高中化学方程式大全(整理)

1、郑州四中高中化学方程式汇编2012-12-31 .低价态的还原性:催化剂A2SO2+O2+2H2O=2H 2SO4无机化学部分非金属单质（F2 , Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1.氧化性：F2 + H2 = 2HF2F2 +2H2O=4HF+O 2占阴C42HC1占懈3C1? MPgPC%审战C12 +PC13 PCI,百燃Clz 4-£Ma " 2MaCl占期3C1£ +2Fe=2FeCL3占牌” 一Cu.UCCI2 +2FeCl2 =2FeCl 32Cl2+2NaBr=2NaCl+Br 2Cl2 +2NaI =2NaCl+I 2

2、Cl2+SO2 +2H2O=H 2SO4 +2HClS + 0工占期双S+6HNO 3（浓）=H 2SO4+6NO 2 T +2H2O3S+4 HNO 3（稀）=3SO2+4NO T +2H2OCl2, Br2）PX3+X2=PX5C+CO2=2COc 4 %。向: 8 + H?| （生成水煤气） 凸温2c +皿Szl + 2COf （制得粗硅）Sx （稀）4 o£ £1期Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO3+2H 2 T3.（碱中）歧化Cl2+H2O=HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O2Cl2+2

3、Ca（OH） 2=CaCl 2+Ca（ClO） 2+2H2O金属单质（Na, Mg , Al , Fe）的还原性4Na+O 2=2Na 2O卢的+ 0221后港£NagOj2Na+S=Na 2S （爆炸）2Na+2H 2O=2NaOH+H 2TMg+H 2SO4=MgSO 4+H2 2掘41点燃 2Msq| "1 + 3CL? = 2ALC13T4A1 + 3022A1£O32Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2 f 2Al+3H 2SO4=Al 2（SO4）3+3H2 T2Al+6H 2SO4（浓、热）=Al 2（SO4）3+3SO2? +6H2O （Al,

4、Fe在冷，浓的H2SO4,HNO3中钝化）Al+4HNO 3（稀尸=Al（NO 3）3+NO T+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H2 T 2A1 -FCrjO, 向 Al 3cq 4 2Cu4A1 + 3MnO£ - 2A1£O3 + 3Mtl 声泻2 Al +1好心工ALz03 + 2Fe、A .3Fe + 4氏0 （芸）Fe3clq 4 QH? fFe+2HCl=FeCl 2+H2 TFe+CuCl2=FeCl2+Cu非金属氢化物（HF,HCl,H2O,H2S,NH3）1 .还原性：4HC1 （浓）+=而匚及 * CQT + 2比016

5、HCl+2KMnO=2KCl+2MnCl2+5Cl 2 T +8H2O （实验室常用2H2S+SO=3SJ +2HQ+ 02 （少量）点12S + 2HfafeS + 宽 pt足量）点1+ 2HgO2NH+3Cl 2=N2+6HCl8NH3+3Cl 2=N2+6NHCl4NH+3Q（纯氧）=2N2+6H2O2NU3 4 3CnO 3Cu + 3H2O催讨剂4M<3 + 5C124W0 + SH?04NH+6NO=5N+6h2O（用氨清除 NO）2 .酸性：4HF+SiC2=SiF4+2H2O （HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）HS+CuCb=CuS

6、j +2HClHS+FeCl2=（不反应）3 .碱性：NH+HCl=NHClNH+HNO=NHNO2NH+hbSO=（NT）2SONH+NaCl+HO+C®=NaHCO'NHCl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4 .不稳定性：2HQ=2HO+OT非金属氧化物（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2NO+O2=2NO22CO+O2=2CO2口0 + CuO Cu + COgCO 4 口油 'm CO2 + 国3C0 + FejOg2F e + SCOj5 .氧化性：NO2+2KI+H 2O=NO+I 2 J +2KO

