试卷分析-弱电解质、水的电离、盐类水解、沉淀溶解平衡综合分析

1、专题分析：一、考纲解析专题考点出题方式弱电解质的电离平衡电解质的概念及导电性的强弱选择题、综合题弱电解质在水溶液中的电离平衡选择题、综合题水的电离和溶液的酸碱性水的电离和水的离子积常数选择题、综合题酸碱中和滴定实验题盐类水解和沉淀溶解平衡盐类水解原理及应用选择题、综合题沉淀溶解平衡及应用选择题、综合题二、分析解读：将这三个专题放在一起讲解原因是一般高考都会以选择题和综合题的形式出现，一个选择题的四个选项涵盖了三个专题的内容，一个综合分析题涵盖单个专题的知识点。弱电解质的电离和弱电解质对应的盐类的水解一般会综合水的电离一起出题，就需要掌握溶液中的各种守恒（物料、电荷、质子），在此基础上，会相应的

2、考一下水的离自己常数的计算和溶液pH的计算等。沉淀溶解平衡一般会以一个选择题的形式出现，结合氧化还原反应、离子反应、电化学基础等进行综合考查。三、具体考点分析专题一：弱电解质的电离平衡：考点一：电解质的概念及电离（一） 强电解质和弱电解质的概念（二） 电离重难点：电解质溶液导电性的原因和强弱判断例题： 下列实验能证明NH3.H2O是弱电解质的是（C）A 用氨水做导电性实验， 灯泡昏暗。B 将氨水滴入AlCl3溶液中，产生白色沉淀C 常温下，用pH试纸测得1mol.L-1的氨水pH<13D 氨水能使红色石蕊试纸变蓝高考冲击：第1题(2015课标,13,6分)浓度均为0.10 mol

3、3;L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点大于a点C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等D.当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则增大第2题(2012浙江理综,12,6分)下列说法正确的是()A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸C.用0.200 0 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl

4、与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 mol·L-1盐酸、0.1 mol·L-1氯化镁溶液、0.1 mol·L-1硝酸银溶液中,Ag+浓度:>=>第3题(2012海南化学,11,4分)25 时,a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1 NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是()A.a=bB.a>bC.c(A-)=c(Na+)D.c(A-)<c(Na+)

5、第4题(2011山东,14,4分)室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是()A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7答案解析第1题答案D解析根据题图信息可判断MOH是强碱,而ROH为弱碱,A项正确;B项,ROH是弱碱,加水稀释时,电离程度增大,正确;C项,若两溶液无限稀释,pH最终无限接近7,它们的c(OH-)相等,正确;D项,当lg=2时,两溶液同时升温,由于ROH是弱碱,c(R+)增大,而c(M+)不变,则减小,错误。第2题答案C解析A项,醋酸是弱酸,pH=

6、3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,3<pH<4;B项,若NaHA溶液的pH<7,H2A不一定是强酸,如NaHSO3溶液的pH<7,但H2SO3为弱酸;C项,若溶液中的酸被完全中和,由于CH3COONa的水解,反应后的溶液呈碱性,故当溶液呈中性时,酸未被完全中和;D项,增大Cl-浓度,平衡AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)向左移动,c(Ag+)减小,故D中四种情况c(Ag+)的大小顺序应为:>>>。第3题答案C解析溶液pH为7时,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(A-)=c(Na+)。第4题答案B解析稀释过程中,醋酸的电离程度增大

7、,由于溶液的体积增大起主导作用,所以c(H+)、c(CH3COO-)均减小,但自由移动的离子数目增多,A项、C项错误;B项, =·=,Ka、KW在一定温度下均为常数,所以,为一常数;D项,两溶液混合,醋酸过量,所以,混合后溶液呈酸性,pH<7。考点二：弱电解质的电离平衡（一） 概念（二） 弱电解质电离平衡特点（三） 外界条件对电离平衡的影响重难点：1、电解常数的意义2、电解常数的影响因素3、多元弱酸中离子浓度的关系例题：体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl-）= n（CH3COO-）=0.01mol，下列说法错误的是（B）A 与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B 分

8、别与足量的CaCO3反应时，放出的CO2一样多C 两种溶液的pH相等D 分别用水稀释相同倍数时，n（Cl-）< n（CH3COO-）高考冲击：第1题(2015山东理综,13,5分)室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)第2题(2015浙江理综,

