2018-2019学度高二苏版化学(4)盐的水解练习

1、2018-2019 学度高二苏版化学（4）盐的水解练习1化学与生活密切相关, 以下与盐类水解无关的是2.室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于A. 电离过程B. 中和反应C. 水解反应D. 置换反应4在含有酚酞的0.1 mol?L-1 氨水中加入少量的NH 4Cl 晶体，那么溶液颜色A. 变浅 B. 变深 C. 变蓝 D. 不变5.为了配制NH4+的浓度与C1-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4C1溶液中加入适量A. 浓盐酸B. NaCl 固体 C. 浓氨水D. NaOH 固体6以下物质的水溶液因水解而呈酸性的是A. H 2SO4B. NaHSO 4 C. NH 3 D. NH

2、4Cl7以下各式中属于正确的水解反应离子方程式的是A. NH 4+ + H2O ? NH 3?H2O + H+B. S2-+ 2H2O ? H 2S + 2OH-C. CH3COOH + H 2O ? CH 3COO- + H3O+D. CH 3COOH + OH -? CH 3COO-+ H2O8以下说法不正确的选项是A.镂态氮肥和草木灰（含K2CO3）可混合施用B.明矶可做净水剂C. 配制氯化铁溶液，常将氯化铁先溶于盐酸 D. 常将纯碱溶于热水中清洗油污9在蒸发皿中加热燕干并灼烧以下物质的溶液，可以得到该溶质的固体物质的是A. 碳酸氢钠 B. 硫酸镁 C. 氯化铝D. 高锰酸钾10 .室温

3、下，0.1mol H以下溶液的pH最大的是A. Na2SO4B. NaHCO 3C. NH 4ClD. Na2CO311 .设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）A. pH=2的醋酸冲稀10倍后，溶液中H+数目大于0.001NaB. 室温下， pH=13 的氨水中，由水电离的 OH 浓度为10 13mol/LC.常温下，100mL1mol/L Na 2CO3溶液中阴离子总数小于0.1NaD. 200mL1mol/LFe 2（SO4）3溶液中，Fe3+和 SO42 的离子总数是 Na12用NA 表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A. 4.4g由CO2和N2O组成的混合气

4、体中的电子数为2.2NaB. 密闭容器中0.5molH 2 与 0.5molI 2反应生成 NA 个 H-I 键C. 2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NaD. 1L1mol/L碳酸氢钠溶液中的 HCO3-数为Na13设NA 为阿伏加德罗常数，以下有关说法正确的选项是A.常温常压下，1.8g甲基（一CD3）中含有的中子数为 NaB.标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3NaC.过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2NaD.常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1X 109 Na

5、14 .如下图三个烧瓶中分别装入含酚酗:的0.01mol/LCH 3C00Na溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质.那么以下表达正确的选项是A.说明水解反应为放热反应B.说明水解反应为吸热反应C.中溶液红色变浅D.中溶液红色变深15 .以下说法不正确的选项是 A.用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强去污能力B.检验溶液中微量 Fe2+离子，可用试剂 K3Fe(CN)6,得到特征蓝色溶液C. NaHSO4的溶液显酸性D.配制FeCl3溶液时可加入少量的盐酸，以防止溶液浑浊16 . 25 ?时，浓度均为 0.2 mol/L的NaH

6、C03和Na2CO3溶液中，以下判断不正确的选项是 A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C. c(OH)前者大于后者D.分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，pH均增大17 .归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了？化学反应原理？后作出了如下的归纳总结：均在常温下其归纳正确的选项是反应2A (s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自发进行，那么该反应？H 一定大于0pH =2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为2 ： 1。pH相等的三种溶液：A、CH3COONa B、NaHCO3 C、NaOH ,其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a

7、常温下，pH = 1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均降低。在等物质的量浓度、等体积的氯化俊和氨水的混合溶液中存在以下关系：c(NH 4 + ) + 2c(H + ) = 2c(OH ) +c(NH 3 - f2O)反应A(g) , 2B(g)?H，假设正反应的活化能为Ea kJ - mol逆反应的活化能为 Eb kJ - n-i1Ql那么？H = Ea EbkJ molA.全部 B.C.D.18 .醋酸是电解质，以下能说明醋酸是弱电解质的组合是醋酸与水能以任意比例互溶白醋中滴入石蕊试液呈红色0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大蛋壳浸入白醋中有气体放出0.1mol

