(实验设计与评价)

1、实验设计与评价实验设计与评价1.（2011 年昌平区一模）年昌平区一模） （5 分）实验是学习化学的重要手段之一。某班同学分成两个小组，利用右下图所示装置进行如下实验，请你参与他们的实验过程。（1）第一小组同学的实验：（2）第二小组同学的实验：2.（2011 年昌平区年昌平区一模）一模） （8 分）做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，小名同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动。【问题 1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？【查阅资料 1】（1）自然界中铁的氧化物主要是 Fe3O4和 Fe2O3两种（FeO 极易被氧化为 Fe2O3） ；位置ABC分液漏斗药品X 溶液稀盐酸水（滴

2、有石蕊溶液）碳酸钠溶液操作关闭 K1，打开 K2和分液漏斗的活塞，缓慢滴加碳酸钠溶液现象 操作关闭 K2，打开 K1现象B 中液体沿导管流入 A 中，A 中有无色气体产生写出 A 中 X 溶液的溶质 （至少写两种）位置ABC分液漏斗药品澄清石灰水碳酸钠溶液澄清石灰水稀盐酸操作关闭 K1，打开 K2和分液漏斗的活塞，缓慢滴加稀盐酸现象，并写出C 中反应的化学方程式 操作关闭 K2，打开 K1现象B 中液体沿导管流入 A 中，A 中有白色沉淀产生上述现象产生的原因 （2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液。【实验探究】将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_溶液，观察到的现象是_，说明铁燃烧时溅落下来的黑

3、色物质中还含有铁。 【问题 2】铁燃烧的产物为什么不是 Fe2O3呢？【查阅资料 2】（1）Fe3O4和 Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：（2）Fe2O3高温时分解成 Fe3O4。【理论探讨】结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_之间，在此温度范围内_已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是_。【拓展延伸】（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须_ _；（2）有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的 FeO 粉末，若粉末的颜色_ _，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。（3）下列铁的氧化物中，铁元素的质量分数由大到小的顺序是_（填字母） 。A. FeO B. Fe2O3 C.

4、 Fe3O43.（2011 年朝阳区一模）年朝阳区一模） （5 分）化学兴趣小组用右图装置进行以下实验。（1）打开活塞 K 滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的变化是 ，小明从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因此他认为以上实验现象验证的二氧化碳的性质依次是 。（2）小刚认为此装置还可以验证以下实验结论，请将实验操作填入下表：实验结论实验操作二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧二氧化碳不能使紫色石蕊变色（3）小红用此装置进行了如下实验，来验证分子的运动。分液漏斗中加入浓氨水，用无色酚酞试液润湿的试纸缠绕在小试管外壁，带孔的小试管中放入氢氧化钠固体，滴入少量浓氨水后，湿润的

5、酚酞试纸很快变红色，请用初中化学知识分析固体氢氧化钠的作用 。4.（2011 年朝阳区一模）年朝阳区一模） （8 分）三聚氰胺（化学式为 C3H6N6）是一种白色结晶粉末，因其低毒、含氮量高，俗称“蛋白精” 。不法分子为了提高奶粉中的蛋白质含量而加入三聚氰胺，导致发生婴幼儿泌尿结石病例。某化学兴趣小组同学欲探究三聚氰胺的制取原理：【查阅资料】（1）化工企业常用尿素合成法制取三聚氰胺。即以尿素化学式 CO(NH2)2为反应物，硅胶为催化剂，在 380至400的温度下，沸腾反应、冷凝得到三聚氰胺，同时产生两种无色气体，其中一种气体具有刺激性气味。（2）NO 是无色气体，不溶于水，在空气中能迅速氧化

6、为棕色 NO2气体。Fe3O4Fe2O3铁分解温度/15381400熔点/1535【提出问题】反应生成的两种气体是什么？【假设猜想】根据资料及反应物判断，生成的两种气体可能是：二氧化碳和水蒸气 二氧化碳和氨气（NH3）二氧化碳和氮气 二氧化碳和二氧化氮提出以上猜想的依据是 ；你认为合理的猜想是（填序号） ，理由是 。【设计实验】同学们在老师的指导下，设计如图所示的实验模拟制取三聚氰胺，并验证猜想。【实验现象和分析】（1）A 装置的作用是 。（2）实验时观察到 B 中棉花变红，证明生成了 ，同时看到 D 中 现象，说明还生成了二氧化碳。（3）C 中浓硫酸的作用是 。【实验结论】根据资料和实验现象

