(完整版)人教版化学必修2元素周期律练习题100题2(含答案和解析)

1、试卷第 1 页，总 24 页人教版化学必修 2 元素周期律练习题 100 题学校:_姓名：_班级：_考号：_评卷人得分1.短周期元素 T、X、Y、Z 的原子序数依次增大，T 与 Z 属于同一主族，X、Y、Z 最 高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z 原子最外层电子数之和等于X 的原子序数。则下列说法正确的是A .简单离子半径大小顺序：rTrx HONH,则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCIH2SPHB .WA族元素氢化物的沸点顺序是 GeH SiH4 CH,则VA族元素氢化物的沸点顺序也是 AsH PH3 NH3C 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D

2、. AgCl 为不溶于稀硝酸的固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸3 下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是：1Cl2与 H2S 溶液发生置换反应单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能受热 H2S 能分解，HCI 则不能HCI 是强酸，H2S 是弱酸A .B .C.D 4 .氮族元素氢化物 RH3（NH3、PH3、AsH3）的某种性质随R 的核电荷数的变化趋势如试卷第 2 页,总 24 页5A、B、C、D、E、F 为短周期主族元素，且原子序数依次增大，前5 种元素质子数之和为 39, B、C 同周期，A、D 同主族，A、C 能形成两种液态化合物A2C和 A2C2, E 元素的周期序数与主族序

3、数相等。下列说法中不正确的是A 原子半径： r(D)r(F)r(A)B . D 与 C 也能形成化合物 D2C 和 D2C2,两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2 : 1C 把 2 mol D 的单质投入足量的水中,产生的气体体积为22.4 LD 由 A、B、C 三种元素组成的 18 电子微粒能被氧气氧化6 短周期主族元素 X, Y, Z, W 的原子序数依次增大， X 原子核外最外层电子数是其电 子层数的 2 倍，X, Y 的核电荷数之比为 3: 4, W 的最外层为 8 电子结构，金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应,下列说法正确的是()A X 与 Y 能形成多种

4、化合物，一般条件下都能与Z 的最高价氧化物的水化物发生反应B Y 和 W 勺某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂C .化合物 Z2Y 和 ZWY 都只存在离子键D .原子半径大小： XVY, Z W7运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是()A 硒化氢是无色、比硫化氢稳定的气体B砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸C 硫酸镭是难溶于水的白色固体D锗单质是一种半导体材料8 下列说法不正确的是 ()A沸点： H2O HFB热稳定性：HF H2OC.仅由 N H O 三种元素形成的化合物中不可能有离子化合物D . NCI3是共价化合物9 下列叙述中能说明金属 X 比金属 Y 的活泼性强的

5、是()A 1 mol X 从酸中置换生成的 H 比 1 mol Y 从酸中置换生成的 H2多B X 原子电子层数比 Y 原子的电子层数多C X 原子最外层电子数比 Y 原子的最外层电子数少D 常温时，X 能从酸中置换出氢，而 Y 不能10下列叙述不正确的是 ()C.沸点D . R-H 键长试卷第 2 页,总 24 页A 同周期非金属元素的原子半径越大,其气态氢化物越稳定B 同周期非金属元素的原子半径越小,其单质的氧化性越强C 同周期主族元素的原子半径越大,其原子越容易失去电子D 非金属性越活泼,其阴离子在反应中越难失去电子11下列说法中不正确的是 ()A.HCI 的稳定性比 HBr 强B.等物

6、质的量的 H2S 和 H2Q 含电子数相同试卷第 3 页，总 24 页D NaCl 与 NH4Cl 含有的化学键类型相同12 . X、丫、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件：在元素周期表中，Z 与 Y、W 均相邻；X、Y、W 分别位于不同周期； Y、Z、W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。下列说法错误 的是A.X、Y、Z 能形成共价化合物BY 和 Z 元素的原子半径大小顺序为 Y ZCX 与 Y、 Z 之间形成的核外电子总数为 1 0 的微粒只有 YX3和 X2ZDZ、 W 元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z H2W13根据元素周期表和元素周

7、期律分析下面的判断，其中正确的是16 短周期主族元素 A、B、C 原子序数依次增大，C 为地壳中含量最高的元素，A 的原子半径小于 B， A 和 B 最外层电子数之和等于 C 的最外层电子数。 下列说法正确的是()A 形成的单核简单离子中，A 离子半径内最小，C 离子半径最大B . A 和 C 两种元素可形成分别含 10e-和 18e-的化合物C C 的最简单氢化物为同族最稳定且沸点最低D.A、B、C 三种元素可形成共价化合物，但不能形成离子化合物17 .短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 的气态氢化物与其最高价氧 化物对应的水化物能反应生成盐，Y 位于 IA 族，X 与 Z

