物质的分类及胶体的性质（课堂PPT）

1、1原子原子原子原子分子分子离子离子化学性质化学性质一个原子一个原子2单质单质化合物化合物只有一种元素组成只有一种元素组成 由多种元素组成由多种元素组成3新物质新物质新物质新物质45一、简单分类法及其应用一、简单分类法及其应用1、练习：、练习：将下列物质根据所给的标准分类空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨、食盐水A.根据通常存在的状态分类根据通常存在的状态分类B.根据所含物质的种类分类根据所含物质的种类分类采用标准不同，分类结果不同a.a.气体：空气、氢气 b.b.液体：乙醇、食盐水c.c.固体：硫酸铵、铜、碘、石墨a.a.混合物：空气、食盐水 b.b. 纯净物：乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气C

2、.根据组成纯净物的元素种类分类根据组成纯净物的元素种类分类a.a.单质：铜、碘、氢气、石墨 b.b.化合物：乙醇、硫酸铵、6一、简单分类法及其应用一、简单分类法及其应用2、交叉分类法、交叉分类法（1）定义：对一种事物以）定义：对一种事物以多种标准（角度）多种标准（角度）进行分类，进行分类，物质所属类别有交叉部分。物质所属类别有交叉部分。Na2CO3钠盐钠盐Na2CO3碳酸盐碳酸盐按阳离子按阳离子种类分类种类分类按阴离子种类按阴离子种类分类分类7一、简单分类法及其应用一、简单分类法及其应用2、交叉分类法、交叉分类法Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3钠盐钠盐钾盐钾盐硫酸盐硫酸盐碳酸盐碳酸

3、盐物质各类别间有交叉物质各类别间有交叉8酸：电离出来的阳离子全为氢离子的物质一元酸 HCl二元酸 HNO3 强酸多元酸 浓H2SO4 中强酸氧化性酸 H3PO4 弱酸非氧化性酸 H2CO39 弱碱弱碱 NaOH KOH 可溶性碱可溶性碱 强碱强碱 Mg(OH)2 一元碱一元碱 NH3H2O 不溶性碱不溶性碱 二元碱二元碱 Ba(OH)2碱：碱：电离出的阴离子全为氢氧根离子的物质电离出的阴离子全为氢氧根离子的物质10一、简单分类法及其应用一、简单分类法及其应用3、树状分类法、树状分类法（1）定义：对同物质按照某种属性进行再分类的分类方）定义：对同物质按照某种属性进行再分类的分类方法。法。11树状

4、分类法：像一棵树，有主干、支干、次支干和小枝丫。树状分类法是对同类事物进行再分类。12盐盐正盐盐: Na2SO4 K2CO3 CaCO3 Na2S CuCO3碱式盐：能电离出氢氧根离子的盐碱式盐：能电离出氢氧根离子的盐Cu（OH）2CO3酸式盐：能电离出氢离子的盐酸式盐：能电离出氢离子的盐NaHSO4 KHCO3 Ca（HCO3）2 NaHS 复盐：由两种金属离子或铵根离子和金属离子与复盐：由两种金属离子或铵根离子和金属离子与酸根离子构成的盐酸根离子构成的盐KAl(SO4)2 (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O(莫尔盐莫尔盐)13氧化物氧化物酸性氧化物酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化

5、物与碱反应只生成盐和水的氧化物。 两性氧化物两性氧化物：Al2O3碱性氧化物碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物与酸反应只生成盐和水的氧化物,一定是金属氧化物一定是金属氧化物不成盐氧化物：不成盐氧化物：CO NOCO2 + Ca（OH）2 = CaCO3 + H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2ONa2O MgO CaO Fe3O4 CuO酸性氧化物不一定是非金属氧化物酸性氧化物不一定是非金属氧化物CO2、SO2、SiO2、Mn2O714树状分类法15练习：练习：用树状分类法对用树状分类法对HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(O

6、H)2 ，H2SO4进进行分类行分类 化合物化合物酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 CaCO3 CO2 CaO 16常常 用用 的的 简简 单单 分分 类类 方方 法法特点：物特点：物质类别间质类别间有交叉的有交叉的部分部分特点：同特点：同层次中各层次中各类别间相类别间相互独立互独立交叉分交叉分类法类法树状分树状分类法类法分类角度多样分类角度多样分类具有层次性分类具有层次性17二、化学反应的分类在初中化学中，我们曾学习过两种不同的分类方法。一是根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为四种基本类型的反应(化合反应、分解反应

