【精选】天津高考压轴卷化学版含解析-化学知识点总结

1、高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料2016天津市高考压轴卷化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5Mn-55Cu-64Fe-56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137第I卷一.选择题（每题只有一个正确选项，每题 6分，共36分）1 .化学源于生活，下列关于化学与生活的说法中正确的是（）A.淀粉、蛋白质、油脂都是人体必需的高分子营养物质B.氧化钙、硅胶、还原性铁粉都可用作食品药品干燥剂C.漂白粉、生石灰和明矶都可以用来灾后的环境消毒D.食醋除水垢、明矶的净水、油脂的皂化都是化学变化2下列关于物

2、质或离子检验的叙述正确的是A、在溶液中加KSCN ,溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B、气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C、灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na + ,无K +D、将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO23 .下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（）A.胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B.根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等C.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物D.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液4 .下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡

3、的是5 .设 脂为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O 2混合后所含分子数为0.75NaB. pH=13的1.0L Ba（OH） 2溶液中含有的 OHT数目为0.2NaC. 0.1 mol Na 2Q晶体中含有 0.3Na个离子D.标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0Na6 .下列关于电解质溶液的说法正确的是（）高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料A. 0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的HF溶液中，水电离出的 H浓度相同B. pH都为2的HCl和HF,稀释10倍后，pH前者大于后者C,浓度都为0.1mol/L的

4、Na2CO3和NaHCO3溶液，阴离子浓度相同D. Na2CO3和 NaHCO3 的混合溶液中：2c(Na +)=3c(CO3 )+3c(HCO 3)+3c(H 2CO3)第II卷(本卷共4题，共64分)7. ( 14分).有八种短周期主族元素x、v、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示.z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01molL 1)的pH与原子序数的关系如图 2所示.根据上述信息进行判断，并回答下列问题:(1) h在元素周期表中的位置是(2)比较f、g、h常见离子的半径大小>&

5、gt; (用离子符号表示)；e、f的最高价氧化物对应水化物碱性较强的是(用化学式表示).(3)下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是 a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点b.测等浓度相应氯化物水溶液的pHc.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度d.比较两种元素在化合物中化合价的高低(4)上述元素任选三种组成六原子共价化合物，写出其化学式、(写一个即可)(5)据报道，最近意大利科学家获得了极具研究价值的Z4,其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似.已知断裂1mol z - z键吸收167kJ热量，生成1mol Z三魏放出942kJ热量，请写出Z4气体在一定条件下生成 Z2气体反应的热化学方程式高中

6、数学课件数学教案数学试卷数学化学资料(6)由上述元素中的V、z、e组成的某剧毒化合物 eyz不慎泄露时，消防人员通常采用喷洒 过氧化氢溶液的方式处理，以较少污染.反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为 .已知eyz含有Z2分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式 .8. (18分)已知有机物甲的分子式为C6H6。2,与FeC。溶液反应显紫色。有机物乙的分子式为CHiBnNaOHC7H6。2,与碳酸氢钠溶液不反应，也不能与银氨溶液反应。由甲合成戊的路线如图所示:(1)由丙制备丁的反应类型为。(2)甲和戊中含氧官能团的名称为。(3)由甲制备乙的方程式为。(4)甲

7、与氢氧化钠溶液反应的方程式为。(5)写出三种符合下列条件的结构简式：、含有苯环有两种不同环境的氢原子与丁的分子式相同(6) I是CH?Br2的同系物，由 CHsCHzBr经如下步骤可合成 CH3COOCH 2CH2OOCCH 3 CH3CH2Br反应条件1 jH 反应条件2 乂 反应条件3 J 反应条件4 3CH3COOCH2CH2OOCCH3 请回答：反应条件 2所选择的试剂为；J的结构简式为。9. (18分)硝基苯是一种无色、苦杏仁味的液体，是一种温和的氧化剂，可用于制造苯胺、绝缘物 质和光泽剂等。已知：物质密度/g/cm3沸点/C水中溶解度硝基苯1.205210.9难溶苯0.87980.

