我们周围的空气课题空气教学目标了解空气

1、第 2 2 单元我们周围的空气课题 1 1 空气教学目标1 1、了解空气的主要成分及各成分的用途；2 2、初步熟悉纯洁物、混合物的概念,能区分一些常见的纯洁物和混合物；3 3、通过共同设计探究空气中氧气的体积分数,培养自主探究精神,体验探究乐趣.4 4、让学生体会化学与生活的密切联系,学会从生活中发现值得探究的问题.重点与难点学生自主设计实验,探究空气中氧气的体积分数.一、引入师：描述一段身边美丽的自然环境,蓝天、白云、溪水、绿树、阳光,引出我们时刻离不开的空气.二、新课讲解1 1、创设情境,引入课题请大家做个深呼吸,你能用一个简单的实验或实例来说明无色无味不易发觉的空气确实存在吗？板书课题2

2、 2、讨论发言：能够说明空气确实存在的实验或实例.学生互相评价.3 3、生：阅读课文,答复1 1课本介绍了哪一位化学家？他有哪些奉献？2 2拉瓦锡在实验过程中是如何发现气体减少了 1/51/5 的？4 4、介绍：反响的文字表达式2 2 个5 5、生：阅读实验 2 2-1,-1,问题：1 1、有关仪器的名称；2 2、集气瓶中有物质吗？6 6、教师：演示实验 2-12-1学生：完成实验报告册的填写.7 7、学生：思考问题：根据拉瓦锡的研究结果,氧气约占 1/5,1/5,而我们在实验中,为什么气体减少的体积小于 1/5?1/5?可能的原因有哪些？红磷熄灭后瓶内还有没有剩余的氧气？分组讨论、交流结果水

3、面上升不满 1/51/5 的原因有：、装置漏气；、红磷缺乏；、当氧气含量低时,红磷不能继续燃烧.、没有等到集气瓶冷却,就翻开弹簧夹.8 8、学生：阅读教材的有关内容,归纳空气的组成成分,形成反响的文字表达式、化学符号.找出混合物、纯洁物的概念.板书9 9、练习在氮气、二氧化碳、红磷、空气、河水、矿泉水等物质,哪些是混合物,哪些是纯洁物？师生：比拟各物质的异同,归纳混合物和纯洁物的概念.三、课堂小结1 1、回忆归纳总结本课题知道了哪些知识？2 2、在做实验时,红磷的量有什么要求？四、课外作业1 1、整理笔记,识记3 3、课本 P33P33 练习五、板书设计课题 1 1 空气一、空气是由什么组成的

4、1 1、测定空气中氧气的含量(1)(1)、现象：集气瓶中有大量的白烟产生,并放出热；翻开弹簧夹,烧杯中的水倒流进集气瓶中,并上升约至 1/51/5 的地方.(2)(2)结论：(3)(3)、文字表达式：红磷+氧气一一五氧化二磷(4)(4)液面上升不到 1/51/5 的原因：、装置漏气；、红磷缺乏；、当氧气含量低时,红磷不能继续燃烧.、没有等到集气瓶冷却,就翻开弹簧夹.(5)(5)空气的组成名称化学式体积分数2 2、混合物与纯洁物混合物一一纯洁物课后反思:第 2 2 课时教学目标1 1、了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质好用途2 2、初步了解空气污染给人类带来的严重危害；3 3、知道空气是一种

5、珍贵的自然资源；4 4、养成关注环境、热爱自然的情感.重点与难点各成分的用途及培养环境意识.教学过程一、复习1 1、纯洁物、混合物概念；2 2、研究空中氧气含量实验中,液面上升不到 1/51/5 的原因3 3、默写上述 1,21,2二、新课讲解1 1、直接引入新课板书课题二、空气是一种珍贵的自然资源2 2、学生：阅读课文,答复(1)(1)氧气的用途；(2)(2)氮气的用途；(3)(3)稀有气体的用途.(4)(4)空气污染的种类；(5)(5)空气污染的危害；(6)(6)空气污染的防治举措.(7)(7)什么是绿色化学？绿色化学的核心是什么？三、小结(见板书)四、课堂练习(见课本,练习册)五、板书设

6、计二、空气是一种珍贵的自然资源1 1、氧气的用途：供应呼吸,支持燃烧,等2 2、氮气的用途：制硝酸和化肥的主要原料；作保护气,等3 3、稀有气体(氮、须、氮、氯、氤)的用途：作保护气；电光源,等4 4、空气污染的种类：有害气体和烟尘.5 5、空气污染的危害(1)(1)损害人体健康；(2)(2)影响作物生长；(3)(3)破坏生态平衡；(4)(4)全球气温变暖；(5)(5)臭氧层被破坏；(6)(6)酸雨.6 6、空气污染的防治举措：(1)(1)增强大气质量监测；(2)(2)改善环境状况；(3)(3)使用清洁能源；(4)(4)积极植树造林、种花、种草等.7 7、什么是绿色化学？绿色化学的核心是什么？

