2018年高考化学二轮复习第1部分第3讲离子反应课后热点强化新人教版

1、第一部分专题一第 3 讲屯-)对某酸性溶液(可能含有 Br，S0, fSQ, NHf)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCb 溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 导学号 43864100 |( B )A. BrB. SCTC. H2SOD. NhJ解析中加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，说明生成了SO 气体，原酸性溶液中含有 HSQ:中加碱、加热放出的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH 生成，原溶液中含有 Nhl;中加氯水，溶

2、液略显黄色，说明有Br2生成，说明原溶液中含有Br，加入氯水发生反应 C12+ H2SQ+ HO=2HC4 HSO,加入 BaCb 溶液有 BaSO 白色沉淀生成，不能确 定原溶液中是否含有 SOT,故选 Bo2 . (2016 福建普通高中毕业班质量检查)下列离子方程式正确的是 |导学号 43864101(A )A.硫酸镁溶液加氨水： Mg+ 2NHH2O=Mg(OHU+ 2NhfB.碳酸氢铵溶液加足量氢氧化钠并加热： Nhf+ OFT=H2O+ NHfC. 钠与水反应： Na+ 2HzO=Na + 2OH + HafD.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+ 2H+=F(T + HO解析 MgSO

3、与 NH H2O 反应生成 Mg(OH和(NH4)2SQ, NH H2O Mg(OH).不能拆，A 项 正确；NHHCO 溶液加足量 NaOH 并加热：Nh! + HCO+ 2OH =NHf+ cO+ 2fO, B 项错误； Na 与水反应：2Na+ 2fO=2Na+ 2OH+ H2T,C 项错误；FeO 与稀硝酸发生氧化还原反应： 3FeO+ 10H +NO_=3Fe + N6+ 50, D 项错误。3 下列有关离子方程式的书写正确的是|导学号 43864两(A )A.向三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢：2Fe3+ H2S=2F(5+ SJ+2H+B. 将 1 mol Cl2通入含 1

4、mol Fel2的溶液中：2Fe + 2I + 2Cl2=2Fe + 4Cl + 12C.Mg(HCO)2与过量澄清石灰水反应：Mg*+ 2HCO + Cai+ 2OH =MgCU + CaCO+ 2HzOD.铜银合金在稀硫酸中构成原电池，正极反应：2+ 2e_=Hf両I热点强化J HE H-CjLI Rfc IHAfr CHAHG MUA1 . (2017 保定市高阳中学模拟-2 -解析本题主要考查考生对与量有关的离子方程式的正误判断能力。选项B,氧化性Cl2Fe3+12,所以当氯气不足量时，1_优先被氧化，正确的离子方程式为21_+ Cl2=2Cl_+2+212。选项 C, Mg(HC2与

5、过量澄清石灰水反应，Mg 转化为 Mg(OH)a,正确的离子方程式为Mg+ 2HCO+2Cai+ 40H =Mg(0H2)J+ 2CaCOj + 2H2Q 选项 D,铜银合金在稀硫酸中不能自 发进行氧化还原反应，无法构成原电池。4 .向硫酸酸化的 Fe(NQ)3溶液中逐渐通入 H2S 气体，可能发生反应的离子方程式正确的是 | 导学号 43864103 |( A )2 一 +1S+2NO+4H =2NOf+SJ+2fO22Fe3+H2S=2F(S+SJ +2H+3Fe+3NQ+5fS+2H =3NOT+5SJ+Fe+6fO4Fe3+7NQ+10H2S+8H+=7NOT+10SJ+Fe2+14H

6、2O5Fe+5NQ+8HzS+4H =5NOT+8SJ+Fe+1010A. B.C.D.解析本题结合氧化还原反应考查守恒在离子方程式正误判断中的运用。向硫酸酸化 的 Fe(NQ)3溶液中逐渐通入 H2S 气体，S 气体可以被 Fe3+和 HNO 氧化，H2S 是弱电解质，不能 拆成S2,错误。中电荷和得失电子均不守恒。5.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH、Fe3+、Ba2+ Al3+、HCO、Cl一、OH、NQ。向该溶液中加入铝粉，只产生H2,则溶液中能大量存在的离子最多有|导学号 43864104(C )A. 3 种B. 4 种C. 5 种D. 6 种解析本题结合隐含信息考查离子共

