的酸碱滴定法课后习地的题目及答案详解

1、实用标准文档第四章酸碱滴定法习题4-14.1以下各种弱酸的pKa已在括号内注明,求它们的共腕碱的p&;(1)HCN(9.21);(2)HCOOH(3.74);(3)苯酚(9.95);(4)苯甲酸(4.21).K1 1n-n-M M解(l)HCN的共瓢碱CN的3=10-10-1pKh：4.79flKin-H(2)HCOOII的共轨碱ICOO的=-人11037*10皿JpKb=10.26OK1cH(3)苯酚的共轨碱的=10一中央一4,050h10(4)苯甲酸的共翅碱的我卜=分=10-RpKh=9.79.4.2HPO的pP=2.12,pKa=7.20,pK=12.36.求其共腕碱PO3一的p,HP.

2、一的p(2.和HPO的pKb3o解4.3琥珀酸(CHCOOHjj以HA表示)的pKi=4.19,pQ=5.57.试计算在pH4.88和5.0时HA、HA和A2-的分布系数62、61和6.假设该酸的总浓度为0.01molL-1,求pH=4.88时的三种形式的平衡浓度.精彩文案实用标准文档解用H：A表示琥珀酸.设S,和a分别为HAJ1A和的分布系数.pll=4.88时.=H寸2-H二十、111吁十长；/1n-一014410-十107J9X104部+10/4X、_01=H+：p+|：H+：r+K：K%=10X10-10-%0-“9乂07.1+107X()f/5d1U瓦=|FTTK；：H丐十天;K1=

3、lo-xicr=J07.X2+1019X10/+()L19X0T.j,HJpH=5*0时Il105x+iolj*X10-10-xiO-5VHFH*了+KJHS+&1.EXV=070?101OX2+10-xioe+ioTmoY.一 5KK.力,2H+1+K、HF+K&10KI9X104实用标准文档=7,IXIOrmolL1A3=汴乂讥=0.01mol*1.1X0,145=0.109=0.189=L4XLO3mol*L14.4分别计算FbC(3(pKai=6.38,pKa2=10.25)在pH=7.10,8.32及9.50时,H2CO,HCO和CG2-的分布系数62-6i和60.解丹=H)/2-H

4、OJ十HCO门+CO门y+KA+K；Kl-Uin*=HCO；1-EH2co3+EHCOr+ECO5二=KJHF.=SKAK当pH=7.10时将与心心,代入以上各式,得1去员=0.19 3i=0.8110Kw.3=5.5X105105精彩文案实用标准文档所以可按最简式计算,H=pH=-ylg(cKJ=-lg(O.10X10“)=2.87U-LJ(2)由于匚储1=W10K,1=5.5X1伊105因此可按最简式计算:()11=,K卜p()H-yig(cKJ=-yig(0,10X10.)=2.87JMpH=11.13(3) NH；是弱酸.由于K=015X10%10Kw京=上旦=2.7X10w105所以

5、可按最简式计算:H=,K.plI=-lg(cKt)=-,ylg(O.15X10办)=5.04(4) OAc的?为由于cK,=0.15X1010Kw仑=浮；=2,7乂10105精彩文案实用标准文档所以可用最简式计算:OH=p()H=-yLg(fKb)=-ylg(O.15X10f=5.04l)H=&.964.6计算浓度为0.12molL-1的以下物质水溶液的pH(括号内为pKa).(1)苯酚(9.95);(2)丙烯酸(4.25);(3)叱噬的硝酸盐(C5HNHN0(5.23)解：(1)苯酚(9.95)解(1)苯的.)Ka=9.95rK.=0.12X10=1,IXlOmAlOKw一一工二1.lX10