7、绿色化学一一又称环境友好化学,是指无毒、无害、有利于人体健康的产品.并非是物质的颜色.绿色化学的核心：要利用化学原理从源头上消除污染.课后反思课题 2 2 氧气2 2 课时教学目标1 1、能熟悉氧气的化学性质比拟活泼,可与许多物质发生化学反响,知道一些化学反应现象,熟悉化学反响的能量变化,知道氧气的性质决定它的用途.2 2、通过亲自动手,观察许多物质在空气中和氧气中燃烧现象的不同,培养观察水平；学习从个别到一般的归纳事物的方法； 通过从不同侧面描述化学反响即类型,学会用比拟的方法熟悉事物.3 3、将学到的只是与日常生活联系,提升学习化学的兴趣；通过一系列有目的地观察、实验、培养学生科学的学习态

8、度.重点与难点：氧气的化学性；化学反响的概念.第 1 1 课时教学过程一、课前复习1 1、氧气的用途；2 2、空气污染的种类；3 3、空气污染的危害；4 4、空气污染的防治举措.5 5、默写上述第 4 4二、新课讲解学生：阅读课文,答复一、氧气的物理性质：1 1色、味、态：通常情况下,是无色无味的气体；2 2密度：标准状况下,密度为 1.429g/L1.429g/L, ,略大于空气；通常情况下,是指 20C,1.01x1020C,1.01x105PaPa；标准状况下,是指 0C,1.01X100C,1.01X105PaPa；3 3溶解性：氧气不易溶于水4 4三态变化：降温后,氧气可以变为淡蓝色

9、的液体,甚至淡蓝色雪花状固体.教师：问题：有什么事实可以证实自然界的水中溶有氧气？答案：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的.二、氧气的化学性质比拟活泼：学生：阅读课文,明确：课本介绍了几种物质在氧气中燃烧师生：为下一节课做准备,板书1 1木炭黑色固体在空气中燃烧现象：反响文字表达式：2 2木炭黑色固体在氧气中燃烧现象：反响文字表达式：3 3硫黄色粉末在空气中燃烧现象：反响文字表达式：4 4硫黄色粉末在空气中燃烧现象：反响文字表达式：5 5铁丝杂氧气中燃烧现象：反响文字表达式：考前须知：三化合反响、氧化反响、缓慢氧化1 1、定义：化合反响氧化反响*化慢氧化一一2 2、缓慢氧化举例.动植物呼

10、吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等.三、课堂练习：见课本习题四、课堂小结氧气的物理性质；氧气能与很多物质发生反响,说明什么.？氧气的化学性质比拟活泼五、课后作业1 1、整理笔记,识记2 2、预习化学实验报告册六、板书设计：见新课讲解局部课后反思第 2 2 课时一、实验：见实验报告册1 1、学生：完成实验 2 22,22,23 32 2、教师：演示实验 2-42-43 3、学生：补充实验：蜡烛白色固体在氧气中燃烧4 4、完成上节课填空1 1木炭黑色固体在空气中燃烧现象：木炭保持红热,无烟、无焰,生成无色无味的气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊反响文字表达式：碳C C+ +氧气Q Q-S

11、-S 二氧化碳COCO2 2木炭黑色固体在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧,发出白光,放热,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊.反响文字表达式：碳C C+ +氧气Q QWLWL 二氧化碳COCO3 3硫黄色粉末在空气中燃烧现象：剧烈燃烧、放热、产生刺激味气体、产生淡蓝色火焰反响文字表达式：硫S S+ +氧气Q Q-S-S 二氧化硫SOSO4 4硫黄色粉末在空气中燃烧现象：剧烈燃烧、放热、产生刺激味气体、产生蓝紫色火焰反响文字表达式：硫S S+ +氧气Q Q- -二氧化硫SOSO5 5铁丝杂氧气中燃烧现象：剧烈燃烧,火星四射,铁丝熔成小球,生成一种黑色固体.反响文字表达式：铁FeFe+ +

12、氧气Q Q-M-M 四氧化三铁FaOFaO考前须知：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,预防生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂6 6蜡烛在空气中燃烧现象：燃烧产生黄色火焰,放热,稍有黑烟.有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生.7 7蜡烛在氧气中燃烧现象： 比空气中燃烧剧烈,发出白光,集气瓶内壁出现水珠,有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生.二、概括结论1 1、氧气是一种化学性质比拟活泼的气体,在一定的条件下,能与许多物质发生反响.在这些反响中,氧气提供氧,称为氧化反响.氧气便是常见的氧化剂；2 2、 物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈.说明物质燃烧程度,与氧气的浓度大小成正比；3