7、H（不能用淀粉KI溶液鉴别澳蒸气和 NO2）2蛇 += 2Ne0 4- C（CO不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾）6 .与水白作用：）SO2+H2O= = =H 2SO3SO3+H2O=H 2SO43NO2+H2O=2HNO 3+NON2O5+H2O=2HNO 3P2O5+H2O （冷）=2HPO3P2O5+3H2O （热）=2H 3PO4（P2O5极易吸水，可作气体干燥剂）7 .与碱性物质的作用：SO2+（NH 4）2SO3+H2O= = = 2NH 4HSO3（这是硫酸厂回收 SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4 处理：2NH4HSO3+H2SO4= （N

8、H4）2SO4 + 2H2O+ 2SO2生成的硫酸俊作化肥，SO2循环作原料气）SO2+Ca（OH） 2=CaSO3+H2O（不能用澄清石灰水鉴别 SO2和CO2.可用品红鉴别）SO3+Ca（OH） 2=CaSO4+H2OCO2+2NaOH（过量）=Na 2CO3+H2OCO2（过量）+NaOH=NaHCO 3CO2+Ca（OH）2（过量）=CaCO3 J +H2O2CO2（过量）+Ca（OH） 2=Ca（HCO 3）2CO2+2NaAlO 2+3H2O=2Al（OH） 3 J +Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H50H J +NaHCO3Ki日Sg + CaO "

9、CaSiOgSiO2+2NaOH=Na 2SQ3+H2O （强碱缓慢腐蚀玻璃）Si02 + CaCOg °'m CaSiO 3 + C0? +SiO2 + ITagCOs ，m Na£S103 + CO?t金属氧化物1 .低价态的还原性：FeO+4HNO 3=Fe（NO 3）3+NO2 f +2H2O2。氧化性：MgO , Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ,Al., 一般通过电!窗I Mg和Al.Fe2o5 + 3比 耐向 2% + 3%0 （制还原铁粉）言:i曰Fe 我4 +取 3Fe +3 .与水的作用：Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H

10、2O=4NaOH+O 2 T4 .与酸性物质的作用：Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na 2CO3+O2Na2O2+H2SO4（冷，稀）=Na2SO4+H2O2MgO+SO 3=MgSO 4MgO+H 2SO4=MgSO 4+H 2OAl2O3+3H2SO4=Al 2（SO4）3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H2O （Al2O3 是两性氧化物）FeO+2HCl=FeCl 2+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl 2+2FeCl 3+4H2O含氧酸1.氧化性：HClO+H 2SO3=H2SO4+HCl温

11、州市第十五中学高三化学备课组Petros Xn.浓硝酸NO2_NO2+ H2O催化剂 丁、:Br2+HBrH2A2Cvi （N03） 3 2CuO + 4N0£f + 0"2KC1O3 2EC1 + 30"21IaEI003 NagCOs + 比Of + C0£ f taffiCOah = CaCO3 + 取。+ CO£fCaCOg , LaO + COj fIgC03 MgO + CO 2 T有机化学部分占燃CH4 + 2奥* C 奥 + 2比 0力光 - sCH4 4 ci£ > ch3ci + hci限Cl 4 Clz&g

12、t; CHgCl£ + IKI在CH2Clj + Cl2- CHC13 + HCI一强 g ICMC13 + Cl£> CC14 + IKI直温 ec叫> 2H£ + C除硫战CHaCHOK- CH£CH£f + 比 0LTOTC卢谶4 30 £ ' '、2cs +CH2=CH2 4 Br2 C取BrCfi洒 r解育制CHCHg 4 n£0 > CUgCHOK广口 广口 催化剂.一 jj-u pn 1n.乙 > 4-CH2LH2-4CaC£ + 2比0 f C£M&