7、分析可知，用尿素分解制取三聚氰胺的化学方程式为 。5.（2011 年大兴区一模）年大兴区一模） （6 分）下面是某兴趣小组同学做的 3 个小实验。根据实验内容回答下列问题。序号实验装置实验操作实验现象、解释或结论（1）关闭活塞 K,给木炭加热。熄灭酒精灯,待木炭冷却后,打开活塞K,通入氧气。点燃酒精灯,给木炭加热。木炭不燃烧。木炭不燃烧。木炭燃烧。由此说明可燃物燃烧的条件是 。（2）打开分液漏斗的玻璃塞和活塞 K，将稀硫酸注入小试管中。观察到的现象是 ，由此说明二氧化碳的性质是 。（3）打开分液漏斗的玻璃塞和活塞 K，将水注入人字形管中。观察到的现象是 ，出现此现象的原因是 。6.（桂林）请你

8、参与下列探究：【问题情景】在课外活动中，小斌按照课本实验（见图 1）探究分子的运动时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图 2 的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论。 【实验探究与结论】小斌用图 2 装置进行实验。（1）滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是 。从分子运动的角度分析，此现象可说明的结论是 ；从浓氨水化学性质的角度分析，此现象可说明的结论是 。（2）用初中的化学知识分析，固体氢氧化钠的作用是 。（3）和课本实验比较，小斌改进后的装置的优点是（写出两点） ； 。【思维拓展】小媚受小斌实验的启

9、发，将图 2 装置进一步改装成图 3 装置，用于验证二氧化碳的性质。（1）打开活塞 K 滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的相同变化是 ，不同变化是 ，小媚从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上两个变化验证的二氧化碳的性质依序是 、 。（2）小柔认为小媚的装置还可以同时验证：二氧化碳能使澄清石灰水变混浊 ；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。小柔为完成自己的两个验证实验，对小媚的实验进行的简单改进是： 、 。7.（2011年大兴区一模）年大兴区一模） （8分）叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。【查阅资料】 NaN3

10、受撞击会生成 Na、N2。 NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成。 碱石灰是 CaO 和 NaOH 的混合物。 NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得 NaNH2，再将 NaNH2与 N2O 反应可生成 NaN3、NaOH 和氨气（NH3）。 【问题探究】 （1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，写出该反应的化学方程式 。 （2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示） （3）为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，化学小组同学设计了如下实验装置。小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2

11、CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是 。小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置 II。请分析：装置 II 中 A 的作用是_；若无装置 C，对测定结果造成的影响是 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；装置 E 的作用是 。 根据装置II，小组同学设计的实验步骤有：a称量装置D。b.称量样品，检查装置气密性。c.打开弹簧夹，鼓入空气。d.打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞。其正确顺序为（填字母序号，可重复）。8.（2011 年东城区一模）年东城区一模） （7 分）分）生活中离不开水。若水的硬度过大，会影响人体健康，因此需要进行软化处理。（1）小文

12、利用阳离子交换树脂对某硬水水样进行软化，其 原理示意如右图所示。树脂的作用是除去硬水中的 。 （2）生活中通过煮沸能够降低水的硬度。小文取此水样煮沸后，发现有水垢生成。为探究水垢的成分，他进行了以下实验：【实验过程】实验序号实验操作实验现象水垢变白、变疏松，澄清石灰水变浑浊【实验分析及结论】 由实验可知，水垢分解的产物中一定有 。实验小试管内发生反应的化学方程式为 。根据实验探究，推测此水垢的成分中可能含有 。（3）小文另取该水样，加入澄清石灰水，溶液变浑浊，其反应为：A + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O，则 A 的化学式为 。 9.（2011 年房山区一模）年房山区一模）（