6、g105A10可按最简式计兑：口广=/凡pH=-ylg(fKJ=-ylg(O.12X10-9-95)=5.44(2)丙烯酸.p?=4.25cK,=O.12X1O-1?5=7*5X10-fiL0A：w?12=2.1X10105K*10*必可按最简式计算：H+=-pII=-ylg(cKJ=-ylg(O*12X10f)=2.59精彩文案实用标准文档(3)/碇的硝酸世.pK尸5.23灯和=0.12XW3n=7.06X10-710/1OK.1,3X103105=/cKiTg(O.12X1O-1O5)=2.49IL51二10f九-2.13X10H10KwL7X10w1054.7计算浓度为0.12molL-

7、1的以下物质水溶液的pH(pKa：见上题).精彩文案实用标准文档可用最简式计算工()H=A/CKBp()H=-ylg(cKll)=ylg(O.12X10&c；)=4.85pH=9.154.8计算以下溶液的pH:(1)0.1molL-1NaHPO;(2)0.05molL-1&HPO.解(1)由于NallPO为两性物质,且CKA=0.1X10九小10K一/=/*=13102K1100故可用两性物质的最简式计算：HF=JK：K,=10w,XL073moi L1=2419X10mol,L1pH=4.66(2)由于=0.05X10为相=2.2X10u10K故要用两要物质近似式计算;/ioXKi,-=10

8、=2.56X105molLpH=4.594.11以下三种缓冲溶液的pH各为多少？如分别参加1mL6molL-1HCI溶液,它们的pH各变为多少？(1)100mLl.0mol-L-1HOA(f口1.0momol-L-1NaOA籀液；(2)100mL0.050mol-L-1HOA(f口1.0mol-L-1NaOA籀液；(3)100mL0.050mol-L-1HOA洲1.0mol-L-1NaOA唾液.这些计算结果说明了什么问题？解(1)H=K,由于*=,所以%l)H=pA4.74参加L0mL6.0niolLHC1溶液后_1,0molL1X100mL+6.0molL1XL0mL101mL=L05mol

9、+L1.0mol*L1_100mLX1.0mol*L1L0ml.X6.0molL10=101mL布0.93mol-L1pHpKA-FlgCblgca4.73+IgO.93Igl.0-471(2)%0.05molL二tb一L0mo)L1pH=pKa十Igalgt=4.74+lg1.0IgO_05=6.04参加1.0mL6.0molLHC1溶液后0.050molL1X100mL+6.0molL1X1.0mL101mL一011molL1精彩文案实用标准文档_100mLX140molL11.0mLX6.0mol*L1=101mL=0.0253mol,L=0,93mol*L1pH一pK自+Igri-lg

10、i:4*74+1我0.93IgO*11-u66(3)由于仁一t,b=0+070rnolL二所以pH=p/C4.74参加L0mL6.0molLHC1溶液后_0.07mol*L-X10LmL+6.0nW*X.LmL小=101mL0.13mol*L1100mLX0.07molL11.0mLX6.0mol*L1Cb=101mL=0.01niolLplIpK;t+lgthIgG4.74+IgO.01IgO.133,63计算结果说明*缓冲溶液的缓冲容量与缓冲溶液中共辗酸碱的浓度有关.当共翅酸碱组分的浓度比一定时,体系的浓度越大,缓冲容最越大.抗外加酸影响的水平越强.当参加相同最的酸时,体系(1)的浓度大.

11、pH俏由力71变化至ljL71,而体系(3)的浓度较小.pf1值变化较大.pH值由4.74变化到3.63.缓冲溶液的共瓶酸碱组分的浓度比为I时,有较大的缓冲容量,如体系fl)比体系(2)的抗外加酸的水平大得多,4.12当以下溶液各加水稀释十倍时,其pH有何变化？计算变化前后的pK(1)0.10mol-L-1HCI;(2)0.10mol-L-1NaOH(3)0.10mol-L-1HOAc(4)0.10mol-L-1NH代0+0.10mo1-L-1NHCl.解()稀释前Q=0,10mol*L pH=一IgO10=1,00精彩文案实用标准文档加水稀释10倍后G=0t010mol-LLpH=-lgO.

