人教版高中化学必修2第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物――甲烷教案

1、第一节最简单的有机化合物一一甲烷【学情分析】通过初中化学的学习，学生初步了解了甲烷的部分性质为系统学习甲烷、烷煌等相 关知识奠定了一定基础。但因学生刚开始较全面的学习有机化合物缺乏理论指导，教师 不能急于求成，应注重衔接，注重基础，发挥学生主动参与的积极性。第1课时【教学目标】知识与技能：(1)掌握甲烷分子的空间结构特征，能够书写甲烷分子的结构式、电子式。(2)掌握甲烷的化学性质。(3)解取代反应的特征。(4) 了解甲烷的存在和甲烷的用途等。过程与方法：(1)通过对甲烷的正四面体结构的认识，掌握分析四氯化碳、一氯甲烷、二氯甲烷和 三氯甲烷分析结构的方法。(2)通过甲烷分子模型的分析，学会根据比

2、例模型、球棍模型分析分子结构的方法。 情感与价值观要求：以甲烷的存在和用途等为素材，增强化学在人类重要作用的认识。【教学重难点】重点：甲烷的化学性质。难点：甲烷跟氯气的取代反应。【教学设计】学生活动教师活动【引入】天然气主要成分是甲烷，瓦斯主要成分也是甲烷，为了更好利用大然气， 避免瓦斯 爆炸事故再次发生，我们有必要进一步了解甲烷 的性质特点.观看图片，思考回答【板书】天然气的利用甲烷【知识回顾】 初中学习了甲烷的哪些性质？【展示】展示甲烷。观察、总结个别回答，及时补充【知识回顾】 进入高中以后，我们在学习球棍模 型和比例模型时，以甲烷为例介绍了它的空间结 构。甲烷的空间结构是什么样的？甲烷空

3、间结构 特点怎样？【展示】甲烷球棍模型，复习止四面体构型。必观察、比晦他型回答【探究活动】 同学们对甲烷已经了解了这么多， 写出它的分子式没问题吧， 但是你知道它的分子 式是如何确定的吗？思考、计算【板书】一、分子式的确定交流、回答【总结】计算有机物分子式一般方法理解、记忆【设置情景】 从甲烷的组成上看，它应该属于非 金属气态氢化物。我们学过哪些非金属的气态氢 化物？它们化合价有何特点？体现什么性质？ 我们也学习过元素周期律和元素周期表的有美思考、回答【设疑】甲烷也是一种非金属气态氢化物,那你能否预测一下甲烷可能具有什么化学性 质？分组讨论，汇报成果用已有知识推测未知的性质由已有知识去推测未知

4、世界，这是一种重要的思想方法。但是，任何推测都必须经得起实验的检验。我们如何加以验证呢？【实验验证】 将甲烷通入KMnO溶液【阅读】 甲烷隔绝空气加热思考、回答观察、思考学会书写有机方程式甲烷性质比预测的稳定分组讨论、回答原因是什么分组讨论、回答二、分子结构和化学性质H观察、总结、结构特点甲烷到底具有什么化学性质?【板书】 2、化学性质(1)可燃性思考、回答AM【实验】甲烷的燃烧有无氧元素？课后设计实验并写报设计方案检验产物完成方程式思考、记下课后作业阅读资料卡2【实验】指出甲烷可以氧化制甲醇。光照射氯气和甲烷混合气体。【探索反应机理】1、为何液面上升？2、强调光照使 Cl-Cl键断裂，Cl代

5、替了 H,以及 四种有机物状态。3、给出取代反应概念，四个反应方程式。CH+Cb )*HCI+CH,CK 飞态，局部麻1CH3C1-C12CHzCl2-i-Ci2CHCh + Cl一 HCI + CHfQ八液态，有机并*HCl+CHCb(液态，有机tHC1 + CCI,(液态，灭火剂;预测反应现象观察、思考，描述现象观看微观动画逐一完成方程式溶剂)II(2)取代反应指出甲烷还可以取代制氟利昂理解取代反应实质，比较取代反应与置 换反应。阅读资料卡1取代反应置换反应知识，元素非金属性和其气态氢化物稳定性又有 什么关系？生成物中不一定 有单质反应物和生成物 中定用单质反应能否进行，受 温度、光照、催