13、#163;f + Ca （OH） 2点搭"比+ E0£+ 2比QBr； - BrCEUCHBrONa+ H2O + CO2-+ NaHCOaBrCH=CHBr + Big > CHBr端价制CH=CH -+ ECI C&HHClA催化剂n CHCHCl> 干吗口也 1ali+ HO 一+ Br2H2cCH 2_催化剂+3f H2cCH24万电+ 150：i' NO2* 1200； + 6H£0O 1OC17H33C- OCH2 1ILC17H35C - O - 1ch2OC17 H33CO 11OCH1c,催化剂+3H2加热，加压O1C

14、17 H35C O 1OI1CHIC17 H 33cOch2II1C17 H35C- O 11ch2CU3C0XeH5 + NaOH f CEaCOOMa % CH£H20HoC17H33CI0O-CH21（CH2- OHIC17H33C0C17H33COOCH + 3H2OCH2H2S04 3C17 H35COOH + !1 （CH-OHICHlOH0C17 H33 C" 0C17 H33。一 OO0-CH21CH + 3NaOHCH1 3c17H35COONaCH-OH一 OHrC17 H33C"0-CH2CH-OHHClO+H 2O2=HCl+H 2O+O2

15、（氧化性：HClO>HClO 2>HClO 3>HClO4,但浓，热的HClO4氧化性很强）2比£O4（浓）+ C 二=84 + 2SO2-f +H2SO4+Fe（Al）室温下钝化浓）+ 2Fe 卅=Fe?（S04）a + 3S0?f -+ EH£O 浓）4 Cu CuSO| + SOgt + 2H£0H2SO4（浓）+2HBr=SO 2 f +Br2 f +2H2OH2SO4 （稀）+Fe=FeSO 4+H 24HNO 3（浓）+C=CO 2 T +4NO 2 T +2H 2O6HNO 3（浓）+S=H 2SO4+6NO 2 T +2H2O5H

16、NO 3（浓）+P=H 3PO4+5NO 2 T +H2O6HNO3 （浓、热）+Fe=Fe（NO 3）3+3NO 2 T +3H2O4HNO 3（稀）+Fe （不足）=Fe（NO 3）3+NO T +2H2O 8HNO 3（稀）+3Fe （过量）=3Fe（NO 3）2+2NO T +4H 2O 2.还原性：H2SO3+X2+H2O=H 2SO4+2HX （X 表示 Cl2,Br2,I2）2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3 + H2O2=H 2SO4+H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl3.酸性:H2SO4（浓）+CaF2=CaSO4+2HF TH

17、2SO4（浓）+NaCl=NaHSO 4+HCl TH2SO4（浓）+2NaCl=Na 2SO4+2HCl TH2SO4（浓）+NaNO 3=NaHSO 4+HNO 32HNO 3+CaCO3=Ca（NO 3）2+H2O+CO2 T （用 HNO3 和 浓H2SO4不能制H2S, HI , HBr, SO2等还原性气体） 4H3PO4+Ca3 （PO4） 2=3Ca（H 2PO4）2 （重钙）3.不稳定性：2HClO=2HCl+O 2 T A 43奥| -+ Ogj + 2He0碱1 .低价态的还原性：4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 32 .与酸性物质的作用：2NaOH+S

18、O2 （少量）=Na 2SO3+H2ONaOH+SO 2 （足量）=NaHSO 32NaOH+SiO 2=Na2SiO3+H2O2NaOH+Al 2O3=2NaAlO 2+H2ONaOH+HCl=NaCl+H 2ONaOH+H 2S （足量）=NaHS+H 2O2NaOH+H 2s （少量）=Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl 3=Al （OH） 3J +3NaCl NaOH+Al（OH） 3=NaAlO 2+2H2O NaOH+NH 4Cl=NaCl+NH 3? +H2O Mg（OH） 2+2NH4Cl=MgCl 2+2NH 3 H2O Al（OH） 3+NH4Cl （或 NH3 -

