石景山区2018—2019学年第一学期高三期末化学试卷

1、石景山区2021 2021学年第一学期高三期末试卷化学考 生 须 知1 .本试卷分为选择题和非选择题两局部,总分值 100分.测试时间100分钟.2 .在做题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号.3 .请将答案填在做题纸的相应位置.可能用到的相对原子质量： H-1 C -12 N -14 O -16 Fe -56第I卷选择题共42分本局部共14个小题,每题3分,每题只有一个选项符合题意C.紫砂壶D.汽油B.力口热法炼汞：2HgO=2Hg+O高温D.火法炼铜：CS+O=2Cu+SO1 .以下生活用品的主要成分属于有机高分子的是A.棉袜子B.明研2 .以下仪器主要用于“冷凝的是/B.i3,以下常见

2、金属的冶炼原理不合理 的是A.复原法炼铝：3H2+Al 2Q=2Al+3HO 高温C . 铝热法炼铁：FeQ+2Al=2Fe+AbO 4,以下有关元素周期律的表达正确的选项是A,原子半径：Mg O,离子半径：Md+ C2B. $和$6属于第1人族元素,H2so的酸性强于HSeOC.结合质子水平：S ClD. Na Mg A1三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强5.食盐、蔗糖、醋酸、84消毒液主要成分为 NaClQ、洁厕灵主要成分 为盐酸等是灾后经常使用的物质,以下有关说法或化学用语正确的选项是A.食盐中阴离子的结构示意图:B.蔗糖和醋酸都是弱电解质高三化学期末试卷第1页共18页C. 8

3、4消毒液显碱性的原因：ClOT+HO=HClO+OHD. 84消毒液和洁厕灵不能混用的主要原因是发生酸碱中和反响高三化学期末试卷第2页共18页6.水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如下,以下说法不正命.的是A.由水杨酸制冬青油的反响是取代反响B.冬青油苯环上的一氯取代物有 4种C.可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否混有水杨酸D.相同物质的量的冬青油和阿司匹林消耗NaOH勺物质的量相同7.从海水的母液中提取金属镁的一种工艺流程如下：以下说法不正确.的是A.步骤沉镁可参加石灰乳B.步骤脱水时,在空气中加热 MgC2 - 6HO得到MgC2C .步骤中镁在阴极生成D.设计步骤、的主要目的是富集镁元

4、素8.在探究柠檬电池的工作原理时,某课外小组同学发现：当按图I所示连接 一个柠檬时,二极管不发光；按图II所示连接几个柠檬时,二极管发光. 以下说法不正确的选项是A.图I中二极管不发光,说明该装置不构成原电池B.图II中铁环为负极、铜线为正极,负极的电极反响为：Fe-2 e =Fe+C.图I中二极管不发光的原因是单个柠檬电池的电压较小D.图H中所得的电池组的总电压是各个柠檬电池的电压之和高三化学期末试卷第3页共18页高三化学期末试卷第4页共18页9. 1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(:容融)理也 QT +4Na+2HO;后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作抑西制得钠： 3F

5、e+4NaOH=a+2Hd +4NaT.以下有关说法正确的选项是A.戴维法制钠,阳极的电极反响式为：20H +2e=HT+OTB.盖吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强C.假设用戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠,两方法转移电子总数相等D,还可以用电解熔融氯化钠法制钠10 .实验室制备硝基苯时,经过配制混酸、硝化反响(5060C)、洗涤别离、 枯燥蒸储等步骤,以下图示装置和原理能到达目的的是A.配制混酸B .硝化反响D.蒸储硝基苯C.别离硝基苯11 .：2HO(l)=2H2(g)+O2(g)AH= +571.0kJ/mol.以太阳能为热源分解FeQ,经热化学铁氧化合物循环分解水制代的过程如下：

6、过程 I : 2FeQ(s) = 6FeO(s)+O 2(g)A H= +313.2kJ/mol过程H :以下说法不正确 .的是A.过程I中每消耗232g Fe3Q转移2mol电子B.过程 II 热化学方程式为：3FeO(s)+H2O(l) =H 2(g)+Fe3O(s)A H=高三化学期末试卷第5页(共18页)+128.9 kJ/molC.过程I、R中能量转化的形式依次是：太阳能-化学能-热能D.铁氧化合物循环制H2具有本钱低、产物易别离等优点高三化学期末试卷第6页共18页12.在一定条件下,甲苯可生成二甲苯的混合物和苯.有关物质的沸点、熔 点如下：对二甲苯邻二甲苯问二甲苯苯沸点/ c138

