河北省行唐启明中学20152016学年高二上学期第一次月考化学试题

1、启明中学高二上学期第一次月考试题时间:90分钟 总分：100分一、 选择题（每题2分，共60分）1、 对于反应中的能量变化,表述正确的是（）A放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量 B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应 D氧化反应均为吸热反应2、指常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )共价键HHFFHFHClHIE(kJ·mol -1 )436157568432298A432 kJ·mol -1E(HBr)298 kJ·mol

2、60;-1 B表中最稳定的共价键是HF键CH 2(g)2H(g) H436 kJ·mol -1 DH2(g)F2(g)2HF(g) H25 kJ·mol -13、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ，破坏1 mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3kJ，下列关系式最准确的是( )  AQ1 + Q2 >

3、; Q3      BQ1 + Q2 > 2Q3      CQ1 + Q2 < Q3    DQ1+ Q2 < 2Q3  4、下列热化学方程式中，正确的是 （ ） A甲烷的燃烧热为8903kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g

4、）=CO2（g）+2H2O（g）  H=-8903kJ/molB500、30MPa下，将05mol N2和15 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热193kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-386kJ/molCNaOH（s）+1/2 H2SO4（浓）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）  H=-573kJ/molD200gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出996kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g

5、）+2H2O（l）  H=-25896kJ/moL5、室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，热效应为H3。则下列判断正确的是(    )AH2>H3 BH1+H3=H2 C.H1<H3 DH1+H2=H36、下列说法中有明显错误的是（）A对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单

6、位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率7、已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H1=-483.6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）H2=b，下列说法正确的是（）A热化学方程式中化学计量数表示分子个数B该反应的H2=+483.6 kJ/molC形成2mol H-O键放出能量比断2mol H-H及1mol 

7、;O=O键所需能量多483.6kJD|H2|H1|8、已知反应：101kPa时，2C(s) +O2(g)=2CO(g)；H=221 kJ/mol 稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=57.3 kJ/mol。下列结论正确的是（    ）A碳的燃烧热小于110.5 kJ/molB的反应热为221 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ 9、在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)

8、=CO(g);H=-110.35kJ/mol； CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);H=-282.57 kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是()A. 392.92kJ B.2489.44kJ C.3274.3kJ D.784.92kJ 10、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验 反应温度/Na2S2O3溶液 稀H2SO4H2O V/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100

9、.15D3550.250.210AA BB CC D.D11. 反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率V（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）A、平均速率VO2=0.01mol/（L.s） B、平均速率VNO=0.008mol/（L.s）C、平均速率VH2O=0.003mol/（L.s） D、平均速率VNH3=0.002mol/（L.S） 12. 下列说法不正确的是（）A反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应B反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件C参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重

10、要因素D活化分子具有比普通分子更高的能量13.下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（） 金属（粉末状）（mol）酸的浓度及体积反应温度（）A Mg   0.1 01 6 mol·L-1硝酸10mL 80B.Mg   0.101 3 mol·L-1 盐酸10mL60C. Fe   0.101 3 mol·L-1 盐酸10mL60D.Mg   0.101 3 mol·L-1

11、0;硫酸10mL6014. 反应C(s)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是(    )A.增加水蒸气的量     B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2                D.压强不变，充入N2使体积增大15在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+ O2(

12、g)=SO2(g)+H2O(g)         H12H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g)      H2H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g)             H32S(g) =S2(g)       &#

13、160;                    H4则H4的正确表达式为（ ）A H4=2/3（H1+H2-3H3） BH4=2/3（3H3-H1-H2）CH4=3/2（H1+H2-3H3） DH4=3/2（H1-H2-3H3）16乙醇的燃烧热为H1，甲醇的燃烧热为H2，且H1<H2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为H3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为  &