9、12,6分)40 ,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是()A.在pH=9.0时,c(N)>c(HC)>c(NH2COO-)>c(C)B.不同pH的溶液中存在关系:c(N)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(NH2COO-)+c(OH-)C.随着CO2的通入,不断增大D.在溶液pH不断降低的过程中,有含NH2COO-的中间产物生成第3题(2014天津理综,5,6分)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(S)+c(OH-)B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>

10、c(Cl-)=c(I-)C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HC)=2c(C)D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)第4题(2014广东理综,12,4分)常温下,0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是()A.HA为强酸B.该混合液pH=7C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)第5题(2013广东理综,12,4分)50 时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系

11、正确的是()A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0 mol·L-1B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HC)C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1第6题(2012上海化学,17,3分)将100 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液等分为两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许Ba(OH)2固体,忽略溶液体积变化。两份溶液中c(C)的变化分别是()A.减小、减小B.减小、增大C.增大、增大D.增大、减小第7题(2011课标,10,6分)将浓度为0.

12、1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是()A.c(H+)B.Ka(HF)C.D.答案解析 第1题答案D解析a点V(HA)=10 mL,此时NaOH与HA刚好完全反应,pH=8.7,说明HA是弱酸,可知NaA溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),A错误;a点所示溶液为NaA溶液,A-水解促进水的电离,b点所示溶液为等浓度的NaA与HA的混合溶液,以HA的电离为主,水的电离受到抑制,B错误;pH=7时,c(Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-),C错误;b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液

13、,溶液pH=4.7<7,说明HA的电离(HAH+A-)程度大于A-的水解(A-+H2OHA+OH-)程度,故溶液中c(A-)>c(HA),D正确。第2题答案C解析由图像信息可知A项正确;由电荷守恒可知B项正确;Kb=,随着CO2的通入,c(N)不断增大,Kb为常数,则不断减小,C项不正确;由图中信息可知pH在10.57.5之间,NH2COO-先从0逐渐增多,后又逐渐减少到0,故有含NH2COO-的中间产物生成,D项正确。第3题答案A解析根据NaHSO4溶液中的电荷守恒,有c(H+)+c(Na+)=2c(S)+c(OH-),又因为c(Na+)=c(S),所以A项正确;B项,相同条件下

14、,AgI的溶解度比AgCl的小,故I-的浓度比Cl-的小;C项,碳酸的电离是分步进行的,第一步电离程度远大于第二步,所以c(HC)c(C);D项,Na+的总浓度应是H2C2O4、HC2、C2总浓度的1.5倍,即2c(Na+)=3c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C2)。第4题答案D解析混合后的溶液为0.1 mol·L-1 NaA溶液,由题图知,c(A-)<0.1 mol·L-1,所以A-发生了水解,所以HA是弱酸,A错误。A-水解,溶液呈碱性,B错误。根据电解质溶液中的三个守恒关系知:在NaA溶液中,c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H

15、A)>c(H+),C错误。由上述分析知,Y表示HA,根据物料守恒得c(A-)+c(HA)=c(Na+),D正确。第5题答案C解析pH=-lgc(H+),pH=4的醋酸中,c(H+)=1.0×10-4 mol·L-1,A项错误;小苏打是弱酸的酸式盐,HC+H2O H2CO3+OH-,c(Na+)>c(HC),B项错误;饱和食盐水中存在H+、Na+、Cl-、OH-4种离子,依据电中性原理可知C项正确;常温下,在pH=12的纯碱溶液中,c(H+)=1.0×10-12mol·L-1,c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1,

16、温度升高,KW增大,保持c(H+)不变,则c(OH-)增大,D项错误。第6题答案B解析NaHCO3溶液中存在:NaHCO3 Na+HC,HC+H2O H2CO3+OH-,HC H+C,H2O H+OH-。当加入冰醋酸时,溶液中H+浓度增大,平衡向生成H2CO3的方向移动,则C浓度减小;当加入Ba(OH)2时,Ba(OH)2 Ba2+2OH-,溶液中OH-浓度增大,平衡向生成C的方向移动,则C浓度增大,故选B。第7题答案D解析HF溶液加水稀释,电离平衡向右移动,所以增大,选项D正确。注：1、H2SO3和H3PO4为中强酸，对应的离子HSO3-和H2PO4-电离大于水解，所以NaHSO3和NaH2

