高考化学《铝及其化合物推断题的综合》专项训练附答案解析

1、高考化学铝及其化合物推断题的综合专项训练附答案解析一、铝及其化合物1.由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除 去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：(注:NaCl熔点为801 C； AC在181c升华)(1)工业上电解法获得金属铝的过程中，须在氧化铝中加入 ,其目的是(2)精炼前，需清除增期内的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，铝与氧化铁反应的化学方程式为： 。(3)将C2连续通入粗铝熔体中，杂质随气泡上浮除去。气泡的成分有 ;固态杂质粘 附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中的物质有 。(4)在用废碱液处理 A时，

2、写出主要反应的离子方程式 。(5)镀铝电解池中，以钢材镀件和铝为电极，熔融盐做电解液。则金属铝为 极。电镀选择在170c下进行的原因是 。采用的加热方式最好是 。(填字 母选项)A水浴b油浴c直接强热快速升温至 170 c(6)钢材表面镀铝之后，能有效防止钢材腐蚀，其原因是 。_,高温【答案】冰晶石或 Na3AlF6降低氧化铝熔融所需的温度2A1+F&O3-2Al2O3+2Fe C2、HCl和 A1C13 NaCl C2+2OH-=C-+CQ+H2O H+OH-=H2O 阳极，防止氯化铝升华损失b铝在钢材表面形成致密的氧化铝膜，保护了内层金属【解析】【分析】(1)根据氧化铝的熔点高，为

3、降低其熔点，常加入冰晶石； (2)氧化铁和铝在高温的条件下生成氧化铝和铁；(3)粗铝含有一定量的金属钠和氢气，钠、铝和氯气反应生成了氯化钠和氯化铝，氢气和氯气发生反应生成氯化氢，以及 NaCl熔点为801C； A1C13在181c升华，在结合物质之间的 反应来分析；(4)酸性气体能和强碱反应，用烧碱来处理尾气；(5)电镀池中镀件金属作阳极，金属发生氧化反应；根据氯化铝在在181c升华；根据水浴的最高温度为100C,油浴的温度大于100C,且受热均匀；(6)根据氧化铝的性质来回答。【详解】氧化铝的熔点高，为降低其熔点，常加入冰晶石；iWj温(2)氧化铁和铝在高温的条件下生成氧化铝和铁:2Al +

4、 Fe2O3 2Al2O3+2Fe； (3)粗铝含有一定量的金属钠和氢气，钠、铝和氯气反应生成了氯化钠和氯化铝，氢气和氯气发生反应生成氯化氢，其中氯化钠熔点为801 C,较高，是固态杂质随气泡上浮，气泡的主要成分有Cl2、HCl、AlC3;(4)A中有氯气以及氯化氢，均能和烧碱反应，用于尾气处理，实质为:Cl2+2OH-=C-+Cl。+H2O, H+OH=H2O;(5)电镀池中镀件金属铝作阳极，金属铝失电子发生氧化反应；氯化铝在在181c升华，所以电镀选择在170 c下进行；水浴的最高温度为100C,油浴的温度大于100 C ,且受热均匀，所以控制温度在170c下进行的方式最好是油浴，故选：b

5、;(6)铝金属表面形成的致密氧化铝膜具有保护作用，致密的氧化膜能隔绝钢材与空气中的O2、CQ和H2O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生。2.为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25% Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶 体的路线：Cu. AlF& AuPt迎热.过建| 旗液 2-CuS04 5HQ漉海- AhfSOA 78HQ(1)第 步Cu与混酸反应的离子方程式为 。得到滤渣1的主要成分为O(2)第步中加入H2O2的作用是 ,使用H2O2的优点是 ； 调溶液pH的目的是。(3)简述第 步由滤

6、液2得到CuSQ 5H2O的方法是 。(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3 18H2O ,设计了以下三种方案：啊画泮型4国局两国E网即小7H步乙，瓯泸斗酶墨符国会”,贴小艮闿心我,叫。曲国P誓最冷口晨战闻您。,%”上述三种方案中， 方案不可行，原因是 ；从原子利用率角度考虑，方案更合理。(5)用滴定法测定 CuSO4 5H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL,消 除干扰离子后，用 c molL-1EDTA ( H2Y2 )标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu2+ H2Y2一 CuY-+ 2H+。写出计算CuSQ 5H2O质量分数的表达

