中考化学冲刺复习十大必考考点+思维导图

1、中考化学冲刺复习 十大必考考点目前认为拓展、开放、探究的新题型都可在此考点出现。该考点常出现在简答题部分，是既容易得分，因为总体难度不大；但也容易失分，因为知识点常并列出现，给同学添设了障碍。使得同学们判断失误而失分。针对该考点，同学 们要学会仔细分析，灵活应用。该考点主要内容有以下十个方面：重要考点之一：使用仪器的使用和识别主要包括试管、试管夹、烧杯、烧瓶、锥形瓶、集气瓶、滴瓶、漏斗、长颈漏 斗、分液漏斗、蒸发皿、水槽、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、铁架台、石 棉网、玻璃棒。重要考点之二：化学实验简单操作固体和液体的取用、量筒的使用、玻璃仪器的洗涤、物质的称量、酒精灯的特 点和使用重要考点之

2、三：气体的制备、收集和检验（1）气体发生装置（固体混和加热型和液体不需要加热型）；（2）气体收集方法（排水集气法、向上排气法、向下排气法）；（3）根据气体各自的性质进行检验。（4）实验装置合理连接，实验合理操作。重要考点之四：物质的分离物理方法（1）溶解（2）过滤（3）蒸发（4）冷却结晶化学方法（1）沉淀法（2）气体法重要考点之五：物质的鉴别（1）盐酸、硫酸的鉴别（2）氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别（3）碳酸根的鉴别（4）酸、碱的鉴别重要考点之六：练一练根据你的生活经验判断，下列做法错误的是 （） A、用生石灰作食品干 燥剂B、用干冰灭火 C、涂油漆防锈 D、用燃着的火柴检验煤气是否泄露重要考点之七

3、：溶液该重要考点分值为(2-4)分，近两年考题中该考点以考核学生的能力为主， 在思维和分析能力上有较高的要求，要求学生做到理解运用。但在该考点的计 算 上的要求不是很高，基本上都是简单的计算。主要掌握溶液的概念、固体 的溶解度、溶解度曲线、溶液的配制、氯气消毒和明研净水。重要考点之八：元素及其和化合物元素及其和化合物主要内容有空气、水、氧、 氢、碳、常用金属、氧化物、 酸、 碱、盐等，是化学学科中考的重要考点，该考点知识点多，内容广泛，分值也 比较多，每年必考。它无论是在填空题、选择题，还是在实验题、计算题都 可涉及到。要善于捕捉有用的信息，学会分类归纳，做到系统掌握，合理、灵 活、综合的运

4、用。例如：单质碳、氢气和一氧化碳，系统的记忆，它们都具 有可燃性和还原性。碳、氢气和一氧化碳还原氧化铜的现象都是使黑色粉末变 红;借助化学方程式，牢记物质的化学性质及现象等，这样有助于在该考点上获取高分。练一练：在硝酸银溶液中加入盐A的溶液，产生白色沉淀。过滤后，在滤渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解 ，在滤液中再加入钠盐 B的溶液，又产生白色沉淀。 过滤后，在滤渣中滴加稀硝酸， 沉淀不溶解。则A为 B为。重要考点之九：化学计算化学计算主要包括化学式的计算、化合价的计算、溶液的计算、化学方程式的 计算、化学实验计算。近两年化学计算占总分的比率不高，计算难度降低，计 算题都比较容易。同学们只要掌握好化学

5、基本概念、基本理论、基础知识。 通常情况下，决不会因为计算而难倒大家的。计算是容易得分的。重要考点之十：物质构成微粒的计量该考点只适用于使用 上期课改”新教材的考生，该考点的内容有物质的量、摩 尔质量的概念，有关物质的量概念的计算，化学方程式中物质的量的计算，使 用新教材的同学要牢牢把握这一考点的内容，它是一定可得分的题目，也是试 卷上必定出现的考点。练一练：在我国推广使用清洁燃料”的过程中，2005年5月16日上海交通大学宣布：我国首台使用二甲醛为燃料的城市客车问世，这将有效地解决公交车 冒黑烟的问题。(1)已知二甲醛的化学式为C2H6O,二甲醛的摩尔质量是 g/mol ,1mol二甲St分

6、子中含有 个氧原子。(2)二甲醛在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，2mol二甲醛完全燃烧需要mol氧气。初中化学知识点思维导图大全、身边的化学+化学实验组成（物质都是由元素殂成的）化学研究的对蒙是物质的心一 门,化学学习的特点是关注绪梅分子.原子、离子及其内部结构）物质的性质、变化、变性质（物理性质、化学性质）变化规律优的过程及其现象。物理变化I化学变化T匕合、分解、置换、复分解）本质区别走进 化学世罪研究化学的重 要途径是科学 探究n而其重 要手段是化学 实验r提出问题设计实骑方案，确定港步骤分析与讨论= 结诒i间题及建议须察 描述和记录交而 L体嘘婚烛燃烧的探究点燃前2点燃时: 熄灭后二人