13、6 分）某化学研究性学习小组的同学们做了三个趣味实验，装置如右图(气密性良好)。当开启分液漏斗的旋塞，液体滴入盛有固体的试管 2 中时，观察到不同的现象。（1）若试管 2 中发生了化学反应，观察到试管 1 中有气泡产生，且其中的石蕊溶液变红，试管 2 中发生反应的化学方程式为 。（2）若试管 2 中没有发生化学反应，观察到两支导管口同时冒气泡、吸滤瓶内的石灰水变浑浊，则试管 2 中的固体可能是_。（3）若观察到吸滤瓶内盛有的红色溶液变无色，分液漏斗中的液体、试管 2 中的固体分别是_；烧杯中的液体可能是_。请你解释溶液变色的原因：_。10.（2011 年房山区一模）年房山区一模） （7 分）某

14、化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问。 【查阅资料】1.漂白粉的主要成分是 Ca(ClO)2、CaCl2和 Ca(OH)2，其有效成分是 Ca(ClO)2。2.Ca(ClO)2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应 固体部分溶解，放出热量，滤液的 pH 约为 12 实验现象是 。 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO 能使有色物质如品红溶液褪色。3. HClO 不稳定，易分解生成 HCl 和一种常见的无色无味气体。4. CaCl2的水溶液呈中性，HClO 的水溶液呈酸性。【交流讨论】该小组同学经过分析得出：HClO 分解时

15、除生成 HCl 外，生成的另一种常见气体是 。【实验探究】实验步骤实验现象实验结论把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的 CO2气体， 。 。漂白粉的漂白作用已失效。【继续探究】同学们对失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究。在老师的帮助下，同学们对失效后的漂白粉成分进行猜想：猜想一：CaCl2和 CaCO3； 猜想二： ；小明同学认为猜想中的成分 CaCO3，除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还有其它来源，请你用化学方程式表示 。 小聪同学进行实验证明猜想一成立，小聪同学的实验方案： 。 11.（2011 年丰台区一模）年丰台区一模） （6 分）某化学兴趣小组设计了如右图所示实验

16、装置，进行了以下实验。（1）先打开 K1,关闭 K2和 K3，从长颈漏斗向 A 中加入足量的稀盐酸。此时装置 B中发生反应的化学方程式为 ，打开 K1的目的是 。（2）然后关闭 K1和 K3，打开 K2，将胶头滴管中的浓氢氧化钠溶液挤入锥形瓶中。稍后打开 K3，此时装置 C 和 D 中的现象分别是 、 ，装置 C 中发生反应的化学方程式为 。 若在（2）实验过程中没有关闭 K1，其它操作相同，则装置 B 的现象不同点是 。12.（2011 年丰台区一模）年丰台区一模） （7 分）某化学兴趣小组对水蒸气通过灼热的焦炭后，得到的混合气体主要成分产生了兴趣。同学们决定通过实验进行探究。【提出猜想】该

17、混合气体主要成分为一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气。【查阅资料】a无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。b碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。c氢气、一氧化碳均能在加热的条件下与氧化铜反应。【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。（1）装置 A 中无水硫酸铜变蓝，装置 B 中澄清石灰水变浑浊。由此得出的结论为 。写出装置 B 中反应的化学方程式 。（2）装置 C 和 D 中的药品分别为 。（3）同学们通过观察装置 E、F 中的现象后，证明了混合气中含有氢气。为了证明第四种气体的存在，装置 G 中的药品、现象和结论是 。【实验结论】猜想正确。【实验反思

18、】经过讨论，同学们将上图中装置 CH 进行了简化，改进后的装置如下图所示。（3）干燥管中碱石灰的作用为 。（4）同学们为了验证通过干燥管后气体的成分，继续进行的实验为：13.（2011 年海淀区一模）年海淀区一模）（6 分）为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应，某小组用下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）打开止水夹 a 和 c，从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸至 时停止。（2）当观察到烧杯中有大量白色沉淀产生时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体。然后进行的操作是 ，关闭活塞 b，轻轻振荡集气瓶。一段时间后可观察到 ，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，该反应的化学方程式为 。（3）