7、式 « 【答案】Cu + 4H+ 2NO3三Cu2+ 2NO2 T + 2H2O 或 3Cu + 8H+ 2 NO3-=3Cu2+ 2NO T + 4HOAu、Pt将Fe2+氧化为Fe3+不引入杂质，对环境无污染使Fe3+、Al3+沉淀除去 加热滤液2,经过蒸发、冷却、结晶、过滤，最终制得硫酸铜晶体甲 所得产品中含有较多,/C 3 Cf LF改(SQ)3 杂质 乙一05°- X 100%【解析】【分析】【详解】随反应进行离子浓度逐渐减小，所以离子3Cu + 8H+ 2 NO3-=3Cu2+ 2NO T + 4HO,Au、Pt；(1) Cu与混酸反应的实质是与 H+、NO3-

8、反应, 方程式为 Cu + 4H+ 2NO3-=CU2+ 2NO2 T + 2H2O, Au、Pt不与混酸反应，所以滤渣的主要成分是 (2)加过氧化氢的目的是把亚铁离子氧化成铁离子，方便除去；而且加入过氧化氢不会引入新的杂质且无污染;(3)由滤液2得到 晶体；(4)甲方案不可行，调节溶液的 pH目的是使Fe3+、Al3+沉淀除去；CuSQ 5H2O的方法是把滤液蒸发得浓溶液再冷却结晶，过滤得硫酸铜因为滤渣 2的主要成分是Fe (OH) 3、Al (OH) 3沉淀，加入硫酸沉淀全部溶解使制得的产品中含有较多Fe2(S04)3杂质；从原子利用率角度分析，乙方案更合理，不仅能除去硫酸铁，同时增加了硫

9、酸铝的量，原子利用率较高；(5)由滴定反应方程式得100mL溶液中n (Cu2+) =bx 103XaX 5mo所以CuSO45H2O质量分数=bxiOx a x 5 x 250/a 乂。100%3.有一透明溶液，可能含有较大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na > H+> SQ2-、CQ2-中的一种或几种，取此溶液做下列实验：取少量溶液加入用盐酸酸化的BaC2溶液，有白色沉淀生成；取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。加1人N”。，的M(2)(3)(4)试推断并完成作答: 溶液中一定

10、含有的离子是 溶液中肯定不含有的离子是 检验可能含有的离子的方法是 图示中a点沉淀的成分是【答案】Mg2+、Al=、SQ2- CQ2-、H+、ClT、Fe3+ 焰色反应检验Al (OH) 3 和 Mg(OH) 2【解析】【分析】取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有SO42",取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，从图上看一 开始就产生了沉淀，故溶液中无H+, Fe3+, Cu2+,因为沉淀质量随着过氧化钠的增加有溶解，说明溶液中同时含有 Mg2+和Al3+,那么溶液中一定没有 CO32-, Na+无法确认，综上所

11、述，一定还有的离子为：Mg2+、Al3+、SO2-, 一定不含的离子为：CO2-、H+、Cu2+、Fe3十 ,可能含有Na+,据此解答。【详解】(1)由分析可知，溶液中一定含有的离子是Mg2+、Al3+、SQ2-,故答案为：Mg2+、Al3+、SO2-；(2)溶液中肯定不含有的离子是CO32-、H+、Cu2+、Fe3+,故答案为：CO32-、H+>Cu2+>Fe*；(3)可能含有的为 Na+,可用焰色反应来检验，故答案为：焰色反应检验；(4)图示中a点沉淀达到最大值，是 Mg2+、Al3+恰好完全转换为沉淀的点，所以 a点沉 淀的成分为：Al(OH)3和Mg(OH)2,故答案为：A

12、l(OH)3和Mg(OH)2。【点睛】CO32-的判断：既然溶液中一定含Mg2+、Al3+,那么一定不含CO32-o4.有关物质的转化关系如下图所示。 A、C、E是常见的金属单质，E为紫红色，反应可 用于焊接铁轨，B是赤铁矿的主要成分，F的溶液中加入KSCN容液变红。(部分反应物和 生成物省略)请回答下列问题：(1) D的化学式是。(2)可选用 (填 字母")实现反应CF的转化。a.稀盐酸b氯气/点燃c CuSQ溶液(3)反应的化学方程式为 。(4)反应的离子方程式为 。【答案】Al2O3 b 2Al+F&O32Fe + A2O3 Cu+2F(3+= Cu2+2Fe2+【解析