14、#160;() A B C D17. 化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是   （    ）AN2(g)+3H2(g) 2NH3(1)；H=2(a-b-c)kJ·mol-1BN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H=2(b-a)kJ·mol-1C1/2N2(g)+ 3/2H2(g) NH3(1)；H=(b+c-a)kJ·mol-1DN2(g)+H2(g) NH3(g)；H=(a+b)kJ·mol-

15、118. 现有下列一些常见的仪器：大、小烧杯，容量瓶，量筒，环形玻璃搅拌棒，试管，温度计，蒸发皿，托盘天平在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中，不需要使用的仪器有（）A B C D19. 已知：H2(g)F2(g)2HF(g) H-270kJ/mol，下列说法正确的是() A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270Kj C在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量20. 下列反应既

16、属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是() A铝片和稀盐酸反应 BBa(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应D甲烷在氧气中的燃烧21. 中和热测定实验中,下列操作一定会降低实验准确性的是（ ）A 用滴定管取所用药品 B NaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出C 大小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多D 测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度22. A(g)+B(g)=C(g) H=-Q1KJ/mol D(g)+B(g)=E(g)H=Q2KJ/mol 且Q1大于Q2 若A和B的混合气体1mol完全与B反应放出的热量为Q3KJ

17、 则A与B的物质的量之比为( )A.(Q2-Q1)(Q1-Q3) B.(Q3-Q2)(Q1-Q3) C.(Q3-Q2)(Q3-Q1) D.(Q1-Q2)(Q3-Q1)23. 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H= -12.1Kj/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H= -55.6 kJ/mol,则HCN在水溶液中电离的H等于( )A.-67.7 kJ/mol B.-43.5 kJ/mol C.+43.5 kJ/mol D.+67.7 kJ/mol24. 已知2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=-566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）Na2CO3（s）+12

18、O2（g）H=-266kJ/mol根据以上热化学方程式，下列判断正确的是（）ACO的燃烧热为283 Kj B2 mol CO2（g）与2 mol Na2O2（s）反应放出452 kJ热量时，电子转移数约为1.204×1024C2Na2O2（s）+2CO2（s）2Na2CO3（s）+O2（g）H-452 kJ/mol D如图可表示CO生成CO2，的反应过程和能量关系25. 在密闭容器中进行的可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)(mol·L-1·s-1)表示，且v

19、(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为(    )A.2A+3B2C         B.A+3B2C C.3A+B2C          D.A+BC26. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B化学反应速率为“0.8mol/（Ls）”表示的意思是：

20、时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/L C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 27. 如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a为使用催化剂，b为不使用催化剂，其中正确的图象是( )A B C D28.在容积为2升的密闭容器中，有反应：mA（g）nB（g） pC（g）qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为:A减少了amol·L -1 ，B的平均反应速度V B a/15mol·L -1

21、60;·min -1 ，C增加了2a/3 mol·L -1 ，这时，若压缩容器的体积，发现A与C的百分含量不变，则m:n:p:q为 ( )A3:1:2:2 B1:3:2:2 C3:1:2:1 D1:1:1:129.下列反应中，化学反应速率最快的是（ ）A硝酸见光分解 B.硝酸银溶液与盐酸反应 C.钢铁生锈 D.白薯发酵制白酒30. 在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1molL-1降到0.07molL-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07molL-1降到0.05mo

22、lL-1所需的反应时间（）A等于5s B等于10s C大于10s D小于10s二填空题（每空2分，共40分）31. 在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）H0（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率 理由是 （2）保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率 理由是 （3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率_，理由是_（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反应速率_，理由是_（5）提高

23、反应的起始温度，反应速率_，理由是_32. 发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：    H=+67.7kJ·mol-1 H=-543kJ·mol-1 H=-269kJ·mol-1 H=-242kJ·mol-1 （1）气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：_ 。（2）有人认为若用氟气代替作氧化剂，则反应释放的能量更大，气态肼和氟气反应的热化学方程式为：_ 。33. 某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0

24、.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体   g。 （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：          。 名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。（1）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3 kJ·mol-1）