【金版学案】高中化学认识化学科学章末过关检测卷一鲁科版必修1

1、【金版学案】2014-2015学年高中化学 第一章 认识化学科学章末过关检测卷（一）鲁科版必修1（时间：90分钟满分100分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1 .人类开始化学实践活动是从下列哪项活动开始的（）A.使用火 B .制陶瓷 C .酿酒D .炼丹解析：使用火是人类化学实践活动的开始。答案：A2 .关于金属钠说法正确的是 （）A.金属钠投入到三氯化铁溶液中，有气体和沉淀产生B.自然界可存在少量的钠单质C.金属钠长期置于空气中，最终变成NaCQ 10H2OD.钠可从硫酸镁溶液中置换出大量的镁解析：A项，反应生成 H2和Fe（OH）3沉淀，正确。B项，钠非常活泼，在自然

2、界中只能 以化合态形式存在，错误。C项，钠长期放置于.空气中，最终变成 NaaCO,错误。D项，钠与MgS的液反应时，先与水反应生成NaO即口 H2, NaObW与MgSO反应生成Mg（OH沉淀,错误。答案：A3 .下列有关化学科学的说法不正确的是（）A.化学研究的主要目的就是认识分子8 .量子化学理论白建立是进入20世纪以后现代化学的重大成就C. 19世纪中叶门捷列夫的突出贡献是发现了元素周期律D.能源开发、新材料研制、边缘科学的发展都体现出化学科学的探索空间十分广阔解析：化学研究的最终目的是制造分子而不是认识分子。答案：A4 .将一小块钠投入盛 5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到

3、的现象是（）A.钠熔成小球并在液面上游动8 .有气体生成C.溶液底部有银白色金属物质生成D.溶液变浑浊解析：钠与饱和澄清石灰水反应时，具有与水反应的现象，同时放热使Ca（OH）2的溶解性降低，溶液变浑浊，不会置换出银白色金属物质。答案：C5 .下列物质不能使红墨水退色的是（）A.活性炭 B .过氧化钠 C . NaCl溶液D .漂白粉解析：活性炭疏松多孔，具有吸附作用，可使红墨水退色；NaQ具有漂白性，也能使红墨水退色；漂白粉具有漂白性，能使红墨水退色；食盐是大家熟悉的生活用品，没有漂 白作用。答案：C6 .下列说法中，正确的是 （）A. KOH的摩尔质量是 56 gB. 一个碳原子的质量就是

4、其相对原子质量C.硫原子的质量就是硫的相对原子质量D.氨气的摩尔质量以 g mol -为单位时在数值上等于它的相对原子质量解析：摩尔质量的单位应当是 g - mol 1,而不是g,故A项不正确；碳原子的相对原 子质量是指一个碳原子质量除以一个 12C质量的1/12所得的值，故 B项不正确；硫原子的 质量除以一个12C质量的1/12所得的值才是硫的相对原子质量，故 C项不正确。答案：D7 .氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象 和结论一致且正确的是 （）A.加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有C12存在8 .溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存

5、在C.先加入盐酸酸化，再加入 AgNO溶液产生白色沉淀，说明有C厂存在D.加入NaOHg液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在解析：A项错误，使有色布条退色的是次氯酸而不是 C12； B项正确，溶液呈黄绿色且 有刺激性气味可证明有 C12分子存在；C项错误，因为盐酸也提供 01; D项错误，氯水的 黄绿色是由氯分子造成的，与次氯酸无关。答案：B8. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A. 18 g H 2O中含有的质子数为10NB. 12g 金刚石中含有的共价键数为 4NAC. 46 g NO 2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 NaD. I mol “与足量(反应，生成Na?。

6、和Nas()z的混合物，钠失去用个电子解析：本题考查化学计量中的阿伏加德罗常数，意在考查考生的思维能力和计算能力。A选项，1个水分子中含有10个质子，18 g水的物质的量为1 mol,含有的质子数为10NA ;B选项，金刚石中每个碳原子平均含有2个共价键，因此12g金刚石含有的共价键数为 2NA;C选项，46 g混合物相当于1 mol二氧化碳，含有原子数目为 3NA ; D选项，每个钠原子 失去1个电子，1 mol钠参加反应失去电子数为N 。答案：B9.( 2013 深圳中学高一期末检测 )实验室里需用480 mL 0.1 mol - L 1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下