19、小红认为仅做上述实验有不足之处，应利用上图装置做一个对比实验。该对比实验只需将所用的氢氧化钠溶液换成 即可。（4）为了保证实验的成功，应在实验前对装置的气密性进行检验(不另加仪器)，方法为 。14.（2011 年怀柔区一模）年怀柔区一模） （6 分）某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中(如图，装置气密性良好)，一段时间后，发现装置中右侧导管中的液面升高，铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质。实验操作实验现象实验结论在尖嘴处点气体， 。 。abcNaOH 溶液大理石澄清石灰水 提出问题提出问题 导管中液体为何升高？黑色固体物质又是什么？ 猜想与假设猜想与假设 该黑色固体可能含有：Fe、F

20、e2O3、FeCl3、C 四种物质。 猜想分析猜想分析 影响右侧导管中的液面升高的物质是 。不可能含有氯化铁，理由是 。一定含有碳，理由是 。 实验验证实验验证 验证黑色固体中一定含有碳所选用的试剂是 。检验黑色固体中是否含有铁的实验方法是 。15.（2011 年怀柔区一模）年怀柔区一模） （6 分） ）化学兴趣小组同学们在课外活动中设计了如右图装置来验证某气体的化学性质。（1）请你协助完成下表中的内容。（2）同学们又设计以下实验（如右图）研究某混合气体的组成。 第一组：取三支试管，在其容积的二分之一 处做标记。分别充满气体（甲为 CO2，乙为 A 气体，丙为 CO2和 A 的混合气）后倒扣在

21、 NaOH溶液中。最终观察到的实验现象如右图所示。据此推测：气体 A 的化学性质有 。 第二组：同学们利用右图所示的装置进行实验。实验步骤：关闭止水夹，向充满丙的集气瓶中注入10 ml NaOH 溶液（足量） ，充分反应后，冷却至室温，打开止水夹。此时观察到的实验现象是 。16.（2011 年石景山区一模）年石景山区一模） （8 分）已知木炭粉（假设木炭粉中不含杂质）和氧化铁粉末在加热条件下能发生化学反应，某兴趣小组对该反应展开了如下的探究活动。【查阅资料】将 CO 通入氯化钯溶液中，会出现黑色沉淀。【实验过程】同学们设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)。探究反应中产生气体的成分称取 9

22、.0 g 氧化铁和 1.2 g 木炭粉，混合均匀后进行实验。打开止水夹 a 通一段时间的氮气，关闭 a。再对木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊，氯化钯溶液中出现黑色固体。仪器名称分液漏斗广口瓶中装置内的药品可观察到的现象用化学方程式表示相关性质分液漏斗分液漏斗止水夹止水夹250 mL200 mL 水水甲乙丙A B C D E澄清澄清 氢氧化氢氧化 氯化钯氯化钯石灰水石灰水 钠溶液钠溶液 溶液溶液木炭粉与氧化铁粉末反应一定生成了 气体；E 处酒精灯的作用是 ；B 中发生反应的化学方程式为 ；加热前通一段时间氮气的原因是 。探究反应后剩余固体的成分【提出猜想】猜想 1：

23、只含有铁；猜想 2：含有铁和木炭；猜想 3：含有 ；猜想 4：含有铁、木炭和氧化铁。【实验验证】小组同学测得剩余固体质量为 6.6 g，将剩余固体置于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解且有大量气泡出现，猜想不成立的是 ，剩余固体中含有的物质及质量分别为 。17.（2011 年顺义区一模）年顺义区一模） （8 分）生活中用到各种漂白剂。化学课上，老师带来一种常用作氧系漂白剂的物质，可能是双氧水（H2O2） 、过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）和过氧化钙（CaO2）中的一种。同学们观察发现，该漂白剂为白色粉末（右图） 。【提出猜想】该漂白剂肯定不是 。【查阅资料】过碳酸钠是一种白色结晶

