化工类专业理论综合试题及参考答案(0702)

1、化工类专业理论综合试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至4页，第卷5至10页。满分200分，考试时间120分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第卷（选择题，共100分）注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。3所需原子量：H：1 O：16 N：14 S：32 K：39 I：127 一、选择题（本大题50个小题，每小题2分，共100分。在每小题列出的选项中，只有一项符合题目要求，请将符合题目要求的选项选出

2、，并填写在答题卡上）1下列各碱溶液中，当其PH值相同时，物质的量浓度最大的是A氨水 B氢氧化钠 C氢氧化钾 D氢氧化钡2在同温同压下，8.25克气体X所占体积和6克氧气的体积相同，氧气的分子量为32，X的摩尔质量是A22克/摩尔 B44克/摩尔 C64克/摩尔 D88克/摩尔3金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是ABaCl2溶液 BK2SO4溶液 CFeCl3溶液 DNH4NO3溶液 4电化学保护法是将被保护的金属作原电池的A正极 B负极 C阳极 D阴极5可逆反应2A(g)2B(g)+E(g)Q达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A加压 B减压 C

3、降温 D减小E的浓度6在电解质溶液中，下列金属与铁板接触后，能使铁腐蚀加快的是AZn BMg CSn DK 7有些食物的PH值近似为：葡萄3.54.5，苹果2.93.3，牛奶6.36.6，鸡蛋清7.68.0。当人体因胃酸过多，感到不适时，适合食用的食物是A鸡蛋清 B苹果 C牛奶 D葡萄8PH2.0的硫酸溶液的物质的量浓度是A0.2mol/L B0.005mol/L C0.01mol/L D0.05mol/L 9下列哪种物质是强电解质 A碳酸 B氨水 C氢氧化钠 D 乙酸 10下列各组原子序数所对应的原子，能以共价键结合的是A18与19 B8与16 C11与17 D12与3511目前对人类环境造

4、成危害的“酸雨”，不可能由下列哪种气体造成ANO BCO CSO2 DNO2 12下列物质能够大量共存的一组是AMnO4- , H2O2 BCl2 , NaOH CCr2O72- , Fe3+ DI- , Fe3+13已知=0.77V，=0.34V，则反应2Fe2+Cu2+Cu+2Fe3+在标准状态下自发进行的方向是A正向 B不反应 C逆向 D条件不够不能判断14黑火药爆炸时，主要反应方程式2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2中，被还原的元素是A氮和硫 B碳 C氮和氧 D氮和碳15 今有1.000mol/L的HCl溶液1L，欲将其配制成浓度为0.500mol/L的溶液,需加入H2O的体

5、积是A100.0mL B1000mL C200.0mL D300.0mL 16硬水中主要含有A钾盐、钠盐 B钙盐、钡盐 C镁盐、钡盐 D钙盐、镁盐 17下列物质能腐蚀玻璃的是 A氢溴酸 B氢氟酸 C氢碘酸 D浓硫酸18下列物质不属于晶体的是A食盐 B水晶 C玻璃 D干冰19分子式C5H10的化合物与高锰酸钾溶液反应后的产物是乙酸和丙酮，这个化合物是A2-甲基-2-丁烯 B2-甲基-1-戊烯 C3-甲基-1-戊烯 D2-甲基-2-己烯 20下列分子中,属芳烃的是AC6H10 BC6H12 CC6H14 DC6H621俗称塑料王的物质是A聚乙烯 B聚丙烯 C聚氯乙烯 D聚四氟乙烯22下列醇中与金属

6、钠反应最快的是A乙醇 B异丁醇 C叔丁醇 D甲醇23下列卤代烃与硝酸银的醇溶液在室温下就可反应的是 ACH2ClCH2CH=CH2 BCH3CH2C(CH3)ClCH3 CCH2=CHCl DCH3CHClCH324现在一些不法分子为了盈利不择手段，用工业酒精兑成白酒出售，造成消费者眼睛失明，甚至死亡，请问假酒中的哪种物质能引起如此严重的后果 A甲醛 B乙醇 C乙醛 D甲醇25正丁烷可能的二元氯代产物共有A6种 B5种 C4种 D3种26室内空气污染的主要来源之一，是室内装饰材料、家具、化纤地毯等不同程度地释放出的有毒气体，其主要成分是A甲苯和苯的同系物及甲醛 B二氧化碳 C甲醇 D一氧化碳