17、PO4均显酸性。NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H2SO3)2、电离水解过程均为吸热反应3、Ka表示弱酸的电离，Kb表示弱碱的电离4、常见弱酸的酸性强弱：H2SO3> H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO专题二：水的电离和溶液的酸碱性：考点一：水的电离和水的离子积常数（一）水的电离、离子积常数概念（二）影响水电离平衡的因素重难点：运用水的离子积常数进行计算例题：1、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（D）A 水的离子积变大，pH变小

18、，呈酸性B水的离子积不变，pH不变，呈中性C水的离子积变小，pH变大，呈碱性D水的离子积变大，pH变小，呈中性第1题(2015广东理综,11,4分)一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是()A.升高温度,可能引起由c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化第2题(2014山东理综,13,5分)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同

19、浓度的氨水,在滴加过程中()A.水的电离程度始终增大B.先增大再减小C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10 mL时,c(N)=c(CH3COO-)第3题(2013天津理综,5,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同第4题(2013山东理综,13,4分)某温度下,向一定体积0.1 mol·L-1的醋酸溶液

20、中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lgOH-)与pH的变化关系如图所示,则()A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积第1题答案C解析升高温度时,水的电离平衡右移,c(H+)和c(OH-)均增大,KW随之增大,而c和b对应的KW相等,A项不正确;由图中数据可计算出该温度下,水的离子积常数KW =c(H+)·c(OH-)=1.0×10-7×1.0×10-7=1.0×10-14,B项不正确

21、;加入FeCl3后,由于Fe3+水解,使c(H+)增大,c(OH-)减小,但KW不变,可引起由b向a的变化,C项正确;该温度下,稀释溶液,KW不变,而c和d对应的KW不相等,D项错误。第2题答案D解析CH3COOH溶液中水的电离被抑制,当CH3COOH与NH3·H2O恰好反应时生成CH3COONH4,此时水的电离程度最大,再加入氨水,水的电离程度又减小,A项错误; =·=·,温度不变,NH3·H2O的电离平衡常数及KW均不变,随着氨水的滴加,c(H+)减小,故减小,B项错误;未滴加氨水时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol

22、3;L-1,滴加10 mL氨水时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05 mol·L-1,C项错误;由于CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,故当加入氨水的体积为10 mL时,c(N)=c(CH3COO-),D项正确。第3题答案C解析浓H2SO4加入蒸馏水中时会放热,使KW变大,A项错误;CaCO3可以溶于醋酸的原因是(CH3COO)2Ca能溶于水,而CaSO4是微溶物,不能类推,B项错误;C项,该式为Na2S溶液中的质子守恒式,正确;NaCl是强酸强碱盐,对水的电离不产生影响,而CH3COONH4是弱酸弱碱盐,对水的电离起促进作用,两者影响不相同,D

23、项错误。第4题答案C解析由图示可知Q点溶液呈中性,M点CH3COOH过量,CH3COOH是弱酸,导电能力M点应小于Q点,A项错误;图中N点溶液呈碱性,依据电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),c(H+)<c(OH-),则c(Na+)>c(CH3COO-),B项错误;M点的pOH与N点的pH相同,表示M点的c(OH-)与N点的c(H+)相同,二者对水的电离程度影响相同,C项正确;CH3COOH与NaOH恰好反应时生成的CH3COONa水解显碱性,Q点所示的溶液呈中性,说明CH3COOH过量,D项错误。考点二：酸碱中和的滴定（一）溶液酸碱性（二）pH的

24、测定（三）酸碱中和滴定重难点：溶液pH的计算方法例题：2、某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03 mol/L，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3H+ HCO3-，则溶液的pH约为（C）A3 B4 C5 D63、已知在100 的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 )，水的离子积KW1×1012。下列说法正确的是(A)A0.05 molL1的H2SO4溶液pH1B0.001 molL1的NaOH溶液pH11C0.005 molL1的H2SO4溶液与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D完全中和p

25、H3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL4、在25 时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取Vx L该盐酸同该NaOH溶液中和，需Vy L NaOH，求：（1）若x+y=14时，则Vx/Vy=_1_(填数值)。（2）若x+y=13时，则Vx/Vy=_1/10_(填数值)。（3）若x+y14时，则Vx/Vy=_10x+y-14_(填表达式)，且Vx_>_ Vy(填“”“=”或“”)。第1题(2015重庆理综,3,6分)下列叙述正确的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25 时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7C.25 时,

26、0.1 mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)第2题(2015广东理综,12,4分)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定,下列说法正确的是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小第3题(2014课标,11,6

27、分)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)D.pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na+):>>第4题(2013大纲全国,12,6分)右图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是()A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=KWB.