13、 3、物质燃烧时有的有火焰,有的会发光,有的会冒烟.一般来说,气体燃烧会有火焰产生,固体直接燃烧,产生光或者火星.生成物有固体,一般都会产生烟,即固体小颗粒；4 4、物质与氧气反响不一定是燃烧现象,如缓慢氧化.5 5、氧气的用途(1)(1)供应呼吸：医疗上急救病人,登山、潜水、航空、宇航提供呼吸等；(2)(2)支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂等6 6、补充介绍：(1)(1) 一般情况下,我们呼吸使用空气就可以了.正常的人呼吸用纯氧气对人体有害,吸入纯氧气会损害肺的上皮层.吸入 100%100%勺扬弃,只需几天就会发生肺氧气中毒.一般医院中的氧气只是大于 40%40%(2)(2)

14、用氯气代替氮气与氧气混合,可得到“人造空气.人造空气用于代替空气供深海潜水员呼吸.由于用空气供潜水员呼吸时,在压强较大的深海里,会有较多的氮气溶解在潜水员的血液里,当潜水员从深海上升,血液里的氮气将成为气泡释放出来,大量气泡会阻塞微血管,引起病变.三、课堂小结1 1、氧气的物理性质；2 2、木炭、硫、铁、蜡烛等在氧气中燃烧的现象；3 3、氧气的用途.四、课外作业1 1、整理笔记、识记；2 2、完成练习册相关内容.五、板书设计(见新授局部)课后反思:课题 3 3 制取氧气(2 2 课时)教学目的：1 1、了解实验室制取氧气的主要方法、原理和实验装置,熟悉催化剂及其催化作用,初步学习自主设计装置制

15、取氧气并验证氧气的性质.2 2、通过对碳、铁在氧气中燃烧的实验的探究,进一步熟悉氧气的化学性质.采用分析一一比照的方法,熟悉分解反响的特点.3 3、 通过催化剂和氧气性质的探究学习,培养学生辩证的观点和用于创新的科学精神,以及严谨求实,勤于思考的科学作风.4 4、了解氧气的工业制法.重点与难点：重点1 1、氧气的制法和实验操作；2 2、分解反响.难点正确理解催化剂的概念.第 1 1 课时用过氧化氢溶液制取氧气教学过程一、课前复习氧气的用途.二、新课讲解1 1、引入新课,板书课题急救病人、炼钢、气焊与气接等都需要纯洁的氧气,如何制取氧气？2 2、学生：阅读 p37p3738,38,答复(1)(1

16、)实验室制取氧气的方法：(2)(2)自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用二氧化碳+水葡萄糖+氧气叶绿素(3)(3)工业制法(别离液态空气法)该过程是物理变化具体过程：(介绍)3 3、氧气的实验室制法(1)(1)用过氧化氢溶液(双氧水)制取氧气学生：完成实验 2 25;2-65;2-6见实验报告册除去二氧化碳枯燥降温片升温-196C空气二液态空气加压升温.-183C教师：补充实验演示实验室用双氧水过氧化氢制取氧气制取氧气的操作.二氧化镒实验原理文字表达式：过氧化氢HOHO水HOHO+ +氧气Q Q教师：介绍该实验的考前须知：A A 分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该深入液面以下

17、,预防生成的气体从长颈漏斗中逸出；B B 导管只需略微伸入试管塞C C 气密性检查方法：用止水夹关闭,翻开分液漏斗活塞,向漏斗中参加水,水面不持续下降,就说明气密性良好.D D 装药品时,先装固体后装液体E E 该装置的优点：可以限制反响的开始与结束,可以随时添加液体.学生：阅读 P38,P38,答复：文中介绍了什么知识？教师：强调催化剂要写在横线上方.板书：催化剂一一在化学反响中能改变其他物质的反响速率,但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质.催化作用一一催化剂在反响中所起的作用.三、课堂小结1 1、实验室用什么制取氧气？工业上呢？2 2、什么是催化剂？催化作用？3 3、检查装置

