普通化学第4章酸碱平衡及沉淀溶解平衡习题

1、第 4 章酸碱平衡及沉淀溶解平衡一、单项选择题.4.1 1 L 溶液中含有0.l molHCl 和 0.l molHAc 则( ) 。A ceq (H)= ceq (Ac-)B ceq (H)< ceq (Ac-)C ceq (H)> ceq (Ac-)D. ceq (H)= ceq (Cl-)4.2 0.l mol -1 HAc 100mL , pH 为 2.87,将其稀释 1 倍，pH 为()。A. 2.87 B. 2.87/2 C. 2X2.87 D. 3.024.3 下列混合溶液中不能组成缓冲溶液的是( ) 。A. NH3与 NH4ClB. NH3水力口过量 HClC. H

2、Cl 力口过量 NH3水 D. NH3与 NH4HCO34.4 假定Sb2s3(s)的溶解度为x mol T,则KSp应为()。A. KZ=x2x3= x5 B . K耍= 2x X=6x2 spspC. K媪=x2D. K媪= (2x) 2 (x)3=108x54.5 CaCO3在下列溶液中溶解度较大的是()。A. H2OB: Na2CO3溶液 C. KNO3溶液 D. CaCl2溶液4.6 在含有0.01 mol -1S2溶液中加人Bi3+,不致发生Bi2s3沉淀时Bi3+的最大浓度应为()。(KSp = 1X1070)A.1X1(7。mol-1B. 1X1-68 mol-1C.1X1-3

3、4mol-1D. 1X1-32 mol-14.7 10mL0.l mol -1MgCl 2和 10mL 0.l mol -1NH3水混合，则()。(K康=1.2 X1-01 Kb0 = 1.77 x 10)A.Q<K Sp, B. Q=K 舅 C. Q>K Sp, D. CK K Sp4.8 下列缓冲溶液中缓冲能力最强的是( ) 。A. 10 mL 0.1 mol -1HAc+10 mL 0.2 mol -1NaAcB. 10 mL 0.5 mol -1HAc+10 mL 0.5 mol -1NaAcC. 10 mL 0.4 mol -1HAc+10 mL 0.2 mol NaOH

4、D. 10 mL 0.4 mol - 1HAe+10 mL 0.3 mol-1NaOH4.9 HAc被稀释时，发生的情况是（）A. K；和解离度均变大b. ka和解离度均变小C. K：不变，解离度增大D. K;不变，解离度减小4.10 体积相等的 0.10 mol -1 NaOH 和 0.20 mol -1HA（ K a =10-5）混合,pH（）。A.大于9 B .小于5 C .等于9 D .等于54.11 欲配制pH=9.1的缓冲溶液，则应选用下列弱酸或弱碱中的哪一种？（）A.羟氨（NH2OH）, Kb =1.0 X 1-0B.氨水 Kb=1.0 X T0C.醋酸 K； =1.0 X 15

5、）D.亚硝酸 Ka =5.1 X T04.12 0.1 mol -1LNa2CO3水溶液的 pH 是：（）。A. 11.62 B, 10.32 C. 8.3 D. 9.68 （H2CO3： K：=4.2X07, Ka2=5.6 MQ 11 ）4.13 以下各组物质具有缓冲作用的是（）。A. HCOOH HCOONaB. HClNaClC. NaOH NH3 7OD. HAc NaOH（等量）4.14 根据酸碱质子理论，下列物质中只能为质子酸的是（）A. NH3 B, Cl- C. HS- D. NH 44.15 已知相同浓度下四种盐 NaA,NaB,NaC,NaD的水溶液pH依次增大，则相同浓

6、度下列酸解离度最大的是（）。A. HAB.HBC.HCD.HD4.16 在H2s溶液中，浓度和Ka2数值相近的分子或离子是（ ）oA. HS-B. H2sC.S2-D.H +、填空题4.1根据酸碱质子理论，HC2O4-的共腕酸是4.2根据酸碱质子理论,在NH；、Ac-、H2S、CO2-中属于酸的是属于碱的是4.3 根据酸碱质子论，在水溶液中，共腕酸及其碱的酸常数K：和碱常数Kb的关系为。4.4 按酸碱质子理论，酸碱反应的实质是.4.5 在c(NH3)= 0.1 mol -1的氨水中加入少许固体NH4C1 ,则氨水的浓 度, NH3的解离度,溶液的pH值, Kb (NH3)。4.6 298.15

7、K时测得0.1 mol -1HAc溶液的解离度 a =1.33%, HAc溶液的pH 为, HAc 的解离常数为。4.7 在浓度为0.1 mol -1此NH4C1、NaOH、KCN、HI和NaC1的五个溶液中， pH值由高到低的顺序是 。4.8 NaH2PO4可与 或 组成缓冲溶液，若抗酸抗碱成分溶液和体积都相等，则前者 pH=,后者pH=。 (H3PO4 的 p=2.12, pKQ7.21)4.9 pH=3.2 的 HCl 溶液中，HCl 的初始浓度 c=mol L 1 , pH=3.1 的HAc溶液中，HAc的初始浓度c=mol-(K： = 1.76 X 1-0)4.10 298.15K

8、时己知室温时 KSp Mg(OH) 2 = 5.61 X 帝，则 Mg(OH)2 的溶解度 为，若在此水溶液中加入 MgCl 2晶体(假设溶液体积不变化)， 则Mg(OH) 2的溶解度会，此种作用称为。三、计算题4.1 计算 60 mL 0.2 mol 2HAc 溶液与 30mL0.2 mol -1 NaOH 溶液混合后的 pH 值。 (已知 K： (HAc)=1.75 XT5), pK： (HAc)=4.75 )4.2 在500mL0.2 mol -1HAc溶液中需加入多少克 NaAc 3H2O ,才能配制成pH=5 的缓冲溶液(假设加入固体后体积不变)？已知 M(NaAc 3H 2O) 1

9、36 g mol pK；(HAc) 4.75。4.3 计算Mg(OH) 2在下列情况下的溶解度：(1)在纯水中；(2)在 0.01 mol -1NaOH 水溶液中；(3)在 0.01 mol -1MgCl2水溶液中已知 Mg(OH) 2 的 K；p = 5.61 10 124.4 将等体积的0.004 mol -1AgNO3溶液和 0.004 mol -1 的 K2CrO4溶液混合,有无砖红色的Ag2CrO4沉淀生成？( KSp (Ag2CrO4)=1.12 X千0)4.5 在 10 mL0.08 mol -1FeCl3 溶液中，加入含有 0.1 mol -1NH3 和 1.0 mol -1NH4Cl的混合溶液30 mL ,能否产生Fe(OH)3沉淀？KSp Fe(OH)3=2.79 X 139