7、、置换反应、复分解反应)；二是根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。18化合反应化合反应 A+B+ =C分解反应分解反应 A=B+C+置换反应置换反应 A+BC=AC+B复分解反复分解反 AB+CD=AD+CB按反应物、生成物按反应物、生成物的形式变化划分的形式变化划分按得失氧划分按得失氧划分氧化反应氧化反应还原反应还原反应按是否有离子参按是否有离子参加划分加划分离子反应离子反应非离子反应非离子反应化学反应化学反应19小结：分类一般步骤：分类一般步骤：选择分类方法选择分类方法得出正确的分类得出正确的分类 分类的目的和意义：对于化学研究而分类的目的和意义：对于化学研

8、究而言，便于了解各类物质的共性和各类反言，便于了解各类物质的共性和各类反应的本质；对于工作和生活而言，则提应的本质；对于工作和生活而言，则提供便利，实现高效。供便利，实现高效。确定分类标准确定分类标准20典例导析知识点1：物质的分类例1.采取交叉分类法，用线条把下列物质与其所属类别连接起来。(NH4)2CO3 铵盐(NH4)2SO4 钠盐Na2CO3 碳酸盐Na2SO4 硫酸盐解析根据不同的分类标准，同种物质可以归属于不同的类别，这是人们在认识和研究物质时经常用的一种分类方法交叉分类法。根据组成盐的阴、阳离子的不同，(NH4)2CO3因其组成中含有NH4+，故属于铵盐，其组成中还含有CO32-

9、，故其又属于碳酸盐。同理，(NH4)2SO4既是铵盐，又是硫酸盐；Na2CO3既是钠盐，又是碳酸盐；Na2SO4既是钠盐，又是硫酸盐。21答案跟踪练习1从H、O、S、K四种元素中选择适当的元素，组成和表中第一栏物质类别相同的物质，将其化学式填在表中相应空格内。答案 H2SO4(或H2SO3等); KOH; K2SO4(或K2SO3等)；SO2(或SO3等)示例示例HNO3NaOHNa2CO3CO2化学式化学式22知识点2：化学反应的分类例2有以下五个反应：硫在氧气中燃烧高锰酸钾受热分解二氧化碳使澄清石灰水变浑浊氢气还原氧化铜生石灰与水反应其中属于化合反应的有_，有化合价变化的反应有_。解析根据

10、不同的分类标准对化学反应有不同的分类。根据四大基本反应类型分：、属化合反应，属分解反应，属复分解反应，属置换反应。在五个反应中，、有化合价变化，、无化合价变化。答案；23跟踪练习2下列反应中属于化合反应的是()A BC D答案D24一、分散系的分类1概念：把概念：把一种一种(或多种或多种)物质物质分散在分散在另一种另一种(或多种或多种)物质中物质中所得所得到的体系。到的体系。：被分散的物质：被分散的物质 （其中分散成微粒的物质）（其中分散成微粒的物质）：能分散：能分散分散质分散质的物质的物质 25 溶液：分散质粒子小于109m。胶体：分散质粒子在109107m之间。浊液：分散质粒子大于107m

11、。实验演示 悬浊液、乳浊液和溶液的形成.mp43、分散系的分类、分散系的分类26胶体与溶液、浊液有什么不同？1.最稳定的是:2.很不稳定是:3.胶体具有介稳性原因: 胶体粒子通过吸附而带有电荷，同种胶体粒子的电性相同，相互排斥。胶体粒子做不停的、无规则的布朗运动。溶液浊液透明、澄清透明、澄清较稳定较稳定27胶体与溶液有什么不同？光束照射时的现象光束照射时的现象原因分析原因分析Fe(OH)3胶体胶体CuSO4溶液溶液形成一条光亮的通路形成一条光亮的通路胶体的直径在胶体的直径在1100nm之之间，能使光波发生散射间，能使光波发生散射无现象产生无现象产生溶液中粒子的直径小于溶液中粒子的直径小于1nm

12、，散射极其微弱，散射极其微弱28当一束强光透过胶体时，可以看到一条光亮的通路，这种现象叫做丁达尔现象（或丁达尔效应）。溶液胶体光束通过胶体时形成一条光亮的通路。丁达尔现象（丁达尔效应）29丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射形成的光亮的通路。用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。丁达尔效应在日常生活中随处可见。30生活中的丁达尔效应生活中的丁达尔效应31生活中的丁达尔效应生活中的丁达尔效应32生活中的丁达尔效应生活中的丁达尔效应33能否透过滤纸能否透过滤纸过滤后的现象过滤后的现象Fe(OH)3胶体胶体泥水泥水无变化无变化由浑浊变澄清由浑浊变澄清胶体与悬浊液有什么不同？能透过能透过不能透

13、过不能透过通过刚才的学习，你对胶体有哪些认识？通过刚才的学习，你对胶体有哪些认识？34气固气固 气液气液液固液固固固固固35练习：练习：(2000上海上海)用特殊方法把固体物质加工用特殊方法把固体物质加工到纳米级到纳米级(1nm100nm，1nm=10-9m)的超细粉末的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是是 ( )A、溶液、溶液 B、悬浊液、悬浊液 C、胶体、胶体 D、乳浊液、乳浊液c36二、胶体的制备和性质1概念：分散质粒子大小在109107m之间的分散系。

