人教版高中化学必修1第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸习题(2)

1、化学必修1非金属及化合物27-硝酸化学必修1非金属及其化合物 27硝酸时间：45分钟 满分：100分一、选择题（每小题4分，共48分，每题有1 2个选项符合题意）1 .下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是 （A.使石蕊试液变红B.与铜反应放出 NO气体，生成Cu（NO3）2C.与Na2CO3反应放出CO2气体，生成 NaNO3D.与S单质混合共热时生成 H2SO4和NO2h右,硫2 .为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A.稀硝酸B.浓硝酸C.浓硫酸D,浓盐酸3 .可用下图装置制取（必要时可加热），净化、收集的气体（A.用铜和稀硝酸制一氧化氮B.用氯化钠与浓硫酸制氯化氢C.用

2、锌和稀硫酸制氢气D.用硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢1.12L（标准犬况）。2混合，通4 . 14g铜金合金与足量的某浓度 HNO3反应，将产生的气体与 入水中，气体恰好完全被吸收，则合金中铜的质量为（ ）A. 9.6gB. 6.4gC. 3.2gD. 1.6g5.足量铜与一定浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L 02（标准X况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol Cl、SO2、Al 3+D. SO2、Y、NO3、ClCu反应生成无色的 NO气体，设计了如请回答下列问题。(1)请写出稀 HNO3与Cu反应的离子

3、方程式： 。(2)写出向U形管中注入稀 HNO3并将左管充满的操作过程： (3)将左管充满稀 HNO 3的原因是 。(4)实验开始时，反应很慢，为加快反应速率，应采取什么措施？ 。(5)实验中 HNO 3与Cu的反应能否自动停止？为什么？ 。(6)在实验中，证明生成的无色气体是NO的操作是 (7)为防止气体从分液漏斗上口外逸，污染空气，教师建议同学们在漏斗上口处堵一小团蘸有浓NaOH的棉花，将有毒气体吸收。其中一种气体与NaOH溶液反应生成亚硝酸盐和硝酸盐，请写出化学方程式。 其中部分产物未写出。常温下14. (13分)下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系,X和H是固体,B、C 各 1m

4、ol。B和G是液体，其余均为气体，1mol X分解彳#到A、试回答下列各题:(1)写出下列物质的化学式：X, B。(2)写出下列反应的化学方程式：G+HRA +F: 。 C+AE : 。(3)写出下列反应的离子方程式：G+Cu-E : 。(4)工业上合成C,合成后采用 的方法从混合气体中分离出C,能用上述方法分离出C的原因是。15. (13分)将32.64g铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：(1)NO的体积为 L , NO2的体积为 L。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入 VmL amol/L的NaOH溶液，

5、恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为 NaNO3,至少需要30%的双氧水 g。16. (13分)为了测定某铜银合金的成分，将 30g合金溶于80mL 13.5 mol/L的浓硝酸中，待 合金完全溶解后，收集到 6.72L(标准状况下)气体，并测得溶液中c(H+)= 1mol/L ,设反应后 溶液体积仍为80mL。计算：(1)被还原的硝酸的物质的量；(2)合金中银的质量分数。化学必修1非金属及其化合物 27硝酸时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每题有1 2个选项符合题意)1

6、 .答案：B解析：在上述反应A、C项中HNO3均表现出酸性。在 B、D项中HNO3中氮元素的化合价均降低，表现出氧化性，并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成，说明此反应中HNO3还表现出酸性。2 .答案：B解析：稀硝酸既能溶解铜，也能溶解铝；常温下浓硫酸与铜不发生反应，加热时浓硫酸与铜、铝都反应；浓盐酸不与铜反应；常温下，浓硝酸与铜反应而使铜层溶解，铝被钝化而 受到保护。3 .答案：B解析：一氧化氮不能用排空气法收集。A项错误；氢气不能用向上排空气法收集，C项错误；硫化氢不能用浓硫酸干燥，D项错误。4 .答案：B解析：由题意可知，相当于 1.12L。2氧化了铜，由2Cu+O2=2CuO可得

7、，n(Cu)=2n(O2) = 0.1mol。5 .答案：A6 .答案：CD解析：CO2、NO2、SO2气体同时通入溶?中的反应及SO的检验。7 .答案：C8 .答案：C解析：Fe,Cu能与稀HNO3反应，反应后有固体剩余，则溶液中有Fe(NO3)2,无Fe(NO3)3, 因为Fe3+氧化Fe或Cu。由于滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，说明该固体只有Cu没有Fe,所以滤液一定有 Fe(NO3)2,可能有Cu(NO3)2。9 .答案：D解析：浓HNO 3和氯水有强氧化性，能漂白试纸，而浓硫酸具有脱水性，能使试纸脱水炭化变黑。10 .答案：D11 .答案：D解析： 混合溶液中MH2SO4) =

