5年（2021-2025）高考1年模拟化学真题分类汇编专题14 化学实验探究综合题（北京专用）（原卷版）（北京专用）

5年（2021-2025）高考1年模拟化学真题分类汇编PAGEPAGE1专题14化学实验探究综合题题型五年考情（2021-2025）命题趋势化学实验探究综合题（5年6考）2025·北京卷2024·北京卷2023·北京卷2022·北京卷2021·北京卷实验探究题是北京卷的一大特色，常占据压轴位置，一般以真实情境为载体，立足于解决实际问题，实现对学生基础知识、关键能力和学科素养的考查。化学试题第19题在保持往年注重考查证据推理等实验探究能力的基础上，开始探索实验考查的多元化。分析近年北京真题，梳理相关情境归纳，可总结出４类典型情境。(一)氧化性物质＋还原性物质复杂反应体系一般命题选取学生相对熟悉的物质，但物质性质多元，物质之间的反应比较复杂，除氧化还原反应外还可能涉及酸碱反应、沉淀反应、络合反应，浓度、温度、溶液的pH等反应条件会影响反应进行，反应速率和反应限度也影响反应的竞争性.这种情境命题切入点丰富，在考题中比较普遍。(二)物质制备或性质探究选取具有典型氧化性或还原性的物质，对其制备或性质进行探究.这种情境涵盖面广泛，设置问题灵活，突出对实验技能的考查。(三)意外现象化学学科的魅力之一在于其不确定性，实验中经常出现预期之外的现象，这也成为常见命题情境之一.意外现象情境可以构建“原有认知→情境冲突→解决问题→新的认知”的思维历程，将反应原理、实验操作、实验设计、实验评价和结论概括等有机融合。(四)可逆氧化还原反应依托可逆氧化还原反应开展的探究实验，可关联平衡移动、平衡常数测定和计算、反应速率、氧化性还原性变化、电化学等知识，题目思维量大、综合度高。1．（2025·北京卷）化学反应平衡常数对认识化学反应的方向和限度具有指导意义。实验小组研究测定“”平衡常数的方法，对照理论数据判断方法的可行性。（1）理论分析①易挥发，需控制生成较小。②根据时分析，控制合适，可使生成较小；用浓度较大的溶液与过量反应，反应前后几乎不变；，仅需测定平衡时溶液和。③与水反应的程度很小，可忽略对测定干扰；低浓度挥发性很小，可忽略。（2）实验探究序号实验内容及现象I，将溶液()与过量混合，密闭并搅拌，充分反应后，溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体。Ⅱ，将溶液()与过量混合，密闭并搅拌，反应时间与I相同，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。Ⅲ测定I、Ⅱ反应后溶液的；取一定量反应后溶液，加入过量固体，用标准溶液滴定，测定。已知：；和溶液颜色均为无色。①Ⅲ中，滴定时选用淀粉作指示剂，滴定终点时的现象是。用离子方程式表示的作用：。②I中，与反应前的溶液相比，反应后溶液的(填“增大”、“减小”或“不变”)。平衡后，按计算所得值小于的K值，是因为挥发导致计算时所用的浓度小于其在溶液中实际浓度。③Ⅱ中，按计算所得值也小于的K值，可能原因是。（3）实验改进分析实验I、Ⅱ中测定结果均偏小的原因，改变实验条件，再次实验。控制反应温度为，其他条件与Ⅱ相同，经实验准确测得该条件下的平衡常数。①判断该实验测得的平衡常数是否准确，应与值比较。②综合调控和温度的目的是。2．（2024·北京卷）某小组同学向的的溶液中分别加入过量的粉、粉和粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。（1）理论分析依据金属活动性顺序，中可将还原为的金属是。（2）实验验证实验金属操作、现象及产物I过量一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到单质Ⅱ过量一段时间后有气泡产生，反应缓慢，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液为3~4，取出固体，固体中未检测到单质Ⅲ过量有大量气泡产生，反应剧烈，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液为3~4时，取出固体，固体中检测到单质①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加溶液，证明都有生成，依据的现象是。