高中化学知识点—烃

1、高中化学知识点规律大全烃1烃的分类2基本概念有机物 含碳元素的化合物称为有机化合物，简称有机物说明有机物一定是含有碳元素的化合物（此外，还含有H、O、N、S、P等），但含有碳元素的化合物却不一定是有机物，如CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、CaC2等少数物质，它们的组成和性质跟无机物很相近，一般把它们作为无机物.有机物种类繁多的原因是碳原子最外层有4 个电子，不仅可与其他原子形成四个共价键，而且碳原子与碳原子之间也能以共价键 （碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键）形成含碳原子数不同、分子结构不同的碳链或环状化合物烃 又称为碳氢化合物， 指仅由碳和氢两种元素组成的一大类化合物 根据结构的不同， 烃可分

2、为烷烃、 烯烃、 炔烃、芳香烃等结构式 用一根短线代表一对共用电子对， 并将分子中各原子用短线连接起来， 以表示分子中各原子的连接次序和方式的式子如甲烷的结构式为：乙烯的结构式为：H-C-H H H H-C=C-H结构简式将有机物分子的结构式中的“C C”键和“ C H”键省略不写所得的一种简式.如丙烷的结构简式为CH3CH2CH3,乙烯的结构简式为CH2= CH 2,苯的结构简式为等.烷烃 又称为饱和链烃指分子中碳原子与碳原子之间都以 C C 单键（即 1 个共用电子对）结合成链状，且碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合的一类煌.“烷”即饱和的意思.CH4、CH3CH3、CH3CH2CH3等都

3、属于烷监 烷烧中最简单的是甲烷同系物 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2 原子团的有机物，互称同系物说明判断有机物互为同系物的两个要点；必须结构相似，即必须是同一类物质.例如，碳原子数不同的所有的烷烃 （或单烯烃、炔烃、 苯的同系物）均互为同系物由于同系物必须是同一类物质， 则同系物一定具有相同的分子式通式，但分子式通式相同的有机物不一定是同系物.由于同系物的结构相似，因此它们的化学性质也相似.在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团.由于同系物在分子组成上相差CH2原子团的倍数，因此同系物的分子式不同.由同系物构成的一系列物质叫做同系列（类似数学上的数列） ，烷烃、烯烃、炔烃、苯

4、的同系物等各自为一个同系列在同系列中，分子式呈一定规律变化，可以用一个通式表示取代反应 有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应， 叫做取代反应 根据有机物分子里的原子或原子团被不同白原子或原子团如X（卤原子）、NO2（硝基），SO3H（磺酸基），等等所代替，取代反应又分为卤代反应、硝化反应、磺化反应，等等卤代反应.如：CH4 + C12 f CH3C1 + HCl（反应连续进行，可进一步生成CH2c12、CHC13、CC14）（一 NO2 叫硝基）硝化反应.如：磺化反应.如：（一 SO3H叫磺酸基） 同分异构现象与同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式的现象，叫

5、做同分异构现象具有同分异构现象的化合物互为同分异构体说明同分异构体的特点：分子式相同，相对分子质量相同，分子式的通式相同.但相对分子质量相同的化合物不一定是同分异构体，因为相对分子质量相同时分子式不一定相同同分异构体的最简式相同，但最简式相同的化合物不一定是同分异构体，因为最简式相同时分子式不一定相同.结构不同，即分子中原子的连接方式不同.同分异构体可以是同一类物质，也可以是不同类物质当为同一类物质时，化学性质相似，而物理性质不同；当为不同类物质时，化学性质不同，物理性质也不同煌基煌分子失去一个或几个氢原子后剩余的部分.煌基的通式用“ R ”表示.例如：一CH3（甲基）、一CH2CH3（乙基卜

6、CH = CH2（乙烯基）、C6H5或f今胃（苯基）等.烷基是烷烧分子失去一个氢原子后剩余的原子团，其通式为CnH2n+1 烃基是含有未成对电子的原子团，例如， CH3 的电子式为1 mol CH3 中含有 9 mol 电子不饱和煌分子里含有碳碳双键（C = C）或碳碳叁键（C三C）的烧，双键碳原子或叁键碳原子所结合的氢原子数少于烷烧分子中的氢原子数，还可再结合其他的原子或原子团不饱和烃包括烯烃、炔烃等加成反应 有机物分子里的双键或叁键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应， 叫做加成反应说明 加成反应是具有不饱和键的物质的特征反应不饱和键上的两个碳原子称为不饱和碳原子，加