12、010=2.00(2)稀释前b=010molL1Tp()l1=L00,pl1=13,00加水稀释10倍后Cb=0.010molL1*p()H=2.00.pH=12.00(3)稀释前G=0,10molL1H,=,cK*=/10X0.10molL1=10上“molI.1pH2.87加水稀释10倍后c；10.010molL1HF=/KA=10X3Jmol*LpH=3.37(4)稀释前缓冲溶液中 mc=0.10n,LL所以pH=pKq=9.26加水稀释10倍后.仁=小=0.010mol*Li,所以pH=pK,=9.264.13将具有下述pH的各组强电解质溶液,以等体积混合,所得溶液的pH各为多少？(1

13、) pH1.00+pH2.00;(2)pH1.00+pH5.00;(3)pH13.00+pH1.00;(4)pH14.00+pH1.00;(5)pH5.00+pH9.00.解设强电解质混合前的溶液分别为溶液1和溶液2.(1)混合前H,=0.10molL1*H-=0.010niolL1;昆合后精彩文案实用标准文档H=:(H1十HJ)=0.055molLplI=1.26混合前111=0.10molLIII1=0X105mol*L1混合后H=5(11+H)=0,050niolL1TpH=1.30-w(3)混合前11=L0X10niolL111J、OH=0.10niol,LH)=0,10molL1混合

14、后的H与Oil浓度相等,完全中和,所以pH=7.000(1)混合前H=h0X1011niolL1OH|=1,0molLH工=610mol,L混合后OH=y()HJ-111)=0.45mol*Lp()H=O 35,pll=14-p()H=13.65(5)混合前H+=1.0X105molL1H1=1.0X109mol-L1OHa=LOX105molL1混合后溶液中的H与OH浓度相等.完全中和,所以pH=7,00,4.14欲配制pH=10.0的缓冲溶液1L.用了16.0mol L-1氨水420mL需力口NHC1多少克？解先求 d 和精彩文案16.0molL*0.420=6.72niol实用标准文档根

15、据公式pH=pKa+lgc.-1g%可知lga=pKxpH+lgQ=9.2610,0+1算6,72=0,0874q=L23molLMQIA/H=I,23mol*L1X1.00LX53.49g*mol1=65,4g4.15欲配制500mLpH=5.0的缓冲溶液,用了6molL-1HOAc34mL需加NaOAc3HO多少克？解根据公式pH=pK.+lgjlgc.可得5.0=4.74lg+1gcb解此方程.得八=0,74molL1JAfh=0.74mol*L1X0*500LX82,02*mol=30旦4.16需配制pH=5.2的溶液,应在1L0.01molL-1苯甲酸中加人多少克苯甲酸钠？解：需加苯

16、甲酸钠m克解根据公式pH=pK.+IgQ1g金可得5.2=4*21IgO.01+lgQ解此方程得外=0.10mol-L1/b=CbVWb=O.10mol,LXILX144.09gmol1=14g4.17需要pH=4.1的缓冲溶液,分别以HOAENaOA前苯甲酸+苯甲酸钠(HB+NaB泥制.试求NaOAc/HOAc和NaB/HB,假设两种缓冲溶液的酸的浓度都为0.1molL-1,哪种缓冲溶液更好？解释之.用HB表示苯甲酸,根据H+=K.A可得 5=精彩文案NaOAc_氏10rnAc_-1P10丁=0.23实用标准文档10TH叮-TF777*苯甲酸与米甲酸钠组成的缓冲溶液较好,由于共扼酸、碱组分浓

17、度的比值更接近1有较大的缓冲容晨04.18将一弱碱0.950g溶解成100mL溶液,其pH为11.0,该弱碱的相对分子质量为125,求弱碱的pKb解先计算此弱碱的浓度：个0.950gX1000ml.*I,-,小=万万=不*-1=0,076mol-L1Mxy125g*mol1X100mL从题意可知,pH=ll.0.所以UH=10由一元弱碱的最简计算式OH=/内,可得“OH了(1D“犬卜.=门c-*pK卜=4.88tbv-V/o习题4-24.1用0.01000mol-L-1HNO液7g定20.00mL0.01000mol-L-1NaOH液时,化学计量点时pH为多少？化学计量点附近的滴定突跃为多少？