8、 位于同一主族，Y、Z 原子的最外层电子数之和等于 W 原子的最外层电子数。下列说法正确的是A.原子半径：r(X)vr(Y)vr(Z)B.由 Y、W 形成的化合物是共价化合物C. Z 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强c. Mg 失电子能力比 Ca 弱A 铍(Be)原子失电子能力比镁强B B 的金属性比 Al 强C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定D .氢氧化锶Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强1 4下列事实不能用元素周期律解释的是A .碱性：NaOH LiOHC .酸性：HCIO4 H2SO415不能证明 S 的非金属性比 Cl 弱的是(A . H2S 的稳定性不如 HCI生成 FeSC 氯气通入

9、氢硫酸溶液中，有浅黄色浑浊B .热稳定性：Na2CO3 NaHCO3D .气态氢化物的稳定性：HBr HI)B. 氯气和铁反应生成 FeCb,硫和铁反应D 盐酸的酸性比氢硫酸强试卷第5页，总 24 页D .最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ18 . W、X、Y、Z 4 种短周期元素在元素周期表中的位置如图，其中Z 位于四 A 族。下列判断错误的是（）WYXZA . W、Y 可形成两种不同的化合物B . Z 的阴离子电子层结构与氩原子的相同C . Y 元素的非金属性比 X 元素的非金属性强D . W 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点高19.有 a、b、c、d 四种元素，an+、bm+与 cp

10、-、dq-具有相同的电子层结构，且满足条件:*m , pq，则它们的离子半径的关系是A.abcdB. cdabC. cadbD . badc20 .几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示:元素符号XYZRT原子半径0.1600.0890.1020.1430.074主要化合价+2+22, +4, +6+32根据表中信息，判断以下说法正确的是（）A .单质与稀硫酸反应的速率快慢：XX2+C .元素最高价氧化物对应水化物的碱性：RXD . Z 的氢化物比 T 的氢化物稳定21 .关于卤素（用 X 表示）的下列叙述正确的是（）A .它们的离子半径随着核电荷数的增加而减小B. HX 都极易溶于水，

11、它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C .卤素单质的颜色从 F2宀12按相对分子质量增大而加深D .从 FI其氢化物的沸点依次增大22 .下列对碱金属的叙述，其中完全不正确.的组合是（ ）1钾通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触试卷第6页，总 24 页2碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿3碱金属中还原性最强的是钾4碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大A .B .C.D .23 .对于元素周期表，下列叙述中不正确的是A 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素C 在金属元素区域可以寻找制备新型农药材

12、料的元素D.元素周期表中位置靠近的元素性质相近24 短周期主族元素 W、X、丫、Z 在周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是（）W:ZA 简单氢化物沸点：XZB 用 pH 试纸可测得 YZX 和 YZX4溶液分别显碱性和中性C . W 的单质可用于工业冶炼铁、硅D .原子半径：YWX25 .下列说法中正确的是（ ）A 次外层电子数是 2 或 8 或 18 的原子一定是主族元素B 短周期元素中最外层电子数等于电子层数的元素有2 种C . L 层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子D 核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质26 .部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价

13、随原子序数的变化关系如图所示：原子序数下列说法不正确的是（）A . x、z、d 三种元素能形成具有强氧化性的酸B .根据 g、h 的单质与 Fe 反应的情况，可以判断h 的非金属性大于 gC.工业上通过电解 f、h 形成的化合物制取 f 单质D.x 与其他元素可形成共价化合物或离子化合物试卷第7页，总 24 页27 . C 和 Si 是同主族元素，最外层电子数相同，性质相似。下列关于CO2与 SiO2说法中正确的是（）A . CO2能与水反应生成对应的酸；SiO2也能与水反应生成对应的酸B . CO2的结构式是 O=C=O ; SiO2的结构式是 O=Si=OC. CO2分子由 1 个 C 原

14、子和 2 个 O 原子构成；SiO2分子由 1 个 Si 原子和 2 个 O 原子构 成D . CO2具有氧化性，可作氧化剂；SiO2也具有氧化性，可作氧化剂28 .短周期元素 M 和 N 的简单离子 M2+和 N2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确 的是（）A . M 的原子序数比 N 小B . M2+的离子半径比 N2-小C . M 原子和 N 原子的电子层数相等D . M 原子和 N 原子最外层电子数相等29 .碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，不正确的是（）A .在碱金属元素形成的单质中它熔点最低B.它的氢氧化物化学式为 FrOH，是一种

15、强碱C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O 的氧化物D .它能跟水反应，由于反应剧烈而发生爆炸30 .短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y 原子的最外层电子数是其电子层数的3 倍。下列说法正确的是（）XYZA .元素丫和元素 Z 的最高正化合价相同B .单核阴离子半径的大小顺序为：r（W） r（Y） r（Z）C.元素 Y 和元素 Z 的氢化物中均只存在极性共价键D .元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强31 .下列各组性质的比较中正确的是（）A .酸性：HCIO4VH2SO4VH3PO4C.稳定性：HF HCI PH3 H2S32 .下列各组物质的