7、操作正确的是()A.称取7.68 g 硫酸铜，加入 500 mL水B.称取12.0 g胆矶配成500 mL溶液C.称取8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL水D.称取12.5 g胆矶配成500 mL溶液解析：溶液体积为 500 mL, n(CuSQ) = 0.05 mol , n(CuSO) = 8.0 g 或 mCuSQ 5H2O) = 12.5 g，然后配成500 mL溶液，D项正确。答案：D10.(双选题)用Na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. L 12 L Cl3含有L.7Na个质子B,标准状况下，22. 4 L任意比的H2和()s的混合气体中含有的分f总数为Na1 mol I

8、 h与1 med反应生成NA个11。分J -D*常温常住F.2 g H2中含有2Na个H原子解析：只有在标准状况下12 L 含有质子数才是I. 7N. A项错口标准状况下,22, 4 L ：12和(”混合气体的物质的量为 I mol 分子总薮为N. J3项正确口 I mol 1 I?与I niol Ck反应 生成2 mol HCI .即1ICI分子裁为2N.jC项错.无论什么条 件.2 g II2的物质的量为I门.含2N.个H原子)项正确。答案：BD1 I .等质量的CH4和 .3相比较,F列结论错误的是A.二者的分子个数之比为17 ； 16C,一者的每原子个数之比为17 -2民二者的原子个数

9、之比为17 = 16D同温同压下两种气体的体积之比为17 ： 16* ,* r C Hi ) M( N113) /. b ,解析：等质第时-f I _X D 7 T7 +原咛个数之比为 屈 N Hs) (.lip b白穿.氢原子个数之比为昌4故A、C两项均正确而I (1 X 4I o X o I L人格伏口 同皿同 3 1 VN%) 一似 NHC N(NI L ) - I 6 .D项正确口答案：H12.（双选题）对N&O和NaQ的下列叙述中，正确的是 （）A. N*O和NaQ均能跟盐酸反应，故两者均为碱性氧化物B. N&O和NaQ中的阴离子都是一2价C. NaO和NaQ跟水的反应均为化合反应，

10、均生成 NaOHD.在呼吸面具中 NaQ常作为供氧剂，而 NaaO不能用作供氧剂解析：A项，N&Q不是碱性氧化物；C项，2Na2Q+2H2O=4NaOHQT不属于化合反应。答案：BD13 .（双选题）欲配制100 mL 1.0 mol - L 1 NazSO溶液，正确的方法是（）A.将 14.2 g Na 2SQ溶于 100 mL 水中B.将32.2 g Na 2SQ 10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC.将 20 mL 5.0 mol L 1 NazSO溶液用水稀释至 100 mLD.将50 mL 2.0 mol - L 1 NazSO溶液注入100 mL容量瓶中再加水至 10

11、0 mL解析：溶剂水的体积不等于溶液的体积，故A项错。100 mL 1.0 mol - L 1 NazSQ溶液中 n（NazSQ） = 0.1 mol, B项中 n（Na2SQ） =-322g- =0.1 mol,正确。C项中 n（NazSO） 322 g mol=0.02 L X5 mol - L 1 = 0.1 mol ,正确。不能在容量瓶中稀释溶液，故 D项错。答案：BC14 .使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）用天平（使用游码）称量时，被称量物与祛码的位置放颠倒了用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数溶液转移到容量瓶后，烧杯

12、及玻璃棒未用蒸储水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸储水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A.B .C.D .解析：用天平称量时，被称量物与祛码位置放颠倒，将会使称得的物质的质量偏小, 溶液浓度偏低；中操作所得到的溶液体积偏大，使所配溶液浓度偏高；中烧杯及玻璃 棒未洗涤，残留的溶质未转移至容量瓶，使结果偏低；转移溶液前容量瓶内有少量水对 结果无影响；定容时，仰视刻度线会使溶液体积偏大，浓度偏低；摇匀后又加水，造 成溶液体积偏大，浓度偏低。答案：A15 .当足量的Cl2或盐酸分别与下列金属反应时，均有MC12型化合物生成的是（）A. Fe B . Mg

13、C . Cu D . Ag解析：Fe与C12反应生成FeCl 3, Cu、Ag均和盐酸不反应。答案：B16.下列溶液中的 cc（）一 1A. 150 mL 1 mol - L氯化钠溶放B. 75 mL 2 mol - L 1氯化钙溶液C. 150 mL 2 mol - L 一氯化钾溶液D. 75 mL 1 mo l - L 1氯化铁溶液解析：1 mol - L i AlCk 溶液中 c(Cl )=3 mol/L.只有 D 项符合题意口答案：D二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17. (6分)(1)1.5 mol H2O分子中所含电子数与 个CH分子中所含电子数相等。(2)含0.6 mol