8、1难溶实验室制备硝基苯的过程如下：步骤一：配制混酸。将 20.0 mL浓H2sO4和14.6 mL浓HNO3混合均匀。步骤二：仪器组装。按照下图，在 250 mL的三口烧瓶中加入配制好的混酸，三口烧瓶上配一支c仪器，左口装一支 0100c的温度计，控制反应温度50c60C,右口装上一支 b仪器，在b仪器中加入17.8 mL的苯，将三口烧瓶放在水浴中。高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料步骤三：水油分液。反应结束后，将三口烧瓶移出水浴，待反应液冷却后，将其倒入分液漏斗， 静置、分层、分液。步骤四：产物除杂。此时所得的硝基苯略显黄色，需进行除杂处理。先用等体积的冷水洗涤，再用10%的Na2CO

9、3溶液多次洗涤，直至洗涤液不显酸性，最后用蒸储水洗涤至中性，将粗硝基苯从分液漏斗中转移到锥形瓶中，加入无水CaCl2,震荡、过滤，将产物转移到干燥的锥形瓶中。对产物进行蒸播操作，蒸出硝基苯混有的苯，得纯净的硝基苯。步骤五：余酸滴定。将所得的酸液稀释到250 mL ,取25 mL用0.1 mol/L的NaOH溶液进行滴定，记录消耗碱液的体积为Vi mL,再取25 mL待测酸液，再次滴定，消耗标准 NaOH溶液V2mL。请回答下列问题：(1)配制浓硫酸和浓硝酸的混酸的步骤是：。(2)三口烧瓶上口的仪器名称为，右口的仪器名称为。(3)硝基苯和溶液层的分离过程，硝基苯应该从分液漏斗的放出。(4)除杂过

10、程第一次水洗和Na2CO3溶液洗涤的目的是，第二次水洗的目的是。(5)无水 CaCl2用途是。(6)蒸播操作加入碎瓷片目的是，冷却水应该口进水出水，温度计水银球位置应在。(7)通过滴定剩余酸的量可以大体推断，反应物的消耗量和产物的产率。滴定过程选择作为指 示剂，滴定终点的现象为，若在滴定起点正常读数，滴定终点俯视读数会导致所测定酸 的浓度(填 褊大”、编小“不变”)，根据实验数据计算，稀释后酸液中H+浓度为mol/L。10. (14分)碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：(1)用CH催化还原NO可以消除氮氧化物的污染。例如： _ _ 1CH(g) + 4NO 2(g

11、) = 4NO(g) +CO(g) + 2H 2O(g) AH = 574 kJ molCH(g) + 4NO(g) = 2 N 2(g) + CO(g) + 2H 2O(g) A hb若2 mol CH 4还原NO至N2,整个过程中放出的热量为1734 kJ，则A h2=;(2)据报道，科学家在一定条件下利用FezQ与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如下： Fe 2O3(s) + 3CH 4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) +6H 2(g)A H>0高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料 若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得 F&Q在反应中质量

12、减少 3.2g。则该段时间内 CO的平均反应速率为 。若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是 (选填序号)a. CH的转化率等于 CO勺产率b.混合气体的平均相对分子质量不变c. v (CO与v (HO的比值不变d.固体的总质量不变 该反应达到平衡时某物理量随温度变化如右图所示，当温度由Ti升高到T2时，平衡常数Ka Kb (填“了、“”或“=”)。纵坐标可以表示的物理量有哪些。a . H的逆反应速率b. CH的的体积分数c .混合气体的平均相对分子质量(3)若往20mL 0.0lmol - L -l的弱酸HNO溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如右图

13、所示，下列有关说法正确的是 1。2n 40该烧碱溶液的浓度为0.02 mol - L-1该烧碱溶液的浓度为0.01 mol - L-1HNO的电离平衡常数：b点a点从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH f> c(H +)KS5U2016天津市高考压轴卷化学答案与解析1 .【答案】D【解析】本题考查化学与生活。油脂不是高分子，A错误；还原性铁粉是食品药品的抗氧化剂而非干燥剂，B错误；明研不具备消毒功能，只能起凝聚作用，用来消除水中悬浮物，C错高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料误；食醋去垢是醋酸和 CaCO3以及Mg(OH) 2的反应、明

14、研净水是 KAl(SO 4)2 I2H2O和水的反 应、油脂皂化是油脂碱性条件下的水解反应都是化学变化，D正确。2 .【答案】B【解析】试题分析：A项Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+,又含Fe2+,滴加KSCN溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+但并不能证明无Fe, 故A项错误；B项气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CUSO4+5H2O-CuS04 5H2。，CuS04 5H2O为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，B项正确；C项灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+, Na+颜色反应为黄色，但并不能证明无K + ,因为黄

15、光可遮住紫光，故K+颜色反应需透过蓝色的钻玻璃滤去黄光后观察，故 C项错误；D项能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体比一定是CO2, D项错误；本题选 Bo3 .【答案】C【解析】试题分析： A.胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在1nm100nm之间，胶体具有丁达尔效应，但不是本质特征，错误；B.一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的，如 CRCOOH含有4个H,但为一元酸，错误；C.能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，如氧化钠是碱性氧化物也是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，