7、存问题。向溶液中加入铝粉，只产生H2 的溶液中可能含 H 或 OH若含有则可以共存的离子有CI一、N 宵、Ba2+、Al3+。若含有 OH则可以共存的离子有 Ba?+、Cl、NQ。故最多有 5 种离子共存，C 项正确。6 .某消毒液的主要成分为NaCIO,下列有关该混合溶液的叙述正确的是|导学号 43864105(C )A. 该溶液中，、NH SO一、Br可以大量共存B. 该溶液中 Ag+、K、NQ、CHCHC 可以大量共存C.向该溶液中加入浓盐酸，每产生 1 mol Cl2,转移电子约为 6.02x1023个2+3D.向该溶液中滴入少量 FeSO 溶液，反应的离子方程式为 2Fe + ClO

8、 + 2H =Cl + 2Fe+ H2O-3 -解析 本题将离子共存与离子方程式的正误判断融合在一起进行考查，还考查了氧化 还原反应的定量计算。A 项考查离子反应发生的条件，H 和 CIO一、sO一能发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。B 项考查常见有机物的性质，CHCHO 具有还原性，NaCIO 具有氧化性，不能大量共存，错误。C 项考查氧化还原反应中的电子转移数目计算，向NaCIO 溶液中加入浓盐酸，发生的离子反应为Cl+ CIO-+ 2H+=Cbf+ H2O,每产生 1 mol Cl2，转移 1 mol 电子，正确。D 项考查一定条件下离子方程式的正误判断，NaCIO 水解使溶液呈碱性

9、，正确的离子方程式为 2Fe2+ CIO+ 4OH+ HO=2Fe(OH)J+ C，错误。7 .能正确表示下列反应的离子方程式是|导学号 43864106 |( D ).+3+A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+ 6H =2Fe + 3H2TB.钠与 CuSO 溶液反应：2Na+ Cii+=CuJ + 2Na+C. NaHCO 溶液与稀 H2SQ 反应：cO+ 2H+=HO+ COfD. 向 FeCl3溶液中加入 Mg(OH 3Mg(OH+ 2Fe3+=2Fe(OH)3+ 3M思维引导解答本题需要结合教材中常见物质的性质、离子反应的发生条件、离子方 程式的书写步骤。答题的核心是离子方程式的书写步骤。

10、需特别注意“写、拆、删、查”四 步中的“拆”，难溶物质、难电离物质、易挥发物质及单质、氧化物均以化学式表示。解析 本题考查限定条件下离子方程式的正误判断。选项A、B 考查与氧化还原反应有关的离子方程式。选项A,浓盐酸与铁屑反应生成Fe2+，正确的离子方程式为Fe+ 2H+=F3+ H4。选项 B,钠与 CuSO 溶液反应，应首先考虑钠与溶液中的水反应，生成的产物再和 CuSO反应，正确的离子方程式为2Na+ Cu2+ 2HzO=2Na+ Cu(OH)2J+ Hf。选项 C 考查盐的基本性质，NaHCO 与 H2SQ 反应，HCO 在水溶液中部分电离，书写离子方程式时不能拆开，正确的 离子方程式

11、为 HCO+ H =HO+ COf。选项 D 考查难溶电解质的溶解平衡，向 FeCb 溶液中加入 Mg(OH,依据溶度积较大的沉淀容易转化为溶度积较小的沉淀，由于KspMg(OH)2KspFe(OH)3，题中离子方程式书写正确。8用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是导学号 43864107 ( D )选项中物质中物质预测中的现象A浓盐酸二氧化锰立即产生气泡-4 -B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铁溶液铁氰化钾溶液产生大量蓝色沉淀D稀硫酸硫代硫酸钠溶液溶液逐渐出现浑浊解析选项 A,浓盐酸与二氧化锰需要加热条件下反应，与图示实验装置不符。选项 B,用砂

12、纸打磨过的铝条在常温下遇浓硝酸会发生钝化，不会产生红棕色气体。选项C,铁氰化钾溶液是检验 Fe2+的专用试剂，遇氯化铁溶液无明显现象。选项D,稀硫酸与硫代硫酸钠溶液反应产生硫和二氧化硫，溶液逐渐出现浑浊。9 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是导学号 43864108 ( B )实验操作现象A向某钠盐溶液中滴加稀硫酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有 cO或 HCOB先向 KIQ 溶液中加入 HI 溶液， 再加入 淀粉溶液溶液变蓝色KIO3的氧化性比I2的强C将 H2Q 溶液滴入酸性 KMnO 溶液中溶液紫色褪去H2Q 具有氧化性D向 CO 还原 Fe2Q 得到的黑色固体中加