16、性质顺序，不正确的是（A.原子半径：NavMgvAlC.酸性强弱：H2SiO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2D.离子半径： Al3+Mg2+Na+)B .热稳定性：HCI HBr HID.熔点：SiO2 NaCl CO2试卷第8页，总 24 页33 .下列变化的比较，不正确的是试卷第9页，总 24 页A .酸性强弱:HCIO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4B .原子半径大小：Na S OC .碱性强弱：KOH NaOH LiOHD .还原性强弱： C34 短周期元素 W X、Y、Z 原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有1

17、0 个电子的二元化合物，有关36 .在原子的第 n 电子层中，当它属于最外层电子层时，最多容纳的电子数目与n-1 层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比 n+1 层最多容纳的电子数多10 个电子，则此电子层是()C. M 层37 .根据表 1 信息，判断以下叙述正确的是()表 1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价兀素代号LMQRT原子半径/ nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+ 2+ 3+ 2+ 6、一 2-2A . W 与 Z 形成的化合物为离子化合物C 离子半径大小： YZW35 以下性质的比较中，错误的是(A .酸性：H2CO3H2SiO3AI(O

18、H)3B .熔点:KNa LiC 热稳定性：HFHCIH2SD .碱性：KOHNaOHMg(OH)2B .戊一定为有毒气体D .相同条件下，乙的沸点高于丁)试卷第10页，总 24 页C . M 与 T 形成的化合物具有两性D . L2+与 R2的核外电子数相等38 .下列叙述正确的是（）A 最外层有 1 个电子的元素一定是金属元素B .第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大C 同主族元素从上到下，元素原子得电子能力逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐增强D 主族元素的原子，最外层电子数少的一定比最外层电子数多的失电子能力强39 .原子序数依次增大的四种短周期元素WX、Y、Z,其中只有

19、X 与 Z 同主族；WX、Y 最外层电子数之和为 10; Y 是地壳中含量最高的金属元素。下列关于它们的叙述一定 正确的是（）A. Z 的最高价氧化物对应的水化物为强酸B . W Y 的氧化物一定属于离子化合物C . X、Z 的氢化物中，前者的沸点低于后者D . X、Y 的简单离子中，前者的半径大于后者40 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A 同主族元素的简单阴离子还原性越强，贝 U 对应元素的非金属性越强B .第二周期元素从左到右，最高正价从+1 递增到+7C . IA 族与四 A 族元素间可形成共价化合物或离子化合物D 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强41 元素周

20、期律是化学发展史上的重要规律。下列比较不正确.的是（）A .氢化物的稳定性：HF HCI H2SB .酸性强弱：HCI04H2SO4H3PO4C .碱性强弱：KOH NaOH Mg（OH）2D .最高正价：F ON42 .四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中这四种元素原子的最外层电子数之和为 20。下列说法中正确的是XYZWA .最高价氧化物的水化物的酸性强弱：ZYXA .氢化物的沸点为 H2TVH2RB.单质与稀盐酸反应的速率为LVQ试卷第 9 页，总 24 页B WO2是一种有毒气体，但不属于酸性氧化物C 常见气态氢化物稳定性：W Z Y XDXW2中各原子最外层均达到 8 电

21、子稳定结构43 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A 碘的氢化物不稳定B 铍(Be)的原子失电子能力比镁弱C .硒(Se)化氢比硫化氢稳定D .氢氧化钠比氢氧化镁的碱性强44 . W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和 Z 同族。Z 的单质为黄绿色气体，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含 YZW 的溶液，具有漂白性。下列 说法正确的是A .原子半径大小为 WvXvYvZB X 的氢化物水溶液酸性强于Z 的C Y 的氢化物为离子化合物D . X 与 Z 具有相同的最高化合价45 .下列说法中，不符合四A族元素性质特征的是()A 从上到下元素的非金属性增强B

22、 除 F 外其他元素最高价氧化物对应的水化物可表示为HXO(X 指卤族元素)C 单质的熔沸点逐渐升高D 单质都能与 H2直接化合46下列各组排列的顺序不正确的是( )A .电子层数：Na+Mg2+AI3+F-B .热稳定性：HCIH2SPHAsHC .酸性强弱:Al(OH)3F2SiO3HCONaOHMg(OHAI(OH)347下列有关性质比较正确的是 ()A . Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大B . N、O、F 最高正价依次升高C . F2、CI2、Br2、I2单质的氧化性逐渐升高D 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难48下列说法中，不符合第三周期主族元素性质特征的是A