28、M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)C.图中T1<T2D.XZ线上任意点均有pH=7第5题(2013浙江理综,12,6分)25 时,用浓度为0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是()A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HXB.根据滴定曲线,可得Ka(HY)10-5C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>

29、;c(H+)D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)=+c(Z-)+c(OH-)第6题(2015山东理综,31,19分)毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是_。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的_。a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管(2)加入NH3·H2O调pH=8可除去_(填离子符号),滤渣中含_(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是_。已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,K

30、sp(CaC2O4)=2.3×10-9Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。已知:2Cr+2H+ Cr2+H2OBa2+Cr BaCrO4步骤:移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V0 mL。步骤:移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b mol·L-1盐酸标准

31、液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1 mL。滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的_(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为_mol·L-1。若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将_(填“偏大”或“偏小”)。第7题(2014重庆理综,9,15分)中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。图1图2(1)仪器A的名称是_,水通入A的进口为_。(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO

32、2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为_。(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L-1 NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的_;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为_;若用50 mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号)_(=10 mL,=40 mL,<10 mL,>40 mL)。(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00 mL,该葡萄酒中SO2含量为:_g·L-1。(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施。 第1题答案C解析A项,

33、醋酸的电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+,加入少量CH3COONa,增加了CH3COO-的浓度,从而使醋酸电离平衡逆向移动,抑制了醋酸的电离;B项,等体积等浓度的硝酸与氨水混合生成NH4NO3,NH4NO3中N能水解:N+H2O NH3·H2O+H+,溶液应呈酸性,则pH<7;C项,溶液的导电能力是由溶液中离子总浓度及离子所带电荷数决定的,H2S为弱电解质,Na2S为强电解质,所以等浓度的H2S溶液和Na2S溶液,Na2S溶液导电能力强;D项,在相同条件下AgI的溶解度小于AgCl的溶解度,所得溶液中c(Cl-)>c(I-)。第2题答案B解析A项,滴定管洗涤

34、后还需用NaOH溶液润洗;B项,随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中发生反应HCl+NaOH NaCl+H2O,因此溶液的pH由小变大;C项,酚酞滴入待测HCl溶液中,溶液是无色的,当溶液由无色变为红色,且半分钟内不褪色时停止滴定;D项,尖嘴部分的悬滴并未与待测HCl溶液反应,但已被计算在消耗的NaOH溶液的体积中,从而使测定结果偏大。第3题答案D解析H2S是二元弱酸,在水溶液中分步电离:H2S H+HS-、HS- H+S2-,故pH=5的H2S溶液中,c(HS-)<c(H+)=1×10-5 mol·L-1,A项错误;B项,NH3·H2O是弱电解质,稀释促进NH3

35、·H2O的电离,故a<b+1,B项错误;C项,混合溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2),C项错误;D项,由于酸性:CH3COOH>H2CO3>HClO,根据“越弱越水解”的原理知,水解程度:ClO->HC>CH3COO-,所以pH相同的三种溶液中的c(Na+):>>,D项正确。第4题答案D解析水的离子积常数表达式为:KW=c(H+)·c(OH-),适用于水及稀的水溶液,A项正确;观察题中图示,XZ线表示溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),M区域溶液呈碱性,c(OH-)>c(H

36、+),B项正确;H2O(l) H+(aq)+OH-(aq)H>0,升高温度平衡正向移动,图中Z点KW=10-6.5×10-6.5=10-13大于X点的KW=10-7×10-7=10-14,所以T2>T1,C项正确;XZ线上任意点表示溶液呈中性,由于各点温度不同,故pH不同,D项错误。第5题答案B解析由滴定曲线可推知三种酸的酸性强弱顺序为HZ>HY>HX,故相同温度下,同浓度的三种酸的导电能力大小顺序为HZ>HY>HX,A错误;HY+NaOH NaY+H2O,当V(NaOH)=10.00 mL时,HY被中和掉一半,此时溶液中c(HY)c(Y