8、/L醋酸钠溶液 pH=8.9大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢A. B.C. D.19 .以下说法正确的选项是A. 0.1mol/LpH 为 9 的 NaHB 溶液中：c (HB-) c(B 2-)c(H 2B)B.将标准状况下的 2.24LCO2通入150mL1mol/L NaOH溶液中，所得溶液中 c(CO32-)c(HCO 3-)C.室温下，c(NH4+)相同的(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度大小顺序为：D.常温时pH=12的氨水pH=12的NaOH溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH:20 .某温度下 CH3

9、COOH和NH3 TO的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓 度的氨水，在滴加过程中A.水的电离度始终增大 B. c(NH 4+)/c(NH 3 - 2O)先增大再减小C. c(CH3COOH) +c(CH3COO-)不变D.加入氨水的体积为 10 mLe(H +尸Kw1/2mol/L21 .常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号氨水浓度/mol -1L盐酸浓度/mol 7混合溶液pH0.10.1pH = 5c0.2pH = 70.20.1pH 7请回答以下问题：1中所得混合溶液 c(OH ) =m

10、ol -1L2中，c 0.2填 c(CN -)，以下关系正确的选项是 。a.c(H+)-)b.c(H+)+c(HCN)=c(OH -) c.c(HCN)+c(CN -)=0.01mol/L(5)25?时，浓度均为0.01mol/L的NaCN、CH3COONa、NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为(填序号) 。(6)NaCN 是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康，可用以下方法测定处理后的废水中 NaCN 的含量。 ：废水中 NaCN 的最高排放标准为 0.50mg/L ；Ag +2CN-=Ag(CN) 2-, Ag+I-=AgI AgI 沉淀呈黄色，且 CN-

11、 优先与 Ag+反应。实验如下：20.00mL处理后的含NaCN的废水于锥形瓶中，并滴加几滴 KI溶液作指示剂，用1.00 x-4Sol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗 AgNO3溶液的体积为15.00mL。滴定时1.00 x-lmol/L的标准AgNO3溶液应用 (填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是 。处理后的含 NaCN 的废水是否达到排放标准(填是或否)。23.醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐：25? ,KaCH3COOH=1.69 X例。 1醋酸钠溶液呈碱性的原因是 写出有关的离子方程式2在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为 用cBn+

12、表示相应离子浓度； 3 25? 时， 0.10mol/L 的醋酸溶液的 pH 约为 ： lg1.3=0.114 ； 4对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的以下说法正确的选项是 ；A、稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液那么醋酸钠的水解程度减小.B、升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解.C、醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离.D 、醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离5 物质的量浓度均为0.1mol/L 的 CH3COONa 和 CH3COOH 溶液等体积混合 注： 混合前后溶液体积变化忽略不计 ，混合液中的以下关系式正

13、确的选项是 ；A、 c CH 3COOH +2c H+ =cCH3COO- +2c OH-B、 c Na+ +cH+ =c CH3COO- +c OH-C、 c CH3COO- +c CH3COOH =0.1mol/L 6常温时，有以下3 种溶液，其中 pH 最小的是 ；A、 0.02mol?L-1CH3COOH 与 0.02mol?L-1NaOH 溶液等体积混合液B、 0.03mol?L-1CH3COOH 与 0.01mol?L-1NaOH 溶液等体积混合液C、 pH=2 的 CH3COOH 与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合液7用 pH 试纸在常温下分别测定0.10mol/L 的

14、醋酸钠溶液和 0.10mol/L 的碳酸钠溶液， 那么 pHCH3COONapH Na2CO3 填：、c(H + )c(Na+)c(ClO ) B、c(Na + )= c(ClO )+ c(HClO)C、c(Na +)c(ClO )c(OH )c(H+ ) D、c(Na + ) + c(H + )= c(ClO )25 .部分弱酸的电离平衡常数如表：1室温下 0.1 mol 1LHCOONa , 0.1 mol = 1 NaClO , 0.1 mol 71 Na2CO3, 0.1 mol 、NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为 。一、.一， 一 2-2- 一 2侬度均为0.1 mol二”的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、COJ、HSOG、HCOi浓度由大到小的顺序为。3以下离子方程式正确的选项是 (填字母)。a.2ClO +H2O+CO2=2HClO + CO3b.2HCOOH + COJ =2HCOO + H2O+CO2 T2- j-C.H2SO3 + 2HCOO =2HCOOH +SO1d.Cl2 + H2O+2CO3 =2HCO5 +Cl+ClO4某温度(T ?)下的溶液中，c(H+) = 10 xmol - L1, c(OH )=10 y mol I1, x与y的关系如