23、从左到右原子半径逐渐减小B 从左到右非金属性逐渐增强C 从左到右金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱D 从左到右非金属元素的氧化物的水化物的酸性逐渐增强试卷第12页，总 24 页49下列结论正确的是 ()试卷第13页，总 24 页2氢化物稳定性： HF HCI PH3；单质氧化性：Cl2 S；碱性强弱：KOH NaOH Mg(OH)2C.D .50 . X、Y、Z、W 四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示,已知 W 的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是XYZWA. Z 的气态氢化物稳定性高于 Y 的气态氢化物B .标准状况下，X 的单质状态与 W 的相

24、同C . X、Z、W 最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且X 对应的酸性最强D. Z 的简单离子还原性弱于 W 的简单离子还原性51 . X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，X、W 同主族，Y、Z、W同周期，其中只有 Y 为金属元素，Z 原子最外层有 4 个电子，W 元素最高正价与最低 负价的代数和为 4。下列说法不正确的是()A .原子半径：Y Z W XB . Y 与 X 形成的化合物不可能含有共价键C 简单氢化物的稳定性：X W ZD . Z 与 X 形成的化合物能与 NaOH 溶液反应52 .下列关于卤族元素的比较中，不正确的是()A .卤族元素的离子半径：F- HCI

25、 HBr HID .单质与氢气化合由难到易的顺序是：F2 Cl2 Br2 I253 .下列比较错误的是A .原子半径：N O FB .酸性强弱：HNO3 H3PO4 H2SO4C .碱性强弱：KOH NaOH Mg(OH)2粒子半径：S2- Cl S离子还原性：S2- Cl- Br- I-酸性：HF HCIO4A .B .试卷第14页，总 24 页D .氢化物的稳定性：HF HCI H2S54 已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是LMQRT原子半径(nm)0.1600.1430.1040.1110.066主要化合价+2+3+6、- 2+2-2A L 和 Q 形成的化合

26、物含极性共价键B M 易与 T 单质反应C T、Q 的简单氢化物常温常压下均为无色气体D L、R 的单质与盐酸反应速率： R L55 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子且与W同主族，Z是短周期金属性最强的元素。下列说法不正确的是A X、Z 的简单离子具有相同的电子层结构B X、Z 只能形成仅含有离子键的化合物C W 的简单气态氢化物热稳定性比Y 的弱D 原子半径：r(Y)vr(X)vr(W)vr(Z)56 现有 W、X、Y、Z 四种短周期元素， W 分别与 X、Y、Z 结合生成甲、乙、丙三种 化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含 10 个电子，丫和

27、Z 化合生成丁，有关物质的转 化关系如下图所示。下列说法正确的是()A.原子半径由小到大的顺序是：WZY甲 丙D Y 与 W、Z 都只能形成两种化合物57 根据元素周期表和元素周期律判断，下列关于短周期主族元素的说法一定正确的是A X 元素的简单阳离子与 Y 元素的简单阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价：XH2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是()A .原子半径 XYH2YZH3C .非金属性 ZYXD .阴离子的还原性 X-Y2-acdB .最高价氧化物对应水化物的碱性：BAC .四种离子的电子层结构相同，因而离子的性质也相同D .气态氢化物的稳定性：DC61.短周期主族元素

28、 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大， W 的最外层电子数为内层电 子数的3 倍，X 在短周期主族元素中金属性最强，W 与 Y 属于同一主族。下列叙述正确的是( )A .原子半径： r(Z)r(X)r(W)B . W 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的弱C .由 W 与 X 形成的一种化合物可作供氧剂DY 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Z 的强 62下列关于碱金属和卤素的说法，错误的是( )A .随着核电荷数的增大，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B .碱金属元素中，锂原子失去电子的能力最弱，卤素中氟原子得电子能力最强B 原子半径最大和最小的元素都在第IA 族，且可形成离子化合

29、物试卷第16页，总 24 页C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D 溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈63下列事实与元素周期律相关知识无关的是()A 向淀粉 KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝B 金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰试卷第17页，总 24 页C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点依次升高D . F2和 H2暗处化合爆炸，而 Cl2和 H2化合需光照或点燃64下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）66下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）HCI 比 H2S 稳定HCIO 氧化性比 H2SQ 强HCIO4酸性比 HbSQ 强Cl2能与 H2S

30、 反应生成SCI 原子最外层有 7 个电子，S 原子最外层有 6 个电子CI2与 Fe 反应生成 FeCb, S与 Fe 反应生成 FeSA .B .C.D .67 . W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 层的电子数分别为 0、 5、 8、 8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）A 单质沸点：W XBX 与 Y 不能存在于同一离子化合物中C .氧化物对应的水化物的酸性：Y Z68某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是（ ） A . R 是第四 A族元素B R 的最高价氧化物为 RO3C R 的气态氢化物是可燃性气体D R

