高中化学 3.1弱电解质的电离练习 新人教版选修4

1、3.1弱电解质的电离1将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是 ()A醋酸的浓度达到1 mol·L1BH的浓度达到0.5 mol·L1C醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为0.5 mol·L1D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等【解析】在未电离时c(CH3COOH)1 mol·L1，当醋酸、H、CH3COO的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 mol·L1)，醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C均错。依据平衡状态的标志即电离成离子的速率与离子

2、结合成分子的速率相等，可知D项正确。【答案】D2下列溶液中导电性最强的是()A1 L 0.1 mol/L醋酸B0.1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液C0.5 L 0.1 mol/L盐酸D2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液【解析】溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力越强。当离子浓度相同时，还要比较离子所带的电荷数是否相同。离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。【答案】B3(双选)在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是()A中和时所需NaOH的量B电离程度

3、CH的物质的量DCH3COOH的物质的量【解析】相同温度时，100 mL 0.01 mol·L1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L1的醋酸溶液所含CH3COOH的物质的量相等，中和时所需NaOH的量也相等。溶液越稀，电离程度越大，所含H的物质的量也就越大，因此B、C两选项符合题意。【答案】BC4一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAAH。将1.0 mol HA加入1.0 L水中，如图中，表示溶液中HA、H、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()【解析】根据弱酸HA的电离平衡知，HA浓度由大到小，排除D项；A、H浓度由0增大，排除了A、B；平衡时，HA减

4、少量等于A的增加量。【答案】C5下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )。酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.75×105H2CO3H2CO3HHCO HCOHCOK14.4×107 K24.7×1011H2SH2SHHSHSHS2K19.1×108 K21.1×1012H3PO4H3PO4HH2PO H2POHHPO HPOHPOK17.1×103 K26.3×108 K34.2×1013回答下列各题：(1)当温度升高时，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在温度

5、相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。(5)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实_(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：_。【解析】(1)弱电解质的电离是吸热反应，升高温度能促进电离，故升高温度，K值增大

6、。(2)K值越大，说明电离出的氢离子浓度越大，该酸越易电离，酸性越强。(3)因为K值越大，酸性越强，这几种酸中，H3PO4的K值最大，HPO的K值最小，故酸性最强的是H3PO4，酸性最弱的是HPO。(4)由表中K1、K2、K3常数之间约是105倍的关系，即K1K2K311051010，酸的每级电离都能产生H，故上一级电离产生的H对下一级电离有抑制作用，使得上一级的电离常数远大于下一级的电离常数。(5)证明醋酸的酸性大于碳酸，可用CH3COOH与CaCO3(水垢的主要成分)或NaHCO3反应产生CO2来证明。【答案】(1)增大(2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强(3)H3PO4H

7、PO(4)K1>K2>K3上一级电离产生的H对下一级电离有抑制作用(5)能向盛有少量NaHCO3溶液的试管中加入适量CH3COOH溶液，产生无色气泡，证明醋酸酸性大于碳酸6用水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，其中随加水量的增加而增大的有()n(H)c(H)c(H)/c(CH3COOH)c(CH3COOH)/c(H)ABCD【解析】CH3COOHCH3COOH，加水稀释时，平衡右移，则n(H)、n(CH3COO)均增大，而n(CH3COOH)减小。因溶液被稀释，c(CH3COOH)、c(CH3COO)、c(H)均减小。故，应增大；同理应减小。【答案】A7今有盐酸、醋酸、硫酸三种稀溶

8、液，用序号回答下列问题。(1)若三种酸的物质的量浓度相等。a三种溶液中的c(H)大小关系为 _。b取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为 _。c若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_。(2)若三种酸溶液中的c(H)相等。a三种酸的物质的量浓度大小关系为_。b取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为_。c若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_。【解析】(1)a.H2SO4为二元强酸；CH3COOH为一元弱酸，部分电离。b.三种酸的物质的量相等，但H2SO4为二元酸，所以消耗NaOH溶液体积是盐酸和醋酸的两倍，盐酸和醋酸消耗的NaOH溶液体积相等，所以>。c.等质量的Zn完全反应，消耗的盐酸和醋酸溶液体积相等，消耗的硫酸溶液体积最小，所以>。(2)a.CH3COOH是弱酸，c(CH3COOH)c(H)，c(H2SO4)c(H)，c(HCl)c(H)，所以>>。b.等体积的三种溶液中，n(CH3COOH)n(HCl)，而HCl和H2SO4都是强电解质，两溶液中的n(H)相等，消耗N