与量有关的离子方程式书写

1、与“量”有关的离子方程式书写麻城市第二中学 湖北438307董导跃离子反应方程式是最基本和最重要的化学用语之一。 从近几年高考试题看， 与 “量”有关 的反应成为考查的热点， 而学生一遇到与 “量”有关的问题时往往出错的几率比较高， 原因是 搞不清楚产物是什么。 对于反应物相对量不同， 产物不同， 离子方程式也不同的离子方程式 的书写是中学生学习的一个难点问题， 这类反应往往存在两个或两个以上的离子反应， 有的 几个离子反应同时发生，有的有先后顺序， 但写离子方程式时， 只能用一个离子方程式表示。 根据我多年的教学实践，我总结了一套“ 1mol法，为此我将近几年高考题中经常涉及与量有 关的一些

2、离子反应考点进行收集、整理、归类如下，供高三学生复习时参考。“1m ol 法的基本原理是：将相对量较少的反应物的物质的量定为1mol，另一种反应物要多少取多少。一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应 反应特点：这类反应生成的产物可与过量的某种反应物继续发生反应。例 1、向 AlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液至过量，其离子反应分步写3+-(1) Al +3OH=AI(OH)3J(2)AI(OH)3+OH=AIO2+2H0分析：反应物中 AlCl3少量，设 AlCl3为 1mol, NaOHt 量，贝 U 1mol AlCl3在(1)式中需 3 molNaOH 生成 1mol Al(OH

3、)3，在(2)式中 1molAI(OH)3需 1mol NaOH 因此 1mol AlCl3共需 4 molNaOH 其离子反应一步完成为：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O例 2、向 NaAIQ 溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写-+3+(1)AlO2-+H+H2O=Al(OH)3J(2)Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O分析：反应物中 NaAIQ 少量，设 NaAIQ 为 1mol，盐酸足量，则 1mol NaAIO?在(1)式中 需 1mol 盐酸，生成 1mol AI(OH)3，在(2)式中 1mol AI(OH)3需 3mol 盐酸，因此 1mol NaAIQ 共需

4、 4 mol 盐酸，其离子反应一步完成为：AlO2-+4H+=Al3+2H2O例 3、向 NaAIQ 溶液中通人 CO 气体至过量，其离子反应分步写- 2- 2- -(1)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3J+CO32-(2)CO32-+CO2+H2O=2HC3O-分析：反应物中 NaAIQ 少量，设 NaAIQ 为 2mol, CO 足量，则 2mol NaAIO?在(1)式中需2- 21mol CO2,生成 2mol AI(OH)3和 1mol CO3-，在(2)式中 1mol CO3-需 1mol CO2, 因 此 2mol NaAlO2共需 2 mol CO2，其离子反应

5、一步完成为：AIO2+CO+2H2O=AI(OH)3J+HCO例 4、向 NCO 溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写(1)CO2-+H+=HCO(2)HCO+4=COf+HO分析：反应物中 NaCO 少量，设 NCO 为 1mol，盐酸足量，则 1mol NazCO 在(1)式中需1mol 盐酸，生成 1mol HCO，在(2)式中 1mol HCO 需 1mol 盐酸，因此 1mol NCO 共需2mol 盐酸，其离子反应一步完成为：CO2-+2l4=COf+HO此类反应常见的有：多元弱酸与碱反应多元弱酸的酸酐与碱反应 多元弱酸的正盐与酸反应铝盐(或明矶)与强碱反应：偏铝酸盐与强酸反

6、应：硝酸银溶液与氨水反应。二、酸式盐与“量”有关的离子方程式反应特点： 此类反应中至少有一种反应物的阴阳离子都参加离子反应，且几种离子间的反应同时进行， 生成沉淀和水。 一般书写量不足的物质发生的离子反应，其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合， 而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不 一定要与它的化学式相符合。 即以不足量物质实际参加离子反应的离子完全反应为基准，同足量物质反应来书写离子方程式。例 1、向足量的 NaHC 歸液中逐渐滴入澄清石灰水(1)OH+HCO3= CO3+H2O(2)CO3+ Ca =CaCO3J分析：反应物中 Ca(OH)2少量，设 Ca(OH)

7、2为 1mol, NaHCO 足量，贝U1molCa(OH)2完全电离2+ - - - 2-生成 1mol Ca 和 2mol OH，在(1)式中 2mol OH 需 2mol HCO，生成 2mol CO-和 2mol HO,在(2)式中 1mol Ca2+需 1mol CO?，生成 1mol CaCQ 沉淀，其离子反应一步完成为：Ca2+2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3J+CO32-例 2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHC 昭液(1)OH-+HCO3-= CO32-+H2O(2)CO32-+ Ca2=CaCO3J分析： 反应物中 NaHCO 少量， 设 NaHCO 为 1m