31、 的气态氢化物易溶于水显碱性69W、 X、 Y、 Z 均为短周期元素且原子序数依次增大。 Y 是短周期中原子半径最大的 元素；元素 X 和 Z 同族，Z 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与 W 的单质反应， 生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的是（）A .简单离子半径大小为 YvXvZB Y 和 Z 的氢化物溶于水，所得溶液均呈酸性C. W 与 Z 均只有两种的含氧酸D 工业上电解熔融 Y2X 制备单质 Y70下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是（）3537A .17CI与17CI得电子能力相同B .由于 HCI 水溶液的酸性强于 H2S 水溶液的酸性，因此氯

32、的非金属性强于硫A 酸性： HClHFC .碱性：KOHNaOH65下列排列顺序错误的是（）A .酸性 H2SQ3VHPQvHSQvHCIQC .稳定性 SiH4 NH H2OHFB .金属性：NaMgD .热稳定性：HCIHBrB .碱性 Ca(OH)2 Mg(OH AI(OH)3D .半径 O2- F M+ Al3+试卷第18页，总 24 页C. C、s2、Ca、K+半径逐渐减小D 金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强71 下列性质变化规律判断正确的是（）A .金属性：Li Na K Rb CsB .稳定性：CH4 NH HO HFC .还原性：F CBrD .酸性：HfeS

33、iOsVHPQvHLSQvHCIO472 下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是（）HCI 的稳定性比 H2S 强 HCIO 的酸性比 H2SO4强 CI2能与 Na2S 反应生成 SC|2与铁反应生成 FeCl3,而 S 与铁反应生成 FeSA .B .C.D .73下列事实不能用于判断金属性强弱的是（ ）A 金属间发生的置换反应B1 moI 金属单质在氧化还原反应中失去电子的多少C 金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D 金属元素的单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度74 .同一短周期有 X、Y、Z 三种元素，已知其气态氢化物分别是 HX、H2Y、ZH3,则下列 判断错

34、误的是 （）A .热稳定性：HXH2YZH3B .原子序数：XYZC .酸性:H3ZO4H2YO4HXO4D .非金属性：XYCA78 .如图所示为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、W 的说法中,正确的是（）YXWzA元素 X 的最低化合价的绝对值与其最高化合价之和为8B .最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2WO4HZO4C .气态氢化物的稳定性:H2YH2WD .原子半径：ZWYX79 短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的最外层电子数是最内层电子数的3 倍。下列判断正确的是（）XYZwA .原子半径：WZ Y XB. X 的氢化物于水

35、形成的溶液呈碱性C .最简单气态氢化物的热稳定性：Z WD.Y 元素的最高价氧化物的水化物不与强碱反应80 .下列叙述能证明金属 A 的金属性比金属 B 强的是（）A. A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少试卷第20页，总 24 页B A 原子的电子层数比 B 原子的电子层数多C.ImolA 从稀硫酸中置换的氢气比ImolB 置换的氢气多D常温下，A 能从冷水中置换出氢气，而B 不能81 .下表是元素周期表的一部分，请回答:族周期I AII AIII AIV AV AVI AVII A01234(1)_ 元素的原子结构示意图为;元素的名称为_ ;(2)在这些元素中，化学性质最活泼的

36、金属元素是_(填元素符号，下同)，最不活泼的元素是 _ ;原子半径最小的元素是 _ ;(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式，下同);具有两性的是_。82 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：、! Ac11EA11IAVAVIAVHA23r评卷人得分、填空题试卷第21页，总 24 页请按要求回答下列问题：(1)_ 元素的原子结构示意图。由、两种元素组成的化合物试卷第22页，总 24 页是_ 化合物（填 共价”或 离子”）（2）元素、两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式_ ; 一种离子化合物的化学式 _（3）_ 三种元素的离子半径由大到小

37、的顺序是 _（填离子符号）。（4）和两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是_ （填化学式）。（5）_元素的气态氢化物和元素的气态氢化物更稳定的是 _ （填化学式）。（6）元素的最高价氧化物对应的水化物与元素的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为_83. A、B、C 三种元素的原子序数依次为 a、b、c ,它们的离子 An+、Bn-、Cm-具有相 同的电子层结构，且 n m，则 a、b、c 由大到小的排列顺序是 _。离子半径由大到小的排列顺序是 _（用离子符号表示）。84. （1）元素周期表有 _个横行、_个周期，每一周期中元素原子的_ 相同，从左到右原子半径依次 _ （填增大”

38、或减小”、 核 对外层电子的引力逐渐 _（填 增强”或 减弱”）、元素失电子能力逐渐 _（填增强”或 减弱”、）元素的非金属性 _（填增强”或 减弱”、）阴离子的还原性_ （填增强”或减弱”、）最高价氧化物对应水化物酸性 _ （填增强”或减弱”、）气态氢化物的稳定性 _ （填 增强”或 减弱”；（2）元素周期表有 _纵列、_个族，第WA 族处在第 _列，同一主族从上到下，元素的金属性依次 _ （填增强”或减弱”、）元素失电子的能力_ （填 增强”或 减弱”、）阳离子的氧化性 _（填 增强”或 减弱”、）最高价氧化物对应水化物酸性 _（填增强或减弱”。85.元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元