13、入 盐酸充分溶解，再加入 KSCN 溶液溶液不显红色黑色固体中一定无 FesQ解析A 项，向某钠盐溶液中滴加稀硫酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶 液中可能含有 cdT、HCO、s6、HSO 中的一种或多种，错误。 B 项，向 KIO3溶液中加入 HI 溶液，由于 KIO3的氧化性比 I2的强，KIO3将 HI 氧化生成丨2,再加入淀粉溶液，溶液变蓝色， 正确。C 项，将 H2Q溶液滴入酸性 KMnO 溶液中，溶液紫色褪去，说明H2O2具有还原性，错误。D 项，向 CO 还原 FaQ 得到的黑色固体中加入盐酸充分溶解，再加入KSCN 溶液，溶液不显红色，说明黑色固体中可能还含有Fe 粉

14、，将溶液中的 Fe3+还原成 Fe2+,错误。10.下列指定反应的离子方程式正确的是|导学号43864109 |( D )A.Cu 溶于稀 HNO: Cu+ 2H+ NQ =CIJ+ NOf+ H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2： Fe2+ 2OH =Fe(OH)4C. 用 CHCOO 溶解 CaCO CaCO+ 2H+=CNa+Fe3*、Mcj+AI3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积-5 -的关系如图所示。下列判断正确的是导学号 43864110 ( B )沉淀fiAnnlA. 原溶液中

15、一定含有 NQSQB.原溶液中一定含有的阴离子是OH、CO、SiO3、AIO；C.反应后形成的溶液溶质为NaCID. 原溶液中含有 CO；与 AIO；的物质的量比为 1：2解析根据图像可知，加入盐酸后，开始无沉淀产生，说明溶液中一定存在氢氧根离 子，所以与氢氧根离子反应的离子一定不存在，则原溶液中一定不存在Fe 时、M、Ap ;产生沉淀后又部分溶解，说明该沉淀中存在SiO1 2和 AIO；，与盐酸反应产生的硅酸不溶于盐酸，溶于盐酸的沉淀应是氢氧化铝；因为加入盐酸沉淀达到最大值时，再加入盐酸，沉淀未立刻 溶解，说明此时盐酸与其他离子反应，所以该溶液中应存在碳酸根离子，与盐酸反应产生二 氧化碳气体

16、后，氢氧化铝沉淀才与盐酸反应溶解；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的 电中性可知，溶液中至少含有K+Na+离子中的一种离子。原溶液中不一定含有N&SQ, A 错误；根据以上分析，原溶液中一定含有的阴离子是OH、CO；、Si03；、AIO；, B 正确；因为阳离子不能确定，所以反应后的溶液中溶质不能确定，C 错误；依据图像可知和 CO；反应的盐酸为 2 体积，反应总方程式为 CO；+ 2H+=COf + H2Q 氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4 体积，反应的离子方程式为 AI(OH)3+ 3H+=AI3+ 3H2O;所以原溶液中含有 CO；与 AI(OH)3的物质的 量之比为n(CO3；) :n

17、AI(OH)3 = 2X1: 4X1= 3 : 4, D 错误。12.现有五种可溶性物质AB C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五 种阳离子 Na+、AI3+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子 CI；、OH、NO、cO；、X 中的一种。嶄学号 43864 市(1)某同学通过比较分Ba(OH)2(填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空)。2为了确定 X 现将(1)中的两种物质记为 A 和 B,含 X 的物质记为 C,当 C 与 B 的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C 与 A 的溶液混合时，产生棕黄色沉淀(红白混合颜色)，向该沉淀中滴入稀硝酸， 沉淀部分溶解，最后留有

18、白色沉淀不再溶解。 则 X 为_B_OA. SO；B. SO；C. CHCO0D. Si03；B 的水溶液不显中性，原因为CCh+ HfjCCi；+ OH (用离子方程式表示)。(4)将 0.02 mol A 与 0.01 mol C 同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉-6 -析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_NaCO_和 淀的质量为_6.1_g_(保留两位有效数字)。(5) 将 Cu 投入到装有 D 溶液的试管中，Cu 不溶解；再滴加稀 HbSQ, Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D 一定含有上述离子中的_NQr_(填相应的离子符号)。有关反丄_2丄

