XX高中化学学业水平金属元素(一)钠、铝、镁、钙复习题【DOC范文整理】

1、XX高中化学学业水平金属元素（一）钠、铝、镁、钙复习题必修部分高中学业水平测试？化学一、单选题考点一金属元素常识.下列金属中导电性最好的是A. cuB. Ale . FeD. Ag解析：常见金属导电性为 Ag cu Al Fe。答案：D.地球上的绝大多数金属元素存在于自然界中的形式是A.化合态 B.游离态c .气态 D.液态解析：因为多数金属的化学性质比较活泼。答案：A.工业上冶炼金属钠通常采用的方法是A.热分解法 B.热还原法c .结晶法 D.电解法解析：钠是活泼金属，工业制金属钠通常采用电解熔融Nacl 的方法。答案：D.人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在五金顺序中，

2、把一种金属的位置向后移一位，正好 符合化学规律。这种金属和这条化学规律是A. 银、质量守恒定律B. 铁、金属活动性顺序表c .铜、金属活动性顺序表D.铁、元素周期律解析：将铁的位置向后移到锡的后面，符合金属活动性顺序由弱到强的规律。答案：B.下列有关金属元素特征的叙述正确的是A. 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B. 金属元素在化合物中一定显正价c .金属元素在不同化合物中的化合价均不同D.金属元素的单质在常温下均为固体解析：对于有可变化合价的金属，当其呈现低价态金属阳离子时，既有还原性又有氧化性，A 项不正确；因为金属原子只有还原性，在化合物中只显正价，B 项正确；如果金属元素没有变

3、价，在不同的化合物中化合价相同，如镁在 gcl2、go、g2中均为+ 2 价，若有变价的金属则在不同的 化合物甚至在同一物质中化合价不同，如Fecl3、Fecl2 中Fe 分别为+ 3 价和+ 2 价，而在 Fe3o4 中就有 Fe+ 3 和 Fe +2, c 项不正确；大多数金属在常温下为固体，个别金属如汞则为液体，D 项不正确。答案：B考点二钠及其重要化合物.钠投入石蕊试液中，下列现象不正确的是A.浮在水面上 B.熔成光亮的小球c .迅速游动 D.溶液呈红色解析：钠与水反应生成碱，使石蕊溶液变蓝色。答案：D.用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的的物质是A. Na2o2B. H2o2c. cl

4、o3D . no4解析：人体呼出的 co2、H2o 与 Na2o2 反应后，会生成02。答案：A.烧碱的化学式为A. NaclB . NaoHc. NaHco3D Na2So4解析：Nacl 俗名食盐、NaoH 俗名烧碱、NaHco3 俗名小 苏打。答案：B.皮蛋是人们喜爱的食物。某同学查阅资料得知制作皮蛋的泥中含有 NaoH 和 Na2co3,为检验其酸碱性，将料泥溶 解过滤后，向滤液中加入A.稀硫酸 B.酚酞试液c. No3 溶液 D. Nacl 溶液解析：酚酞是常用酸碱指示剂，遇碱会变红。答案：B0.下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是A. 除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采

5、用加 热的方法B. 相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解 度c.碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳 酸氢钠D.向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色解析：A 项中除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠可 以采用加热的方法；B 项中相同条件下，碳酸钠的溶解度大 于碳酸氢钠的溶解度；c 项中碳酸钠与盐酸反应放出二氧化 碳的剧烈程度弱于碳酸氢钠。答案：D考点三铝及其重要化合物1. 对氧化铝的分类中正确的是A. 酸性氧化物B. 碱性氧化物c .两性氧化物D.不成盐氧化物解析：氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应 生成盐和水的氧化物。答案：c.常温下，铝与下列酸溶液作