7、27现在我国农村许多地方利用垃圾、人畜粪便、秸秆等发酵来制取沼气，沼气的主要成分是A丙烷 B乙烷 C甲烷 D乙烯28下列有机物，在常温下能溶于浓硫酸的是A己烷 B苯 C甲苯 D硝基苯29下列物质中，既能使KMnO4溶液褪色，又能与NaOH发生中和反应的是ACH2CHCOOH BC6H5CH3 CC6H5COOH DC6H630当分析天平的灵敏度不符合要求时,应调节 A平衡螺丝 B脚螺丝 C调零杆 D感量调节螺丝31选择定量滤纸时，通常要求沉淀的量不超过滤纸圆锥体高度的 A1/4 B1/2 C2/3 D3/432用佛尔哈德法测定Cl-时，滴定前加入硝基苯的目的是 AAgCl与Ag+隔离 BAgC

8、l与SCN-隔离 CAgCl与AgSCN隔离 DAgCl与Cl-隔离330.1000mol/L的HCl 溶液，以Na2CO3(摩尔质量为105.99g/mol)表示的滴定度为A0.005300 g/ mL B0.01060 g/ mL C0.05300 g/ mL D 0.1060 g/ mL34用万分之一分析天平准确称量某物体时，记录数据如下：砝码5g ，环码20mg ，光幕读数5.3mg ，则该物体质量是A5.2053g B5.7300g C5.2530g D5.0253g 35在称量分析中,通常要求沉淀的溶解损失量不超过A0.0001g B0.0002 g C0.0004g D0.01g

9、36下列指示剂中，可以用作氢氧化钠滴定醋酸溶液终点指示剂的是A甲基橙 B甲基红 C酚酞 D次甲基蓝37以置换滴定法测定铝盐中铝含量时，如用量筒量取过量的EDTA溶液加入,则其对分析结果的影响是A偏高 B无影响 C偏低 D无法判断38铸铁试样G克，放置电炉中，通氧燃烧，使其中的碳生成CO2后增重m克。计算铸铁中碳含量的换算因数是（ ）（用符号表示）AMc/Mco2 BMco2/Mc Cm/G DG/m39实验室中下列标准溶液可以用直接法配制的是 A重铬酸钾 B氢氧化钠 C 高锰酸钾 D碘40往含（ ）沉淀的溶液中，加入氨水，沉淀的溶解度将增大. ACaCO3 B.BaSO4 CAgCl DBaC

10、O341既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是A氨气 B二氧化碳 C二氧化硫 D甲烷42莫尔法测定Ag+时，终点时的颜色为A红色 B黄色 C砖红色 D蓝色43将0.2mol/L氢氧化钠30mL与0.3mol/L盐酸20mL相互混合，溶液的PH值为 A6 B7 C8 D944放出移液管中的溶液时，当液面降至管尖后，应等待时间为 A5s B10s C15s D20s45在称量分析中，下列哪个是对沉淀形式的要求A沉淀的溶解度要小 B组成必须与化学式符合 C称量形式要有足够的稳定性 D称量形式的摩尔质量要大46用双指示剂连续滴定法来测定混合碱时，滴定所用HCl标准溶液的体积分别为V1、V2，其中V1V2

11、，则混合碱的组成是aANaOH+Na2CO3 BNaOH+NaHCO3 CNaHCO3 +Na2CO3 DNa2CO347沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的滴定分析方法。其中莫尔法不适宜测定的离子是ACl BBr CAg DI 48容量瓶瓶身上没有标注的是A温度 B体积数 C溶液浓度 D标线49在配位滴定中，消除金属指示剂僵化现象的方法是A加热 B分离出被测离子 C掩蔽干扰离子 D加酸 50在Na2S溶液中，Na+与S2的比例是ANa+S2 BNa+S221 CNa+S221 DNa+S221化工类专业理论综合试题第卷（非选择题，共100分）注意事项：1答卷前将密封线内的项目填写清楚。2用钢笔或圆