7、成反应总是发生在两个不饱和碳原子上加成反应能使有机分子中的不饱和碳原子变成饱和碳原子烯烃、炔烃、苯及其同系物均可发生加成反应，例如：（1 ， 2二溴乙烷）（1, 2二澳乙烯）（1 , 1, 2, 2四澳乙烷）聚合反应聚合反应又叫做加聚反应.是由相对分子质量小的化合物分子（即单体）互相结合成相对分子质量大的高分子（即高分子化合物）的反应.说明 加聚反应是合成高分子化合物的重要反应之一.能发生加聚反应的物质一定要有不饱和键.加聚反应的原理是不饱和键打开后相互连接成很长的链.例如：（聚乙烯）（聚氯乙烯）烯煌分子中含有碳碳双键（C = C键）的一类不饱和煌.根据煌分子中所含碳碳双键数的不同，烯煌又可分

8、为单烯烧（含一个C=C键卜 二烯煌（含两个C=C键）等.烯煌中最简单的是乙烯.焕煌分子中含有碳碳叁键（C三C键）的一类不饱和慌.快煌中最简单的是乙快.芳香煌分子中含有一个或多个苯环的碳氢化合物，叫做芳香烧，简称芳煌.苯是最简单、最基本的芳煌.石油的分储是指用蒸发和冷凝的方法把石油分成不同沸点范围的蒸储产物的过程.说明 石油的分储是物理变化；石油的分储分为常压分储和减压分储两种.常压分储是指在常压（1.0lxi05Pa）时进行的分储，主要原料是原油，主要产品有溶剂油、汽油、煤油、柴油和重油.减压分储是利用“压强越小，物质的沸 点越低”的原理，使重油在低于常压下的沸点就可以沸腾，而对其进一步进行分

9、储.石油的裂化和裂解裂化是在一定条件下， 将相对分子质量较大、 沸点较高的烧断裂为相对分子质量较小、沸点较低的煌的过程.在催化剂作用下的裂化，又叫做催化裂化.例如：C16H34 C8H18 + C8H16裂解是采用比裂化更高的温度，使石油分储产品中的长链烧断裂成乙烯、丙烯等短链煌的加工过程.裂解是一种深度裂化，裂解气的主要产品是乙烯.煤的干储又叫做煤的焦化.是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程.说明煤的干储是化学变化；煤干储的主要产品有焦炭、煤焦油、焦炉气（主要成分为氢气、甲烷等 卜粗氨水和粗苯.煤的气化和液化（1）煤的气化.概念：把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程.主要化学反应：C（s） +

10、 02（g） 卫=C02（g）煤气的成分、热值和用途比较：煤气种类低热值气中热值气高热值气（合成天然气）生成条件碳在空气中燃烧碳在氧气中燃烧Sift CO + 3H2C H4 +H2O成分CO、H2、相当量的N2CO、H2、少量 CH4主要是CH4特点和用 途热值较低.用作冶 金、机械工业的燃料 气热值较高，可短距离 输送.可用作居民使 用的煤气，也可用作 合成氨、甲醇的原料 等热值很高，可远距离输送（2）煤的液化.概念：把煤转化成液体燃料的过程.煤的液化的途径：a.直接液化：把煤与适当的溶剂混合后，在高温、高压下（有时还使用催化剂），使煤与氢气作用生成液体燃料.b.间接液化：如图 311 1

11、所本.3.烷煌、烯煌的命名烷煌的命名习惯命名法.当烷烧分子中所含碳原子数不多时，可用习惯命名法.其命名步骤要点如下：a.数出烷烧分子中碳原子的总数.碳原子总数在 10以内的，从110依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示.b.当烷嫌分子中无支链时，用“正”表示，如： CH3CH2CH2CH3叫正丁烷；当烷烧分子中含“ CHa-CH-结构时，用 系统命名法.步骤：a.选主链.选择支链最多且含碳原子数最多的碳链作主链，并称“某烷”；b.定起点.选择离最简单的支链 （即含碳原子数最少）最近的一端作为主链的起点，并使取代基的编号数之和最小；c.取代基，写在前，注位置，短线连；d.相同取代基

