试验五混合碱的测定上课讲义

1、实验五混合碱的测ZE精品资料实验五 混合碱的测定内容：P196-199一、实验目的（明确）1 .了解测定混合碱的原理2 .掌握用双指示剂法测定混合碱中 NaOH与Na2CO3或NaHCO3与Na2CO3的含 量3 .了解强碱弱酸盐滴定过程中pH值的变化及酸碱滴定法在碱度测定中的应用二、实验原理（讲清）所谓混合碱通常是指NaOH与Na2CO3或NaHCO3与Na2CO3混合物，它们的 测定通常采用双指示剂法，即在同一试液中用两种指示剂来指示两个不同的终点。 原理如下：在混合碱试液中先加入酚吹指示剂，用 HCl标准溶液滴定至由红色刚变为无 色。若试液为NaOH与Na2CO3的混合物，这时溶液中Na

2、OH将被完全滴定，而 Na2CO3被滴定生成NaHCO3,即滴定反应到达第一终点，设此时用去 HCl溶液的 体积为Vi,反应式为：NaOH + HCl NaCl + H2ONa2CO3 + HCl NaCl + NaHCO3然后，再加甲基橙指示剂，继续用 HCl标准溶液滴定至由黄色变为橙色，设所消 耗HCl溶液的体积为V2,这时，NaHCO3全部被滴定，产物为H2CO3（CO2+H2O）,反应式为：NaHCO3 + HCl NaCl + H2CO3CO+H2O I_所以甲基橙变色时滴定反应到达第二终点。仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢2精品资料可见，滴定Na2CO3所需的HCl溶液是

3、两次滴定加入的，从理论上讲，两次用量相等。故V2是滴定NaHCO3所消耗HCl的体积，NaOH所消耗HCl溶液的量为(VlV2)。那么各组分的含量按下式计算：V -V12CX _2 XM ._10001W1V1000V2C> X Me_10002出2 - V1000式中：1 混合碱中NaOH的含量，g；必 混合碱中NaHCO3的含量，g；C HCl溶液的浓度，mol；V 1 滴定过程中一阶段HCl溶液的用量，mL ;V 2 滴定过程中二阶段HCl溶液的用量，mL ;V 混合碱的体积，mL ;M1NaOH 的摩尔质量，39.997 g - mol 1、M 2 NaHCO3 的摩尔质量,84

4、.007 g mol 1试样若为NaHCO3与Na2CO3的混合物。止匕时 V1W2, Vi仅为Na2CO3转化为NaHCO3所需HCl溶液的用量，滴定试样中 NaHCO3所需HCl溶液的用量为(V2一Vi) o那么各组分的含量为：v V-21C X L X M_10003为一工1000仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢3精品资料VC >C-A x M，_10004w4V1000式中：叫一一混合碱中NaHCO3的含量，gL 1 ;3w4混合碱中Na2CO3的含量，g L 1 ;C HCl溶液的浓度，mol L ;V i 滴定过程中一阶段HCl溶液的用量，mL ;V 2 滴定过程

5、中二阶段HCl溶液的用量，mL ;V 混合碱的体积，mL ;M 3NaHCO3 的摩尔质量，84.007 g - mol 1。M 4 Na2CO3 的摩尔质量,105.99 g mol1三、实验仪器与试剂（叫学生实验前检查）1 .仪器酸式滴定管锥形瓶（250 mL）移液管（25 mL） 洗耳球2 .试剂HCl溶液（0.1 molL） 酚吹指示剂（0.2 %）甲基橙指示剂（0.2 %）混合碱水溶液（待测四、实验内容（介绍）1 .用移液管移取已配好的混合碱溶液 25 mL于250 mL锥形瓶中，加入2滴酚 献指示剂，立即川用0.1 mol L"HCl标准溶液滴定至由红色变为近无色 ，记下

6、所消 耗HCl的体积V1 （mL） o2 .加入甲基橙指示剂1滴，继续用HCl标准溶液滴定至由黄色变为橙色，记下 第二次所消耗HCl的体积V2 （mL）0平行测定23次。仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢4精品资料五、注意事项1 .移液管的洗涤、润洗、装液和移液操作。2 .酸式滴定管的检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡和调液面操作3 .滴定操作及滴定终点的准确判断。六、结果与分析4 .将实验数据填入表 3.1中。5 .若Vi>V2才羊品仅含NaOH和NaHCO3,则按1、2式计算各组分的含量；若V2>V1杵品仅含NaHCO3和Na2CO3,则按3、4式计算各组分的含 量。表1混

7、合碱的测定次数项目. JInmV混合碱/ mLV1 / mLV2 / mLV1与V2大小比较V1V2V1V2V1V2确定混合碱的组成以上结果表明：因 V1V2,那么混合碱溶液中只含有 和 O选择适当的计算公式组份1含量/ g L组份1含量的平均值/ gL相对偏差相对平均偏差组份2含量/ g L组份2含量的平均值/ gL相对偏差相对平均偏差七、思考题仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢5精品资料1 .取等体积的同一烧碱试液2份，一份加酚吹指示剂，另一份加甲基橙指示 剂，分别用HCl标准溶液滴定。设所消耗 HCl的体积分别为Vi、V20怎样确定 NaOH和Na2CO3所消耗的HCl体积？答

8、：以酚吹为指示剂，其反应式为：NaOH + HCl = NaCl +H 2O和Na2CO3 +HCl = NaHCO3 + NaCl,消耗HCl的体积为Vi;以甲基橙为指示剂，其反应式为 NaOH + HCl = NaCl +H 2O 和 Na2CO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2CO3(H2O + CO2),消耗 HCl的体积为V2。可见，滴定Na2CO3需要消耗HCl的体积为(V2 - Vi),则滴定 NaOH 所消耗的 HCl 的体积为 Vi - (V2 - Vi) = (2 Vi -V2)。2 . Na2CO3是食碱主要成分，其中常含有少量 NaHCO30能否用酚吹作指示剂

9、，测 定Na2CO3含量？答：可以。因为酚酥的变色范围为：8.2i0.0,在碱性范围，用酚吹作指示 剂，Na2CO3被滴定成NaHCO3,即为滴定终点。这时所消耗 HCl的体积的2倍即 为Na2CO3全部被滴定消耗的HCl的体积，根据HCl标准溶液的浓度及其消耗的体 积即可计算Na2CO3的含量。3 .为什么移液管必须要用所移取溶液润洗，而锥形瓶则不用所装溶液润洗？答：(i)若不用被移取溶液润洗移液管，则移液管内壁挂的水珠会讲被移取 溶液稀释，即由移液管移到锥形瓶中的待测液浓度比原试剂瓶中的浓度小，滴定使 讲出现负误差。(2)滴定根据的原理就是化学反应的计量关系，只要待测液的物 质的量n是准确的，在滴定结果就是准确的，所以，由移液管准确移取一定体积的 待测液