②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因。③对实验Ⅱ未检测到单质进行分析及探究。i．a．甲认为实验Ⅱ中，当、浓度较大时，即使与反应置换出少量，也会被、消耗。写出与、反应的离子方程式。b．乙认为在为3~4的溶液中即便生成也会被消耗。设计实验(填实验操作和现象)。证实了此条件下可忽略对的消耗。c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在粉上，阻碍了与的反应。实验证实了粉被包裹。ii．查阅资料：开始沉淀的约为1.2，完全沉淀的约为3。结合a、b和c，重新做实验Ⅱ，当溶液为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制，(填实验操作和现象)，待为3~4时，取出固体，固体中检测到单质。（3）对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到单质的原因。3．（2023·北京卷）资料显示，可以将氧化为。某小组同学设计实验探究被氧化的产物及铜元素的价态。已知：易溶于溶液，发生反应(红棕色)；和氧化性几乎相同。I.将等体积的溶液加入到铜粉和的固体混合物中，振荡。实验记录如下：实验现象实验Ⅰ极少量溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色实验Ⅱ部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色实验Ⅲ完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色（1）初始阶段，被氧化的反应速率：实验Ⅰ(填“>”“<”或“=”)实验Ⅱ。（2）实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有(蓝色)或(无色)，进行以下实验探究：步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入，多次萃取、分液。步骤b．取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。ⅰ．步骤a的目的是。ⅱ．查阅资料，，(无色)容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤的溶液中发生的变化：。（3）结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓溶液，(填实验现象)，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是。（4）上述实验结果，仅将氧化为价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了能将氧化为。装置如图所示，分别是。

（5）运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中被氧化的产物中价态不同的原因：。4．（2022·北京卷）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应资料：i．Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。ii．浓碱条件下，可被OH-还原为。iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。实验装置如图(夹持装置略)序号物质aC中实验现象通入Cl2前通入Cl2后I水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化Ⅱ5%NaOH溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀Ⅲ40%NaOH溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀（1）B中试剂是。