19、H2O 不溶解） 3.不稳定性:v Ie（0K）2M#） + 比0,、 A2A1 （OM） a Al?Oa + 3H?02Fe（。 3 =+ 3比 0 CuO + H加盐1 .氧化性:2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2 （用于雕刻铜线路版） 2FeCl3+H 2s=2FeCl2+2HCl+S J 2FeCl3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2,FeCl2+Mg=Fe+MgCl 22 .还原性:2FeCl2+Cl 2=2FeCl33Na2S+8HNO 3（稀）=6NaNO 3+2NO T +3S J +4H2O 3Na2SO3+2HNO 3（

20、稀）=3Na 2SO4+2NO T +H2O 2Na2SO3+O2=2Na2SO43 .与碱性物质的作用：MgCl 2+2NH3 - H2O=Mg（OH） 2 +NH4Cl AlCl 3+3NH 3 - H2O=Al（OH） 3 J +3NH4Cl FeCl3+3NH 3 - H2O=Fe（OH） 3 J +3NH4Cl 4.与酸性物质的作用：Na2CO3+HCl=NaHCO 3+NaCl .NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO2 T3Na2CO3+2AlCl 3+3H2O=2Al（OH） 3 J+3CO2 T+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl 3+3H2O=2Fe（OH）

21、3 J +3CO2 T +6NaCl 3NaHCO 3+AlCl 3=Al（OH） 3 J +3CO2 T + 3NaCl 3NaHCO 3+FeCl3=Fe（OH） 3, +3CO2 T + 3NaCl 3Na2S+Al2（S04）3+曲/一2A1 （OH） N + 物理 f +二必3NaAlO 2+AlCl 3+6H2O=4Al（OH） 3 J + 3 NaCl 5.不稳定性：Na2%O3+H2SO4=Na2SO4+S J +SO2 T +H2OIEH4CI 上=KH3f + ECl-f+ 取叶 + CO;f2CH3CH2OH+2Na 2CH 3CH2ONa+H 2 TC2H5-OH +

22、H-Br .£2H5Br + H2O 点燃C2H50H（液）+3O2（气）-2CO2 （气）+ 3H2O （液） 催化剂2CH3CH2OH + O2丁 2CH3CHO+ 2H2O浓 H2SO4C2H5-：_ -OH + H- -O C2H 5- C2H5-O-C2H 5+ H2O140 c。汨50口 4- MaOfi CH£=CH£ f 4- JIaBr +A NUJ氏唔T也C£M5-0JI + H-OM '> 匚汨厂口且 + MBr催甘剂CHUCHO 4 奥;> CH3CHgOHCH式十 遍¥（皿3）加11* CH3OXI

23、H4 + £图，+ 3叫 + 版ACH3CHO + 2Cu（OH）2 CH3COOH + Cu2O J + 2H2O催化剂2CH3CHO + O2- 2CH3COOH+ H2OOH6饮产酷CH3CH£10OH 4 MOOCCMj ,- CH3CO1SOC£H5 + 4 0CH3COOC£H5 + H?0 ,1J CH3cH/M + CHCOOHA电化学方程式I与量有关的非氧化还原反应一、二元或多元酸与碱反应：1、HPO 与 Ca(OH)2反应：向HPO溶液中逐滴加入 Ca(OH)2溶液至过量 现象：开始无现象，后来产生白色沉淀方程式：2H3PO4 + C

24、a(OH) 2=Ca(H 2P04)2+ 2H 2。Ca(H 2PO4)2 + Ca(OH) 2=2CaHPO 4+ 2H 2O2CaHPO4 + Ca(OH)2=Ca3(PO4)2 J + 2H2O向Ca(OH)2中逐滴加入HbPQ溶液至过量现象：先产生白色沉淀，后沉淀消失方程式：3Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2 J +6H2O Ca3(PO4)2 J +H3PO4=3CaHPO4 JCaHPO4+ H3PO4=Ca(H2PO4)2应用：相互滴加现象不同，可不用其它试剂进行鉴别发散：H2SO4、H2SO3、H2s 与 Ca(OH)2、Ba(OH) 2、KOH等反应二、二元或