13、】【分析】A、C、E是常见的金属单质，反应可用于焊接铁轨，B是赤铁矿的主要成分，则 A为Al、B为F&O3, C为Fe, D为Al 2O3, E是紫红色的金属单质，则 E为Cu, F的溶液中加 入KSCN溶液变红，F为铁盐，可以由Fe与氯气反应得到，反应为 Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+。【详解】根据分析，D的化学式是：Al2O3；(2)反应C-F是Fe转化为Fe3+, Fe与盐酸、CuSO4溶液生成Fe2+, Fe与氯气反应生成FeCl3,故答案选b；(3)反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3j2Fe + A2O3；(4)反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2

14、+。5.用含钻废料(主要成分为 Co,含有一定量的 Ni、AI2O3、Fe、SiQ等)制备草酸钻晶体(CoQO4?2H2O)的工业流程如图。已知：草酸钻晶体难溶于水，RH为有机物(难电离)(1)滤渣I的主要成分是 (填化学式)，写出两种能提高酸浸速率的措施(2)操作用到的主要仪器有 。(3) H2O2是种绿色氧化剂，写出加入H2O2后发生反应的离子方程式 (4)加入氧化钻的目的是 。(5)加入(NH4)2C2O4反应得到草酸钻晶体的离子方程式,过滤得到的草酸钻晶体需要用蒸储水洗涤，检验是 否洗涤干净的方法是 。(6)实验室可以用酸性 KMnO4标准液滴定草酸根离子(C2O42-),测定溶液中C

15、2O42-的浓度， KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果 (填褊高”、褊 低戢无影响”。)【答案】SiQ增大硫酸的浓度提高反应的温度、搅拌、将固体粉碎(任选两个)分液漏斗、烧杯2Fe2+ +H 2O2 +2H + =2Fe3+ +2H 2O 调节 pH2+2Co +C2O4 +2H2O=CoC2O4 2H2O取最后一次的洗涤液少许于试管中，滴入盐酸酸化的氯化钢溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净偏高【解析】【分析】用含钻废料(主要成分为 Co,含有一定量的 Ni、A2O3、Fe、SiQ等)制备草酸钻晶体 (CoC2O4?2H2O)：粉碎后用硫酸溶解，SiC2不与硫酸反应，过

16、滤彳#到滤液中含有CoSQ、NiSO4、FeSQ、Al2(SQ)3及过量的硫酸，滤渣 I为SiC2,滤液中加入过氧化氢和 CoC,将 Fe2+氧化为Fe3+,同时调节pH,使铁离子、铝离子转化为沉淀除去，所以滤渣n为氢氧化铁、氢氧化铝，向滤液中加入RH, Ni2+溶于有机层，操作为分液，向水层加入(NH4)2C2O4,得到草酸钻晶体，以此来解答。【详解】(1)用含钻废料，粉碎后用硫酸溶解，SiC2不与硫酸反应，滤渣I为SiC2;提高硫酸的浓度、提高反应的温度、搅拌、将固体粉碎均能提高酸浸速率；(2)通过操作得到水层和有机层，则操作为分液，分液需要的仪器有：分液漏斗、烧杯；(3) H2C2氧化亚

17、铁离子生成铁离子，离子方程式为：2Fe2+H 2C2+2H +=2Fe3+ +2H 2C ；(4)加入氧化钻的目的是调节溶液的pH,将浸出液中Fe3+和Al3+全部沉淀；2+2(5)加入(NH4)2C2C4 反应的离子方程式为：Co +C2C4 +2H 2C=CoC2C4 2H 2C ,过滤得到的草酸钻晶体需要用蒸储水洗涤，检验是否洗涤干净的方法是：取最后一次的洗涤液少许于试管中，滴入盐酸酸化的氯化钢溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；(6)若用盐酸酸化，高镒酸钾会氧化盐酸中的氯离子，消耗高镒酸钾偏多，测定结果偏6.某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al ,此外还含有少量 AI2C3和F