（2）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为。（3）对比实验I、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是。（4）根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被(填“化学式)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量；③取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是。④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因。5．（2021·北京卷）某小组实验验证“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”为可逆反应并测定其平衡常数。（1）实验验证实验I：将0.0100mol/LAg2SO4溶液与0.0400mol/LFeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。实验II：向少量Ag粉中加入0.0100mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=1)，固体完全溶解。①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是。②II中溶液选用Fe2(SO4)3，不选用Fe(NO3)3的原因是。综合上述实验，证实“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”为可逆反应。③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图，写出操作及现象。（2）测定平衡常数实验Ⅲ：一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取vmL上层清液，用c1mol/LKSCN标准溶液滴定Ag+，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v1mL。资料：Ag++SCN-AgSCN↓（白色）K=1012Fe3++SCN-FeSCN2+（红色）K=102.3①滴定过程中Fe3+的作用是。②测得平衡常数K=。（3）思考问题①取实验I的浊液测定c(Ag+)，会使所测K值(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。②不用实验II中清液测定K的原因是。6．（2021·北京卷）某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。已知：。（1）浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。①反应的离子方程式是。②电极反应式：i.还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2Oii.氧化反应：。③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。i.随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱。ii.随c(Cl-)降低，。④补充实验证实了③中的分析。实验操作试剂产物I较浓H2SO4有氯气IIa有氯气IIIa+b无氯气a是，b是。（2）利用c(H+)浓度对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO2反应所需的最低c(H+)由大到小的顺序是，从原子结构角度说明理由。（3）根据（1）中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2。