25、多元酸酎与碱反应2、澄清石灰水中通入 CO2至过量现象：先生成白色沉淀，然后沉淀消失方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 J + H2OCaCO3+ CO2+ H2O=Ca(HCO 3)2总反应：Ca(OH) 2+ 2CO2=Ca(HCO 3)2发散：SO2与Ca(OH)2、NaOH等的反应三、弱酸盐与酸反应：3、N&CO溶液与HCl溶液反应碳酸钠中滴入盐酸至过量现象：开始无现象，后产生气泡方程式：NazCO+ HCl=NaHCa NaClNaHCO 3+ HCl=NaCl+ CO T + H2O盐酸中滴入碳酸钠至过量现象：立即产生气泡，后停止方程式：2HCI+ NaCO=2Na

26、Cl+ CO T + HO应用：相互滴加现象不同，可不用其它试剂进行鉴别发散：NS2S、NS2SQ 与 HCl、H2SO等反应4、NaAlQ溶液与HCl溶液反应向NaAlQ溶液中滴入HCl溶液至过量现象：先生成白色沉淀，后沉淀溶解方程式：NaAlO+ HCl + H2O=NaCl+ Al(OH) 3 JAl(OH) 3 + 3HCl=AlCl 3+ 3HzO向HCl溶液中滴入NaAlQ溶液至过量现象：开始无现象(或产生沉淀并立即溶解)，后生 成白色沉淀方程式：4HCl+ NaAlQ=NaCl+ AlCl 3+ 2HzOAlCl3+ 3NaAlQ+ 6H2O=4Al(OH)3 J +NaCl应用

27、：相互滴加现象不同，可不用其它试剂进行鉴 别。四、弱酸盐与 CO反应5、NaAlQ溶液中通入CO2NaAlQ+ CO(少量)+ 3HO=2Al(OH)3 J + NaCO NaAQ+ CO(过量)+ 2H2O=Al(OH)3 J + NaHCO 发散:NaSiO3溶液中通入 CO6、漂白粉溶液中通入 COCa(ClO) 2+ CO(少量)+ H2O=CaC3X + 2HC1OCa(ClO) 2+ 2cO(过量)+2H2O=CaHC0 + 2HC1O注意：若将CO换成SO、H2s等时，反应有所不同。五、酸式盐与碱反应：7、NaHCO 3溶液与Ca(OH)2溶液反应2NaHCO3 + Ca(OH)

28、2(少量产CaCO3 J + Na2CO3 +2H2ONaHCO 3+ Ca(OH)2(过量)=CaCO3 J + NaOH + H2O8、Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应Ca(HCO 3)2 + NaOH(少 量 产CaCO 3 J + NaHCO 3 +H2OCa(HCO 3)2 + 2NaOH(过量产CaCO3 J + Na2CO3 +2H2O发散:NaHCO NaHS NaHSO NaHSO Ca(OH)2、 Ba(OH)2等反应；Ca(HCG)2、Ca(HSO” Ba(HSO) 2 与 NaOH KOH 等反应.9、Mg(HCO 3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应Mg(HCO

29、 3)2 + Ca(OH)2(少量 产MgCO 3 J + CaCO3 J+ 2H2OMg(HCO 3)2 + 2Ca(OH) 2(过量产Mg(OH) 2 J + 2CaCO3J + 2H2O注意：此类反应两溶液相互滴加时现象相同，不用其它试剂无法鉴别。且酸式盐与碱的阳离子相同时，反应与量的多少无关。六、碱与某些盐反应：10、AlCl 3溶液与NaOH溶液反应向AlCl 3溶液中滴入NaOH溶液至过量现象：开始成白色色沉淀，后白色沉淀消失AlCl 3 + 3NaOH=Al(OH) 3, + 3NaClAl(OH) 3+ NaOH=NaAlO 2+2H2O向NaOH溶液中滴入 AlCl 3溶液至