19、应的离子方程式为 _3Cu+ 8H + 2NQ_=3Cu + 2NQT+ 4H2O_。(6) 利用上述已经确定的物质，可以检验出D E 中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论：_往 D 的溶液中逐滴加入 Ba(QH)2溶液直到过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解， 则 D 中含有 Al3*, E 中含有 Md 或往 D 的溶液中加入适量 NaCQ 溶液，若产生了白色沉淀和 无色无味的气体，则 D 中含有 Al3*, E 中含有 Mg+)_。解析(1)碳酸根离子只能与钠离子结合，因此一定含有碳酸钠。此时氢氧根离子只能与钡离子结合，所以一定还含有氢氧化钡。(2) 当 C 与 B 的溶液混合时，产

20、生红褐色沉淀和无色无味气体，红褐色沉淀是氢氧化铁，无色无味的气体一定是 CQ,所以 B 是碳酸钠，C 中含有 Fe3*;当 C 与 A 的溶液混合时产生棕黄色沉淀(红白混合颜色)，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶 解，这说明 A是氢氧化钡，C 中还含有 SQ_，因此 C 是硫酸铁。(3) 碳酸钠是强碱弱酸盐， cQ_水解使溶液显碱性，离子方程式为cQ+ H2i|_ +QH、人亠y 0.04 mol(4)0.02 molBa(QH)2与 0.01 mol Fe2(SQ4)3混合生成 0.02 mol BaSQ4和 -Fe(QH)3,3口 口_10.04 mol_!其质量是

21、 0.02 molx233 g mol +3x107 g mol = 6.1 g。(5) 将 Cu 投入到装有 D 溶液的试管中，Cu 不溶解；再滴加稀 HSQ, Cu 逐渐溶解，管口附 近有红棕色气体现出，红棕色气体是 NQ,这说明 D 中含有 NQ。在酸性条件下 NQ 能氧化金 属铜，反应的离子方程式为 3Cu+ 8H*+ 2NQ =3CIJ*+ 2NQT+ 4HQ(6) D 中含有硝酸根离子，E 中含有氯离子，而剩余的阳离子只有铝离子和镁离子，则检验出 D、E 中的阳离子的实验操作是：往D 的溶液中逐滴加入 Ba(QH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D 中含有 Al3*

22、, E 中含有 Mg*(或往 D 的溶液中加入适量 NQCQ溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D 中含有 Al3*, E 中含有 Mg*)。13.有一无色透明溶液， 欲确定是否含有下列离子：H*、Mg*、Al3*、Fe2*、Ba2*、NQ、SQ_、Cl_、l_、HCQ，取该溶液进行实验：导学号 43864112实验步骤实验现象-7 -取少量该溶液，加几滴紫色石蕊试液溶液先变红取少量该溶液加热浓缩，加 Cu 片和浓HSQ,加热有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色取少量该溶液，加 BaCl2溶液有白色沉淀取中上层清液，加 AgNO 溶液有白色沉淀，且不溶于稀 HNO取少量该溶液，加 NaO

23、H 溶液有白色沉淀，NaOH 过量时沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中肯定不存在的离子有 _HCO、I、Fe4 5 6：Ba2+_;溶液中肯定存在的离子是 _H解析由知溶液中含 和 NC,故一定不含 HCO、Fe2+、1。由知含 SO, 故原溶液不含 BsT，实验虽生成 AgCl 沉淀，但无法判断 Cl来自原溶液还是中的 BaCb。 由实验知溶液含皿孑+和 Al3+。(2)可能存在的阴离子是 Cl,检验 Cl时要先排除 SO的干 扰。14. A、B、C D 都是中学化学中常见物质，其中AB C 均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图(部分反应中的水已略去)。|导学号 43864113D

24、DA- - B * CI I t 口 丨5若 A 为氯碱工业的产品，C 为厨房中常用的发酵粉的成分常用于食品膨松剂。1反应出的离子方程式是HCO + OH=HC+CO-;电解2氯碱工业制备 A 的化学方程式是2NaCI + 2H2O=2NlaOHF Hd + Cl2f_,其中两种产物可与 KI 溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI 转移电子 0.6 mol,则三种物质间反应的离子方程式是_3CI2+ 6OH + I=6CI+ IO-+HO_;6若 A、D 均为单质，且 A 为气体，D 元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。1反应出的离子方程式是CI2+ 2Fe2+=2C+ 2Fe3+_;2B 可作净水剂，在使用时发现B 不能使酸性废水中的悬