39、素周期表的一部分（1-36 号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：试卷第23页，总 24 页（1）_D 代表的元素处于常见元素周期表的位置是第周期_ 族。元素 F、G、I、K、M 的原子半径由大到小的顺序是 号表示）。(3)_B、F、G 三种元素三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是 _ (填化学式)。86同一周期的主族元素，从左到右，电子层数 _，最外层电子数逐渐 _,非金属性逐渐 _。同一主族的元素，从上到下：非金属性逐渐 _。87碱金属元素原子最外层的电子都是个，在化学反应中它们容易失去 _ 个电子，碱金属元素中金属性最强的是 _ ，原子半

40、径最小的是 _ 。卤素原子最外层的电子都是 _个，化学反应中它们容易得到 _ 个电子，在卤族元素中非金属性最强的是 _ ，原子半径最小的是 _。88 下表是元素周期表的一部分，回答下列问题:族周期IA0-二二三?(1)_写出、两种元素的名称： 、。(2)_ 这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 _ (填化学式，下同);能形成两性氢氧化物的元素是 _(填元素符号)。评卷人得分89 X、Y、Z、Q、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：气体YX3能使润_ （用元素符试卷第24页，总 24 页湿的红色石蕊试纸变蓝， Z 和 X 在同一主族，Q 原子的最外层电子数是其周期序数的 2

41、 倍。回答下列问题：(1)_Q在兀素周期表中的位置为, YX3的电子式为 _ (用兀素符号表示)。(2)_X、Y、Z 原子的半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。(3)X2Q与 Y 的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应会生成Q 单质，试写出该反应的 化学方程式。(4)_能证明 R 的非金属性比 Q 强的实验事实是(填字母序号)。a. R2与 H2化合比 Q 与 H2化合容易，且 HR 的稳定性比 H2Q 强b. H2Q 的水溶液中通少量的 R2气体可置换出单质 Qc. HR 的水溶液酸性比 H2Q 的水溶液酸性强试卷第25页，总 24 页(5)_气体 YX3在水中的溶解性特别大的原因是_。90

42、 下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。adfbaeh请回答下列问题：(1) 以上元素中，原子半径最大的元素是(用元素符号表示) _。(2) g 与 b 可形成离子化合物 b2g，试写出它的电子式_。(3) e、f、g 三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为(用化学式表示)_(4) 使用 a 和 g 单质组成的燃料电池，具有高能、轻便和不污染环境等优点。该电池反应为_。(5) d、e 两种元素形成的化合物为(用化学式表示)_ ,硬度很大。91 有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如表所述：元糸结构、性质等信息X构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典

43、型的温室气 体Y短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该单质与冷水剧烈反应Z与丫同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性M海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程 中常用的消毒剂和杀菌剂(1) X 元素在周期表中的位置_ ;其相对分子质量最小的气态氢化物常用作 _(2) 用电子式表示 X 最高价氧化物的形成过程 _。(3) Y 的最高价氧化物对应水化物的电子式 _ 。(4) Z 的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，写出反应的化学方程式为试卷第26页，总 24 页(5)_ 举出实例说明 M 的非金属性比 X 强：试卷第27页，总 24 页92 几种短周期元素的原子

44、半径及主要化合价如下表兀素代号XYZMRw原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.1430.077主要化合价+1+6 -2+5-3-2+3+4 -4已知：X 是短周期中最活泼的金属，且与R 同周期。请用相应的化学用语或者化学符号回答下列问题。（1） R 在元素周期表中的位置为 _。（2） X 与 M 按原子个数比 1： 1 构成的物质的电子式为 _;所含化学键类型_ 。（3） X+、Y2-、M2-、R3+离子半径大小顺序为 _ （用离子符（4）请用电子式表示 WY2的形成过程 _。93 AB、C、D 都是短周期元素，原子半径： DCAB 已知：A、B 同周期，A、C 处 于同

45、一主族；C 原子核内的质子数等于 A B 原子核内的质子数之和； C 原子最外层电子 数是 D 原子最外层电子数的 3 倍。试回答：（1）写出元素的名称：_ A。写出由 B D 组成的两种化合物的电子式分别为： _ 、_。（3）_A、 C 的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是 _（写水化物的分子式）。（4）写出 C 的氧化物与 D 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式94 现有 10 种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素.ABCDEFGHIJ原子半径（1010m）0.741.601.521.100.991.860.750.821.020.037最高或最低化+2+1+5+7+