30、过量现象：开始无现象(或产生沉淀并立即溶解)，后生 成白色沉淀4NaOH + AlCl 3=NaAlO 2 + 3NaCl + 2H2O3NaAlO 2+ AlCl 3+ 6H2O=4Al(OH) 3 J + 3NaCl应用：相互滴加现象不同，可不用其它试剂进行鉴别11、AgNO 3溶液与NH 3 H2O溶液反应向AgNO 3溶液中滴加NH3H2O溶液现象：开始成白色色沉淀，后白色沉淀消失AgNO 3+NH3 H2O=AgOH J + NH4NO3AgOH +2NH 3 H2O=Ag(NH 3”OH +2H2O向NH3 H2O溶液中滴加 AgNO3溶液现象：一直无现象3NH3 H2O + Ag

31、NO 3=Ag(NH 3"OH + NH4NO3+2H2O应用：相互滴加现象不同，可不用其它试剂进行鉴别12、明矶溶液与 Ba(OH)2溶液反应2KAl(SO 4)2+3Ba(OH)2(少量)=2Al(OH) 3 J + BaSO4J + K2SO4KAl(SO 4)2+ 2Ba(OH) 2(过量)=2BaSO4 J + KAlO 2 +2H 2On与量有关的氧化还原反应13、FeBr2溶液与Cl2反应6FeBr2+ 3cl2(少量)=2FeCl3 + 4FeBr32FeBr2+ 3cl2(过量)=2FeCl3 + 2Br214、FeI2溶液与Cl2(或澳水)反应FeI2+Cl2(少

32、量 产FeCl2+ I22FeI2 + 3Cl2(过量)=2FeCl3+2I215、Na2SO3溶液与氯水(或滨水、碘水)反应Cl2 + H2O+ Na2SO3(少量)=2NaCl + H2SO4Cl2 + 2Na2SO3(过量)=2NaCl + Na2SO4+ SO2 T16、FeCl3溶液与Na2s溶液反应2FeCl3 + Na2s(少量)=2NaCl +2FeCl2+ S J2FeCl3 + 3Na2s(过量)=6NaCl + 2FeS J + S J17、Fe(OH)3溶液与HI酸反应2Fe(OH)3+ 2HI(少量)=2Fe(OH) 2 1+ I2+ 2H2O2Fe(OH)3+6HI

33、(过量)=2FeI2+ I2+6H2O氧化性：Cl2 >Br2>Fe3+ >I2 >SO2>S还原性：S2 >SO32 >I >Fe2+>Br >Cl18、Fe与稀HNO3的反应Fe(少量)+4HNO3 (稀)=Fe(NO3)3+NOT +2H2O3Fe(过量)+8HNO3 (稀)=3Fe(NO3)2+2NOT +4H2O注意：Fe、 Cu等金属与少量浓 H2SO4或浓HNO3 反应时，随酸的浓度下降，反应产物有所变化。练习：1、C6H5ONa溶液中通入少量 CO22、NaHSO4溶液与Ba(OH) 2溶液反应后溶液 pH=73、NH

34、4HCO3溶液中加入少量 NaOH溶液4、Na2s溶液与CuSO4溶液混合5、H2s气体通入 CuSO4溶液中练习答案：1、C6H5O +CO2+H2O=C6H5OH + HCO32、2H + SO42 + 2OH + Ba2+=BaSO4 J + 2HO23、NH4+ +OH =NH 3 H2O4、Cu2 +S2 =CuSj5、H2S+Cu2 =CuS + 2H +五、无机推断中的特征反应1.与碱反应产生气体(2)钱盐：NH4 碱 NH.H.O4322.与酸反应产生气体金属(1)HClH2浓 H2SC4SO2HNO3NO2NO单质C非金属SCO3浓 H2SO4浓 HNO3浓H 2SO浓 HN

