山西省山西大学附属中学20152016学年高二9月模块诊断化学试题

1、山西大学附中20152016学年第一学期高二9月（总第一次）模块诊断化学试题考查时间：80分钟 考查内容：以必修二为主 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（包括20小题，每小题2.5分，共计50分。每小题只有一个选项符合题意）1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB50mL 18.4molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA C某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子

2、的数目为0.6NA D常温常压下，14.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为2NA2几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X YZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（ ）AX、Y元素的金属性 XYB一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来C一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 D Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水3下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）ANa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2B将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2

3、O 2H+ + Cl + ClOC用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O4下列关于有机化合物的认识不正确的是（ ）A油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以电离出H+D在浓硫酸存在下,苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应5孔雀石绿是化工产品，具有较高毒性，高残留，容易致癌、致畸。其结构简式如图所示。下列关于孔

4、雀石绿的说法正确的是（ ）A孔雀石绿的分子式为C23H25N2 B孔雀石绿属于芳香烃C孔雀石绿苯环上的一氯取代物有5种D1 mol孔雀石绿最多可与6 mol H2发生加成反应6反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（ ）A用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin)-1B分别用B、C、D表示的反应速率其比值是1:2:3C在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)-1 D在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的7在恒温、恒容的密闭容器中反应A(g)B(g)+C(g) HX；氢化物的稳定

5、性是HXHT；原子序数TZ，其稳定结构的离子核外电子数相等，而其离子半径是ZT。四种元素的非金属性从强到弱排列顺序正确的是（ ）A. X、Y、Z、T B. Y、X、Z、TC. X、Y、T、Z D. Y、X、T、Z15在一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中不能说明反应已达到平衡的是（ ）AC生成的速率与C分解的速率相等 B单位时间内生成amolA，同时生成3amolCC容器内的压强不再变化 DB的物质的量分数不再变化16由铜、锌、CuSO4溶液，ZnSO4溶液组成如图所示的原电池，则下列说法正确是（ ）Aa极为铜，b极为锌B当正极质量增加64g时，负极质量减小65gC

6、A池中盛放的是CuSO4溶液，B池中盛放的是ZnSO4溶液D盐桥中的阳离子向锌极移动，阴离子向铜极移动17反应AB=2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ；1mol A所含化学能为E1 kJ， 1mol B所含化学能E2 kJ，1molC 所含化学能E3 kJ。下列说法中一定正确的是（ ）A若Q1Q2 Q3，则反应为放热反应 B若Q1Q2 E 3，则反应为放热反应 D若E 1E 2 E 3，则反应为吸热反应18用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验

7、过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是（ ）AOE段表示的平均速率最快BEF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.6mol/(Lmin)COE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7DG点表示收集的CO2的量最多191mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g) bZ(g)反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（ ）Aa3，b2 Ba2，b1 Ca2，b2 Da1，b220向27.2gC

8、u和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入0.5mol/L 的NaOH溶液2.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法中正确的是（ ）A硝酸的物质的量浓度为1.2mol/LB产生的NO在标准状况下的体积为3.36LCCu与Cu2O 的物质的量之比为1:2D反应后剩余HNO3的物质的量为0.1mol二、非选择题（包括4小题，共计50分）21（11分）某化学课外小组用下图装置制取溴苯。(1)向分液漏斗中加入的试剂是 ，将试剂慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。(2)写出A中反应的化学方程式

9、 、 。(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ，写出有关的化学方程式 。从B中分离出产物溴苯的方法为 。(4)C中盛放CCl4的作用是 。(5)D处导管未插入液面以下的原因是 ，向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明该反应类型是 。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是 。22（14分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知原子序数依次增大。E的氢化物的分子式为H2E，E的最高价氧化物中含E 40%，而且E原子核内的质子数和中子数相等；A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子和C、D的阳离子与氖原子的电子层结构相同，F原子的最外

10、层电子数比次外层电子数少1；常温常压下，B的单质是气体，0.1摩尔B的单质与足量的氢气反应时，有2.4081023 个电子转移；C的单质在B的单质中燃烧，生成淡黄色固体。此固体与AB2反应又生成B单质；0.1摩尔D单质与足量的盐酸反应，在标准状态下生成的氢气体积为3.36L。根据上述回答：(1)元素E位于第 周期，第 族，并画出E的离子结构示意图 。(2)A、D、E、F最高价氧化物对应的水化物的化学式为 、 、 、 。(3)C单质在B单质中燃烧，生成物的电子式为： ；此固体所含化学键类型为 、 ；此固体与AB2反应的化学方程式是： 。(4)证明F的非金属性大于E的非金属性（用化学方程式表示）：

11、 。(5)写出由D的最高价氧化物的水化物制取D单质的化学反应方程式 、 。23（12分）金属铁是应用广泛，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法。实验中称取3.25g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用1.0 molL-1的盐酸中和滴定，正好中和时消耗盐酸60.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值： （列出计算过程）。(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得

12、n(Fe)n(Cl) = 12.8，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 。(3)把SO2气体通入FeCl3溶液中，发生反应的离子方程式为 。(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 ；与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，其中Zn极的电极反应式为 ，K2FeO4的电极反应式为 。24（13分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐、镁和溴的过程如下：(1)请列举两种海水淡化的方法： 、 。(2)工业上电解精制后的食盐水可以制得烧碱、氢气和氯气，写出反应的化

13、学方程式： 。(3)粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等杂质离子，为获得不含杂质的NaCl固体，在进行除杂操作时，除杂剂加入的先后顺序依次为 、 、 、 。(4)步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的是 。(5)步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在实际工业生产中还应解决的主要问题是 。(6)为什么在工业中用电解熔融MgCl2而不用电解熔融MgO的方法冶炼镁 。山西大学附中20152016学年第一学期高二9月（总第一次）模块诊断化学试题参考答案一、选择题（每题2.5分，共计50分）题号1234567891011121

14、314151617181920答案DBCCCDABCBBDCDCBBDAA二、非选择题21. （每空1分，共计11分）（1）苯和液溴（2）2Fe+3Br2=2FeBr3；C6H6 + Br2C6H5Br + HBr （3）除去溶于溴苯中的溴；Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O或3Br2 + 6NaOH = 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O；分液 （4）除去溴化氢气体中的溴蒸气 （5）防止倒吸；取代反应；紫色石蕊试液；溶液变为红色 （其他合理答案均可）22. （每空1分，共计14分）（1）三；A；硫离子结构示意图略 （2）H2CO3；Al(OH)3；H2S

15、O4；HClO4 （3）；离子键；非极性共价键；2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 （4）Cl2+H2S=S+2HCl （5）2Al(OH)3=Al2O3+3H2O；电解熔融的氧化铝方程式略23. （每空2分，共计12分）（1）n(Cl) = 0.06L1.0molL-1 = 0.06 mol m(Fe) = 3.25g 0.06 mol35.5gmol-1 = 1.12g 故 n(Fe) = 1.12g/56gmol-1 = 0.02 mol 所以 n(Fe)n(Cl) = 0.020.06 = 13，即x = 3 （2） 0.80 （3）SO2+2Fe3+H2O=SO42-+2Fe2+4H+ （4） 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-；3Zn - 6e- + 6OH- = 3Zn(OH)2；2FeO42- + 6e- +