18、e2C3,为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化 铝、绿矶晶体(FeSC4 7H2C)和胆矶晶体(CuSC4 5H2。)。碗葡过量NhOH溶液属屑 步骗1请回答:(1)步骤I中，发生的氧化还原反应的离子方程式为一，涉及到的分离操作是 一。(2)试剂X是；溶液D是一。(3)溶液E在空气中易被氧化，请设计一个简单的实验方案检验溶液E是否被氧化 。(4)在步骤n时，若用大理石与浓盐酸制取CC2并直接通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是 。(5)工业上常用溶液 E制取净水剂Na2FeC4,流程

19、如图:11 调 pH写出由Fe(OH)制取Na2FeC4的离子方程式。(已知NaCIO还原为NaCI)【答案】2AI+2OH"+2H2O=2AIC2-+3H2 T 过滤 稀硫酸(或稀 H2SC4；或硫酸)NaHCO溶液(或碳酸氢钠溶液)取少量E溶液于试管中，滴入几滴硫氧化钾溶液，若溶液变为血红色，则说明E溶液已被氧化，反之，则未被氧化在通入CQ之前增加一个盛有饱和NaHCQ溶液的洗气瓶，除去 HCl 气体 2Fe(OH+3ClO-+4OH-=2Fea2-+3C+5H2O【解析】【分析】Cu、Fe和Al,少量 AI2O3和F及O3,氢氧化钠与 Al、AI2O3反应，而 Cu、Fe和F及

20、O3不反 应，过滤得到滤渣为 Cu、Fe和Fe2O3,滤液为偏铝酸钠溶液和氢氧化钠溶液，向滤液中通 入过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，过滤，向沉淀中加入盐酸生成氯 化铝溶液，最终得到氯化铝固体；向滤渣为Cu、Fe和Fe2O3中加入稀硫酸，生成硫酸亚铁，最终得到绿矶，过滤得到Cu, Cu与氧气、硫酸反应得到硫酸铜。【详解】步骤I中，发生的氧化还原反应的是铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，其离子方程式为2A1+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2? , Fe、Cu、Fe2O3不和氢氧化钠溶液反应，因此涉及到的分离操作是过滤；故答案为：2A1+2OH +2H2O=2AlO2 +

21、3H2 T ；过滤。将Fe、Cu中Fe溶于溶液中生成硫酸亚铁，因此试剂 X是硫酸；溶液 A为偏铝酸钠溶液，向溶液中通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，因此D是碳酸氢钠；故答案为：稀硫酸(或稀H2SO1;或硫酸)；NaHCQ溶液(或碳酸氢钠溶液)。溶液E在空气中易被氧化，亚铁离子被氧化生成铁离子，铁离子常用KSCN溶液来检验，因此简单的实验方案检验溶液E是否被氧化的实验为取少量E溶液于试管中，滴入几滴硫氧化钾溶液，若溶液变为血红色，则说明E溶液已被氧化，反之，则未被氧化；故答案为：取少量E溶液于试管中，滴入几滴硫氧化钾溶液，若溶液变为血红色，则说明 E溶 液已被氧化，反之，则未

22、被氧化。在步骤n时，若用大理石与浓盐酸制取CO2并直接通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，减少的主要原因是浓盐酸易挥发，挥发出的HCl与沉淀反应，为避免固体 C减少，先用饱和碳酸氢钠溶液除掉挥发的HCl,再通入CO2；故答案为：在通入CO2之前增加一个盛有饱和NaHCQ溶液的洗气瓶，除去 HCl气体；故答案为：在通入CQ之前增加一个盛有饱和 NaHCQ溶液的洗气瓶，除去 HCl气体。Fe(OH)3与NaClO反应生成NaCl和Na2FeO4,其制取Na2FeO4的离子方程式 2Fe(OH)3+3ClO +4OH = 2FeO42-+3Cl +5H2O;故答案为：2F