35、O3HCO33SO2NO2、CO2、CO2SO2SQ、蹲2(2)化合物 s2 HS H H2s3. Na2s2O3 与S2O32-+2H+=S J1c用SOO生河淀4.与水反应产生气体(1)单质2Na 2H 2O 2NaOH H22F2 2H 2O 4HF O2(2)化合物2Na2O2 2H2O 4NaOH O2生气体：Mg3N2 3H 2O 3Mg OH 2 2NH 3Al2G 6H2O 2Al OH 33H2SCaC2 2H2O CaOH 2 C2H25.强烈双水解CO； HCO3H2O CO2 Al OH 3Al3 与 S2 HSH2O H2s Al OH 3AlO2 H2O Al OH

36、 36.既能酸反应，又能与碱反应(1)单质：Al(2)化合物：Al2O3、Al(OH) 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。Al、Si 0HH2CO2O2Na 2CO 3(1)单质2Al 2NaOH2H2O2NaAlO2 3H27.与Na2O2反应H2OO2NaOH222 3 328. 2FeCl3+H2s=2FeCl2+S J+2HCl9.电解H2O电解 H2O2Al2O3熔融电解 Al O2NaCl 溶液 电解 NaOH Cl2 H215.受热分解产生 2种或3种气体的反应:10 .铝热反应：Al+金属氧化物 高温 金属+AI2O3 -上口臼_浦 _11 . Al 3+ ,> Al

37、(OH) 3 = AlO 23Hlv12 .归中反应：2H2S+SO2=3S+2H 2O催化剂4NH3+6NO4N2+6H2O（1）钱盐NH4HCO 3(NH4)2CO3NH4HSO3(NH4)2SQNH4HS(NH4)2S13.置换反应:（1）金属一金属1金属盐2.铝热反应金属硝酸盐2Cu(NO3)22AgNO3（2）金属一非金属16.特征网络：(1) A O2 B O2NH3 CO2NH 3SO2NH 3 H 2s2CuO 4NO2O22Ag 2 NO2O2C H2OD（酸或碱）活泼金属（Na、Mg、Fe） H 或H2O H2 点燃_2Mg CO22MgO C（3）非金属一非金属2F2 2

38、 H2O 4HF O22C SiO2 高温 Si 2COC H2O 高温 CO H2Cl2（Br2、I2） H2S S 2HCl （HBr、HI）（4）非金属一金属H2金属氧化物高温 金属 H2OC金属氧化物高温金属CO214、一些特殊的反应类型： 化合物 +单质 -化合物 +化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2化合物+化合物化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2。、NaH+H2。、Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+单质 -化合物 PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2

39、、Na2O+O214.三角转化：NH 3（气体）H2S （气体）C （固体）Na （固体）强酸A强碱O2O2O2O2NOSO2CONa2O气体B气体CO2 NO2H2O HNO3O2 SO3 H2O H 2 sO4O2 CO2 H2O H2CO3O2 Na2O2 H2O NaOHA 为弱酸的钱盐：(NH4)2CO3或 NH4HCO3； (NH4)2S 或 NH4HS; (NH4)2SO3或 NH4HSO3(3)无机框图中常用到催化剂的反应：2KClO3MnO22KCl 3O22H2O2 MnO2 2H2O O2ccc 八催化剂，ccc2SO2 O22SO34NH3 5O2 催化剂4NO 6H2O_催化剂_N2 3H22NH317.、反应条件对氧化还原反应的影响.1 .浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 r 8HNO 3(稀)+ 3Cu=2NOf + 2Cu(NO 3)2 + 4H 2O S S+6HNO 3(M)=H 2SO4+6NO2 T +2H2O4HNO3(浓)+ Cu=2NO 2 T + Cu(NO3)2 + 2H2O3