14、 NH :的(NH4) 2CO固体中，cO-的质量是 g。(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成 0.04 mol C 和31.76 g D ,则C的摩尔质量为 O解析)C1I1和HzO都是10个电子的分子故1.5 mol hc 分子中与I.SmolCII分子所含电子数相等.则 N(Clli)= L 5Na.(2)( NII固体中.望(,1 ) : n(C( ) = 2 : 1 则m(C()3 ) 0,3 molX 60 g mol 1 = 18 go(3)A + Hf C-D由质量守恒可知16 g A与20 g B完全反应生成 h 21 g C 则 MS *106 g mor1

15、 0. 0 1 mol答案：(I ) I. 5N.(2) 18 g (3)106 g * mol- 118. (10分)常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C D E都含X元素，其转化关系如下图所示。NaOH溶液（1）请分别写出A、B、C D E的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：A; B; C; D; E。（2）写出下列反应的化学方程式（请注明条件）：A+ HzO:A+ NaOH解析：A为黄绿色气体，则为氯气，且B、C D E均含氯元素，结合框图转化关系,可知 B为 HClO, CJ NaCl , D为 HCl, E为 NaClO=答案：(1)Cl 2 HClO N

16、aCl HCl NaClO(2)Cl 2+H2O=HC% HClO Cl2 + 2NaOH=NaC NaClO+ HO19. （10分）某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了 下图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体, E为收集氧气装置。(2)C中盛有,目的是(3)写出装置D中发生反应的化学方程式(4)指出装置E的错误:解析：(1)大理石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。(2)二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，装置B可除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；C中盛有浓硫酸，目的是除去二氧化碳中混有的水蒸气。(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳

17、酸钠与氧气。(4)E、F装置为排水法收集氧气，故 E中导气管应“短进长出”。答案：(1)CaCO3+ 2HCl=CaC2+ H2O+ CO T(2)浓硫酸除去二氧化碳中混有的水蒸气(3)2Na 2Q+ 2CO=2NaCO+ O(4)E中导气管应短进长出1020. (8分)据下图所示的转化关系及现象，完成下列问题:金属单质反应(1)固体X的名称为;A的化学式为(2)写出反应的化学方程式:解析：推断题的解答关键要找准“题眼”。淡黄色固体可能为N&Q;与澄清石灰水反应生成白色沉淀，白色沉淀与盐酸反 应生成气体，此固体Y可能为碳酸盐，气体可能为CQ, 然后通过其他信息验证。答案：(1)过氧化钠CO(2

18、)2NazQ+ 2CO=2NaCG+ Q 2Na+ Q巫:翳=N&Q1121. (8分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol - L 一的NaOH溶液(密度为1.12 g mL-1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为 0.050 0mol。(1)原NaOH液中溶质的质量分数为 ;(2)所得溶液中C的物质的量为 mol;(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n (Cl2): n(H2)=。解析=。, 1 LX3.00 mH LT =0.3 故)H 的质量 mi ( Na( )11) 0. 3 mol X 10 g mo, 1 12 g, 溶

19、液的质量为 秋=100 mLX 1. 12 g mL-1 = 112 g.所以 NaOH溶液中溶质的质量分数为皿(Na( )11) X 100 % 1 1 Z g 100%= 10. 7%o(2)根据 Na 守恒 : h ( NaCl) = n ( Na() 11 ) n ( NaCK) 一 I 3 mH 0, 050 0 mol = 0.25 moh即?(Cl )=0. 25 moL(3)从所给物质间的反应情况看,可以将原来的Cl2分为两部分：一部分发生反应Hz +Cl2 =2HCI ,此部分转化为NaCl； 另一部分发生反应Clz + 2Ni()H NaCl-NaCI()+ H3()o 从反应2)可推出该部分(工的物质的量(CI2) = n(NaClO) = 0.050 0 mol,根据NaOH守恒发生反应的CL为 闻(CL)= ；X n( Na( )1 I) 一 n( aCK ) X 2_ ； X 0. 3 mol -0, 05() 0 mN X23 = 0. 1 mol .此部 分需要 Hz 也为 0. 1 mol,即 h( 112)= 0. I nioK因此参加反应的1?和II2物质的量之比为 小(C” ) + it (Cl2 )0, I mol + 0. 050 0 mol 门71.( H? )0, I mol答案：(1) 10, 7%