2013高考化学仿真模拟试题(十一)

1、2013高考化学仿真模拟试题 11一、填空题1、在一定体积pH=1的HCl与HNO3的混合溶液中，逐滴加入c molL1的AgNO3溶液，当溶液中的Cl恰好完全沉淀时，溶液pH =2。若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和，则原溶液中NO3的物质的量浓度是 molL12、合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H = -92 kJmol-1（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_（填序号）。a混合气体的压强不再发生变化 b混合气体的密度不再发生变化c反应容器中N2的物质的量浓度不再发生变化d单位时间内断开a个H-H键

2、的同时形成3 a个N-H键e三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比f NH3的生成速率与H2的消耗速率之比为2:3（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。前25 min 内，用H2 的浓度变化表示的化学反应平均速率是 。在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K = （计算结果保留两位小数）,达到平衡时，H2的转化率 = _。若升高温度，该反应的平衡常数值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）下列措施中能使n(H2)/n(NH3)增大的有_。 A升高温度 B加入催化剂 C将N2(g)从体系中分离 D再充入1 mol

3、N2和3 mol H2 E体积不变，充入He(g)，使体系总压强增大3、某无色溶液只由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干种组成。取该溶液做如下实验：取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液。在所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体A生成，同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中再加入过量Ba（OH）2溶液，有气体B生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题：（1）溶液中一定存在的离子是 。可能存在的离子是 。（2）碳酸氢铵溶液与过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 。4、某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：

4、在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题：Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强？（2）猜想 甲同学认为氧化性：Fe3+ Br2，上述现象不是化学反应所致，溶液呈黄色是Br2所致。 乙同学认为氧化性：Br2Fe3+，上述现象是发生化学反应所致，溶液呈黄色是Fe3所致。（3）设计实验并验证 丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂： A酚酞试液 CCl4 无水酒精 KSCN溶液 请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1 方案

5、2 （4）应用与拓展 在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为： 。5、某化学兴趣小组用下图装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对分子质量。（1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，A连接直流电源的_ (填“正极”或“负极”）。（2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象有_。电解的离子方程式为 。（3）实验中还需测定的数据是_（填写序号）。 A极的质量增重m g B极的质量增重m g（4）下列实验操作中必要的是_（填字母）。 A.称量电解前电极的质量 B.电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗 C.刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称

6、重 D.电极在烘干称重的操作中必须按“烘干称重一再烘干一再称重”进行E.在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法（5）铜的相对原子质量为：_（用含有m、V的计算式表示）。（6）如果用碱性（KOH为电解质）甲醇燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为 6、A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，一定条件下A、B可以发生如图所示的物质之间的一系列变化：若E为黄绿色气体，F为无色刺激性气味的气体，H不溶于稀硝酸。请填写下列空白。（1）气体F的化学式为 ，B中溶质的化学式为 。（2）写出下列反应的离子方程式：CE ；D+GH ；（3）试分析E和F按下列两种情况分别通入水中，所得

7、溶液分别滴人几滴石蕊溶液的现象：E和F物质的量相等，现象为： ；原因为（用化学方程式表示） 。E和F物质的量不等，且E大于F，现象为： ；原因为（文字说明） 。（4）向C的溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c（Br-）/c（Cl-）= 。已知：Ksp(AgBr)=5.41013，Ksp(AgCl)=2.01010二、选择题7、下列叙述正确的是（ ） A用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 B蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处 C只用BaCl2溶液就可以鉴别SO42-和CO32- D在实验室里硅酸钠溶液存放在带玻璃塞的试剂瓶中8、下列物质中含原子个数最多是（ ） A0.4mol

8、O2 B5.6LCO2（标准状况） C4时5.4mLH2O D10gNe9、对于反应2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O下列分析错误的是（ ） A该反应氧化剂是H2C2O4 B反应中1mol MnO4-得到5NA个e- C还原性Mn2+ b28、硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。（2）步骤加入过量H2O2的目的： 。（3）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、冷却、称量。（4）若实验

9、无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。 上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。 a稀硝酸 b稀硫酸 c稀盐酸 d浓硝酸 将 （填仪器名称）中的酸性KMnO4逐滴滴入锥形瓶，终点时的现象描述为 。 （6）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp1.110-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时， Fe3+ (是、否)沉淀完全。参考答案一、填空题1、0.1-9c2、

10、（1）a c （2分）（2）0.12 molL-1min-1 （2分）0.15（2分） 50%（1分） 减小（1分）（3）AC（2分）3、（1）Na+、AlO2、CO32（1分），SO42（1分）；（2）Ba2+ + 2OH+ NH4+ + HCO3= BaCO3 + H2O + NH3H2O（2分）4、（3）D（1分） 溶液呈红色（1分） B（1分） CCl4层呈无色（1分） （方案1与方案2答案可对换）（4）2Fe2Br2=2Fe32Br （1分）5、（1）负极（1分）（2）铜电极上有红色固体析出；石墨电极上有无色气体产生；溶液蓝色变浅（2分） 2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+ （2

11、分）（3）（1分） （4）ABDE （2分） （5）11.2m/V （2分）（6）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（2分）6、（1）SO2，（1分） Na2SO3 （1分）（2）2Cl+ 2H2OCl2+ H2+ 2OH （2分）BaSO3 +2H+ + SO42 = BaSO4+ SO2+ H2O （2分）（3）变红色；（1分） Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2 H Cl （2分）先变红后褪色（或褪色）；（1分）变红是因为溶液呈酸性，褪色是因为氯气过量生成次氯酸使溶液褪色（2分）（4）2.7103（1分） 二、选择题7、B 8、C 9、A 10、C 11、A 12、B 13、B 14、B 15、B 16、B 17、C 18、D 19、A 20、D 21、B 22、D 23、C 24、B 25、D 三、多项选择