经实验证实了推测，该化合物是。（4）Ag分别与1mol·L-1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：。（5）总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是。1．（2025·北京市朝阳区二模）某小组同学以铁为阳极，实验探究反应条件对电解产物的影响。资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。【理论分析】（1）铁有多种价态，能把Fe转化为+3价铁的化合物的物质有。a．稀

b．S

c．【实验过程】序号装置溶液a现象I溶液i．开始时，溶液变为黄色，出现红褐色物质ii．稍后，出现灰绿色和白色絮状沉淀iii．一段时间后，白色絮状沉淀明显增多II浓NaOH溶液开始时，铁电极表面析出紫色物质，同时产生大量气泡。一段时间后，紫色渐渐变浅【现象分析】（2）实验I的现象说明产生了。对产生的原因进行分析及探究。①甲认为作为阳极可直接被氧化为。②乙认为放电产生，放电产生，能将氧化为。检测的方法是。结果未检测到。③丙认为电解产生，而后被溶解的氧化为。设计实验：实验a．在氮气保护(隔绝空气)下按实验I的条件进行电解，(填现象和操作)，证实丙的说法合理。实验b．重复实验I，当产生大量白色沉淀时，停止电解。测得铁片的质量减少了，消耗电量n库仑。证实丙的观点成立，m、n的关系是。已知：电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑。（3）对实验II进行分析及探究。①产生的电极反应式为。②小组同学认为，II中铁电极周围的气体可能是在阳极放电产生的，也可能是与反应产生的。设计实验：(填操作与现象)，证实气体是放电产生的。③电解一段时间后，紫色变浅的可能原因是。【实验总结】综上，影响Fe电解产物的因素有电解时间、溶液pH、溶解氧等。2．（2025·北京市朝阳区二模）铁矿石中存在硫酸盐(主要为)和少量硫化物。测定铁矿石中硫含量的一种方法是把矿石中的硫元素转化为，再利用滴定法测定。（1）高温下完全分解为、和。（2）测定过程如下：向吸收器内滴入少量标准溶液至溶液呈淡蓝色。将铁矿石样品置于管式炉(已预热至高温)内，通入空气，当吸收器内溶液淡蓝色消退时，立即用标准溶液滴定至淡蓝色复现。随着不断通入，滴定过程中溶液颜色“蓝色消退-蓝色复现”不断变换，直至终点。①持续通入空气，空气的作用是。②依据现象，滴定过程发生的反应有、。③滴定达终点的实验现象是。（3）标准溶液的浓度为，消耗该溶液相当于g硫。根据到达滴定终点时消耗标准溶液的体积，可计算铁矿石样品中硫的质量分数。（4）条件控制和误差分析①测定时，需要控制吸收器中溶液的。若过低时，非氧化生成的使测定结果偏小。生成的离子方程式为。②能直接将完全氧化。吸收器中加入，滴定时能被完全吸收。若吸收器中不加，滴定时通入的会部分逸出溶液，原因是。3．（2025·北京市朝阳区一模）实验小组探究对测定含量的影响。（1）理论分析依据元素周期律，半径大，较易电子，有还原性，可能影响测定结果。（2）比较与的还原性为测定条件的选择提供参考，设计实验：取少量的，加入物质A的溶液，A是。经检验，证实了的还原性强于。（3）探究不同条件下能否被氧化实验：向溶液中加入溶液X，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验气体，结果如下。实验编号溶液X试纸颜色I溶液无明显变化Ⅱ饱和溶液无明显变化Ⅲ溶液滴无明显变化Ⅳ溶液滴试纸变蓝①根据该实验，可以得出的结论是。②探究浓度对反应的影响，设计实验(填实验操作和现象)。综合，一定酸性时，证实浓度高更易被氧化。（4）根据的结果，进一步探究对测定的影响。实验如下：把溶液分别加入到实验后的混合液中，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验气体。滤出中沉淀，分别加入稀硫酸，沉淀均溶解，取少量溶液加入溶液，溶液变红。解释实验b中产生的原因：。（5）应用：测定水样(含)中的含量取水样，配制成的溶液。