23、e(OH)3+3ClO +40H = 2FeO42-+3Cl +5H2O。7.在高温下，Al与F&O3发生铝热反应后得到的固体混合物中主要含有Al2O3、Fe,还含有少量Fe2O3o从该样品中固体混合物分离出Al2O3,并回收Fe和F&Q的流程如下：已知：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al (OH) 3J + NaHCO 回答下列问题：(1)固体的成分是 。溶液的溶质是 (2)加入过量NaOH溶液时，发生反应白离子方程式是 (3)白色固体与 NaOH溶液反应的离子方程式是 【答案】Fe 和 Fe2O3 NaHCQ AI2O3 + 2OH-= 2AIO2- + H2

24、O【解析】【分析】固体混合物加过量 NaOH溶液得到溶液为Fe2O3,溶液通过过量 CO2得到溶液为 答题。【详解】固体混合物加过量 NaOH溶液得到溶液为Fe2O3,溶液通过过量 CQ得到溶液为 (OH) 3受热分解得到A12O3。Al (OH) 3 + OH= AIO2- + 2H2ONaAlO2和NaOH的混合溶液，固体为 Fe和NaHCO溶液，固体为 Al (OH) 3沉淀，以此NaAlO2和NaOH的混合溶液，固体为 Fe和NaHCQ溶液，固体为 Al (OH) 3沉淀，Al(1)固体的成分是 Fe和F&O3；溶液的溶质 NaHCQ,故答案为：Fe和FnO3；NaHCQ； (

25、2)加入过量NaOH溶液时，发生反应白离子万程式是Al 2O3+ 2OH = 2AlO 2 + H2O故答案为：Al 2O3 + 2OH = 2AlO 2+ H2O -(3)白色固体为 Al (OH) 3与NaOH溶液反应的离子方程式是 _._Al (OH)3+ OH = AlO 2 + 2H2O,故答案为： Al (OH )3+ OH = AlO 2 + 2H 2O。8.以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SQ,少量FeQ和金属硫酸盐)为原料，生产Al(OH)3并获得Fe3O4的部分工艺流程如图：空气、少量C1ONuOH溶液FeS2矿粉一*焙烧或浸一-过涛一 烯烧一 磁选- Fe

26、A滤液50二(1)焙烧过程均会产生 SQ,用于吸收SO2的试剂可以是 。(2)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。o o o O 8 .6 4 20 卜”.,200400 MJO 8001000婚假深度,七已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 c硫去除率=(1-)x 100%焙烧后矿粉中硫元素总质量 焙烧前矿粉中硫元素总质量500c焙烧 印添加CaO的矿粉)时，去除的硫元素主要来源于700c焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加 CaO的矿粉硫去除率低的主要原因 是。(3)向含大量A1O2-的滤液中通入过量 CQ,得到Al(OH)3白色沉淀，发

27、生该反应的离子方 程式为。(4) Fe3与滤渣中Fe2O3在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4和SQ,理论上1molFeS2完全参与 反应生成的Fe3O4的物质的量为 mol。【答案】NaOH溶液、Na2S。溶液 Fe超硫元素转化为CaSO而留在矿粉中AQ-+CC2+2H2O=Al(OH)3 J +HCO- 11【解析】【分析】高硫铝土矿生产Al(OH)3并获得Fe3O4,由流程可知，矿粉中通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，过滤得到滤液为偏铝酸钠溶液，焙烧时Fe2O3与Fe$混合后在缺氧条件

28、下焙烧生成FesO4和SC2,滤液与足量二氧化碳反应生成氢氧化铝，以此来解答。【详解】(1)吸收过量SO2可以用NaOH溶液或Na2SO3溶液；(2)不添加CaO的矿粉中S元素来源是Fe&和金属硫酸盐，多数金属硫酸盐的分解温度都 高于600C,所以可判断焙烧过程中S元素主要来源是 FeS；700 c焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加 CaO的矿粉硫去除率低，考虑加入CaO可能使S转化为CaSQ,形成的硫酸盐分解温度较高，所以会导致S的脱除率降低；向含AIO2-的滤液中通入过量 CO2,得到Al(OH)3和HCQ-,离子方程式为 A1O2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 J