14、2氢氧化铁胶体的制备(1)制备原理氯化铁在沸水中可与水反应生成氢氧化铁，控制反应条件，可以得到氢氧化铁胶体。化学方程式为(2)实验步骤取一只烧杯，加入50 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加饱和FeCl3溶液。继续煮沸，待溶液变成红褐色后，停止加热。(3)实验现象烧杯中液体呈红褐色。氢氧化铁胶体制备实验.wmv37三、胶体的性质三、胶体的性质 1、丁达尔现象丁达尔现象(光学性质光学性质)丁达尔效应实验丁达尔效应实验.mp4实验：光束分别通过实验：光束分别通过AgI胶体和胶体和CuSO4溶液，观察现象。溶液，观察现象。现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里现象：一束光通过胶体时，从侧

15、面可观察到胶体里 产生一条光亮的产生一条光亮的“通路通路”。原因：原因：胶粒直径大小与光的波长相近胶粒直径大小与光的波长相近, ,胶粒对胶粒对 光有散射作用；而溶液分散质的粒子太光有散射作用；而溶液分散质的粒子太 小，不发生散射小，不发生散射。应用：应用：鉴别溶胶和溶液。鉴别溶胶和溶液。 练习练习:不能发生丁达尔现象的分散系是（不能发生丁达尔现象的分散系是（ ） A、碘酒、碘酒 B、无水酒精、无水酒精 C、蛋白质溶液、蛋白质溶液 D、钴玻璃、钴玻璃A B38(2)布朗运动在胶体中，由于质点在各个方向所受的力不均衡而产生的无规则的热运动，称为“布朗运动”。实验演示 胶体稳定存在的原因.mp4(3

16、)电泳在外加电场的作用下，胶体的粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象。注意：电泳只是胶粒定向地向电极运动，并没有凝聚而沉淀。并不是所有胶体均有此性质。(4)凝聚当外在条件改变时，破坏了胶体的介稳性，胶体粒子聚集成较大颗粒而形成沉淀，这种现象称为“凝聚”。能促使溶胶凝聚的物理或化学因素有加热；加入电解质；加入胶粒带相反电荷的胶体等途径。知识讲解 胶体的聚沉及应用.mp439实例：实例：1.豆浆里加盐卤豆浆里加盐卤(MgCl26H2O)或石膏或石膏(CaSO42H2O) ,使之凝聚成豆腐；使之凝聚成豆腐；2.水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；速率；3.在江河与海的交

17、汇处形成的沙洲。在江河与海的交汇处形成的沙洲。(1)加入电解质加入电解质40(2)(2)加入胶粒带相反电荷的胶体加入胶粒带相反电荷的胶体带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。实验：将实验：将Fe(OH)3胶体溶液与硅酸胶体溶液胶体溶液与硅酸胶体溶液现象：形成大量的沉淀现象：形成大量的沉淀.结论：结论：Fe(OH)3胶粒与胶粒与H2SiO3胶粒带相反电荷胶粒带相反电荷.实例：用明矾、氯化铁等净水；不同种类的实例：用明矾、氯化铁等净水；不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生

18、，使墨水失效。墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。41(3)(3)加热加热 温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了白色胶状物加热后凝聚成了白色胶状物(同时发生变性同时发生变性)。 练习练习:氯化铁溶液与氢氧化铁胶体

19、具有的共同性氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性 质是质是 ( ) A、分散质颗粒直径都在、分散质颗粒直径都在1nm100nm之间之间 B、能透过半透膜、能透过半透膜 C、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D、呈红褐色、呈红褐色C42不均一、不不均一、不透明，久置透明，久置分层分层不均一、不透明不均一、不透明久置沉淀久置沉淀多数较均一，较稳多数较均一，较稳定，介稳体系定，介稳体系均一、透明、均一、透明、稳定体系稳定体系特点特点大量分子大量分子聚集成的聚集成的小液滴小液滴大量分子大量分子聚集成的聚集成的固体小颗粒固体小颗粒少量分子少量分子的结合体的结合体或大分子或大分子分散质粒分散质粒子的构成子的构成分散质粒分散质粒子的大小子的大小乳浊液乳浊液悬浊液悬浊液浊液浊液胶体胶体溶液溶液分散系分散系100 nm 100 nm 单个分子单个分子或离子或离子 43胶体和浊液可通过胶体和浊液可通过_鉴别；胶体和溶液可通过鉴别；胶体和溶液可通过_鉴别鉴别鉴别方法鉴别方法植物油和水的混植物油和水的混合物合物泥水、石灰乳泥水、石灰乳Fe(OH)3胶体、胶体、淀粉胶体淀