12、珠笔直接答在试卷上。得分评卷人二、填空题（本大题共15个空，每空1分，共15分）1反应C (s)+ H2O(g) = CO (g) +H2(g)，该反应为吸热反应，达到平衡后若分别发生下列单一条件变化，增加1 mol H2O(g)，平衡将向 移动，CO(g)的含量将 ；增大容器体积，平衡将向 移动。 2碘（I）是人体必需的重要微量营养元素之一。为了消灭碘缺乏症，人们必须食用“碘盐”，即含规定量碘酸钾（KIO3）的食盐。碘酸钾中碘元素的质量分数（保留3位有效数字）为 。3在防毒面具、高空飞行和潜水艇中用作CO2的吸收剂和供氧剂的是 。4 的系统命名 。5甘油的化学名称是 ，蚁酸的化学名称是 。6

13、不对称烯烃与溴化氢加成有过氧化物存在时，氢原子主要加到_双键碳原子上，而溴原子加到_双键碳原子上。7氧化还原滴定曲线描述了滴定过程中电对电位的变化规律性，滴定突跃的大小与氧化剂和还原剂两电对的 有关，它们相差越大，电位突跃范围越 。 8分析人员在实际操作过程中，消除测定过程中系统误差的方法是： 、 、校准仪器、 。得分评卷人三、简答题（本大题4个小题，每小题5分，共20分）1某同学在实验室里做了这样一个实验：他先向可能含有SO42-的溶液中加入BaCl2溶液，待生成白色沉淀后，又加入稀硝酸，该沉淀不溶解，于是他判定该溶液中一定含有SO42-。该同学的判断是否正确？为什么？正确检验SO42-的实

14、验方法是什么？2某电池中的一个半电池是由金属钴浸在1.0mol/L Co2溶液中组成的；另一半电池则由铂片浸入1.0mol/L Cl溶液中，并不断通入Cl2组成。实验测得电动势为1.63V，轱电极为负极，已知ECl2 /Cl=1.36V,回答：（1）写出原电池的符号；（2）写出电池反应方程式；（3）求EC o2 /Co 3用化学方法鉴别乙烷、己烯、甲苯、乙炔四种无色液体。 4.简述用基准物AgNO3配制标准溶液的步骤及所需仪器? 得分评卷人四、计算题（本大题3个小题，每小题10分，共30分）1称取硫酸铵试样1.6160g ，溶解后转移至250mL容量瓶中并稀释至刻度，摇匀。吸取25.00mL于

15、蒸馏装置中，加入过量氢氧化钠进行蒸馏，蒸出的氨用50.00mLc（H2SO4）=0.05100 molL-1硫酸溶液吸收，剩余的硫酸以c（NaOH）=0.09600molL-1 氢氧化钠标准滴定溶液返滴定，消耗氢氧化钠溶液27.90mL，写出计算公式，并计算试样中硫酸铵及氨的含量。2称取软锰矿0.3216克，分析纯的Na2C2O4 0.3685克，共置于同一烧杯中，加入H2SO4，并加热; 待反应完全后，用0.02400 molL-1 KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，消耗KMnO4溶液11.26 mL。计算软锰矿中MnO2的质量分数。3准确量取25.00mLHCl与H3PO4的混合试液

16、，放入锥形瓶中，用0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定至甲基红由红色变橙色为终点，消耗20.20mL；相同体积的该混合酸溶液用酚酞作指示剂则消耗0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液31.80 mL。试计算每升该混合酸溶液中含HCl和H3PO4各多少克？（NaOH的相对分子质量为40.00，HCl的相对分子质量为36.46，H3PO4的相对分子质量为98.00）得分评卷人五、综合分析题（本大题3个小题，第1、3小题每题10分，第2小题15分，共35分）1有一白色晶体A，和盐酸反应后得到的溶液其焰色反应为黄色，放出的气体B有臭鸡蛋味。B在空气中充分燃烧后，得到刺激性气味的气体C