7、们呼出气氧气减少 八山叶s二氧化碳增多体的探究水忍气增多,认识常用的九种仪器（名称，实物、示意图，用途及其注意事项）药品的抠用规则（三不原则、节约原则、剩余药品处理原则）代学实验基本操作,r块状固体（镜子）固体，糙末状固体（药匙）L定量托盘天平:精确到0.19多量T惊倒（标签, 容器口）液体少量T用胺头滴管（垂直、悬空,不肓缄放或倒置）I定量一量筒L平稳、平视）（注意规格的选择）S. 1mL）物肪的加热.使用方法（火柴点燃.外焰加热）,注意事项使用前、使用忖、使用后） 仪器（试管.蒸发皿、烧杯、烧瓶）给物质 ,加协方法r液体。3、短柄、移动、管口） .固体（管口）I注意事项（都要预热、少陛擦干

8、等等）方法（水洗、刷洗、酸洗或洗涤剂） 洗涤仪器注意事项热的玻璃愎器不能用冷水洗、不能用力刷洗等）-玻璃仪器洗涤干律的标唯二不聚水滴、不成股流下二、周围的空气化学研究的对蒙是物质的优学学习的特点是关注物质的性质、变化、变走进 乂罪研究化学的重 要途径是科学 探究n而其重 要手段是化学 实验（提出问题设计实验方案，确定港步骤分析与讨论= 结诒i问题及建议现察描述和记录交流 L陲嘘蜡烛燃烧的探究点燃前，点燃时; 熄灭后二人们呼出气氧气减少人山叶5 I二氧化碳增多体的探究水蒸气增多，认识常用的九种仪器（名称，实物、示意图，用途及其注意事项） 药品的取用规则（三不原则、节约原则、剩余药品处理原则）取药

9、化学实验基本操作,r块状固体锯子）固体彳粉末状固体（药匙）I定量托盘天平:精确到0.1昆多量T便倒（标签、容器口）液体.少堂f用胺头滴管（垂直、悬名 不肓缎放或倒置定量t量商（平稳、平视）（注意规格的选择）S. 1mL）酒精中使用方法（火柴点燃.外焰加故）.注意事项（使用前、使用忖、假用后）组成（物质都是由元素组成的）绪梅分子、原子、离子及其内部结构）4性质（物理性质、化学性质）变化规律覆嘉一化合、分解、置换、复分解本质区别物质的加热-仪器（试管.蒸发皿、烧杯、烧瓶） 给物质Jg注了液体短柄、移动管口） 加协1万法1固体（管口）I注意事项（都要预热、外壁擦干等等）方法（水洗、刷洗、酸洗或洗涤剂

10、）上洗涤仪器，注意事项热的玻璃仪器不能用冷水洗、不能用力刷洗等）I玻璃仪器洗涤干律的标准：不聚水滴、不成股流下三、自然界的水ZL组成（物质都是由元素蛆成的）化学研究的对象是物质的生3，八N化学学习的特点是关注结构（分子、原子、离子及其内部结构）物质的性质、变化、变性质（物理性质、化学性质）变化规律化的过程及其现象。物理变化化学变化一化合、分解、置换、复分解本质区别走 进 化 学 世研究化学的重 要途径是科学 探究，而其重 要手段是化学 实验f提出问题设计实验方案，确定小步骤进行实验分析与讨论一 结论问题及建议现察 描述和记录交流 L体验人们呼出/氧气减少 人11J匕空气I二氧化碳增多体的探究水

11、蓄气增多,认识常用的九种仪器（名称、关物、示意图，用途及其注意事项）药品的取用规则（三不原则、节约原则, 剩余药品处理原则）化学实验基本操作r块状固体镜子）固体彳粒末状固钵（药匙）田yI定量托盘天平；精确到0.1U取药多量T帧倒（标签、容器口）I裱体，少量f用胶头滴管（垂直、悬空，不能横放或倒置）I定量T量筒（平稳、平视）（注意规格的选择）（0. 1吐）一使用方法（火柴点燃,外焰加热）I注意事项使用前、使用忖、使用后）物质的加热仪器（试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶）给物晶J v注了液体1/3、短柄、移动 管口）1加坂1万将I固体（管口）I注意事项（都要预热、外壁擦干等等）方法（水洗、刷洗、酸洗或洗涤

12、剂）洗涤仪器】注意事项热的玻璃仪器不能用冷水洗、不能用力刷洗等）I玻璃仪器洗涤干净的标准：不聚水滴、不成股流下组成（物质都是由元素殂成的）化学研究的对蒙是物质的化田十化学学习的特点是关注结构分子原子、离子及其内部结构】物质的性质、变化、变性质（物理性质，化学性质）变化规律死的过程及其现象0物理变化I化学变化T匕合、分解、置换、复分解本质区别走进 优学 世 罪砂究化学的重 要途径是科学 探究，而其重 要手段是化学 实验,提出问题设计实驹方案，确定皤步骤进行实股分析与讨诒一 结诒I问题及建议现察 描述和记录交瓶 L体验蜡燃燃烧的探究点燃前点燃时: 熄灭后二人们呼出气氧气减少八山叶/ 二氧化碳增多体