18、应选用何种指示剂指示终点？解门=01000molL9小氯 =0,01000mol,L1化学计量点时NaOH全部中和,这时pH=7.00.参加HNO.溶液19.98mL.此时溶液中OH的浓度为pH-8.0参加HNO溶液20.02mL,此时溶液中II的浓度为0.02mLX0.01000niol,L20.00mL+20.02mLpH=5.30所以滴定突跃的pH值蔻闱为8.705.3.可选择在此范围内变色的指示剂,如演的里酚蓝、中性红等.OH0.01000molL1X0.02mL20.00mL+19.98mL5.00X10mol5.00X10niol*L精彩文案实用标准文档4.2某弱酸的pK=9.21

19、,现有其共腕碱NaA容液20.00mL浓度为0.1000molL-1,当用0.1000molL-1HCI溶液滴定时,化学计量点的pH为多少？化学计量点附近的滴定突跃为多少？应选用何种指示剂指示终点？解化学计景点时生成HA.HA的浓度CIA=0,05000molL1Hr=VGUTF,=/O.05000X10：lJ；lmolL=5*55X10mol*LpH=5.26当参加19.98mLHC1溶液时,溶液中HB和H的浓度分别为D1B-19.98mLXO.1000mol-L2000mL+19.98mL0.05000niolL0,02mLXO.1000mol*L120.00mL+19.98mL=5.00

20、X10mol*LpH=pK.IIgiblgrfl=9.214.30卜1,30=6.21当参加20.02mLHC1溶液时,溶液中HB和HC1的浓度分别为clUi=Q,05000molL10.02mLXO.1000mol*LJ20,00niL+20.02mL=5.00X10此时溶液中是强酸HCl与弱酸HH的混合液.强酸的存在抑制了HB的离解,所以溶液的pH值由强酸决定.于是有pH=-1g(5,00X105)=4,30滴定突跃的pH值范围为6.214.30,可选甲范红作为指示剂.4.3如以0.2000molONaOHS准溶7滴定0.2000mol.令口苯二甲酸氢钾溶液,化学计量点时的pH为多少？化学

21、计量点附近滴定突跃为多少？应选用何种指示剂指小终点？精彩文案实用标准文档解化学计景点时生成邻笨二甲酸钾钠二元碱,浓度为O.lOOOnWL,从邻苯二甲酸的K值可计算邻笨二甲酸钾钠的心值！pK-2.89H=5.55pH=8.45可选酚陋为指示剂.4.5有一三元酸,其pK=2,pK2=6,pK=12.用NaOHS液滴定时,第一和第二化学计量点的pH分别为多少？两个化学计量点附近有无滴定突跃？可选用何种指示剂指示终点？能否直接滴定至酸的质子全部被中和？解第一化学计最点岳Pi时,生成的是NaH.此时H=JK.K2=y102X106mol*L1=10molL1p11一4.0可用甲基红为指示剂中第二化学计盘

22、点&P2时,生成的是NaHB,此时H+=JKa尺弋=J0*X10mol,L1=101molL1pl19.0可用酚限为指示剂.在卬I和卬附近均有滴定突跃.由于K丁=10%酸性极弱.无滴定突跃,所以不能克接滴定至质子全部被中和.习题4-34.1标定HCI溶液时,以甲基橙为指示剂,用NaCO为基准物,称取NaCO0.6135g,用去HCI溶液24.96mL,求HCl溶液的浓度.解用甲基橙作指示剂,以NaC.：为基准物标定HC1到终点时,发生的反响是C+2IT-HoCO.所以1CI：=2；1精彩文案实用标准文档3乂 2以+jq0.6135gX1000mLL】X2HC1VNL|105,99g*molX2