46、1+5+3+6+1试卷第28页，总 24 页合价-2-3-1-3-2回答下列问题:(1)_ G 在元素周期表中的位置 _， 若H 的一种同位素中子数为 5,则其原子符号是 _B 元素的离子结构示意图是 _ ，A 与 B 分别形成的简单离子半径大小关系为 _(用离子符号表示 ).化合物 F2A2的电子式是： _.(3) 用电子式表示 F2I 的形成过程： _ ;(4) F 与 J 形成的化合物与水反应放出气体的化学方程式为 _ .95 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W 四种元素的原子序数之和为 32,在周期表中 X 是原子半径最小的元素，Y、Z 左右相邻，Z、W 位于同主族。M

47、元素与 X 同主族，与 W 同周期。(1) Z、M、W 三种元素离子半径由大到小的顺序是 _(填相应的离子符号)。(2) 用电子式表示 M2W 的形成过程 _(3) 由 M、Z 两元素形成的原子个数比为1 : 1 化合物的化学键类型是 _由 X、 Y、 Z、 W 四种元素组成的一种盐 A， 已知： ImolA 能与足量 NaOH 浓溶液 反应生成标准状况下 22.4L气体。A 能与盐酸反应产生气体B，该气体能与溴水反应。写出 A 的化学式 _，该气体 B 与溴水反应的离子方程式 _。评卷人得分96 .有 A、B、C、D、E、F、G7 种元素，试按下述所给的条件推断：1A、B、C 是同一周期的金

48、属元素， 已知原子核外均有 3 个电子层，A 的原子半径在所属周期中最大且原子半径 ABC ;2D、E 是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD 和 HE，在室温时，D 的单质是液体，E 的单质是固体；3F 的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；4G 是除氢外原子半径最小的主族元素(1) A 的名称是 _，B 位于周期表中第 _ 周期_族, C 的原子结构示意图是(2)_ E 的单质颜色是。(3)A 元素与 D 元素形成的化合物的电子式是 _试卷第29页，总 24 页(4)_ G 的单质与水反应的化学方程式是。(5)_ F 的元素符号是。(6)在上述七种元素中，最高价氧化

49、物对应的水化物碱性最强的是_ (填化学式,F 同)，酸性最强的是 _ ，气态氢化物最稳定的是 _。(7)将 C 的氧化物对应的水化物投入到 A 的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式评卷人得分97 . (1)甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。(实验室提供的试剂：NaBr 溶液、Nal 溶液、新制的氯水)写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。实验步骤实验现象实验结论及离子方程式甲离子方程式甲乙结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为 Cl2 B2 I2乙2评价甲同学设计的实验方案的合理性是 _ (填字母)。A.非常合理B.部分合理

50、C.完全不合理3补充和完善上一题中若选 A,则此项不用再作答，若选 B 或 C,则完成实验还需要的试剂是_。(2)乙同学验证了“酸性：H2SQ H2CQ”，能否得出“非金属性：S C ”的结论？ _ (能或否)。98 某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。试卷第30页，总 24 页so,畀商rftm, X奔锻AEJr D实验操作步骤：I打开弹簧夹 1 关闭弹簧夹 2，并打开活塞，滴加盐酸。n.A 中看到白色沉淀时，关闭活塞。请回答：(1) 仪器 a 的名称：_。(2) 通过步骤I、n得知盐酸具有的性质是 _ (填字母)。A 挥发

51、性B 还原性C .氧化性 D 酸性C 装置的作用是 _, X 是_ (写化学式)。(4)_ 为了验证碳的非金属性强于硅，步骤n中未写的操作和现象是 _ , D 中反应的化学方程式是_。99 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验.I.(1)将钠、钾、镁、铝各 1mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： _与盐酸反应最剧烈； _与盐酸反应产生的气体最多。(2)向 Na2S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明 Cl 的非金属性比 S 强，反应的离 子方程式为。n 禾 U 用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律(3)_ 仪器 B 的名称为 _ ，干燥管

52、D 的作用为。(4)若要证明非金属性：Cl I，则 A 中加浓盐酸，B 中加 KMn04( KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到 C_的现象，即可证明，从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_ 溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：NCSi，则在 A 中加硝酸、B 中加碳酸钙，并在两装置间加一个除去挥发出来的 HNO3的装置，C 中加_ 溶液观察到 C 中溶液白色沉淀，即可证明。100 某化学兴趣小组，利用如图所示装置探究元素非金属性强弱的变化规律。试卷第31页，总 24 页（1） 仪器 A 的名称为 _，干燥管 D 的作用是_。（2） 实验室

53、中现有药品 Na2S、浓盐酸、稀硫酸、MnO2,请选择合适药品设计实验探究氯和硫的非金属性强弱（必要时可以加热，图中省略）：1装置A中所装药品为_ 。2装置 C 中的实验现象为：有淡黄色沉淀生成，该装置中的化学反应方程式为3_ 根据该实验探究出的结果， 可知HCI 的稳定性比 H2S 的稳定性_。（填 强”或 弱”）（3）若要探究硫和碳元素的非金属性强弱，B、C 中所装药品分别为 Na2CO3固体、澄清石灰水，则 A 中反应的离子方程式为 _ ，观察到 C 装置中的现象为 _答案第1页，总 52 页参考答案1. D【解析】【分析】X、Y、Z 最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，肯定存在A