37、-),c(H+)=10-5 mol·L-1,Ka(HY)=10-5,B正确;因HY酸性强于HX,故在HX、HY的混合溶液中滴加NaOH溶液时,HY先反应,当HX恰好被完全中和时,溶液是等浓度的NaX与NaY的混合溶液,考虑到X-的水解程度大于Y-,故最终溶液中离子浓度的大小顺序为c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+),C错误;HY与HZ混合,达到平衡时,根据电荷守恒可得c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-),D错误。第6题答案(1)增大接触面积从而使反应速率加快a、c(2)Fe3+Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4过量会导致生成BaC2O

38、4沉淀,产品产量减少(3)上方偏大解析(1)把毒重石充分研磨的目的是增大接触面积使反应速率加快;用37%的盐酸配制15%的盐酸需用量筒、烧杯、玻璃棒。(2)由表格中信息可知pH=8时Fe3+可完全沉淀,Mg2+、Ca2+未开始沉淀;pH=12.5时Mg2+完全沉淀,Ca2+部分沉淀;Ksp(CaC2O4)<Ksp(BaC2O4),向含有Ca2+和Ba2+的溶液中加入H2C2O4,Ca2+先形成CaC2O4沉淀,但H2C2O4不能过量,否则Ba2+也会沉淀。(3)滴定管“0”刻度位于滴定管的上方;由步骤可知x mL Na2CrO4溶液中Cr的物质的量为V0b×10-3mol,步骤

39、中与Ba2+形成沉淀的Cr的物质的量为(V0b-V1b)×10-3mol,则y mL BaCl2溶液中Ba2+的物质的量为(V0b-V1b)×10-3mol,c(BaCl2)= =mol·L-1;若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出,会导致V1偏小,则V0b-V1b偏大,Ba2+浓度测量值将偏大。第7题答案(1)冷凝管或冷凝器b(2)SO2+H2O2 H2SO4(3)酚酞(4)0.24(5)原因:盐酸的挥发;改进措施:用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,扣除盐酸挥发的影响解析(1)仪器A是冷凝器;为使冷凝更充分,要让水在冷凝器中缓慢上升,

40、所以水由b口进,若由a口进,冷凝器中装不满水。(2)SO2具有还原性,而H2O2具有氧化性,所以反应为SO2+H2O2 H2SO4。(3)NaOH是强碱,应装在碱式滴定管中,为赶出尖嘴处气泡,要让尖嘴部分略向上弯曲排出气泡,所以选;酚酞的变色范围在8.210.0之间,而滴定终点时溶液的pH=8.8,所以可以选择酚酞作指示剂;根据题意及滴定管的结构知,刻度“10”处至尖嘴部分均有溶液,所以滴定管内液体体积大于40 mL,选。(4)滴定时发生的反应为H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O,则可得n(SO2)= n(NaOH)=×0.090 0 mol·L-1×

41、25.00×10-3 L=1.125×10-3 mol,m(SO2)=64 g·mol-1×1.125×10-3 mol=72×10-3 g,该葡萄酒中SO2含量为=0.24 g·L-1。(5)B中有盐酸,加热时挥发出的HCl气体进入C中,所以滴定时,多消耗了NaOH溶液,从而使测定结果比实际值偏高,若仍用现有装置进行实验,可用硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒做对比实验。注：1、KW的应用2、滴定时仰视，读数比实际偏高，俯视，读数比实际偏低专题三：盐类水解 沉淀溶解平衡考点一：盐类水解原理及应用（一）盐类水解原理（二）影响

42、盐类水解程度的因素（三）了解盐类水解的应用重难点：盐类水解原理的应用1、判断盐溶液的酸碱性时应考虑盐类水解，强酸弱碱盐溶液水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性。弱酸弱碱盐溶液的酸碱性要分析二者的水解程度，溶液可能显酸性碱性或者是中性。例如：下列盐溶液因水解而显酸性的是(    )。 A.Na2S      B.NaHCO3     C.Na2HPO4      D.NH4Cl正确答案：D2、判断离子共存问题时应考虑盐类水