23、4.96mL=0.4638molLL4.2以硼砂为基准物,用甲基红指示终点,标定HCl溶液.称取硼砂0.9854g用去HCl溶液23.76mL,求HCl溶液的浓度.解硼砂与款酸的反响式为氏.：+2H-511.()=-41LBO硼砂与盐酸的物质的最之比是小妙：虫帕一一2.所以Ue=Ue= =V77FvHOVHCJHC)2X0,9854RX1000mL-1.1一=38L37g,、4.3标定NaOH液,用邻苯二甲酸氢钾基准物0.5026g,以酚吹为指示剂滴定至终点,用去NaOH721.88mL.求NaOH的浓度所以0.5026gXIOOOniLL1仆强,力.1=1口r-0,12,mol*L204*2

24、0gmol1X2L88mL4.4称取纯的四草酸氢钾(KHC04H.C2C4-2H,O)0.6174g,用NaOFfe准溶液滴定时,用去26.35mL.求NaOH液的浓度.解此滴定反响为KHC,O4HAO+3NaOHKNaCO+Na2CA所以四草酸氢钾与NaOH的物质的悬的比为国毕超虱利!_1!3即H1=3H西学曲也科精彩文案由于滴定反响中物质的质之比是实用标准文档时也生图WL押乂3_九一单藏时X3_乂四4与扳时=0.6174gX3X1000mLL254.19g*molIX26.35mL=0*2765niol*L4.5称取粗钱盐1.075g,与过量碱共热,蒸出的NH以过量硼酸溶液吸收,再以0.3

25、865molL-1HC1滴定至甲基红和澳甲酚绿混合指示剂终点,需33.68mLHCl溶液,求试样中NH的质量分数和以NHC1表示的质量分数.解反响过程为NH.+ILBCNH4H2BOHCI+H1O；十Cl所以反响物质的最的关系是打即:丹12=1;1I075区X1000mL*L1=20.62%3H,d=如叫X而乎M100%=20 62%X号喘=64.77%4.6称取不纯的硫酸俊1.000g,以甲醛法分析,参加已中和至中性的甲醇溶液和0.3638mo1L-1NaOH液50.00mL,过量的NaOFff以03012molL-1HCI溶液21.64mL回滴至酚献终点.试计算(NH)2SO4的纯度.解甲

26、醛法测定钱的主要反响是4NI1+6HCIK)(CH.).NJ1+3H+6HX)生成的(CHJNH和再与a()H反响.所以!WNBOH=111精彩文案_038阻molLX68mLX17.03g*mol?YH?YH“HDffl.X100%X100%实用标准文档31：(0,3638molLofiOOmL-0.3012niol-LX2L54niL)XA/NHLOOOgX1000mL,L=0101167molg1也=MH：X2以“；一0.01167X毕产X100%=77.10%4.7面粉和小麦中粗蛋白质含量是将氮含量乘以5.7而得到的(不同物质有不同系数),2.449g面粉经消化后,用NaOHt理,蒸出

27、的NH以100.0mL0.01086molL-1HCl溶液吸收,需用0.01228molLNaOHS液15.30mL回滴,计算面粉中粗蛋白质的质量分数解测定面粉和小麦中粗蛋白质的过程是：用Na()H处理样品将有机氮以NH的形式蒸出,用过量的HO溶液吸收氨,再用Na()H标准溶液返滴定HC1吸收液.主要反响为(0.010B6mol(0.010B6mol* *I,I,1 1X X100*0tnL100*0tnL0.01228mol0.01228mol L LX X15*30mL)X14*01g15*30mL)X14*01g* *molmol2.2.1414.R RXJOOOXJOOOmLmL L

28、LX100%=0.514%Wflis,A=wX5.7=0*514%X5.7=2.93%4.8一试样含丙氨酸CH3CH(NH)COOH和惰性物质,用克氏法测定氮,称取试样4.915g,消化后,蒸储出NH并吸收在50.00mL0.1468molL,HSO溶液中,再以0.09214moiL-1NaOH11.37mLU滴,求丙氨酸的质量分数.精彩文案RN消化NaOHfNH,NH.+IICINH.CI=0.01167mol*g=0.01167niul*gNil飞吃*=2%吗0.M68mol0.M68mol- -LX50-LX50-0000mLmL( (0.0.0321403214moJmoJ- -L L