24、颗粒，溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢。 过氧化氢常温下不稳定，实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为 。 过氧化钙，白色固体，难溶于水。与水反应缓慢释放氧气，同时生成一种碱，反应的化学方程式为 。 【实验验证】同学们设计了下列实验方案进行验证，请将方案的空格填写完整。实验步骤实验操作实验现象结论步骤 1取 2g 白色固体放入试管中，加入 5ml 水，充分振荡。液体浑浊，有持续的细小气泡冒出。步骤 2向步骤 1 的试管中继续滴加无色酚酞。无色酚酞变红。步骤 3 。 。该消毒剂的成分不是过碳酸钠。【交流反思】小刚认为根据步骤 1 可确定白色固体的成分，不需要后两步实验，理由是 。小强认为不行，

25、小强反对的理由是 。18.（2011 年延庆县一模）年延庆县一模） （7 分）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是 CaO 和 NaOH 固体的混合物。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究。少量样品过滤加足量水使物质充分溶解滤渣 B滤液 C混合物 A后续实验取样，滴加稀盐酸无色气体 查阅资料：1Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化。2CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3。3CaCl2溶液呈中性。（1）滤渣 B 中一定含有_，产生该物质的化学方程式可能是_（写出一个即可） 。（2）滤液 C 成分的探究。 【猜想】滤液 C 中的溶质可能为NaOH；Na2

26、CO3；NaOH 和 Ca(OH)2；_。【设计方案并进行实验】甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究：甲同学：取滤液 C 少许放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则滤液 C 中的溶质是 Na2CO3。乙同学：取滤液 C 少许放入试管中，滴加足量的无色酚酞，液体变成红色，则滤液 C 中的溶质一定含有NaOH。丙同学：取滤液 C 少许放入试管中，滴加 Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。向上层清液中滴加无色酚酞，无色酚酞变成红色，则滤液 C 中的溶质是 NaOH 和 Na2CO3。【反思与评价】丁同学认真分析上述三位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。他认

27、为滤液C 中的溶质一定含有_，可能含有 NaOH。为进一步确认滤液 C 中是否含 NaOH，请你帮助他设计实验进行验证。实验操作实验现象实验结论猜想正确（3）实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是_（填序号） 。 样品中一定含 NaOH 样品中一定含 Na2CO3 样品中含 NaOH、CaO 中的一种或两种 19.（2011 年西城区一模）年西城区一模） （7 分）甲、乙两小组同学分别用下图所示装置（夹持仪器已略去）做兴趣实验。（1）甲组实验： 在 A 装置的锥形瓶中加入大理石，向长颈漏斗中注入稀盐酸，A 中反应的

28、化学方程式为 。 连接 A、B 装置，打开 a、c，关闭 b，向 B 中集气瓶内充入气体，检验集气瓶中气体已收集满的方法是_。 关闭 a、c，打开 b，用冷毛巾捂住 B 中集气瓶，一段时间后，观察到 B 装置中的现象是_，B 中反应的化学方程式为_。（2）乙组实验： 【资料】氯化氢气体和氨气均极易溶于水，且两者反应生成白色固体氯化铵（NH4Cl） 。NaOH 溶液A B样品 在 c 右端的导管口套一个气球，在 A 的锥形瓶中放入浓盐酸，向长颈漏斗中注入浓硫酸，有 HCl 气体产生，待 A 中的空气被排净后，连接 A、B 装置，打开 a、c，关闭 b，气球微微鼓起。产生 HCl 气体的原因是_。

29、 关闭 a，将 A 中的药品替换为 NaOH 固体和浓氨水，待 A 中的空气被排净后，连接 A、B 装置，打开 a，一段时间后关闭 a，B 中集气瓶内有白烟产生。冷却至室温后气球恢复原状。关闭 c 打开 b，B 中导管内的液面无任何变化。产生上述现象的原因是_。20.（汕头）2010 年 4 月 28 日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?【查阅资料】I排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生 CO、CO2、H2S、CH4等。H2S 气体能与 CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。【提出猜想】小组同学对排污管道气含有