16、如氧化铝属于两性氧化物也是金属氧化物，正确；D.溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，错误。4 .【答案】B【解析】试题分析： A.构成Cu-Zn原电池，Cu作正极，在正极上发生的电极反应式是2h+2e=HT,有气体逸出，产生气泡，不符合题意，错误；B.形成电解池，Cu与电源的正极连接，为阳极，发生的电极反应式是Cu-2e=Cif+,无气体产生，没有气泡产生，符合题意，正确； C.构成原电池，Fe为负极，Cu为正极，正极上发生的电极反应式是2H+2e=Hd ,有气体逸出，产生气泡，不符合题意，错误；D.构成电解池，Cu是阴极，阴极的电极反应式是2H+2e=HT,有气体逸

17、出，产生气泡，不符合题意，错误。5 .【答案】C【解析】试题分析： A. NO与O2会发生反应2NO+Q=2NO2,标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后产生11.2 L NQ及过量的5.6L O2, NO2会继续发生反应：2NOz N2d ,当反应达 到平衡时，气体的物质的量小于0.75mol,所以所含分子数小于 0.75Na,错误；B. pH=13的溶液中c(OH-)=0.1mol/L,当溶液的体积为1.0L时，溶液中含有的 Ol数目为0.1NA,错误； C,在 0.1 mol Na2O2 晶体中含有 0.2molNa+和 0.1molO22-,因此共含有0.3Na个离子

18、，正确；D.在标准状况下甲醇是液体，不能使用气体摩尔体积进行计高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料算，错误。6 .【答案】B【解析】A项：HCl是强酸，电离出的 H+浓度大于HF,电离出的H+对水的电离抑制程度更大，错误；B项：HF是弱酸，随着加水稀释，有新的H+补充过来，稀释后 pH更小，正确；C项：若不考虑CO3一和HCO3水解，二者阴离子一样多，但是CO,水解导致阴离子数目增多，HCO3的水解和电离不会导致阴离子数目改变，错误；D项：未知Na2CO3和NaHCO3的量比关系，故无法列出物料守恒等式，错误。7. （14分） 【答案】（1）第三周期第VDA族；（2分）（2） S2 >

19、;Cl >Al3+; NaOH; （ 2 分）（3） bc； （2 分）（4HCIO4、H2CO3、H2SO3 等；（2 分）（5） N4（g） =2N2 （g） AH= 882kJ/mol ；（2 分）（6） NaCN+H 2O2+H2O=NaHCO 3+NH 3 T （ 2 分）； 踞一：C三（ 2 分）【解答】解：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知 x是H元素，y是C元素, z是N元素，d是O元素，f是Al元素，z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液浓度均为 0.01molL 1, e的pH为12,为一元强碱，则 e是Na元素，z、h的pH均为2,为一元强酸， 则z

20、为N元素、h为Cl元素；g的pH小于2,则g的为二元强酸，故 g为S元素.（1） h为Cl元素，处于周期表中第三周期第口A族，故答案为：第三周期第口 A族；（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，则离子半径：S2 >Cl >Al3+；金属性Na>Al,金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，故金属性NaOH>Al （OH）3,故答案为：S2 >Cl >Al3+; NaOH;（3） a.单质的硬度和熔、沸点，属于物理性质，不能比较金属强弱，故 A错误； b.溶液pH越小，金属阳离子水解程度越大，金属阳离子对应的键越弱

21、，则对应元素的金属 性越弱，故b正确；c.单质与同浓度盐酸反应越剧素J,说明金属性越强，故 c正确；d.化合物中金属元素化合价越高，说明金属原子失去电子越大，但金属性强弱与失去电子数 目无关，与得失电子难易有关，故 d错误，高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料故选：bc；（4）任三种组成六原子共价化合物有HClQ、H2c03、H2s03等，故答案为：HClO4、H2c03、H2s03 等；（5）根据原子守恒知，一个N4分子生成2个N2分子，一个N4分子中含有6个N- N键，破坏 1molN4分子中含有 6molN - N 键需要吸收 167kJ/mol x 6mol=1002kJtt量；生

22、成 2molN=N 键放出 942kJ/mol x 2mol=1884kJtt量，所以该反应放出1884kJ - 1002kJ=882kJ 能量，所以热化学反应方程式为N4 （g） =2N2 （g） H=- 882kJ/mol ,故答案为：N4 （g） =2N2 （g） AH=- 882kJ/mol ;（6）化合物NaCN不慎泄露时，通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以较少污染.反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，应生成NaHCO3 NH3,反应方程式为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCQ+NH3 T ,NaCN由Na+、CN构成，含有 肌分子中类似的化学键，则CN中存在三