29、XIL37mb)XXIL37mb)X2.2lfifxloOOmL2.2lfifxloOOmL- -7X100%83%4.9吸取10mL醋样,置于锥形瓶中,加2滴酚吹指示剂,用0.1638molL1NaOH溶液滴定醋中的HOAc如需要28.15mL,那么试样中HOA脓度是多少？假设吸取的=1.004g-mL1,试样中HOAC勺质量分数为多少？0,1638molL1X28,15mL,r,=1Jt-=0-4611mol*L110.00mLc clAtlAtWHOAC=_0,&611mol*LX60.04gmol1o()y1*004R,mL1X1000mLL1=2.76%4.10称取浓磷酸试样2.00

30、0g,参加适量的水,用0.8892molL-1NaOH液滴定至甲基橙变色时,消耗NaOFW准溶液21.73mL.计算试样中HPO的质量分数.假设以P2Q表示,其质量分数为多少？解NaOfi滴定HF.,至甲基橙变色时发生的反响为H-Oi+NaOHNaH患POKH式所以反响物物质的最之比为0.8892mol*L1X2I.73mL=98.00gmok22.000gX1000mL*L194.68%实用标准文档解囚为所以HOA皤液p解所以由于W WHOAeHOAe：W WNaOHNaOH= =1 1：X100%精彩文案实用标准文档i%1,i.1i=91.1.68%X：X.1OO%=68.57%4.11欲

31、用0.2800molL-1HCl标准溶液测定主要含NaCO的试样,应称取试样多少克？解由于,加门1co=2*128所以后口=2打一%滴定时欲使HCI消耗的体积为25mL左右*那么称取NaO的质量为X=C|HIXVHC1X-g-XM=0*2800mol*L1X04025LXX106gmol1=037g4.12往0.3582g含CaCOR不与酸作用杂质的石灰石里参加25.00mL0.1471molL-HCI溶液,过量的酸需用10.15mLNaOH液回滴.1mLNaOrHSM相当于1.032mLHCl溶液.求石灰石的纯度及CO的质量分数.解由于反响中物质的量的关系是所以如口(.0,1471mol1,

32、7X(23.00mL-10.15mLXh032)X=2X0,3582gX1000mLL1X100%=29.85%44OI=u=29.85%X;=13.13%4.13含有SO的发烟硫酸试样1.400g,溶于水,用0.8050molL-1NaOH溶液滴定时消耗36.10mL,求试样中SG和HSO的质量分数(假设试样中不含其精彩文案他杂质)o解由于所以S3与H3U的物质的冠之和可用下式求得三=0,8050mol,L-lX36.10mL建立方程组十su=L40Dg+w-4=0.01453mol.HSO工l中A1so=80,06g-mol11A/HS()=98.08g*inol1st=L2885g4.1

33、4有一NaCO与NaHCO勺混合物0.3729g,以0.1348molL1HCI溶液滴定,用酚丈指示终点时耗去21.36mL,试求当以甲基橙指示终点时,将需要多少毫升的HCI溶液？解闪为用HCI滴定至酚配变色时,发生的反响是C()r+H*=-HCO.所以试样中的NaHCU；不发生反响,由消耗的HCI溶液的最可计算出试样中Na2COl的物质的量;精彩文案实用标准文档-0.01453mol2X1000mL*L1解方程,得%OH115g叼4 4,S(i,S(i .-I.-I0.1115g1,400g100%=7.96%h2885g1.400g100%=92.04%0.1115gL400g100%=7

