高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类水解教案（2） 鲁科版选修4

1、水 溶 液课题名称水溶液课 型新 课课 时总2课时之第1课时时间教学目标知识与技能（1）理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。（2）使学生了解溶液的酸碱性和c(H+)、c(OH-)及pH的关系。过程与方法（1）通过对水的离子积相关数据的分析，加深对离子积常数的认识。（2）通过对水的电离平衡的分析，提高学生分析问题的解决问题的能力。情感态度价值观通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾对立统一的辩证关系。教学重点、难点水的离子积常数教学方法、手段实验、探究，合作学习教师活动学生活动设计意图听写并提问：1、电离方程式：HCl NH3H2ONaOH CH3COOH 2、（1）什么是电

2、解质与非电解质？（2）什么是强电解质与弱电解质？（3）溶液导电的根本原因？思考，回答问题。复习相关内容，为本节课的学习作知识储备。设问：纯水能导电吗？观看实验操作动画，根据现象，回答问题。引出新课。提出问题：为什么水会导电？结合复习提问的内容回答问题。利用学生对溶液导电性的认识，迁移到水的电离上。突破水的电离这一事实。小结：纯水是可以电离的，但电离的程度不大。所以水是一种弱电解质。教师活动学生活动设计意图板书：一、水的电离1、电离方程式H2O   H+ + OH- 做笔记设问：总结水电离的特点？根据实验动画并结合化学键的知识回答问题。提高学生分析问题解决问题的能力。板书：2、特点 正

3、反应吸热 电离程度小做笔记为影响水的电离作铺垫设置问题：根据水电离的特点，分析水电离的影响因素。思考，分组讨论，回答问题。提高分析问题解决问题的能力，并对旧知识加以运用与升华。板书：影响水电离的因素：温度 浓度记笔记设疑：纯水中H+与OH大小有何关系？（提示：从定量的角度分析）聆听，做笔记。利用水的电离平衡进行分析，得出H+=OH-，加深对水电离的理解，并问后面解题作铺垫。结合水的电离，运用化学平衡常数的相关知识，推导水的离子积常数。聆听板书：二、水的离子积常数1、Kw= H+·OH-2、注意：水的离子积（Kw）不仅适用于纯水，也适用于其它稀的水溶液。做笔记。让学生自己指导水电离出的

4、c(H+)、 c(OH-)的乘积是一个常数。设疑：在酸性溶液中，水的离子积常数如何表示？视学生基础将问题分解为：在盐酸溶液中，氢离子来源于哪些物质？氢氧根离子来源于哪些物质？水的离子积如何表示？分组讨论强化水的离子积常数理解，使学生理解水的离子积不仅适用于纯水，也适用于任何水溶液。 酸性溶液：Kw= H+水+ H+·OH-水 当H+酸>100 H+水时，忽略掉H+水 碱性溶液：Kw= H+水·OH-碱+OH-水 当OH-碱>100 OH-水时，忽略掉OH-水练习：常温下，浓度为1×10-5mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的H+是（ ）A 10-5m

5、ol/L B 10-7 mol/LC 10-8mol/L D 10-9mol/L计算，回答问题。使学生对 Kw有一个感性认识并初步感知Kw的应用，为pH计算打下基础。设疑：根据表P3-1-1中的数据，找出水的离子积常数与温度的关系。总结寻找规律培养学生分析数据解决问题的能力。条件移动方向电离程度KW加热   加酸  加碱   帮助学生完成上述表格。思考并回答问题提高学生分析问题解决问题的能力。投影P76 交流研讨设问：由表中数据能找出什么规律？通过阅读、思考、分组讨论解决问题。设置开放式的问题，一可以将思考容量增大

6、；二则培养学生从杂乱的数据中获取关键信息。板书：三、溶液的酸碱性与pH 1. c(H+)>c(OH-) 酸性 c(H+)<c(OH-) 碱性 c(H+)=c(OH-) 中性记笔记初步了解溶液的酸碱性与离子浓度的关系。练习：由水电离出来的氢离子浓度为1.0×10-12 molL-1的溶液显（ ）A 酸性 B 碱性 C 中性 D 可能显酸性也可能显碱性思考，回答问题。使学生对溶液的酸碱性与H+和OH-的关系有更深的理解。讲授溶液酸碱的表示方法：pH板书：2.pH = - lg H+3. 25时pH=7 中性pH<7 酸性pH>7 碱性聆听，记笔记设问：pH=7的溶液一定显中性吗？思考讨论，回答问题。加深对pH的理解通过练习巩固本节重点总结 定性分析：水的电离及影响因素一、水的电离 定量分析： Kw及其有关的计算 H+ 、 OH-二、溶液的酸碱性 pH一、水的电离1、电离方程式：H2O   H+ + OH- 2、特点（1） 电离程度小 （2）吸热过程3、影响水电离的因素（1）温度 （2）浓度二、水的离子积常数1、Kw= H+·OH-2、特点：（1）也适用于其它稀的水溶液 （2）只与温度有关