7、14413980熔点/ c13-25-476以下说法不正确的选项是A.苯、甲苯、对二甲苯属于同系物B.推测甲苯白沸点高于80c而低于138CC.甲苯生成二甲苯和苯的反响属于取代反响D.用蒸储的方法能从二甲苯混合物中别离出对二甲苯13.常压下 跋基化法精炼 锲是工业上 提纯锲的 主要方法, 其原理为： Ni(s)+4CO(g) 一Ni(CO(g) Hc(Na+)c(NH4+)c(OH )c(H +)高三化学期末试卷第8页共18页第R卷(非选择题 共58分)本局部共5小题,共58分15. (10分)联合国将2021年定为“国际化学元素周期表年 ,2021年中国化学会制作了新版周期表,包含 118种

8、元素.答复以下问题:111 111 11111111I1 .U1L -.i L L.1I1iii-i.-1 .1.Jiiii- W j - j 11.-一一 ijX r L .11-T 1 T1 n 11I-1ri7ll111lll1IIIIII 11 11 1 1 I I1 11 11 11 11 11L.(1)碳元素在周期表中的位置是.(2)将硅的元素符号填写在上述周期表相应的空格中.(3)在上述周期表中,用实线.画出周期表的上方;边界.(4)从原子结构角度解释碳化硅中碳元素显负价的原因 .(5)第118号元素为Og (中文名氮do)以下说法不正确.的是a. Og是第七周期0族元素b .

9、Og原子的核外有118个电子c. Og在同周期元素中非金属性最强d.中子数为179的Og核素符号是 1790g(6)X与Y是位于相邻周期的同主族元素.某温度下,X、Y的单质与代化合生成气态氢化物的平衡常数分别为KX=9.7 X1012、(=5.6X107.Y是 (填元素符号),判断理由是.16. (11分)硫酸亚铁俊(NH02Fe(SO)2?6HO又称莫尔盐,是浅绿色晶体.用硫铁矿(主要含FeS、SiO2等)制备莫尔盐的流程如下：空气硫铁矿滤渣 S、少量硫铁矿H 2SO4硫铁矿(NH 4)2SO4：FeS与凡SO不反响.相应物质的溶解度曲线如右以下图.(1) FeS中S元素的化合价为 .(2)

10、硫铁矿焙烧的主反响是：4FeS+11Q2FeQ+8SO,加快硫铁矿焙烧速率的举措有 (写两点即可).(3)加HSO酸浸,发生反响的离子方程式为 .高三化学期末试卷第9页(共18页)(4) “复原时,563+可通过反响I、II被FeS复原.反响 I 为：FeS +14Fe3+ +8HO=15Fe+ 2SQ2 +16hf反响n的离子方程式为：o(5)得到莫尔盐晶体的操作是：蒸发浓缩、结晶、 过滤、洗涤.结晶、过滤时选择的适宜温度 为60C,解释选择该温度的原因 .(6)为证实所得莫尔盐晶体中含有 Fe2+和NH+,实 验方法是取其少量溶液于一支试管 中,证实含有Fe2+和NH+.17. (12分)

11、氮氧化物的存在会破坏地球环境,人们一直在积极探索改善大气 质量的有效举措.：N(g)+O2(g) 1 2NO(g) AH= +181.5 kJ mol 1(1)写出NO转化为HNO勺化学方程式.(2)氮氧化物是形成臭氧层空洞、光化学烟雾、 (列举一种)等大气 污染现象的物质之一.北京市为防治大气污染,采取的举措有(写 两点即可).(3) NO在平流层使Q浓度减少,形成臭氧 层空洞,其中一种反响机理可用以下图表示,写出其总反响的化学方程式 .$8*09 * O . g 合Q+g . 6(4)某科研小组尝试利用固体外表催化工艺进行 NO的分解.聘用二、8 、 和a 分别表示N、NO Q和固体催化剂

12、,在固体催化剂外表分解NO的过程如以下图所示.从吸附到解吸的过程中,能量状态最低的是(填字母序号).高三化学期末试卷 第10页(共18页)(5)温度为Ti时,在容积为1L的包容密闭容器中充入 0.6mol的NO,达平 衡时 c(O2)=0.2mol/L,仅发生反响：2NO(g)-2NO(g)+Q(g) (H0). 实验测得：丫正=丫网0)消耗=卜正 c2(NO) ,v 逆=丫网0)消耗= 2v(O2)消耗=k 逆 c2(NO) ?c(O2), k正、k逆为速率常数,仅受温度影响.当温度改变为 T2时,假设kF = k逆, 那么T1 T2 (填“或),得出该结论的理由是 .高三化学期末试卷第11

13、页(共18页)18. (11分)NaSO俗称保险粉,常用做纺织工业的漂白剂、脱色剂等.某科 研小组制备并探究其性质.资料：NaSQ易溶于水,具有极强的复原性,易被空气氧化,在碱性介质 中稳定.I .制备Na&O (加热等辅助仪器略去)70%的硫酸Na2SO3固体(1)仪器的名称是.(2) B装置用于制备 NaS2Q.第一步反响：Zn+2SO = ZnS.；第二步,力口入NaO昭液,于2835c下反响生成Na&Q,该步反响的化学方程式为 0(3) B装置反响前,先进行的实验操作是 .(4)反响后除去B中的沉淀,在滤液中参加一定量的NaCl固体搅拌,有NaSO 晶体析出.参加NaCl固体的作用是.

