National Academy of Sciences)正式发表了题为行星系统中有机生命的限制的研究报告。报告称，在温度、压力、物质基础以及能源供给方式都与地球迥异的地外行星上，如果存在生命，它们完全没有必要以地球生命的形式存在。有学者提出，在大气中充满B元素单质并含有丰富的A的化合物的星球上可能存在“B基生命”而不是“碳基生命”。科学家猜想这样的星球上可能会存在着一种组成结构与BA3、B2A4类似的系列化合物如B3A5、B4A6等。

10、该系列化合物的通式为_(用元素符号表示)。有B2A4与另外两种等物质的量的该系列中的化合物组成的混合蒸气，在足量氧气中充分燃烧，只生成B元素的单质和水，且B元素的单质和水的物质的量之比为12，则另外两种化合物是_(写化学式)。11(16分)(最新预测)用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下。(1)已知在反应、中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。请分别写出反应、的化学方程式：_、_。(2)基态铜原子的核外电子排布式为_，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是_。(3)反应和生成的气体分子的中心原子的杂化类型是_，分子的空间构型是_。(4)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，

11、CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出Cu(NH3)4SO4H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因_；在该晶体中存在的化学键的种类有_。参考答案：第四讲物质结构与性质中的常考问题1C16O与18O为氧元素的同位素，属于两种不同的核素，A项错误；同位素的研究对象为原子，而16O=C=18O与16O=C=16O为化合物，B项错误；二氧化碳与过氧化钠的反应为过氧化钠的歧化反应，生成的氧气中的氧原子来源于过氧化钠，D项错误。2CNa2O2中的共价键为非极性键，NaOH中的共价键为极性键，CH3COONa中含有非极性键，NaOH中

12、没有非极性键；H2O2中含有非极性键，CO2中没有。3CA项中75.77%表示35Cl原子的丰度；B项中24.23%表示37Cl原子的丰度；D项37Cl的质量数为37。4D本题主要考查元素周期律的相关知识。首先审题中要抓住“短周期元素”几个字，再结合化合价知识(如图中有两种元素既有4价，又有4价，故前一种元素为碳，后一种元素为硅)可轻松得知，图中元素分别为617号元素(10号氖除外)，其中X为氧元素，Y为钠元素，Z为铝元素，W为硫元素，R为氯元素。A项，原子半径应为：YZX；B项，气态氢化物稳定性HClH2S，B错误；C项，SO3与H2O化合生成H2SO4，H2SO4是共价化合物；D项，NaO

13、H与Al(OH)3能发生反应：NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O，故D正确。5C由“X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代”可知X为碳元素，由“液态空气分馏法来生产Y”可知Y为氮元素或氧元素。因X为碳，其内层电子数为2，故W的阴离子有2个电子，所以W为H；由Z不能形成双原子分子，且内层电子数为2，故Z为Ne。碳的原子半径大于氧或氮的原子半径，A错误；W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18或19，B错误；H与N可形成N2H4、H和O可形成H2O2，C正确；W与X形成的烃随着碳原子数的增加熔沸点逐渐增大，且可以形成高分子化合物，所以D错误。6C由题干中信息知：X为H，Y为O，R为S

14、，Z为Na，W为Al，元素Y、Z、W的离子中O2、Na和Al3都具有相同的电子层结构；但离子半径依次减小，A错；H与O可形成化合物H2O2，B错误；Y、R与X形成的化合物为H2O和H2S，由于氧的非金属性强于硫，故热稳定性：H2OH2S；C正确；W的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，为两性氢氧化物，R的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，为强酸，D错误。7C由题中信息可推知X、Y、Z、W、R分别为H、C、Mg、S、Cl。C项，W与X形成的化合物的化学键是共价键，而W与Z形成的化合物的化学键是离子键，故化学键类型不相同。8解析根据表格中提供的信息，可以推断A为Fe、B为Mg、C为N、D

15、为Si、E为O、F为H。(1)Fe位于第四周期第族。(2)Mg与N形成的化合物为Mg3N2，属于离子化合物。(3)可以利用MnO2能够催化分解H2O2产生氧气区别H2O、H2O2；H2O、H2O2的电子数分别为10、18，N和H形成的10个电子和18个电子的化合物分别为NH3和N2H4，其中N2H4的结构式为。(4)O2的氧化性强于N2，可以通过单质的置换反应验证。(5)Mg、Si的单质用导线连接插入NaOH溶液中可以形成原电池，Si作负极，电极反应式为Si4e6OH=SiO3H2O。答案(1)第四周期第族(2)Mg3N2离子(3)分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速

16、产生无色气体的是H2O2；无明显现象的是H2O(利用加其他催化剂、漂白剂和氧化剂等其他方法合理也可)碱(4)4NH33O22N26H2O(答案不唯一，合理即可)(5)Si4e6OH=SiO3H2O9解析首先注意题目信息中的“前36号”“常见元素”“原子序数依次增大”。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，应该是NO2和SO2，再依据“原子序数依次增大”的信息，可知W为N元素，Y为S元素。X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，其核外电子排布式应为1s22s22p63s23p1。该元素应为Al。Z能形成红色(或砖红色)Z2O和黑色的ZO两种氧化物，可知Z为Cu。(1)W(N)位于元素周期表第二周

17、期第VA族。W的气态氢化物为NH3，因N的非金属性比O弱，故NH3稳定性比H2O弱。(2)Y的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4或Ne3s23p4；Y(S)的原子半径小于X(Al)，所以Y(S)对外层电子的吸引力强于X(Al)，故Y的第一电离能比X的大。(3)Y的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，其浓溶液(即浓硫酸)与Z的单质(Cu)反应的化学方程式是：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。答案(1)二A弱(2)1s22s22p63s23p4或Ne3s23p4大(3)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O10解析本题考查了元素周期表和元素周期律的相关知识，同时考查了热化学方程式的书写。A、B、C、D、E、F、G为短周期主族元素，其原子序数依次增大，由A、F的最外层电子数分别等于其电子层数及A为气体单质推知，A为H，F为Al；由C与B、G在元素周期表中的相邻，且三者最外层电子数之和为17，质子数之和为31，内层电子数之和为14，推出有两个(B、C)位于第二周期，一个位于第三周期(G)，且C、G同主族，故B为N，C为O，G为S。D与F同周期且在该周期中D元素原子的半径最大，可知D为Na，E为Mg。(5)混合气体充分燃烧生成的N2和H2O的物质的量之比为12，说明混合气中两种等物质的量