8、ol, Ca(OH)2足量， 则 1mol NaHCO 完全电离生 成 1molHCO 和 1mol Na+，在(1)式中 1mol HCO 需 1mol OH，生成 1mol CO2-和 1mol HaO, 在(2)式中 1molCO2-需 1mol Ca2+，生成 1mol CaCO 沉淀，其离子反应一步完成为：HCO+Cf+OH=HO+CaCQ例 3、向足量的 NaHSO 溶液中逐渐滴入 Ba(HCO)2溶液分析：反应物中 Ba(HCO)2少量，设 Ba(HCO)2为 1mol, NaHSO 足量，贝U1mol Ba(HCG)2完全 电离生成 2mol HCO3-和 1mol Ba2+,

9、 NaHSO 完全电离生成 H+, SO42一和 Na+，因此 2mol HCQ-+ 2+ 2-需 2mol H，生成 2mo CO2和 2mol H2O, 1mol Ba 需 1mol SQ-，生成 1mol BaSO4沉淀，其 离子反应一步完成为：2HCO+Ba2+2H+SQ2-=2H20+2COf +BaSOj例 4、向足量的 Ba(HCO)2溶液中逐渐滴入 NaHSO 溶液分析：反应物中 NaHSO 少量，设 NaHSO 为 1mol, Ba(HCO)2足量，则 1mol NaHSO 完全电离 生成1mol H+, 1mol SQ2-和 1mol Na+, Ba(HCO)2完全电离生成

10、 HCO 和 Ba2+，因此 1mol需1mol HCO-，生成 1mo CO2和 1mol H2O, 1mol SO42-需 1mol Ba2+,生成 1mol BaSQ 沉淀，其 离子反应一步完成为：l4+SO2-+HCO+Ba2+=HO+COf +BaSOj此类反应常见的有：(1 )向足量的 NaHCO 溶液中逐渐滴入澄清石灰水(2)向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO 溶液(3 )向足量的 NaHSO 溶液中逐渐滴入 Ba(HCO)2溶液(4 )向足量的 Ba(HCO)2溶液中逐渐滴入 NaHSO 溶液(5 )向足量的 Ca(HCG)2溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液(6 )向足量的

11、NaOH 溶液中逐渐滴入 Ca(HC(3)2溶液(7) 向 NaHS 储液中逐渐滴入 Ba(OH)2溶液至沉淀完全(8) 向 NaHS 歸液中逐渐滴入 Ba(OH)2溶液至中性(9 )向足量的 NHHCO 溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液(10 )向 NHHCO 溶液中加入过量 NaOH 溶液并加热三、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应 反应特点： 此类反应中， 反应物的阴阳离子都能被氧化 (或还原) ，但当氧化剂 (或还原剂) 不足时，符合氧化还原反应的先后原则，即还原性(或氧化性)强的先反应。例 1、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：由于氯气

12、是一种强氧化剂，而溴化亚铁溶液中的Fe2+和 Br-又具有比较强的还原性，其还原性 Fe2+Br-。因此将氯气通入一定量的溴化亚铁溶液时，可先把Fe2+氧化成 Fe3+，只有当氯气把 Fe2+全部氧化成 Fe3+后，Br-才能被氧化成 B、。也就是说，在书写这两种物质 发生反应的离子方程式时，一定要注意氯气的量。(1)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(2)2Br-+Cl2=2Cl-+Br22+ -a、 Cl2过量时即当 n(FeBr2)：n(CI2)=1:1.5 时，Fe、Br-均被 Cl2氧化，分析：反应物中 FeB2少量，设 FeB2为 2mol, Cl2足量，则 2mol FeBr2

13、完全电离生成 2mol Fe2+和4mol Br-，因此 2mol Fe2+需 1 mol Cl2，生成 2mol Fe3+和 2mol Cl-, 4mol Br-需 2mol Cl2生成 2molBr2和 4mol Cl-，因此 2mol FeBr2共需 3mol Cl2，其离子反应一步完成为：2+-3+-2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br22+b、Cl2不足时即当 n(FeBr2):n(CI2)=1：0.5 时，只有 Fe 被 Cl2氧化，分析：反应物中 Cl2少量，设 Cl2为 1mol, FeBr2足量，则只有 Fe2+被 Cl2氧化，1mol Cl2只能氧化2m

14、olFe2+,生成 2mol Fe3+和 2mol Cl-，其离子反应一步完成为：2+3+-2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2+ -c、当 n(FeBr2):n(CI2)=1:1 时，Fe 全部被 Cl2氧化，Br-部分被氧化，分析：反应物中 Cl2对(1)式过量对(2)不足，设 Cl2为 2mol, FeBr2为 2mol,则 2mol FeBr?完全电离生成 2mol Fe2+和 4mol Br-，因此 2molFe2+需 1 mol CI2，生成 2mol Fe3+和 2mol Cl-, 剩余 1mol Cl2只能氧化 2mol Br-，生成 1mol Br2和 2mol Cl-，其