8、 4mol/L 私01L = 0.04mol , n(HNO 3) = 2mol/L W01L =0.02mol ,所以 n(H+) = 0.04mol X+0.02mol = 0.1mol ,n(NO3) = 0.02 mol ,而n(Cu)=0.96 g164 g mol= 0.015mol。7 / 5根据Cu和稀硝酸反应的离子方程式3Cu + 2NO3+8H+=3Cu2+ + 2NO忏4H2O,0.96gCu 即 0.015mol Cu 完全反应需 n(H + )= 0.04mol, n(NO3)= 0.01mol,而此时溶液中有 0.1molH + (足量)，0.02mol NO 3(

9、足量)，因此用Cu的物质的量进行计算。3Cu3mol2NO T2X22.4LV(NO)0. 015mol所以 V(NO) =2g2.4 L 吁5 mol = 0.224L = 224mL 3 mol12 .答案：B解析：A中NO在酸性条件下与 Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存；C中S2-在酸性条件下与 NO3也不能大量共存；D中SO2-与H+反应生成SO2气体也不能大量共存， 故选Bo二、非选择题(共52分)13. (13 分)答案：(1)3Cu + 2NO3+8H + =3Cu2+ + 2N。+ 4H2O(2)拿下活塞，将稀 HNO3从U形管a端(右端)注入U形管中，至溶液充满左管，

10、塞上 (3)防止反应生成的 NO被O2氧化成NO?(4)用酒精灯在左管下加热(5)能，随反应生成气体的增多，压强增大，液面下降，当液面脱离铜丝时，反应停止(6)将分液漏斗的活塞打开，使无色气体进入分液漏斗，若无色气体变为红棕色，证明 无色气体为NO(7)2NO2+ 2NaOH=NaNO 2+ NaNO3+ H2O14. (13 分)答案：(DNH4HCO3 H2O(2)C + 4HNO 3(浓)=CO2 T+ 4NO2 忏 2H2。 催化剂4NH 3+ 5O2 =4NO + 6H2O (3)3Cu + 2NO3 + 8H=3Cu2+ + 2NO + 4H2O(4)加压、降温液化NH3易液化解析

11、：X和盐酸反应产生的气体 A能和过氧化钠反应生成气体 D,说明A是二氧化碳， X是碳酸盐或碳酸氢盐， D是氧气。X和氢氧化钠反应产生气体是氨气， 氨气和氧气反应生 成NO, NO和氧气反应生成 NO2, NO2和水反应生成硝酸，硝酸和铜反应既能生成NO2,又能生成NO。15. (13 分)-3 aV 10 +0.5答案：(1)5.8 5.4 (2)0 (3)57.8解析：(1)设混合气体中NO的物质的量为x, NO2物质的量为y。可得：x+ y=0.5mol(根 据气体的总体积为11.2L)。3x+y=0.51mol 2(根据 得失电子数相等，左边的N得电子数，右边为 Cu失电子数)解方程组得

12、：x= 0.26mol, y=0.24mol所以 NO 的体积为 0.26mol 22.4L/mol =5.8L; NO2 的体积为 11.2L5.8L = 5.4L。(2)根据质量守恒定律进行考虑。HNO3在反应中要么变成气体，要么以NO3的形式留在溶液中。容易算出变成气体的 HNO 3的物质的量为0.5mol ;加入NaOH溶液至正好使溶液中 Cu2+全部转化为沉淀，则溶液中只有 NaNO3,其物质 的量为10-3aVmol,也就是以NOT形式留在溶液中的 HNO3的物质的量为10-3aVmol。aV 10 3+0.5所以，HNO3的浓度为 0mol/L。(3)NO , NO2变成NaNO

13、 3需要失去电子总数等于Cu与HNO3反应时失去电子总数：0.51mol 2=1.02mol。需要用做氧化剂的 H2O2的物质的量为：0.51mol。也就是需要30% H2O2溶液的质量为：0.51 吗户g/mol = 57.8g。 30%16. (13 分)答案：(1)0.3mol (2)36%解析：浓HNO3与合金反应后c(H+)=1mol/L。说明硝酸过量且浓 HNO3变成了稀HNO 3, 因此产生的气体是 NO和NO2的混合气体。根据 N守恒知：被还原的 HNO3的物质的量等 于NO和NO2的物质的量之和， 可首先计算出参加反应的 HNO3,扣除被还原的HNO3即可 求出与Ag+、Cu2+形成盐的NO3的物质的