18、气密性的方法：四、课外作业：整理笔记,识记五、板书设计课题 3 3 制取氧气1 1、自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用2 2、工业制法：别离液态空气3 3、实验室制法1 1、过氧化氢双氧水制取氧气二氧化镒实验原理：过氧化氢HQHQ水HQHQ+ +氧气Q Q用过氧化氢溶液制取氧气的考前须知：A A 分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该深入液面以下,预防生成的气体从长颈漏斗中逸出；B B 导管只需略微伸入试管塞C C 气密性检查方法：用止水火关闭,翻开分液漏斗活塞,向漏斗中参加水,水面不持续下降,就说明气密性良好.D D 装药品时,先装固体后装液体E E 该装置的优点：可以限制反

19、响的开始与结束,可以随时添加液体学生：阅读 P38,P38,答复：文中介绍了什么知识？教师：强调催化剂要写在横线上方,举例.板书：催化剂一一在化学反响中能改变其他物质的反响速率,但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质.催化作用一一催化剂在反响中所起的作用.课后反思:第 2 2 课时用氯酸钾制取氧气、高钮酸钾制取氧气一、复习1 1、氧气的工业制法别离液态空气,实验室制法2 2、自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用3 3、催化剂、催化作用.二、新课讲解直接引入新课,板书课题用氯酸钾制取氧气、高钮酸钾制取氧气一用氯酸钾制取氧气学生：阅读 p152,p152,连接仪器装置,答复

20、连接仪器的方法：略学生：阅读,实验报告册 P36P36实验实验 2-7用氯酸钾制取氧气1 1、师生：理解【实验关键】1 1装置气密性检查方法：将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,假设水中的导管口有气泡冒出,证实装置不漏气.松开手后,导管口出现一段水柱.2 2预防生成的水回流,使试管底部破裂3 3预防局部受热,是试管炸裂4 4预防水槽中的水倒流,炸裂试管2 2-实验步骤：连一查一装一周一点一收一移一熄1 1连即仪器组装：先下后上,从左到右的顺序.2 2查：检查装置气密性：3 3装即装入药品：按粉末状固体取用的方法药匙或纸槽.4 4定：将其固定在铁架台上试管口略向下倾斜,加热药品先使试管均匀

21、受热,后在反响物部位用酒精灯外焰加热.5 5收即收集产生的气体：A A 用排水集气法收集气体,当气泡均匀冒出时再收集;B B 向上排空气法导管要插入到集气瓶底部,有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更纯.检验及验满：用带火星的木条伸入试管中,发现木条复燃,说明是氧气；用带火星的木条靠近集气瓶口部,木条复燃,证实已满.6 6移：将导管移出水槽预防水槽中的水倒流,炸裂试管7 7熄：熄灭酒精灯仪器的拆卸：按先右后左,先上后下的顺序.二氧化镉.一.一.师生：概括实验原理：氯酸钾KC1QKC1Q氯化钾KClKCl+ +氧气Q Q加热教师：提问从药品状态、装置情况来看,用过氧化氢制取氧气和用氯酸钾制取氧气

22、有什么不同？教师：概括板书(1)(1)固体液体不加热型(2)(2)固体固体加热型师生：概括,实验考前须知：(1)(1)试管口要略微向下倾斜：预防生成的水回流,使试管底部破裂.(2)(2)导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出.(3)(3)排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更纯.(4)(4)实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：预防水槽中的水倒流,炸裂试管.(二)用高钮酸钾制取氧气(以学生实验为主,教师巡回检查)教师：提问：药品状态,反响条件是什么,选用那一套装置？实验步骤、及其考前须知教师：强调实验考前须知1 1、实验

23、原理：高钮酸钾(KMnOKMnO图钮酸钾(&Mn0&Mn0+ +二氧化钮(MnMn+ +氧气(Q)(Q)2 2、考前须知：(1)(1)试管口要略微向下倾斜：预防生成的水回流,使试管底部破裂.(2)(2)导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出.(3)(3)试管口塞一团棉花：预防高锐酸钾粉末进入导气管,污染制取的气体和水槽中的水.(4)(4)排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部： 有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更纯.(5)(5)实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：预防水槽中的水倒流,炸裂试管.3 3、仪器装置：(同上)学生：实验(见实验报告册 P38P38 活动与探究)4 4、学生：阅读,p39p39 明确分解反响概念三、课堂小结1 1、实验室可用什么制取氧气？2 2、检查装置气密性的方法；3 3、用氯酸钾,高钮酸钾制取氧气的考前须知；4 4、收集氧气的方法：5 5、收集的氧气的验满方法：6 6、氧气的检验方法：*7*7、反响装置的选择：1 1固体+液体常温下制取气体即固体+液体不加热型：选用过氧化氢制取氧气装置；2 2固体或固体+固体加热生成气体即固体+固体加热型：选用高钮酸钾制氧气装置.四、课外作业1 1、整理笔记,识记；2 2、完成练习册相应练习五、板书设计用氯酸钾制取氧气、