30、上述气体中最少 3 种成分的猜想如下： 猜想 1：有 CO、CO2、H2S； 猜想 2：有 CO、CO2、CH4； 猜想 3：有 CO、H2S、CH4； 猜想 4：有 CO2、H2S、 ； 猜想 5：有 CO、CO2、H2S、CH4。【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。【问题讨论】(1)如果 A 装置没有明显变化，则猜想 成立； 如果 B 装置没有明显变化，则猜想 成立。(2)在验证猜想 l 的实验中，装置 C 中 NaOH 溶液的作用是 ；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入 ，振荡。(3)要确证猜想 5 中是否有 CH

31、4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置 C 与 D 之间加一个 装置。改进后，若气体燃烧，且 D 装置内壁出现 ，证明气体中一定含有 CH4。为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中 H2O、CO2的质量。其方法是：将燃烧产物依次通过盛有 、 的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。21.（梧州）梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图甲） ，做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。 止水夹止水夹澄清的澄清的石灰水石灰水C+CuO澄清的澄清的石灰水石灰水

32、甲甲乙乙 【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？【查阅资料】铜有+1 和+2 两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4 或-4。【猜想与假设】（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为 。（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。【分析与交流】（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是 。（2）小周建议用图 19 的乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是 。（3）对下列三种氧化铜和碳的

33、质量比例，小施建议选择 (填选项序号)的比例。A. 323 B. 403 C. 483你认为小施这样选择的理由是 。【实验与结论】同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的 后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时， （填“可以”或“不能” ）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是 （填“吸”或“放” ）热反应。待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是 。待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的

34、紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。22.（南京）一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如 CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。(1)工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到 CO 和 H2，该反应的化学方程式为 得到的 CO 和 H2的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属。(2)某学习兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验证合成气的还原性。 I用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气根据(1)中所写的化学方程式合成气中 CO 和 H2的质量比为 。 用合成气还原足量氧化铜实验装置如下图所示：还原

35、 CuO 的装置合成气浓 NaOH溶液浓硫酸浓硫酸浓 NaOH溶液 A B C D E【设计买验步骤连接好装置并检查气密性。装入药品，通人一段时间合成气。分别称量装置 D、E 的质量。C+CuO缓缓通入合成气，加热装置 C，使其充分反应。停止加热，继续通入合成气至恢复到室温。再次分别称量装置 D、E 的质量。完善实验设计经过讨论同学们认为，装置 E 后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤 (填实验步骤的序号)中点燃(点燃前应对气体验纯)。进行实验该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据：装置 D 的质量装置 E 的质量反应前292.4g198.2g反应后296.0g201.5g装置

36、C 中出现 色物质。称量数据如右表所示。现象分析和数据处理甲同学根据装置 C 中的现象，认为是合成气中的 CO 和 H2还原了 CuO。乙同学通过对上表数据的分析，推测除了 CO 和 H2以外，制得的合成气中可能还有未反应的 CH4，且 CH4也还原了 CuO。试通过计算说明他的推测依据。 丙同学提出，实验步骤中通入的气体会带走装置 E 中的部分水蒸气，使实验产生误差。你认为该误差对乙同学的推测结果是否有影响? (选填“是”或“否” ，并说明理由)。拓展探究拓展探究 该小组同学对于 CH4是否真的能够还原氧化铜提出了质疑并进行探究。查阅资料查阅资料：甲烷具有还原性，可以还原氧化铜，生成 CO2

37、和 H2O； 白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。实验设计实验设计：该小组同学拟用纯净的甲烷气体和如下装置进行实验。 F G I上图装置 F 中盛放的试剂名称是 。上图装置的正确连接顺序是 (填字母，且每套装置限用一次)。实验反思除了可能是 CH4也还原了 CuO 外，出现上表数据关系还可能是因为 (写出一个原因，并说明理由)。23.（盐城）有机物 A 在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，为确定 A 的组成，某同学进行了如下探究。【猜想】猜想一：A 中只含 C、H 两种元素 猜想二：A 中含 C、H、O 三种元素【实验】 在 O2中充分 足量的浓硫酸 足量碱石灰 燃烧 【结论】猜想 正确（选填“一”或“二” ） 。【反思】有机物 A 中所含元素的质量比为 。【结论】