13、的探究水甚气增多取药点燃前点燃时: 熄灭后二人们呼出气氧气减少八山叶/ 二氧化碳增多体的探究水甚气增多五、化学方程式取药点燃前点燃时: 熄灭后二人们呼出气氧气减少八山叶/ 二氧化碳增多体的探究水甚气增多取药点燃前点燃时: 熄灭后二人们呼出气氧气减少八山叶/ 二氧化碳增多体的探究水甚气增多,认识常用的九种仪器（名称、实物、示意图，用途及其注意事项）药品的取用规则（三不原则、节约原则、蒯余药品处理原则）,r块状固体镒子）固体，机末状固体（药匙）L定量托盘天平；精确到。,京）多量T慎倒（标签、容器口）代学实验基本操作I液刖 少量f用胺头滴管（垂直、悬且 不肓缄放或倒置）L定量一量筒（平稳、平视）（注

14、意规格的选择）S. 1mL）酒精手使用方法（火柴点燃,外焰加热）注意事项（使用前、使用忖、使用后）物质的加物.仪器（试管.蒸发皿、烧杯、烧瓶） 给物质J七注J液体”不短柄、移动管口） 、加热1万床1固体（管口）I注意事项（都要预施、外壁擦干等等）方法（水洗、刷洗、酸洗或洗涤剂）洗涤仪器注意事项热的玻璃便器不能用冷水洗、不能用力刷洗等）I玻璃仪普洗涤干律的标唯：不聚水滴、.不成股流下七、燃料及其利用组成（物质都是由元素殂成的）化学研究的对蒙是物质的化田十化学学习的特点是关注结构分子原子、离子及其内部结构】物质的性质、变化、变性质（物理性质，化学性质）变化规律死的过程及其现象0物理变化I化学变化T

15、匕合、分解、置换、复分解本质区别走进 优学 世 罪砂究化学的重 要途径是科学 探究，而其重 要手段是化学 实验,提出问题设计实驹方案，确定皤步骤进行实股分析与讨诒一 结诒I问题及建议现察 描述和记录交瓶 L体验蜡燃燃烧的探究点燃前点燃时: 熄灭后二人们呼出气氧气减少八山叶/ 二氧化碳增多体的探究水甚气增多取药点燃前点燃时: 熄灭后二人们呼出气氧气减少八山叶/ 二氧化碳增多体的探究水甚气增多九、溶液取药点燃前点燃时: 熄灭后二人们呼出气氧气减少八山叶/ 二氧化碳增多体的探究水甚气增多十、酸碱盐化学用语取药CaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2 .金属活动性顺序的意义：在金属

16、活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液 )中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。3 .金属活动性顺序的应用：(1 )排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。3酸、碱、盐的溶解性1 .常见盐与碱的溶解性：钾（盐卜钠（盐卜 俊盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钢，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾（盐卜钠（盐卜俊（盐）。碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钢溶。2 .八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钢碳酸银、碳酸钢、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢

17、氧化铁3 .四微溶物：Ca（OH） 2 （石灰水注明“澄清”的原因）CaSO 4 （实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag2SO4 （鉴别 SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO 3 （碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4 .三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁5复分解反应发生的条件反应有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）1 .不溶性碱只能与酸性发生中和反应；2 .不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；3 . KNO 3、NaNO 3、AgNO 3、BaSO 4不能做复分解反应的反应物。5溶液的酸碱性与酸碱度的测定1 .指示剂-溶液的酸碱性

18、紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚血:试液只遇碱溶液变红。注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）2 . pH 值-溶液的酸碱度：pH7溶液为碱性（越大碱性越强）6离子的检验Cl- （在溶液中）-在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。SO42-（在溶液中）-在被测溶液中加入氯化银（或硝酸银、或氢氧化银）溶液，如果生成不溶于硝酸 （或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。CO32-1 .（固体或溶液）-在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的 气体，则原被测物质中含碳酸根离

19、子。2 .（在溶液中）-在被测溶液中加入氯化银或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。【注】1 .在鉴别 Cl-和SO42-时，用氯化钢溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显;2 .在一未知溶液中加入氯化钢溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。7物质的颜色1 .固体（多为白色）黑色-CuO、C 粉、MnO、2Fe3O4、紫黑色-KMnO 4红色-Cu、Fe 2O 3红褐色-Fe（OH）3蓝色-Cu（OH）2、CuSO 4 5H 2O绿色-Cu 2（OH） 2CO32 .溶液（多为无色）浅绿色溶液-（亚铁盐溶液）FeCl 2溶液、FeSO4；黄色溶液-（铁盐溶液）FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液、Fe（NO 3）3；溶液蓝色溶液 -（铜盐溶液）CuCl2溶液、CuSO 4溶液、Cu（NO 3）