23、键，NaCN电子式为：Na.：C/N：，故答案为：NaCN+H 2O2+H2O=NaHCO 3+NH3T; Na'：C 三 N："T.8. （18 分）【答案】（1）取代反应（1分）（2）羟基、埃基和醴键（3分）（3）CXJ；+CH 2Br2+2NaOH 汕，+2NaBr+2H 2O （2 分）（4）0；+2Na0H -；+2H2O （2 分）其它合理答案也可给分,6分）（6） B2或Cl2 （其它合理答案也可给分（2分） HOCH 2CH2OH （2分）【解析】根据合成路线和乙的分子式、化学性质等信息，推知甲为，乙为CQ111。甲的结构简式中含氧官能团为羟基，戊的结构简式中

24、含氧官能团有两种，分别为埃基和醴键。对比丙和丁的结构简式和反应条件可知由丙到丁的反应类型为取代反应。由甲到乙的反应方程式的本质为Br-CH 2-Br在碱性条件下生成 HO-CH 2-0H ,与HO-CH 2-0H发生分子间脱水，生成00 丁的同分异构体是芳香族化合物，且只有两种不同环境的氢，说明是一个对称型的分子，结构简式为用或 X .：、二合成路线流程图示例如下:CH3CH 2Br 1HBr CH 2=CH 2 +吃、BrCH 2CH 2Br ”热溶液、HOCH 2CH 2OH 篇产HH 、CH 3COOCH2CH2OOCCH 3。9. （18 分）高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料【

25、答案】（1）将浓硫酸沿烧杯内壁注入浓硝酸中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却至室温。（1分）（2）冷凝管（1分）分液漏斗（1分）（3）下口（ 1分）（4）洗去硝基苯中的酸液（1分）洗去过量的Na2CO3和新产生的Na2SO4和NaNO 3 （1分）（5）干燥硝基苯（1分）（6）形成汽化中心，防止液体暴沸（1分）下口（ 1分）上口（ 1分）蒸镭烧瓶支管口附近（1分）（7）酚酷（1分）当滴入最后一滴 NaOH标准液后，锥形瓶中液体由无色变为浅红色，且半分钟不恢复原色（2分） 偏小（2分）V , V （2分） V1 - V2500【解析】本题考查有机实验。（1）浓HNO 3中含有较多的水，且密度比浓硫酸小故

26、混酸的配制相当于浓硫酸的稀释一浓酸入水、杯壁下流、玻棒搅拌。（2）冷凝管用于减少苯和硝酸的挥发，分液漏斗用于逐滴加入液体。（3）硝基苯密度大于水且难溶于水，故应从分液漏斗的下口放出。（4）第一次水洗和碱洗是为了洗去过量的酸，第二次水洗是为了洗去后来加入的过量的Na2CO3和后来引入的Na2SO4和NaNO3。（ 5）无水CaCl2是一种中性干燥剂，可用于干燥硝基苯。（6）加碎瓷片的目的是防止暴沸。冷却水采取逆流冷却，下进上出。为了准确测定播出蒸汽的温度，温度 计水银球在蒸镭烧瓶支管口附近。（7）碱滴酸，最后碱过量一滴，锥形瓶中溶液显碱性，故选酚酷作为指示剂，当最后一滴碱液滴入后，溶液变为浅红色

27、，且半分钟不褪色即达到滴定终点。,V（NaOH） Mc（NaOH）"广刈。三刈一。，当滴定终点俯视时导致标准液体积偏小，待c （H ） =v （a-E "za_E _2mol/L 2 mol/L一V （酸液）-0.025 500测液浓度偏小。10. （14 分）【答案】（1） -1160kJ/mol ; （3 分）（2） 0.012mol/（L min） , （ 3 分） b、d, （2 分）< （2分）2门（2分）（3）（2分）【解析】试题分析：（1）将两个热化学方程式叠加，可得总反应方程式：2CH（g） + 4NO 2（g） = 2N 2（g） + 2CO（g）

28、+ 4H 2O（g） A H= A H +A H2= 1734 kJ/mol , 574 kJ/mol+ Ahb=1734 kJ/mol ,解得 A H=-1160kJ/mol 。（2）An（Fe2Q）= 3.2g + 160g/mol=0.02mol ,则根据反应方程式中物质反应的关系可知A n（CO）= 3 A n（Fe 2O3）=0.06mol ,用CO表示的化学反应速率是V（CO）=0.06mol+5L+1min=0.012mol/（L min）。a.根据碳元素守恒可知：在任何时刻都存在CH的转化率等于CO的产率，因此不能据此判断反映是否处于平衡状态，错误；b.由于Fe、FezQ都是固体物质，若反应未达到平衡状态，则气体的质量就会发生改变，混合气体的平均相对分子质量也会发生改变，因此可