43、解：弱碱的阳离子（如Al3+、Cu2+、Fe3+、NH4+等）与弱酸的酸根（如HCO3-、CO32-、AlO2-、F-等）在溶液中不能同时大量共存。因为两种离子都水解，分别和水电离出的H+、OH结合互相促进水解，使两种离子数目减少。例如：Al3+不能与AlO2-,HCO3-,CO32-等大量共存于同一溶液，这是因为Al3+水解显酸性，而AlO2-,HCO3-,CO32-水解显碱性，相遇会发生双水解反应。3、根据盐溶液的PH判断相应酸的相对强弱时应考虑盐类水解：如物质的量浓度相同的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的PH依次为7、8、9，则相应的酸HX、HY、HZ的相对强弱为HXHYHZ（酸越弱，其

44、强碱盐就越易水解，故溶液的碱性就越强）。例如：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的是（）。 AHZ、HY、HX                    BHX、HZ、HY CHX、HY、HZ          

45、60;          DHY、HZ、HX正确答案：C4、比较溶液中离子浓度的相对大小时应考虑盐类水解：如Na3PO4晶体中Na+和PO43-的物质的量之比为3：1，在其溶液中PO43-水解，则Na+：PO43-3：1。例如： 20 mL  1mol/L的HAc与40 mL 0.5mol/L的NaOH混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为(      ）正确答案：Na+>Ac->OH->H+。（2002上海）在常温下10m

46、L pH10的KOH溶液中，加入pH4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是Ac（A）c（K） Bc（H）c（OH）c（K）c（A）CV总20mL DV总20mL正确答案AD5、比较溶液中离子种类多少时应考虑盐类水解：如Na2S、Na2CO3、Na3PO4的溶液中哪种溶液中含阴离子种类最多？因为三种酸根均要水解，且Na3PO4的溶液中含有的阴离子种类最多。例如：下列物质的溶液中所含离子种类最多的是(     )。 A.Na2S      B.Na3

47、PO4     C.Na2CO3        D.AlCl3正确答案：B6、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的配制时应考虑盐类水解：如实验室配置FeCl3溶液，由于FeCl3溶于水要发生水解反应：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，因此为了抑制其水解保持溶液澄清，应将盐先溶解于稀盐酸中，再加水稀释。同样的方法可配置CuSO4溶液等。例如：实验室在配制Na2S溶液时,为了防止发生水解反应加入少量的NaOH；在配制FeCl3溶液时，应加入少量盐酸。7、中和滴定指示剂的选择时应考虑盐类水解：若用

48、强碱滴定弱酸，反应达到终点后，因生成强碱弱酸盐溶液显碱性，所以选择在碱性范围内变色的指示剂-酚酞。若用强酸滴定弱碱，反应达到终点后，溶液显酸性，故要选择在酸性范围内变色的指示剂-甲基橙。 8、部分活泼金属和盐溶液的反应时应考虑盐类水解：某些活泼金属(如 Mg、Al、Zn等)溶于盐溶液中产生氢气。如Mg条在常温下与水无明显反应，但是放入氯化铵溶液中有气体产生。同样NH4Cl用于焊接金属是因为它能够水解产生HCl，盐酸溶解金属氧化物，从而达到除去焊接金属表面的氧化物的目的。例如：将镁条插入NH4Cl溶液中，会产生H2和NH3，这是因为NH4Cl发生水解：NH4+ + H2O NH3

49、83;H2O +H+，使溶液显酸性；镁可置换出氢：Mg +2H+ =Mg2+ +H2，同时促进NH4+水解，生成大量NH3·H2O，于是有部分NH3逸出。9、强酸弱碱盐与强碱弱酸盐混合时应考虑盐类水解：如果有难溶于水的物质生成，则发生完全双水解，例如AlCl3和Na2CO3溶液混合后，发生完全双水解：2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2；如果没有难溶于水的物质生成，则会发生不完全水解，例如NH4Cl和NaAC溶液混合：NH4+Ac-+H2OHAc+NH3·H2O。例如：泡沫灭火器只所以能灭火,就是因为NaHCO3与Al2(SO4)3相遇发生双水解反应

50、:  Al3+ +3HCO3-=Al(OH)3? +3CO210、弱酸弱碱盐的制取时应考虑盐类水解：由于弱酸弱碱盐强烈的水解，因此对应的溶液的制备不能溶液之间的反应得到，如Al2S3的制取，若在溶液中则会双水解生成Al(OH)3和H2S。11、加热蒸干溶液后产物的判断时应考虑盐类水解：加热蒸干Al2(SO4)3或Fe2(SO4)3、KAl(SO4)2、CuSO4溶液和碳酸钠或Na3PO4、Na2SiO3溶液，在加热时会促进盐类的水解，使得最终会得到原溶质（因为它们水解的产物会重新反应生成原物质）。而加热AlCl3（或Al(NO3)3等）溶液，盐类的水解也会受到促进，但因为水解产物之一