29、 +HCO-(4)FeS?与滤渣中Fe2O3在缺氧条件下焙烧生成 FesQt和SQ,设有xmolFe2O3和ymolFeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2xX(3-8)=2yXyX (8-2),解得x = 16,所以理论33y上完全反应消耗的 n(FeS)： n(Fe2O3)=1： 16,若1molFeS2完全参与反应，消耗 n(Fe2O3)=16mol ,根据铁元素守恒，生成的Fe3O4的物质的量为11mol。【点睛】本题(4)计算时注意跟据得失电子守恒计算出n(Fe$)： n(Fe2O3),根据元素守恒得出生成的FesO4的物质的量。9.工业上用铝土矿(主要成分为A12OtSi。* )

30、提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：(1)反应1结束后的操作名称为 。(2)滤渣的主要成分是 。(3)反应2中通入的过量气体为a.二氧化碳 b.氨气c.氮气(4)写出B煨烧生成 AI2O3的化学反应方程式： 。【答案】过滤 氧化铁 a 2Al(OH3 = AI2O3 + 3H2O【解析】【分析】铝土矿加入氢氧化钠溶液，氧化铝、二氧化硅与氢氧化钠反应，氧化铁不与氢氧化钠反应，过滤，得到滤渣氧化铁，滤液主要是偏铝酸钠和硅酸钠，向滤液中加入氧化钙，得到硅酸钙沉淀，过滤，向滤液中通入二氧化碳彳#到碳酸氢钙和氢氧化铝，过滤，B为氢氧化铝，再燃烧得到氧化铝。【详解】根据操作后得到滤液和滤渣说明反

31、应1结束后的操作名称为过滤；故答案为：过滤。氧化铁不与氢氧化钠反应，因此滤渣的主要成分是氧化铁；故答案为：氧化铁。滤液II是偏铝酸根，因此通入过量二氧化碳与偏铝酸根生成氢氧化铝沉淀；故答案为：a。AB为氢氧化铝，煨烧生成 AI2O3的化学反应方程式：2Al(OH)3 = AI2O3 + 3H2O；故答案为:A2Al(OH)3 A12O3 + 3H20。10.轻质碳酸钙是一种广泛应用的工业填料，主要用于塑料、造纸、橡胶和涂料等。工业上以磷石膏(主要成分为 CaSQ,杂质主要是sq、FeCk FxQ、AI2O3等)为原料制备轻 质碳酸钙。已知碳酸钙的溶解度比硫酸钙的溶解度小，在一定温度下，钙离子开

32、始沉淀的pH值为12.3,氢氧化铝开始溶解的 pH值为12.0,其他金属离子形成氢氧化物沉淀的相关 pH的范围如下：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.52.8Fe2+5.58.3Al3+3.04.7制备流程如图：过量硝酸溶液/量CO和N%I4L谑沧了加渣2漉液3请问答：(1)以下说法正确的是 _。A.溶解的过程中，可以用盐酸代替硝酸B.滤渣1的主要成分是 SiQ,滤渣2的上要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3C.转化时，可以先通氨气至饱和后再通过量二氧化碳，以提高钙离子的转化率D.转化时可以适当加热，以加快反应速率E.洗涤时可以采用滤液 3(2)调节溶液pH范围时，最佳的pH范

33、围是理由是_。(3)碳酸钙产品中钙含量的测定：用电子天平准确称量产品2.000g于干净的烧杯中，滴加 2mol/L的盐酸恰好完全溶解，加蒸储水继续蒸发除去过量的酸至pH=67,转移至250mL的容量瓶中，定容摇匀。用移液管准确移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入 NaOH溶液10mL,摇匀，加入钙指示剂 30mg,用已标定的EDTA(乙二胺四乙酸，可以表示为H，Y)标准溶液进行滴定。已知：Ca2+Y4-=CaY2-,测定数据如下：待测产品溶液体积(mL)消耗EDTAfe准溶液体 积(mL)EDTA标准溶液的浓度(mol)125.0014.900.1121225.0016.720.1121325.0015.000.1121425.0015.100.1121进行整个滴定操作实验的过程中，下列操作方法正确的是。A.使用移液管移取溶液的时候，移液管尖嘴不能接触容器壁B.滴定管水洗后，需要用标准溶液润洗3次，再排出气泡，使液面位于“(刻度或“帔I度以下C.滴定管调液面后，需静置 12min,再进行读取刻度数据进行记录D.电子天平读数时，两边侧面应同时处于打开状态，使空气保持流通该产品中钙元素的质量分数为 _