第二学期高三化学反应热与热化学方程式复习题

1、1判断以下说法是否正确，正确的划X错误的划“X(1) 冰的熔化热为6.0 kJmol-1，冰中氢键键能为20 kJmol-1。假设每摩尔冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，那么最多只能破坏冰中15%的氢键()(2) A.甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJmol-1，那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H二890.3 kJmol-1 ()B. 500 C、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反响 生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)催化剂

2、500 C、30 MPa 2NH3(g) H=38.6 kJmo l-1 ()(2021 浙江理综，12A、B)化学反响必然伴随着能量的变化()(2021上海，5D)(4)1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热()(2021 四川，7D)2. 根据碘与氢气反响的热化学方程式(i )I2(g)+H2(g)2HI(g)+9.48 kJ(ii )I2(s)+H2(g)2HI(g)-26.48 kJ以下判断正确的选项是()A. 254 g I2(g)中通入 2 g H2(g)，反响放热 9.48 kJB. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差 17.00 kJC.

3、 反响(i )的产物比反响(ii)的产物稳定D. 反响(ii )的反响物总能量比反响(i )的反响物总能量低3. 下面均是正丁烷与氧气反响的热化学方程式(25 C, 101 kPa): C4H10(g)+132O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)H=78 kJmol-1 C4H10(g)+132O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)0=658 kJmol-1 C4H10(g)+92O2(g)=4CO(g)+5H2O(l)-H=46 kJmol-1 C4H10(g)+92O2(g)=4CO(g)+5H2O(g)H=-1 526 kJmol-1由此判断，正丁烷的燃烧热是()A. H=2

4、878 kJmol-1 B. 658 kJmol-1C. H=1 746 kJmol-1 D. H= 526 kJmol-14以下与化学反响能量变化相关的表达正确的选项是()A. 生成物总能量一定低于反响物总能量B. 放热反响的反响速率总是大于吸热反响的反响速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反响焓变D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同5. 氯气、溴蒸气分别跟氢气反响的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值):H2(g)+Cl2(g)> 2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g)> 2HBr(g)+Q2有关上述反响的表达正

5、确的选项是()A. Q1>Q2B. 生成物总能量均高于反响物总能量C. 生成1 mol HCl气体时放出 Q1 kJ热量D. 1 mol HBr(g)具有的能量小于 1 mol HBr(l)具有的能量6. 以下热化学方程式书写正确的选项是 (的绝对值均正确)()A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=367.0 kJmol-1(燃烧热)B. NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCI(aq)+H2O(l) H=+57.3 kJm中和热)C. S(s)+O2(g)=SO2(g)29=5.8 kJmol-1(反响热)D. 2NO2=O2+2NO H=+116.2 kJmo-1(反响热)7.化学反响N2+3H2高温、高压催化剂2NH3的能量变化如下图，该反响的热化学方程式是 A.N2(g)+3H2(g)2NH3(I) H=2(a-c) kJmol-1B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=2(bi) k