54、I(OH)3,则 X 为 Na ,Y 为 AI，且 X、Y、Z 原子最外层电子数之和等于 X 的原子序数，X 的原子序数为 11,最外 层电子数为 1， Y的最外层电子数为 3，贝 U Z 的最外层电子数为 7， Z 应为 Cl， T 与 Z 属于 同一主族，T 为 F,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题。【详解】根据上述分析可知 T 是 F, X 是 Na, Y 是 Al , Z 是 CI。A. F、Na、Al 对应的简单离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，因此简单离子半径大小顺序：TrxrY, A 错误；B. F 的最高价为 0, CI 的最高价为+

55、7 价，B 错误；C. Y 为 AI，在室温下遇浓硫酸，会被硫酸氧化在金属表面产生一层致密的氧化物薄膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化反应，不是不发生反应，C 错误；D. Na、AI 为活泼金属，用电解法冶炼，D 正确；故合理选项是 D。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的关系，根据原子结构明确元素种类为解答该题的关键，注意把握原子结构特点以及元素周期律的递变规律，为解答该题的关键。2.B【解析】【详解】A. 同周期元素从左到右，非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF H2ONH,第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCIH2SPH,故 A正确；B.

56、氨分子间能形成氢键， 所以VA族元素氢化物的沸点顺序也是 NHAsH PH，故 B 错误；C. 同主族元素从上到下，金属性增强，在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，故 C 正确；D. 同主族元素性质相似， AgCI 为不溶于稀硝酸的固体， AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸，故D 正确，答案选 Bo答案第2页，总 52 页3.A【解析】【详解】CI2能与 HbS 反应生成 S,Cl2氧化性大于 S,可以说明氯元素的非金属性比硫元素强，故选；受热 H2S 能分解，HCI 则不能，HCI 比 H2S 稳定，可以说明氯元素的非金属性比硫元素强， 故选；单质硫可在空气中燃烧，CI2不能，

57、可燃性不能证明非金属性强弱，故不选；最高价氧化物的水化物的酸性强弱可以证明非金属性强弱，但无氧酸的酸性不能证明非金属性强弱，故不选；答案选 A。【点睛】一般根据非金属元素对应离子的还原性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物的酸性、单质之间的置换反应等来比较非金属性。4.B【解析】【详解】A . NH3、PH3、AsH3的相对分子质量逐渐增大，与图示曲线不相符，故A 错误；B 元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性N P As，所以氢化物的稳定性随着原子序数增大而减弱，故 B 正确；C .氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点最高，所以沸点高低顺序是 NH3、ASH3

58、、PH3，故 C 错误；D 原子半径越大，R-H 键长越长，原子半径 NvPvAs,所以键长由短到长的顺序为 NH3、PH3、ASH3，故 D 错误；答案选 B。【点睛】本题的易错点为 C,要注意氨气分子间能够形成氢键。5.C【解析】【分析】A、B、C、D、E、F 为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A、C 能形成两种液态化合物 A2C 和 A2C2，该液态化合物分别为 H2O 和 H2O2,贝 U A 为 H 元素，C 为 0 元素；A、D 同主族，则 D 为Na 元素；E 元素的周期序数与主族序数相等，应为第三周期，处于川 A 族 元素，故 E 为 Al 元素；A、B、C、答案第3页，总

59、 52 页D、E 的质子数之和为 39，设 B 的原子序数为 x，则有 1+x+8+11+13=39，x=6，所以 B 为碳元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A 为 H 元素，B 为碳元素，C 为 0 元素，D 为 Na 元素，E 为 Al 元素。A D 为 Na,为短周期原子半径最大的元素，H 为原子半径最小的元素，则原子半径r(D)r(F)r(A)，故 A 正确；B Na2O2由钠离子与过氧根离子(O22-)构成，阳离子和阴离子个数比为2 : 1, Na20 中阳离子和阴离子个数比也为 2 ： 1,故 B 正确；C 气体存在的温度和压强未知，不能确定生成气体的体积，故C 错误；D

60、由 A、B、C 三种元素组成的 18 电子微粒可为 CH30H，为甲醇，能够被氧气氧化，故 D 正确；答案选 C。6.B【解析】【详解】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，则 X 为 C 元素，X、Y 的核电荷数之比为 3:4,则 Y 为 O 元素，W-的最外层为 8电子结构，W 为 F 元素或 Cl 元素，金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则 Z 为 Na 元素，W 只能是 Cl 元素。A . X 与 Y 形成的化合物有 CO 和 CO2, Z 的最高价氧化物的水化物是NaOH , CO 与 NaOH