12、要合并.不同取代基，不论其位次大小如何，简单在前，复杂在后.烯煌的命名在给烯煌命名时，要始终注意到C=C键所在的位置：选择含有C=C在内的最长碳链作主链（注：此 时主链上含碳原子数不一定最多）；从离C=C键最近的一端开始给主链碳原子编号；在“某烯”字样前用较小的阿拉伯数字“1、2”给烯煌编号.其余与烷嫌的命名方法相同.例如：CH3CHz-3-t）化学性质活泼加成反应：与 X2、HX、H2、H2O 等加成，能使滨水褪色氧化反应：能使酸性KMnO 4溶液褪色加聚 反应：nCH2=CH2 催化齐 ij化学性质活泼加成反应：与 X2、HX、H2、H2O等加成，能使滨水褪色.如：氧化反应：能使酸性KMn

13、O 4溶液褪色兼有烷烧和烯煌的性质： 取代反应.与 X2发生卤代反应，与浓HNO3 发生硝化反 应，与 浓H2SO4发生磺化反应； 加成反应.例如在催化 剂Ni和加热的条件下，本与出加成得到环己 烷：苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色工业制法1煤的干储石油裂解煤的干储主要用途气体燃料，制炭黑、氯仿 等合成酒精，制聚乙烯等氧焕焰，制氯乙烯等合成纤维、橡胶、染料等6.烷煌、烯烧、快煌及苯的同系物的比较煌的类 别烷烧烯胫焕烧苯的同系物分子式 通式CnH2n+2(n1)CnH2n (n2)CnH2n -2(n2)CnH2n 6(n6)分子结 构特点分子中C原子间均以C -C单键连接成链状；碳 链为锯齿形

14、；C-C键可 旋转分子中含C=C键，其中 的一个键键能较低，易断 裂；C=C键不能旋转分子中含C三C键，其中 后两个键键能较低，易断 裂，C三C键不能旋转分子中只含一个苯环，苯 环的侧链是烷基（CnH2n -）,苯环与侧链 相互影响主要化 学反应取代反应裂化反应加成反应加聚反应氧化反应加成反应氧化反应取代反应加成反应氧化反应碳碳键 的键长 比较CC苯环中的碳碳键 C=CC三C物理性 质的规 律常温时，烧分子中碳原子数W 4个时为气体；煌不溶于水，气态或液态燃的密度比水小（浮在水面上），各类烧中，随分子中碳原子数增多，熔点、沸点升高，密度增大7.煌的基本实验甲烷与氯气的取代反应反应原理：（一氯甲

15、烷）（二氯甲烷）（氯仿）（四氯化碳）实验现象及解释：a.量筒内壁中出现油状液体 （生成的CH2c12、CHC13、CC14为不溶于水的液体）；b.量筒内水面上升（反应后气体总体积减小且生成的HC1气体易溶于水）；c.水槽中有晶体析出（生成的HC1气体溶于水后使 NaCl溶液过饱和）.应注意点：a.不要将混合气体放在日光直射的地方，以免引起爆炸；b.反应产物是两种气体 （HC1、CH3CI）和三种液体（CH 2c12、CHC13、CC14）的混合物.乙烯的实验室制法反应原理：CH3CH20HCH = CH2+H 2O所需主要仪器和用品：酒精灯，圆底烧瓶，温度计，双孔橡胶塞，碎瓷片.发生装置：液+

16、液二 气体型装置.与制 C12、HC1气体的发生装置相似，只需将制C12、HC1气体装置中的分液漏斗改为温度计即可.收集方法：排水法（不能用排空气法，因为乙烯与空气的密度很接近）.反应液中无水酒精与浓 H2SO4的体积比为1 ： 3.应首先向烧瓶中加入酒精，再慢慢地注入浓H2SO4（类似于浓H2SO4加水稀释）。使用过量浓 H2SO4,可提高乙烯的产率，增加乙烯的产量.浓H2SO4的作用：催化剂和脱水剂.温度计水银球放置位置：必须插入反应液中（以准确测定反应液的温度 ）.发生的副反应：2CH3CH20HC2H5OC2H5 + H2O（乙醛）因此，在实验室加热制乙烯时，应迅速使温度上升到170C