17、。将C通入烧碱溶液中可得到硫的含氧酸D。硫粉能溶于D盐热溶液中，得到化合物E。E的浓溶液加酸后可放出气体C，和微黄色沉淀F，F能溶于热的D盐溶液中。推断上述实验中有关物质，并写出有关反应方程式。 2化合物A，分子式为C5H8，它能与金属钠反应。生成物再与1-溴丙烷（CH3 CH2CH2Br）作用，生成分子式为C8H14的化合物B，B经高锰酸钾溶液氧化，得到两种分子式为C4H8O2的酸C和D，C和D均具有RCOOH结构，彼此互为同分异构体，其中D是具有侧链结构的羧酸。A在HgSO4和稀硫酸存在下，发生水合反应得到C5的酮E，E的分子式为C5H10O。试推测A、B、C、D、E的构造式，并写出反应方

18、程式。3在测定胆矾（CuSO45H2O）含量时，进行了如下操作：称取0.5234g样品，置于250mL锥形瓶中，加入30mL蒸馏水，4mL 2mol/LH2SO4，10%KI溶液10mL（过量），摇匀后，放置3分钟，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定至溶液显淡黄色，加2mL 0.5%淀粉溶液，继续滴定至溶液呈淡蓝色，加10mL10%KCNS溶液，再滴定至蓝色刚刚消失即为终点，记下Na2S2O3溶液消耗的体积为16.28 mL。M（CuSO45H2O）=249.68g/mol。试计算分析结果并回答以下问题：（1）加入的KI溶液为什么要过量？（2）淀粉指示剂为什么要在接近终点时加入？（

19、3）加入KCNS溶液的目的是什么？化工类专业理论综合试题答案及评分标准第卷（选择题，共100分）一、选择题（本大题50个小题，每小题2分，共100分）12345678910ABCA C CABCB11121314151617181920BCCABDBCAD21222324252627282930CDBDAACCAD31323334353637383940BBADBCBAAC 41424344454647484950DCBCAACCAC第卷（非选择题，共100分）二、填空题（本大题8个小题，每空1分，共15分）1右 增大 左259.3%3过氧化钠 42,3-二甲基-3-乙基戊烷 5丙三醇 甲酸6

20、含氢较少 含氢较多7电极电位 大8对照实验 空白实验 校正方法三、简答题（本大题4个小题，每小题5分，共20分）1答: 不正确。（1分）因为用BaCl2鉴定SO42-时，若溶液中含有Ag+ ，则也会有AgCl的白色沉淀生成（1分）,且该沉淀也不溶于稀硝酸，故该同学的鉴别方法不正确。（1分）。正确的方法应该向未知溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则证明该溶液中一定含有SO42-。（2分）2答：（1）（-）CoC o2+Cl-Cl2，Pt（+） (2分) （2）Co + Cl2 = C o2+ 2Cl-(1分) （3）电动势 = ECl2 /Cl- EC o2

21、+ /Co EC o2+ /Co =-0.27(2分)3己烯乙烷 甲苯乙炔KMnO4H+（1分）分）不褪色：乙烷（1分）褪色且有气体产生：乙炔（1分）褪色但没有气体产生：褪色：己烯不褪色：甲苯溴水己烯甲苯（1分）（1分）（只要方法正确，能鉴别出来就可以得满分）4答：（1）计算所需AgNO3的质量。（分） （2）准确称取所需质量的AgNO3，放入小烧杯中，加少量水溶解。 （3）定量转移至容量瓶中。（分） （4）加水稀释至容量瓶的刻度线，摇匀。（分） （5）将溶液转移至洁净而干燥的棕色试剂瓶中，贴好标签。（分）分析天平 容量瓶 棕色试剂瓶 小烧杯 玻璃棒（分）四、计算题（本大题3个小题，每小题10分，共30分）【评分说明】本答案仅提供一种解法，其它解法只要正确也可得分。1 解： (2分) (2分) = 0.9899 即 98.99 % (1分) (2分) (2分)= 0.2547 即25.47 % (1分)2 解：由题意得(5分)(3分)(2分) （2分）（2分）（1分）（1分）（2分）（2分）3解：（1）由题意知：由H3PO4Na2HPO4消耗=（31.8020.20）2=23.20 mL所以（2）由题意知：由HClNaCl消耗=31.8023.20=8.60mL（或：由HClNaCl消耗=20.20-（31.8020.20）=8.60mL所以 五、综合分析题1