6、化 剂等外界条件的 影胴较大在水溶液中进行 的反应，遵循金属 活动性顺序等反应逐步进行，很 多反应是可逆的反应一般为单方 向进行反应中无电子转 移反应中有电子转 移【总结】甲烷化学性质【强调】 结构特殊一性质稳定总结归纳【板书】三、我国的天然气资源阅读拓展视野【介绍】可燃冰【作业】第2课时【教学目标】1、掌握烷烧、同系物、同分异构体、同分异构现象等概念2、了解常温下常见烷烧的状态3、通过探究了解烷煌与甲烷结构上的相似性和差异性4、培养学生的探究精神及探究能力【教学重难点】重点：1.烷煌的组成、分子结构和通式；2 . 了解烷烧性质的递变规律；难点：烷烧结构和通式，同系物、同分异构体。【教学过程】

7、【引言】在有机化合物中有一系列结构和性质与甲烷很相似的物质。课题：§5-2烷煌一、烷煌的结构和同系物【探究过程】教师引入一学生讨论一学生总结由教师给出甲烷、乙烷、丙烷和丁烷等部分的名称和化学式，请同学们完成结构简式和结构式。名称化学式结构简式结构式电子式甲烷CH乙烷CHICHI丙烷C3H8CHCHCH丁烷CH0CH(CH2)2cHi戊烷QH2CH(CH2)3cHi癸烷C0 H22CH(CH2)8CH略略十七烷C7 H36CH(CH2)i5CH略略让学生分析表中的各种分子结构。【结论】以下特点：碳原子间以碳碳非极性共价键一单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合。小结：以上各结

8、构中，每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。这样的嫌 叫做饱和烧，又叫烷煌。分子间相邻两个烷烧在分子组成上相差一个CH2原子团，分子间不相邻两个烷烧在分子组成上相差若干个 CH原子团。小结：在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为 同系物。如烷烧中的甲烷、乙烷、十七烷等，它们互为同系物。通过烷煌之间相差« CH2”原子团，得出烷烧的通式：GHbn+2、烷烧的性质1 .物理性质名称常温时的状态熔点/ 0C沸点/ °C相对密度甲烷P气182-1640.466乙烷气 183.3-88.60.572丙烷气 189.7-42.10.5853丁烷气-138.4-

9、0.50.5788戊烷液-13036.10.6262癸烷液-29.7174.10.7300十七烷固22301.80.7780二十四烷固54391.30.7991由上表总结：随着烷烧碳原子数的增加，总的趋势（递变性）是气一液一固；熔点升高；沸点升高；密度增大。另外，与甲烷相似，烷煌易溶于有机溶剂，难溶于水。2 .化学性质由甲烷的性质得出烷煌的化学性质。烷烧的氧化反应烷胫完全燃烧的通式：OH2n+2+（3n+1）O2 -nCO 2+（n+1）H 2O通常情况下，烷烧与高镒酸钾等强氧化剂不发生反应，不能与强酸和强碱溶液反应。烷煌的取代反应其它烷烧与甲烷一样，一定条件下能发生取代反应。因为可以被取代的氢原子多，所以发生取代反应，其它烷烧比甲烷复杂。烷烧的受热分解由于其它烷烧的碳原子多，所以其它烷烧分解比甲烷复杂。一般甲烷高温分解、长链烷 燃高温裂解、裂化。三、同分异构现象和同分异构体在分子组成相同的情况下，发现性质有差异的物质。如表格名称分子式熔点/ 0c沸点/ 0c相对密度止烷GHw 138.4-0.50.5788异丁烷GHw 159.611.70.557产生这种现象的原因，经科学实验证明，正丁烷和异丁烷结构不同。如表格:名称结构式结构简式止烷HC CC CH异丁烷H H HIIHC C CH H【结论】