15、离子反应一步完成为：2+-3+-2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2此类反应常见的有：FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：因 l-Fe2+(还原性)故 Cl2在氧化 Fel2溶液时，I-先被氧化，其次是 Fe2+被氧化。a、Cl2过量时即当 n(Fel2):n(CI2)=1:1.5 时，I-、Fe2+均被 Cl2氧化，发生下列反应2+-3+-2Fe +4I-+3CI2=2Fe +6CI-+212b、CI2不足时即当 n(Fel2):n(CI2)=1:1 时，只有 I-被 Cl2氧化，发生下列反应;c、当 n(Fel2)：n(CI2)=4:5 时，I-

16、全部被 Cl2氧化，Fe2+部分被氧化，发生下列反应；2Fe+8I-+5Cl2=2Fe +10CI-+4l2J四、混合顺序不同，即引起“量”不同，则离子反应也不同例 1、向 NaOH 溶液中逐渐滴入 Mg(HCOh 溶液至沉淀完全分析：反应物中 Mg(HCO2少量，设 Mg(HCG)2为 1mol，NaOH 足量，贝U1mol Mg(HCQ)2完全 电离生成 2mol HCO 和 1mol Mg，因此 2mol HCO 需 2mol OH，生成 2 mol CO-和 2mol HaO, 1mol Mg 需2mol OH,生成 1mol Mg(OH)2沉淀，其离子反应一步完成为：Mg+2HCO+

17、4OH=2O+Mg(OH)J+2CCT例 2、向 Mg(HCO2溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液至沉淀完全分析：反应物中 NaOH 少量，设 NaOHmol, Mg(HCO)2足量，贝UMg(HCO)2完全电离生成 HCQ-和Mg，因此 2mol OH 需 1mol Mg，生成 1mol Mg(OH)2沉淀，其离子反应一步完成为：2OH+Md+=Mg(OH)4此类反应常见的有：(1 )向 AgNO 溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止离子方程式：Ag+NH.H2O=AgOH +NH+-AgOH+2NHhO=Ag(NH)2 +OH+2HO(2) 向氨水中逐滴加入 AgNO 溶液，则发生下列反应离子

18、方程式： Ag+2NH.H2O=Ag(NH3)2+2HO(3) 向明矶溶液中逐渐滴入 Ba(OH)2溶液使 SQ2-恰好完全沉淀。3+2-2+ _ _离子方程式： Al +2SQ_+2Ba +4OH=2BaSOj +AlO2_+2H2O(4) 向 Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矶溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生3+2_2+_下列反应。离子方程式：2Al +3SQ_+3Ba +6OH=3BaSOj+2Al(OH)3J21+ Cl2=2CI +12J综上所述，在书写这一类离子反应方程式时，只要注意题给条件，理清反应过程， 正确确定产物，出错的几率会降到最低。同时用这种方法书写离子方程

19、式， 有利 于学生突破难点，准确地写出正确的离子方程式。鱼知一父养十子，十子养一父。在这个美好的时代，中华很多的美德都在逐渐消失，做子孝为天，但是总有一些人，自己活在天堂，硬生生的把父母扔进地狱。水恩，乃幸福之源也。鱼离不开水，人离不开亲人和朋友，当你处于逆境和灾难时，帮助你一臂之力，渡过难关的人，都是你的亲人和朋友。吃水不忘挖井人，度过苦难，不能忘记援助过你 的人。知恩图报，善莫大焉。一个人要想获得幸福，必须懂得感恩。生活需要一颗感恩的心来创造，一颗感恩的心需要生活来滋养。一饭之恩，当永世不忘。顺境里给你帮助的人，不能全部称作朋友，但是能够在你逆境时依然愿意援助你，走出困境的人，一定是你要用

20、一生去感谢和珍惜的人。唐代李商隐的晚晴里有这样一句诗：天意怜幽草，人间重晚晴。久遭雨潦之苦的幽草，忽遇晚晴，得以沾沐余辉而平添生意。当一个人闯过难关的时候，一定要记住那些支撑你，陪你一起走过厄运的朋友和亲人，这个世界谁也不亏欠谁，帮你是情分，不帮你是本分。如古人所说：淡看世事去如烟，铭记恩情存 如血。学会感恩父母养育之恩，学会感恩朋友的帮助之情，生活里做一个有情有义的人。你要知道，父母，永远是你最亲近的人，是最爱你的人，不管他们的方法怎么错误？可是爱你的心，都是一样的。千万不要因为自己一时的私心，而忘记感恩。我们常常希望别人都对自己有情有义，可是想得到别人你真情，首先你必须先付出真情。你帮助别人，不要记在心里，别人帮助你，你要懂得感恩和感动，而不是当做理所当然。你要知道别人帮你是情分，不帮你是本分。侍父母，要孝顺，对朋友，要真诚。不管你生活的精彩或者混沌