34、,96%1.2885gL400g100%-92.04%实用标准文档门*=1 11C11C1匚MC1MC10J348molLX2L36mL1000mLL1假设用HC1滴定至甲基橙变色时,发生的反响是CO：+2卜Hq+COI1C()3+11H.X)+CO,物质的量的关系是M|KI=2XwM|KI=2Xw尸= =W WNaHtl)NaHtl)二JJJJ滴定时消耗的HC1体积包括两局部.一局部是样品中Na?CO 反响所需要的,设为V有V=2l.36mLX2=42,72mL另一局部为样M中NHHCO,反响所需要的设为匕.有0*3729g卬匚口时/匚门匕=-MVWHCOWHCOJ JHCIHCI_0.37

35、29g-0.002879molX105.99g 门10I184*01gmol1X0.1348molL1=0.00598L=5.98mLV=VL+V,=42.72tnL+5,98mL=48.70mL4.15称取混合碱试样0.9476g,加酚酥指示剂,用0.2785mol-LHCIW滴定至终点,计耗去酸溶液34.12mL,再加甲基橙指示剂,滴定至终点,又耗去酸23.66mL.求试样中各组分的质量分数.解设碱样中的碱或盐的阳离上均为,由于以酚酷为指示剂时寸发生的反响是co：OH+11=IL()而继续以甲基橙为指示剂时,发生的反响是HC()r+H+C5+HQ据题意可知.以酚取为指示剂时消耗的HQ体积少

36、于以甲基橙为指示剂时消耗的HC1体积,因此混合碱试样中存在NMC(%与0.002879mol精彩文案实用标准文档NaOH,0.27gmmol-L-1X(34.12-23.66)niLX40.01g tn口I10.9476gX1000mL*LX100%=I2.30%0.2785molX23.66mLX105.99gmol10.9476gXI000mLL=73.70%X100%4.16称取混合碱试样0.6524g,以酚丈为指示剂,用0.1992mol L-1HCI标准溶液滴定至终点,用去酸溶液21.76mL再加甲基橙指示剂,滴定至终点,又耗去酸溶液27.15mL0求试样中各组分的质量分数.解由于以

37、甲基橙为指示剂时消耗的HC1体枳大于以酚酸为指示剂时消耗的HQ体枳.因此试液中存在碳酸盐M()3和酸式碳酸盐MHCO,假设全都是钠盐.(27,5一21.76)mLK0 】992molL乂84.0】g,mH】靖0.6524gX1000ml.*,-J儿=13.83%工口CGJ21,76mLX0,1992n向LX105.99gmol=G.632XlW0mL-L1X100/5=70.42%4.17一试样仅含NaOHF口NaCO,一份重0.3515g试样需35.00mL0.1982molL-1HCI溶液滴定到酚猷变色,那么还需再加人多少毫升0.1982molL-1HCI溶液可到达以甲基橙为指示剂的终点？

38、并分别计算试样中NaOH口NaCQ的质量分数.解根据题意列出方程组精彩文案实用标准文档坎十日+出口+3=0“3515g40.01g-mol105.99g*mol实用标准文档=84.07%用过量的盐酸处理,驱除CO此反响过程所消耗的HCI,使KOH和K3co发生以下反响：_0,1982mol*L1乂35mL1000mL-L1i=Or006937mol解方程组,得0.2327g加川同?幻=努(X100%=66,20%利0.351ag名X100%=33.80%股,0.IJg设继续以甲基橙为指示剂进行滴定时所需11.的体积为匕那么1188gX1000mLL0.1982niol*LJX105.99gnw

39、lJ=5.66mL4.18一瓶纯KOHR收了CO和水,称取其混匀试样1.186g,溶于水,稀释至500.0mL,吸取50.00mL,以25.00mL0.08717mol-L1HCI处理,煮沸驱除CO,过量的酸用0.02365molLNaOFHS液10.09mL滴至酚献终点.另取50.00mL试样的稀释液,参加过量的中性BaCb,滤去沉淀,滤液以20.38mL述酸溶液滴至酚献终点.计算试样中KOHKCO和HO的质量分数.解参加过量的BaCJ使溶液中C.二以BaCO形式沉淀,过滤后,根据滤液所消耗的HC1的定可计算KOH的鼠取.然后计兑KOH的质景分数.0.08717mol*LlX20.38mL1