51、为挥发性物质，便得到另一种水解产物，此时要考虑得到的该水解产物的热稳定性。加热蒸干FeSO4溶液时，溶液中的Fe2+被氧化生成Fe3+，而Fe3+水解生成Fe(OH)3，等物质的量的Fe(OH)3不能被硫酸中和，故最后的产物为Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物。12、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的保存时应考虑盐类水解：如碳酸钠溶液在储存时不能使用玻璃瓶塞。例如：Na2CO3溶液不应贮存在玻璃塞试剂瓶中，这是由于Na2CO3水解生成，使玻璃塞胶结。FeCl3溶液放置久了会产生浑浊现象，这是由于FeCl3水解生成了Fe(OH)3的缘故。13、热纯碱的去污原理时应考虑盐类水解：加热可以使CO32-水解

52、程度增大，因而使溶液碱性增强，去污能力增强。14、净水剂的净水原理时应考虑盐类水解：明矾净水是因为明矾在水中发生如下水解反应：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，生成的Al(OH)3胶体有较强的吸附性，可以吸附杂质。明矾、FeCl3（氯化铁溶液的止血原理也是如此）都是净水剂，这与Al3+、Fe3+水解生成具有强吸附作用的胶体有关。15、泡末灭火器的灭火原理应考虑盐类水解：泡末灭火器内装的是饱和硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们分别装在不同容器中。当两种溶液混合时，它们相互促进水解（具体的双水解反应见第9中的Al3+和CO32-的反应），从而生成大量的CO2，导致灭火器内的压强增大，CO2、H2

53、O、Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭。16、肥料的使用时应考虑盐类水解：长期使用(NH4)2SO4的土壤因NH4+的水解而使土壤的酸性增强；另外草木灰（K2CO3）和氨态氮肥（如硝酸铵）混合使用时，由于CO32-和NH4+的水解相互促进，使NH4+ 变为NH3而降低了氮肥的肥效；同样草木灰（K2CO3）和过磷酸钙混用也会降低磷肥的肥效。例如：同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定下列化肥：K2CO3  KCl  Ca(H2PO4)2  (NH4)2SO4  氨水。其中最合理的组合方式是(   

54、0; )。 A.     B.      C.       D.正确答案：B。17、物质鉴别：例如用简单的方法区别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液。可以根据盐类水解后溶液的酸碱性的不同，即通过测定等浓度三种溶液的PH或用紫色石蕊进行检测。例如：现有Al2(SO4)3、HAc、NaCl、BaCl2四种溶液，可以将它们区别开的一种试剂是(      )。 A.H2SO4

55、     B.AgNO3      C.Na2CO3       D.NaHCO3正确答案：C。18、在比较盐溶液PH值的大小时应考虑盐的水解：如已知三种一元弱酸的电离度大小为：HX>HY>HZ，则可知它们钾盐的PH大小为 KXKYKZ。，【冲击高考】第1题(2015天津理综,5,6分)室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是()加入的物质结论A.50 m

56、L 1 mol·L-1 H2SO4反应结束后,c(Na+)=c(S)B.0.05 mol CaO溶液中增大C.50 mL H2O由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变D.0.1 mol NaHSO4固体反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变第2题(2015安徽理综,13,6分)25 时,在10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A.未加盐酸时:c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)B.加入10 mL盐酸时:c

57、(N)+c(H+)=c(OH-)C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+)D.加入20 mL盐酸时:c(Cl-)=c(N)+c(Na+)第3题(2015四川理综,6,6分)常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A. <1.0×10-7mol/LB.c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)C.c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)D.c(Cl-)>c(N)>c(HC)>c(C)第4题(201

58、4安徽理综,11,6分)室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2)+2c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)第5题(2013福建理综,8,6分)室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是()A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3

59、+3OH- Al(OH)3B.加水稀释后,溶液中c(N)·c(OH-)变大C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性D.其溶液的pH=13第6题(2013四川理综,5,6分)室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:实验编号起始浓度/(mol·L-1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()A.实验反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B.实验反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)= mol/LC.实验反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)&