6、用产生 H2 的是A.浓硫酸 B.醋酸c .浓硝酸 D.稀硝酸解析：常温条件下，铝与浓硫酸、浓硝酸中发生钝化反 应，与稀硝酸反应产生 No,与醋酸溶液反应产生 H2。答案：B3.下列金属单质不能利用铝热反应制备的是A. FeB. crc . D.解析：Fe、cr、都是活泼性比铝弱的金属，可以利用铝 热反应制备；是非常活泼金属，不能利用铝热反应制备。答案：D.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是A. 铝在常温下不能与氧气反应B. 铝不能与氯气反应c .铝既能溶于酸，又能溶于碱D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应解析：铝是一种较活泼金属单质，在常温可以与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜附

7、着在金属表面，起 保护作用；在一定条件下也可以与其他的非金属反应；铝既 能溶于酸，又能溶于碱，且均反应放出氢气；氧化铝和氢氧 化铝均是两性化合物。答案：c.关于 AI3 的说法正确的是A. 只能与盐酸反应B. 只能与氢氧化钠溶液反应c .既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D.既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应解析：AI3 是两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强 碱反应。答案：c.为了使 Alcl3 溶液中的 AI3 +离子尽可能地全部转化为 AI3 沉淀，最合适的试剂是A. NaoH 溶液 B. oH 溶液c .氨水 D.盐酸解析：氨水是弱碱溶液，NH3?H2o 与 AI3 +反应生成

8、的AI3 沉淀不溶于氨水。答案：c考点四镁、钙及其重要化合物.下列说法正确的是A. 合金只能由金属和金属融合而成B. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化c .燃烧一定是氧化还原反应D. cuSo4?5H2o 是一种混合物解析：A、B、D 三项错误，合金能由金属和金属熔合而成，也可以由金属与非金属熔合而成，如钢铁是铁碳合金。生石灰是 cao , cao + H2o=ca2 发生化学变化。cuSo4?5H2o属于结晶水合物，是纯净物。答案：c.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是A.盐酸 B.氨水c .硝酸 D. NaoH 溶液解析：铝粉与 Nao H 溶液反应溶解，镁粉不与Nao H 溶液反

9、应。答案：D.某溶液中存在较多的 oH、+、co32,该溶液中还 可能大量存在的是A. g2 + B. ca2 +c. NH4+ D. So42解析：g2 +与 oH、co32 反应；ca2 +与 co32 反应；NH4与 oH反应；So42不与 oH、+、co32 反应。答案：D0.自来水中含有 ca2 +、g2 +、Na+、Hco3、cl 、Fe3+等多种离子或它们组成的可溶性盐。依据学过的化学 反应原理并考虑其可行性，对下面问题给出比较合理的解 答：新买的铝锅、铝壶用来烧水时，内壁被水淹没的地方会 变成黑色，这层黑色物质是A. caB. Nac. gD. Fe答案：D二、多选题1. 把少

10、量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中，下列叙述正确的是A.析出金属铝 B.产生白色沉淀c .产生红褐色沉淀 D.产生无色气体答案：BD2. 可由海水生产的化工产品A. cl2B . N2c. NaclD . cH4解析：海水含有大量 Nacl，利用蒸发原理把海水晒盐，可以得到 Nacl ;电解 Nacl 水溶液或熔融 Nacl 均可得到 cl2答案：Ac3 .据媒体报道，某些凉茶原料中有一味中药材叫夏枯草，长期饮用可能会患胃溃疡等疾病。胃溃疡是由于胃酸和 胃蛋白酶对粘膜自身消化所形成的。下列可用于治疗胃酸过 多的药剂有A. AI2o3B . Na2co3c. NaHco3D AI3解析： Na2co3 碱性强， 不适合做治疗胃酸过多的药剂；AI2o3、NaHco3 AI3 均能与胃酸反应，适合做治疗胃酸过多 的药剂。答案：AcD.下列能用于鉴别 Na2co3 与 NaHco3 两种固体的方法是A.加热 B.加 cacI2 溶液c .力口 NaoH 溶液 D.力口 ca2 溶液解析： 加热 Na2co3 与 NaHco3 两种固体时， NaHco3 易分 解，可以在试管壁看到有水珠产生。把 Na2co3 与 NaHco3 两 种固体分别加入到 cacI2 溶液时，Na2co3 会与 cacI2 反应生 成不溶于水的caco3 白色沉淀产