40、000mLL1wK(1HX&HHX500.0mL-0.001777mol50.00mLXwz.0.001777molX56.IIgmol-X500.0mL50.00mLX1.186gX100%精彩文案CO：I2HCO+HXOH+H-11:()所以=0.08717molLJX25.OOmL0,02365wolL1X10,09mL=1.941nimo1=1.941X10mol】_寸500.0mLmLEH)XMK卢巴X5sOomL及1.186g=yXL64X10tolX138.21g*mol1-500.0mL,一XcnT1口亡X100%50.00mLX1.186g=9.56%wH(|=1巾-wKOH

41、=6.37%4.19有 一NaPO试 样 , 其 中 含 有NaHPG称 取0.9974g,以 酚 丈 为 指 示 剂 , 用0.2648moll-1HCI溶液滴定至终点,用去16.97mL,再参加甲基橙指示剂,继续用0.2648molL-1HCI溶液滴定至终点时,又用去23.36mL.求试样中NaPO、NaHPO的质量分数.解以IICI滴定NaPO；与NaJIPOi的混介试样.假设以酚酰为指示剂,发生的反响是Na3P5+HC1N.HPlK+NaCl继续滴定到甲基帙变色时发生的反响是Na.HPO+HC1Nall;P();+NaCl所以叫引90.2648molL1X16*97mLX163.94g

42、mol1x/=0.9974gX1000mLL1X1WA精彩文案实用标准文档一73.86%0.2648mol1,7X(2M.3616,97;mlX141,6K*mol-J.nn/=-一Om-lJ 乂100%=24 08%4.20称取25.00g土壤试样置于玻璃钟罩的密闭空间内,同时也放人盛有100.1 mLNaO解 液 的 圆 盘 以 吸 收CO,48h后 吸 取25.00mLNaO解 液 , 用13.58mL0.1156molL1HC1溶液滴定至酚献终点.空白试验时25.00mLNaO解液需25.43mL上述酸溶液,计算在细菌作用下土壤释放CO的速度,以mgCO2g(土壤)h表小O解土壤试样释

43、放的CI%使玻璃钟罩内的、aOH量减少,由此可计算出CO才的释放最,1%=NadH=0.1156molL1X(25.4313458)mLMJx105LmL=0.0006849molCO2的释放速度 P 可用下式计算:叫X100.0mLXA/ro#=2500niLX25.00gX48h_0.0006849molx100.0mLX44.01gmol125.00mLX25.00gX48h=0.1005mg*g1h14.21磷酸盐溶液需用12.25mL标准酸溶液滴定至酚献终点,继续滴定需再加36.75mL酸溶液至甲基橙终点,计算溶液的pH.解以酸滴定磷酸盐至的肽变色时,生成的是HP.：.继续滴定至甲基

44、橙变色时,生成的是ElP(),所以试液中的NaP()：和NaHPO：的我分别是12.25mL入=tHC|X(36 7512.25)ml.=cHC|X24 50niL精彩文案实用标准文档是可得以下关系式N七叫.所产1+2根据缓冲溶液pH值的计算式可得pH=pKa+lg=12 36+lg；=12.06*！4.22称取硅酸盐试样0.1000g,经熔融分解,沉淀&SiF6,然后过滤、 洗净,水解产生的HF用0.1477molNaO刖准溶液滴定.以酚吹作指示剂,耗去标准溶液24.72mL0计算试样中SiO2的质量分数.解由于与(),与、aOH反响时物侦的量之比为心：小门H=1：4(参看教材P87的反响过程),所以2-L72mLXO.1477molL1X60,08gmol0I而不wEI.Lx1o0%=54.84%4.23欲检测贴有“3%HbQ的旧瓶中WQ的含量,吸取瓶中溶液