准确量取溶液，向其中加入和溶液，再用滴定。①解释的作用：②将水样配制成溶液，这种做法的优点是：。4．（2025·北京市东城区一模）以银盐为例探究沉淀溶解的反应规律。已知时部分物质的溶度积：化学式AgClAgIⅠ．理论分析（1）根据溶度积表达式，分析促进沉淀溶解的方法：①降低阳离子浓度使；②。Ⅱ．实验探究【实验1】向三份等量和固体中分别加入氨水，溶解，和均不溶解。（2）用平衡移动原理解释溶于氨水的原因：。（3）与水形成的浊液与上述-氨水形成的浊液相比，：前者后者(填“>”、“＜”或“=”)。【实验2】向两份等量固体中分别加入硝酸，水浴加热。不溶解；盛有的试管中黑色固体逐渐减少，有无色气泡产生，溶液中出现乳白色浑浊，试管口处气体略显红棕色，最终无黑色沉淀，有淡黄色沉淀。（4）由“溶液中出现乳白色浑浊”推测溶于硝酸经过两步反应：ⅰ．；ⅱ．……写出ⅱ的离子方程式：。（5）已知能被硝酸氧化。①对比溶于稀硝酸的两步反应，分析不溶于稀硝酸的原因：。②进行实验：向盛有和稀硝酸的试管中加入固体，溶液立即变黄，产生无色气泡，沉淀颜色转变为白色。解释出现该现象的原因：。（6）实验室回收了一定量，欲将其转化为溶液，设计实验方案：。5．（2025·北京市海淀区二模）小组同学用实验1所示方法制备铜配合物，并探究其组成。【实验1】（1）ⅰ中生成了沉淀，发生反应的离子方程式为。（2）小组同学推测ⅱ中发生反应：，蓝色针状晶体可能含或。①实验证明蓝色针状晶体中含，补全实验操作及现象：将洗净后的蓝色针状晶体置于试管中，用蒸馏水溶解，。②将洗净后的蓝色针状晶体溶于蒸馏水，测得溶液呈碱性。该现象不能说明蓝色针状晶体中含，原因是。③甲同学查阅资料发现，加热时配合物中作配体的会逸出。他据此设计实验2检验蓝色针状晶体的组成。【实验2】实验装置现象烧杯中的溶液变红，试管底部产生大量红色固体a．甲同学推测，若蓝色针状晶体中含，充分加热后预期在试管底部观察到黑色固体。这样推测的理由是。b．实验后试管底部未产生预期的黑色固体，甲同学推断蓝色针状晶体中不含。小组同学认为甲的推断不严谨，从物质性质角度说明理由：。（3）乙同学通过实验发现，按实验1的方案制备铜配合物时，若仅将ⅰ中的氨水换成适量NaOH溶液，只有少量蓝色沉淀溶解。实验1中蓝色沉淀能全部溶解的原因是。（4）结合乙的实验，小组同学推测蓝色针状晶体中几乎不含，结合离子方程式说明理由：。6．（2025·北京市海淀区一模）小组同学探究、在强碱性溶液中形成原电池的正负极及其影响因素。已知：、均能溶于强碱性溶液，生成。【理论预测】猜想1：作负极，因为的失电子能力更强。猜想2：作负极，因为能与强碱性溶液发生氧化还原反应，产生。【实验验证】实验1现象0~5s：电压传感器初始示数为0.3V，后迅速归零；铝片表面有气泡产生(经检验为)后：电压传感器示数逐渐变为并保持稳定；铝片表面有气泡产生(经检验为)，镁片表面无明显变化（1）由电压传感器示数可知，时作负极。根据现象推测后正负极发生了反转，证据是。（2）后作负极，但猜想2中的解释不合理，理由是。（3）甲同学推测0~5s时产生的可能原因有：i．；ii．(用离子方程式表示)。（4）小组同学推测，电压示数迅速减小与电极被覆盖有关。①0~5s时，镁片表面发生反应的电极反应式为。②为证明推测，乙、丙同学分别设计了实验2和3。已知：EDTA四钠盐浓溶液的约为12，EDTA易与形成配合物EDTA-Mg。i．实验2中观察到电压示数从0.3V降至0.1V后保持稳定，可能的原因是。ii．补全实验3的方案：试剂a为。（5）综合实验1、2，可以得出的结论是。7．（2025·北京市门头沟区一模）某小组发现金属与铜盐溶液的反应具有多样性，进行如下探究。仪器编号金属溶液()现象ⅠMg溶液()剧烈反应，温度升高，产生大量气体，析出较多紫红色固体，且不断增多；体系颜色变化：淡蓝色溶液几乎无色，溶液中生成蓝色沉淀。ⅡMg溶液()剧烈反应，温度迅速升高，产生大量气体，析出较多紫红色固体；体系颜色变化：浅蓝色溶液橙色浑浊物，溶液升高至9.5左右，镁条上紫红色的固体几乎不见。ⅢAl溶液()产生大量气体，光亮铝条表面出现“海绵状”紫红色固体；溶液pH下降至2左右，铝表面仍有紫红色固体。