17、,以减少乙醍的生成，提高乙烯的产量。C2H50H + 4H 2SO4（浓）=4SO2 T + CO2 f + C J + 7H 2O在加热过程中，反应液将颜色由无色变为棕色，甚至变为黑褐色.这是因为浓H2SO4具有强氧化性，将部分乙醇氧化为炭.由于有上述两个副反应发生，所以在制得的乙烯中会混有CO2、S02等杂质气体，其中 S02也能使酸性KMn0 4溶液或滨水褪色，因此，在做乙烯的性质实验之前，应首先将气体通过碱石灰或碱液以除去S02.在圆底烧瓶中加入碎瓷片的目的：防止液体受热时产生暴沸.乙焕的实验室制法反应原理：CaC2+ 2H 2O 一 Ca（0H）2j + CH 三 CH T装置：固+

18、液一气体型装置，与制 H2、C02等气体的发生装置相同.用排水集气法收集乙快.所需主要仪器；分液漏斗，平底烧瓶（或大试管、广口瓶、锥形瓶等 ），双孔橡胶塞.不能用启普发生器的原因：a,碳化钙与水的反应较剧烈，使用启普发生器难于控制反应速率；b.反应过程中放出大量热，易使启普发生器炸裂；c.反应生成的Ca（0H）2为浆状物，易堵塞导管.注意事项：a.为减缓反应速率，得到平稳的乙快气流，可用饱和 NaCl溶液代替水，用块状电石而不用粉末状的电石. b.为防止反应产生的泡沫堵塞导管，应在导气管口附近塞上少量棉花.c.电石中混有 CaS、Ca3P2等杂质，它们也跟水反应生成H2S、PH3等气体，因此，

19、用电石制得的乙快（俗称电石气）有特殊臭味.把混有上述混合气体的乙快气通过盛有CuS04溶液的洗气瓶，可除去H2S、PH3等杂质气体.石油的分储原理：根据石油中所含各种煌的沸点不同，通过加热和冷凝的方法，将石油分为不同沸点范围的蒸储产物.使用的玻璃仪器：酒精灯，蒸储烧瓶（其中有防止石油暴沸的碎瓷片 ），温度计，冷凝管，尾接管，锥形瓶.温度计水银球位置：蒸储烧瓶支管口（用以测定蒸气的温度）.冷凝管中水流方向：由下往上 （原因：水能充满冷凝管，水流与蒸气流发生对流，起到充分冷凝的效果）.注意点：a.加热前应先检查装置的气密性.b.石油的分储是物理变化. c.石油的储出物叫储分，微分仍然是含有多种烧的

20、混合物.8.有关煌的计算类型煌的分子式的确定方法先求煌的最简式和相对分子质量，再依；（最简式的相对分子质量）n=相对分子质量，求得分子式.说明 a.已知C、H元素的质量比（或C、H元素的质量分数，或燃烧产物的量 ），均可求出该煌的最简式.b.求有机物相对分子质量的常见公式:有机物的摩尔质量= m/n或有机物的摩尔质量分子中某元素原子个数相对原子质量该元素的质量分数 气态有机物的相对分子质量=标准状况下该气体密度X22.4 有机物混合气体的平均相对分子质量=W总/ n总或 Mi X100 M2 X2 00 通过相对密度求算：M未知= D-M已知，即P a/pb=Ma/Mb.注：也可先求出相对分子

21、质量，再根据各元素的质量分数和相对分子质量直接求得分子式.依各类煌的通式和相对分子质量（或分子中所含电子的总数）求算.商余法：烧的相对分子质量/12 一商为C原子数，余数为 H原子数.注意 一个C原子的质量等于12个H原子的质量.例 某煌的相对分子质量为 128,则该煌的分子式为 C9H20或Ci。大 .平均值法：平均值法适用于混合燃的有关计算，它是根据各组分的某种平均值来推断煌分子式的解题方法.平均值 法特别适用于缺少数据而不能直接求解的计算.平均值法有：平均摩尔质量法、平均碳原子法、平均氢原子法和平均 分子式法等.煌的燃烧计算煌燃烧的通式.a.完全燃烧时（02 充足）：CxHy + （ X + y/4）O2 X CO2 + y/ 2H2O