山东省莒南县第三中学11-12学年高二化学上学期期中考试鲁科版

1、山东省莒南县第三中学11-12学年高二上学期期中考试 化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na -23 C-12 S-32 N-23第卷 选择题 （共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列各项与反应热的大小无关的是 （ ）A反应物和生成物的状态 B反应物量的多少 C反应物的性质 D反应的快慢2下列热化学方程式中H代表燃烧热的是（ ） A CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1B S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2C C6H1

2、2O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H3D 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H43过程的自发性的作用是 （ ）A判断过程的方向 B确定过程是否一定会发生C判断过程发生的速率 D判断过程的热效应 4下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水5氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是 （ ）A利用太阳能直接使水分解产生氢气 B以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气C用铁和盐酸反应放出氢气 D由热电

3、站提供电力电解水产生氢气6已知热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）= H2O (l) H 1= -57.3 kJ/mol 1/2H2SO4（浓）+ NaOH（aq）=1/2 Na2SO4（aq）+ H2O (l) H 2 = m，下列说法正确的是 （ ）A上述热化学方程式中的计量数表示分子数 BH 1 > H 2 CH 2 = -57.3 kJ/mol DH 1 >H 27.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/（L·），则10秒钟时，容器中

4、B的物质的量是 （ ）A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol8. 反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A.保持体积不变，增加H2O（g）的物质的量 B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2（N2不参加反应）使体系压强增大 D.保持压强不变，充入N2（N2不参加反应）使容器体积变大9已知450 时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K 50，由此推测在450 时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为 （

5、60;） A.50 B.100 C.0.02 D.无法确定10化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 KJ/mol，则NN键的键能是 ( )A431 KJ/mol B946 KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol11在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转

6、化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为 ( )A.10 mol和10%B.20 mol和20%C.20 mol和40%D.20 mol和80%12已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ）         A2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)   H2b kJ / molB2C2H2(g)5O2

7、(g)4CO2(g)2H2O(l)   Hb kJ / molCC2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)   H2b kJ / molD2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)   H4b kJ / mol13一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是( )A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化14.反应L(s)+aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中

8、：压强 P1>P2，X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断( )   A上述反应是放热反应   B上述反应是吸热反应  Ca>b    Dab15对于反应：4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是 ( )Av(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1 Bv(O2 )= 0.24 mol·L-1·s-1Cv(H2O )= 0.25 mol·L-1·

9、;s-1 Dv(NO) = 0.15 mol·L-1·s-116在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 ( )第二卷 非选择题 （共52分）二、填空题（本题包括3小题，共25分）17（9分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。反应过程反应过程能量（kJ/

10、mol）反应物分子生成物分子活化分子反应物的总能量（E1）生成物的总能量（E2）()()活化分子的最低能量（1）图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的H =_(用含E1、E2的代数式表示)。（2）已知热化学方程式：H2(g) 1/2O2(g) = H2O(g) H =241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为_。18（6分）依据下列事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。 ；（2）在25、101kPa下，若适量的N2

11、和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。_。19（10分）在一定条件下，xA + yBzC，达到平衡，试填写下列空白：( 1 ) 若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是 。( 2 ) 已知C是气体，且x+yz，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向 方向移动，且A、B的状态中至少有一种是_。( 3 ) 若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为 。( 4 ) 加热后C的百分含量减少，则正反应是 反应（选填“吸热”、“放热” ）。三、实验题（本题包括1小题，共12分）20(12分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小

12、组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。(1)甲同学研究的实验报告如下表：分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：Mg>Fe>Cu反应物的性质越活泼，反应速率越快。该同学的实验目的是研究 对化学反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持 条件相同。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是 ；应该测定的实验数据是 。

13、四、计算题（本题包括1小题，共15分） 21（15分）在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)0.06 mol/L，c(NO)0.24 mol/L。试求：(1)NO2的转化率为多少？(2)反应前后的压强比为多少？(3)在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少？高二上学期第一次模块考试 化学试题（选修4） 2011.11参考答案第卷 选择题 （共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1、D 2、C 3、A 4、A 5、A 6、B 7、B 8、C 9、C 10、B 11、B 12、D 13、D 14、B 15、A 16、B 第二卷 非选择题 （共52分）二、填空题（本题包括3小题，共25分）17（每空3分，共9分）（1）放热；（E1E2） （2）409.0 kJ· mol118（每空3分，共6分）（1）CH3OH（l）+O2(g) CO2(g)+2H2O（l） H725.76kJ·mol1（2）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H+67.8kJ·mol119（每空2分，共10分）（1）x+y>z （2）逆反应，固态或液态 （3） 固态或液态 （4） 放热