已知：ⅰ、CuCl为白色沉淀，能溶解在浓度较大的溶液中，生成络离子ⅱ、为黄色沉淀且易分解ⅲ、时，、（1）写出实验Ⅰ、Ⅱ中生成紫红色固体的离子方程式。（2）结合化学用语解释实验Ⅰ中出现蓝色沉淀的原因。（3）探究实验Ⅱ中橙色沉淀的成分①甲同学推测实验Ⅱ中的沉淀中含有，因为可能发生的反应，甲同学用下图装置进行实验，证实了其推测，现象是。②查阅资料，实验Ⅱ中的橙色浑浊物中主要成分为，进行以下实验：向实验Ⅱ反应后的溶液中加入足量盐酸，沉淀迅速溶解，溶液呈绿色，底部出现红色铜。反应的离子方程式为。（4）对比实验Ⅰ和Ⅱ，解释镁与氯化铜反应时会有生成，而镁与硫酸铜反应则没有的原因。（5）实验Ⅲ中下降至2左右的原因是。（6）综合上述实验，金属与铜盐溶液反应的多样性与等有关。8．（2025·北京市平谷区一模）某实验小组制取少量溶液并探究其性质。Ⅰ．制备（装置如图所示）。（1）甲中发生反应的方程式是。（2）证明丙中NaOH已完全转化为的操作和现象是。II．将所得溶液稀释到后，进行实验a和b。编号操作现象a向溶液中加入溶液溶液变为蓝绿色，且3min内无明显变化b向溶液中加入溶液溶液变为蓝绿色，30s时有无色有刺激性气味气体和白色沉淀，上层溶液变浅（3）用蘸有碘水的淀粉试纸接近反应b的试管口，观察到，证实有生成，反应的离子方程式为。（4）对实验b产生气体的原因进行分析，提出两种假设：假设1：水解使溶液中增大。假设2：存在时，与反应生成CuCl白色沉淀溶液中增大。①假设1不合理，实验证据是。②实验证实假设2合理，实验b中发生反应的离子方程式有，。（5）小组同学继续提出假设3：增强了的氧化性，并设计原电池实验（如图所示）证明该假设。未加入NaCl固体时，溶液无明显变化，请补全加入NaCl固体后的实验现象。（6）实验室中经常用KSCN溶液检验含的溶液否因氧化而变质，但是如果溶液中存在少量时，会干扰检验结果，试分析其中的原因。（资料：是一种拟卤离子，其性质与卤离子相似。）9．（2025·北京市石景山区一模）某小组对的性质进行研究。已知：CuCl是不溶于水的白色固体，[CuCl2]-无色，[CuCl4]2-黄色。（1）预测的性质①从氧化还原角度分析：。②从物质分类角度分析：属于金属氧化物，可能和酸反应。……（2）探究和酸的反应实验加入的试剂现象1固体缓慢溶解，一段时间后有无色气泡产生，溶液逐渐变蓝，液面上方出现红棕色气体2溶液逐渐变蓝，试管底部有红色固体3固体先逐渐变成灰白色，继续加酸，固体全部溶解，得到无色溶液，较长时间保持无色4固体迅速溶解，得到黄色溶液①用化学方程式解释实验1液面上方出现红棕色气体的原因。②写出实验2中反应的离子方程式。③用平衡移动原理解释实验3中灰白色固体溶解的原因。④查阅资料：可以将盐酸溶液中的氧化为，写出反应的离子方程式。对比实验3和4，分析实验3中未被氧化的原因：假设1：较低，。假设2：较低，的还原性较弱。补充实验证实假设1和假设2均成立。序号实验加入试剂现象Ⅰa溶液变黄Ⅱb溶液变黄a是。b是。（3）检验实验室久置的呈暗黑色，设计实验证实未完全变质（填实验操作和现象）。10．（2025·北京市顺义区一模）化学小组探究Na2S溶液与KMnO4溶液反应。资料：ⅰ．（黄色）ⅱ．MnS为肉红色难溶于水的固体；Mn(OH)2在水溶液中为乳白色沉淀，易氧化成MnO2（黑色）；低浓度的Mn2+呈无色。ⅲ．室温下Ksp[Mn(OH)2]=2.6×10-13（1）理论分析从价态角度分析，Na2S溶液与酸性KMnO4溶液反应，其氧化产物可能是。（2）实验验证实验实验操作实验现象I向4.0mL0.01mol∙L-1酸性KMnO4溶液（pH≈2）中逐滴加入4.0mL0.05mol∙L-1Na2S溶液（pH≈12）立即产生臭鸡蛋味气体，溶液由紫红色变为无色澄清，随后逐渐产生乳白色浊液且保持较长时间Ⅱ向4.0mL0.05mol∙L-1酸性KMnO4溶液（pH≈1）中逐滴加入4.0mL0.05mol∙L-1Na2S溶液立即产生臭鸡蛋味气体，产生棕褐色沉淀，测定反应后溶液呈弱酸性Ⅲ向4.0mL2.0mol∙L-1Na2S溶液（pH≈13）中加入1.0mL0.05mol∙L-1酸性KMnO4溶液，充分振荡试管得到肉红色浊液①实验Ⅰ中臭鸡蛋气味气体的成分是（填化学式）。