岳阳市一中XXXX届高三第二次质量检测

1、岳阳市一中2010届高三第二次质量检测化学试卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ba 137Cu 64 Fe 56 K 39 Cl 35.5一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是 ( )ACO或氢气还原法 B铝热反应法 C电解法 D热分解法2.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是 ( )AAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 BN2NONO2HNO3CSSO3H2SO4MgSO4 DFeFeOFe(OH)2Fe(OH)33.下列反应的离子方程式正确的是

2、 ( )A.次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB.FeSO4溶液中加入过氧化氢溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2OC.用氨水吸收少量SO2：NH3·H2OSO2=NH4+HSO3D.硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe33NH3·H2O=Fe(OH)33NH4+4.下列各组溶液中(浓度均为0.1 mol·L-1)只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的是 ( )ACaCl2和Na2CO3 B稀H2SO4和NaHCO3CBa(OH)2和NaCO3 DNaA1O2和盐酸5.在某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中可能大量

3、共存的离子组是 ( )ACl- NO3- Mg2+ Ca2+ BSO42- CH3COO- Al3+ Mg2+ CNa+ K+ SO42- Cl- DNH4+ Ba2+ Cl- HCO3- 6.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 ( )A78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子C在标准状况下，22.4L SO3含氧原子个数是3NAD常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA7.右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀 硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是 ( )食盐水

4、 KNO3溶液 适量硫酸铜溶液Na2CO3溶液 CCl4 浓氨水A B C D8.在20，1大气压下，将三个分别盛氨气，氯化氢，二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为 ( )A1 : 1 : 1 B5 : 5 : 4 C1 : 2 : 3 D1 : 1 : 2n/molV/L121 2n/molV/L121 2V/Ln/mol121 2n/molV/L121 2A B C D9.向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol·L的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)

5、与加入Ba(OH)2溶液的体积(V)之间的关系图正确的是高 （ ）10.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 （ ）A原溶液中一定含有SO42离子 B原溶液中一定含有NH4+离子C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3+离子11.现有两种金属的混合物共4克，与足量氯气反应后，固体增重7.1克。另取4克该金属混合物，投入到足量盐酸中，产生2.24L(标况下)H2。则该混合物的组成可能是考资源网（ ）ACu, Al BMg, Al CFe, Al DMg, Zn12.从矿物学资料

6、查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是 （ ）A. 5 molFeS2发生反应，有10mol电子转移 B. Cu2S既是氧化产物又是还原产物C. 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D. FeS2只作还原剂13.一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2 mol·L-1 的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

7、 （ ）A300 mL B150 mL C 120 mL D90 mL14.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是 （ ）向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的H2SO4向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2 向石灰水中通入过量CO2向Na2SiO3溶液中滴入过量的盐酸A B C D15.取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是 ( )A1 : 1 : 2 B2 : 1 : 3 C6 : 3 : 2 D3 : 2 :

8、116.在一密闭容器中有HCHO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重8.5g，则原混合气体中O2的物质的量是 （ ）A0.50mol B0.25 mol C0.27 mol D0.52 mol二、填空题（每空2分，共28分）17.2008年5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3 反应制得。请写出反应的离子方程式： 。（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型

9、氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是 。AMnO2 BKMnO4溶液 C稀盐酸 DNa2SO3溶液（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2 ClO2 H ClH2O(未配平)。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是 （用NA表示阿伏伽德罗常数）。（4）有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂

10、与氧化剂的物质的量之比为 。18.物质AF有如下转化关系，反应均是高温下进行（必要时要用催化剂），A是常见金属单质，B是最常见溶剂，E分子与N2电子数相同。（1）写出化学方程式：_ _ ；（2）写出化学方程式：_ _ ；（3）写出化学方程式：_ _ ；（4）写出一个F被还原的化学方程式：_ _；（5）写出F在生活中的几种用途（至少写3种）_、_、_。19.在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反 应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl、C1O、C1O3三种含氯元素的离子，其中C1O、C1O3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。（1）t1时，Ca(OH)2

11、与Cl2发生反应的总的离子方程式为 。（2）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为： 。（3）该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是_ mol。（4）据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入Cl2的速度不同，C1O和C1O3的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后_2（填“>”、“<”或“=”）；若，则n(C1)= mol（用含a的代数式来表示）。三、实验题（每空2分，共14分）20. 某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数【方法一】加热转化法称取a克样品，置于硬质玻璃管中通入氧气加热一段时间。

12、（1）则硬质玻璃管中可能发生的化学反应方程式为 ；（2）若冷却后称得固体质量为b克，则样品中Na2SO4质量分数为 ；（3）该方法的缺点是 。（只要答一点）【方法二】测 SO2质量法 采用如图所示装置，通过实验测定生成SO 2的质量。（1）若打开A装置的活塞时发现液体不能顺利留下，若装置无堵塞，则可能的原因是 。（2）若实验前称取c克样品，测得SO2的质量为d克，则可求出Na2SO4质量分数，该方法的缺点是 。（只要答一点）【方法三】测沉淀质量法第一步：称取e克样品，置于小烧杯中；第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，加热；第三步：向小烧杯中加入足量BaCl2溶液，然后过滤、洗涤；第四步：干燥沉淀

13、，称重为f克。（1）方案中BaCl2不能改成Ba(NO3)2，试简述原因 。（2）简述洗涤沉淀的方法： 。四、计算题（共10分）21.将不同质量的某均匀铁铜合金分别加入到相同浓度200 ml的稀硝酸中，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表（设硝酸的还原产物只有NO）。实验编号合金质量 / gm15.287.9210.5613.20剩余金属质量 / g000.963.846.48NO体积 / LV1=0.448V2V3V4V5=1.792试通过计算填空：（1）写出实验中发生的离子反应方程式： ；（2）硝酸的物质的量浓度为 ；（3）通过计算确定实验中剩余的金属成份是什么？（

14、4）通过计算确定合金中铁铜的物质的量之比为多少？（5）通过计算确定实验中m1的质量为多少？（要求写出计算过程）岳阳市一中2010届高三第二次质量检测班级： 姓名： 学号： 化学答题卷 一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（每空2分，共28分）17.（8分）（1） （2） ， （3） ， （4） 。18.（10分）（1） （2） （3） （4） （5） 19.（10分）（1） （2） （3） ， （4） ， （5） 。三、实验题（每空2分，共14分）20.【方法一】加热转化法（1） （2） （3） 【方

15、法二】测 SO2质量法（1） （2） 【方法三】测沉淀质量法（1） （2） 四、计算题（共10分）21.（10分）（1） （2） ， 岳阳市一中2010届高三第二次质量检测化学参考答案一、选择题题号12345678答案CBDDCDDA题号910111213141516答案DBDCADCB二、填空题（每空2分，共28分）17.（1）2ClO3+SO32 +2H+ 2ClO2+SO42+H2O（2）D （3）0.8×NA （4）81 18（1）3Fe+4H2O(气) Fe3O4+4H2 （2）Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2（3）CO+H2O(气) CO2+H2 （4）2Mg+CO2 2MgO+C或CO2 + C 2CO（5）灭火剂，制冷剂，人工降雨，汽水，光合作用，制尿素（任写3种）19.（1）2Ca(OH)22Cl2CaCl2Ca(C1O)22H2O（2）10Ca(OH)210Cl22Ca(C1O)2Ca(C1O3)27CaCl210H2O （3）5 （4） 三、实验题（每空2分，共14分）20.【方法一】（1）2Na2SO3+O22Na2SO4，（2）(142a-126b)/16a