14、II.探究NaSQ的性质(5)隔绝空气加热NaSO4固体完全分解得到固体产物 NaSO、Na&O和SO, 但科研小组没有做到完全隔绝空气,得到的固体产物中还含有NaSO.请设计实验证实该分解产物中含有 N&SO.实验方案是.(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCb溶液、AgNO溶液、KMnO溶液)(6)制备纳米级银粉用NaOHS液?解Na&Q,参加一定量的AgNO液,生成纳米级的银粉.在制备银粉的反响中,氧化剂和复原剂的物质的量之比为2： 1,且生成的含硫物质只有一种,写出该反响的离子方程式 .高三化学期末试卷第12页(共18页)19. (14分)菇类化合物广泛分布于植物、昆虫及微生物体内

15、,是多种香料和药物的主要成分.I是一种菇类化合物,它的合成路线如下:浓 h2so4F答复以下问题:(1)按官能团分类,A的类别是.(2) A-C的反响类型是 .(3) C-D E-F的化学方程式分别是 、.(4)写出以下物质的结构简式：B、H.(5) F-G的反响中,乙酸酊的作用.(6)十九世纪末O.Wallach发现并提出了 “异戊二烯法那么,即自然界中存 在的菇类化合物均可以看作是异戊二烯的聚合体或衍生物,为表彰他对 菇类化合物的开创性研究,1910年被授予诺贝尔化学奖.请以CHCHOH CHMgI、CHCHMgBr为有机原料,结合题目所给信息,选用必要的无机 试剂,补全异戊二烯(/飞)的

16、合成路线.O2 - OCH3MglOH Cu/AH H2O/H +高三化学期末试卷第13页(共18页)石景山区20212021学年第一学期高三期末 化学试卷答案及评分标准题号1234567891011121314答案ADABCDBADCCDBB阅卷说明：1.化学方程式评分标准:1化学离子方程式中,离子方程式写成化学方程式 2分的给1分,1 分的写对给分；化学方程式写成离子方程式的不扣分.2反响物、生成物化学式均正确得 1分,有一种物质的化学式错即不得 分.3不写条件或未配平,按要求看是否扣分.4不写“r或y不扣分.2,简做题中加点局部为给分点.3.合理答案酌情给分.15. 10 分1第二周期第

17、IVA族1分2 1 分3 1 分（4） C、Si位于同一主族,从上到下随核电荷数递增,原子半径逐渐增大,原子核吸引电子的水平逐渐减弱, G Si之间形成的共用电子对偏向 C, 所以碳元素显负价2分（5） c、d高三化学期末试卷第14页共18页2分（6） Br1分理由：由&可知Y的气态氢化物的稳定性弱于 X, Y位于X的下方, 为Br 2分16. 11 分1一1 1 分2将硫铁矿粉碎、增大通入空气的量或提升焙烧温度2分（3） Fe2Q+ 6H+ = 2Fe3+3HO2分（4） Fe&+2FeT = 3Fe2+2S2分（5） 60c时,硫酸亚铁晶体的溶解度最大,硫酸俊较大,均比莫尔盐溶解度大,结晶

18、时不宜析出,因此,选择 60c结晶、过滤,得到莫尔盐晶体的纯度更高2分6参加适量浓氢氧化钠溶液,溶液中的白色沉淀迅速变灰绿,最终变为红 褐色1分；微热,用湿润的红色石蕊试纸接近试管口,观察到湿润的 红色石蕊试纸变蓝1分,证实含有Fe2+和NH+ 总2 分17. 12 分（1） 3NO+HO= 2HNQ+NO 2分2雾霾、酸雨、温室效应等 1分新能源汽车；汽车限行；推广使用清洁燃料；煤改电 光NO高三化学期末试卷第15页共18页等2分32Q3Q 2分4 C2分(5汴 Ti(1分)到达平衡状态时正逆反响速率相等,根据k正c2(NQ) = k逆c2(NO)?c(O2),且k正=k逆,可知c2(NQ) = c2(NO)?c(O2), T2时化学平衡常数 K等于1,大 于0.8,且该反响的正反响是吸热反响,说明升高温度平衡正向移动,所以 T2Ti (2 分)18. (11 分)(1)圆底烧瓶(1分)28 35 c(2) ZnSQ+2NaOHNa 2S2Q + Zn(OHJ (2(3)翻开A中分液漏斗活塞,使硫酸与亚硫酸钠先反响产生的SO,排出装置中残留的Q(2分)(4)参加氯化钠,增大了 Na离子浓度,促进Na&Q结晶析出(用沉淀溶解平衡解释可以)(答盐析只给1分) (2分)(5