②实验Ⅰ中溶液由“紫红色迅速变为无色澄清”的离子方程式为。③分析实验Ⅰ中乳白色沉淀Mn(OH)2能够稳定存在的原因是。④结合平衡移动原理，解释仅实验Ⅲ中得到肉红色固体的原因。（3）探究实验Ⅱ中棕褐色固体的成分。实验实验操作实验现象Ⅳ取少量棕褐色固体，滴加2.0mol∙L-1Na2S溶液，振荡，静置得到黑色固体，溶液呈浅黄色①小组同学设计实验证实实验Ⅳ浅黄色溶液中存在Na2Sx，实验方案及实验证据是。②经检验，实验Ⅳ得到的黑色固体是MnO2，对于实验Ⅱ中MnO2的生成过程小组同学提出两种假设：a．b．上述两种假设合理的是，理由是。③综合上述实验，Na2S与KMnO4溶液反应的产物与等因素有关。11．（2025·北京市通州区一模）某小组同学探究不同条件下溶液与KI溶液的反应。资料：ⅰ.(绿色)、(几乎无色)、(棕黑色)ⅱ.一定条件下：能将氧化为或，能将氧化成向溶液中分别加入5滴溶液和3滴试剂X，实验记录如下：实验试剂X操作、现象I溶液中有棕黑色沉淀生成，离心分离出固体，剩余液体用萃取，下层液体无色。Ⅱ溶液立即变绿，一段时间绿色消失，产生棕黑色沉淀，离心分离出固体，剩余液体用萃取，下层液体无色。Ⅲ溶液中未见棕黑色沉淀，溶液呈黄色，用萃取，下层液体呈紫色。（1）对实验Ⅰ进行分析①的还原产物为。②推测该条件下被氧化的产物不是，依据的实验现象是。（2）为检验实验Ⅰ中的氧化产物，取萃取后的上层清液，滴加3滴，溶液立即变黄，滴加淀粉后溶液变蓝。①上述反应的离子反应方程式是。②甲同学认为判断上层清液中含的证据不足，另取溶液，加入5滴水和3滴，溶液不变黄。甲同学实验的目的是。（3）用离子方程式说明实验Ⅱ中一段时间绿色消失的原因。（4）经检测实验Ⅲ黄色溶液中没有。乙同学依据的电极反应分析实验Ⅲ反应条件下应检测到，理由是。（5）为进一步研究实验Ⅲ中未产生的原因，设计实验如下。最终紫色溶液中未检测到和，推测可被继续氧化为。设计实验，取最终紫色溶液，(填操作和现象)，证实了实验Ⅲ未产生与酸性溶液的用量有关。（6）若向酸性溶液中，逐滴滴加溶液至过量，实验现象是。12．（2025·北京市西城区一模）某小组探究金属、、与溶液的反应。已知：ⅰ、(白色)(棕色)ⅱ、装置实验金属现象Ⅰ钠剧烈反应，迅速熔成小球，产生无色气体，伴随燃烧。溶液颜色变浅，产生大量蓝色沉淀和少量黑色固体ⅡAl铝片表面很快产生无色气体，同时析出红色固体，溶液温度升高。随着反应进行，溶液中出现白色固体，随后消失，得到棕色溶液，最终变为无色，铝片表面析出大量疏松的红色固体（1）经检验，中产生的黑色固体是，中生成的过程中的反应有、。（2）探究Ⅱ中发生的反应。①取Ⅱ中少量洗净的红色固体，先加入稀硫酸，无明显现象，再加入稀硝酸，微热，观察到(填实验现象)，证明有生成。②验证Ⅱ中棕色溶液含有的实验操作和现象是。③反应过程中溶液发生变化，起始溶液的约为2.7，一段时间降到1.2，之后逐渐升高至3.5后基本不变。ⅰ、结合化学用语解释，除温度外，反应过程中溶液的pH降低的原因：。ⅱ、溶液的pH升高的过程中产生无色气体的速率增大，主要影响因素有。④棕色溶液最终变为无色，反应的离子方程式是。（3）实验Ⅲ将条放入酸化的溶液()中，条表面迅速产生无色气体，同时有少量红色固体析出，溶液中有蓝白色固体生成，经检验含有、。随着反应进行，溶液的逐渐升高，最终得到橙黄色浊液，条表面有大量疏松的红色固体析出。结合、、，对比、、与溶液的反应，解释与溶液反应既有又有生成的原因：。（4）综合上述实验，影响、、与溶液反应产物的因素有(写两点)。13．（2025·北京市西城区二模）某小组制备，并探究其还原性和氧化性的强弱。资料：i．溶液(绿色)在酸性环境中不稳定，转化为和。ii．。（1）制备(在通风橱中进行)。①B中盛有水，B中反应的化学方程式是。②E中的受热分解生成PbO，制。D中除去的气体是。③一段时间后，控制B和D中流出气体的流速为1∶1通入C中的溶液，充分反应制备溶液。将装置C补充完整并注明所用试剂。（2）探究的还原性和氧化性的强弱。①I中得到绿色溶液，反应的离子方程式是。②根据资料i，Ⅱ中应得到紫色溶液，但实验过程中一直没有观察到紫色溶液，可能的原因是。③Ⅲ中棕黑色沉淀消失，反应的离子方程式是。④Ⅳ中得到的浅黄色溶液含有，设计实验，证