卤族元素强化提高知识讲解

1、卤族元素强化提高精品文档1. 氯碱工业:(1)概念：工业上用电解饱和食盐水的方法来 制取NaOH、CI2和出，并以它们为原料生产一系列化工产品， 称为氯碱工业。(2)原料：饱和食盐水(3)原理:2NaCI + 2H2O2NaOH + d + H2 T(4 )设备：离子交换膜法电解槽思考：写出电解饱和食盐水的离子方程式 粗食盐水中含有泥沙、Ca+> Mg+、Fe3+、SO等杂 质，不符合电解要求，思考如何除去杂质，使食盐水得到精 制？解答： 2CI + 2 H20 '2OH- + H2T + CI2 T 先加入过量的BaCl2溶液使SO2-完全沉淀，再加 入过量的NaOH溶液除去F

2、e3 Mg+，再加过量的NaCO溶液除 去C并和Ba2+,过滤后，向滤液中加入盐酸调 pH为7即可。2、铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装饰材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等， 下列与这些用途无关的性质是(A不易生锈B导电性好C密度小D强度高答案:B解析:建筑装饰材料属于长期使用的材料，其不易生 锈、密度小；强度高等性质有利于建筑物的长久安全使用。但 建筑材料没有必要要求导电性好，相反，建筑装潢材料导电性 好不利于建筑物的安全使用，因为它导致建筑物遭雷击。点评此题是引导学生关注生活、生产实际，从化学视角解释 生活现象，真正做到学以致用，一般这样的试题涉及化学知识

3、较简单，要仔细分析，大胆作答。3、向NaBr、NaI、Na2SO3混和液中，通入一定量氯气后， 将溶液蒸干并充分灼烧，得到的固体剩余物质的组成可能是()A NaCl、Na2SO4 B NaCl 、NaBr、Na2SO4C NaCl、Na2SO4 I2 D NaCl 、NaI、Na2SO4答案AB 解析已知：Cl2 + 2Br- = 2Cl- +Br2;Br2 + 2I- = 2Br- +I2 ;H2O+ I2 +SO32 - = 2I- + SO42-+ 2H+;所以氧化性 Cl2 > Br2>I2>SO42-; 还原性：SO32- >1- >Br->Cl-

4、。在向NaBr、Nal、Na2SO3昆和液中，先通入一定量氯气，后又将溶液蒸干并充分灼烧的过程中，还原剂被氧化的先后顺序是Na2SO3 Nal、NaBr，至于具体反应到哪一种物质， 要取决于CI2的用量。点评一种氧化剂同时与几种还原剂相遇时，还原性强的首先被氧化；这是氧化还原反应的规律。此外，“还原剂的还原性强 于还原产物”，这也是重要反应规律。掌握好这些基本规律，是 解决氧化还原反应问题的前提。4、某无色气体可能含有 HCI、HBr、SO2、CO2中的一种或几种。将气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，不再剩 余气体。将所得的无色溶液分装在两个试管中，分别加入酸化 的AgNO3溶液和酸化的Ba

5、CI2溶液，均产生白色沉淀。则下列 判断正确的是（）A原气体中一定有 SO2 , 一定无HBr B 原气体中可能有 SO2 C 原气体中一定有 HCI D 不能确定有无HCI,但一 定无CO2答案AD解析将气体通入氯水中无气体剩余，说明一定无CO2 ;所得溶液无色，说明无 HBr（溴水为橙黄色）；再加入AgNO3溶液和 BaCI2均得白色沉淀，说明含 SO2 （因为SO2+CI2+2H2O=H2SO4 +2HCI），至于HCI气体则无法判断。点评此题考查元素化合物知识，重要的是熟悉氯水的氧化 性，熟悉相关的反应规律，还要明确相关物质的转化关系，这 是分析问题的基础。5、有甲、乙、丙、丁四个集气

6、瓶中分别装有CI2、H2、HCI、HBr中的一种气体，如果甲、丁两瓶气体混合后见光会发 生爆炸；如果甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴。 试判断甲、乙、丙、丁四瓶中的气体各是什么：甲 ；乙；丙； 丁。答案甲 CI2;乙 HBr ; 丙 HCI ; 丁 H2解析甲、丁混合见光爆炸，说明是H2和CI2 ;又知甲、乙混合生成暗红色液滴，说明是 CI2和HBr;综上首先判断甲为 CI2，丁为H2,乙为HBr,剩余的丙为HCI。点评解推断题只要抓住题目的突破口，然后“顺藤摸瓜”，问 题就可以一一解决。此题的关键是由甲、丁现象和甲、乙现象 先判断出甲为CI2,然后由此逐一推断出丁、乙、丙。【模拟试题

7、】一、选择题（每题有1个或2个答案）1. 在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后（）A.整个溶液变紫色B.整个溶液变棕色C. 上层无色，下层紫红色D.下层无色，上层紫红色2. 在NaBr和KI的混合液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质是（）A.NaCI B.NaCI 和 KBr C .KCI 和 NaBr D.NaCI 和 KCI3. 现有下列三个反应： 2FeCl3+2KI = 2FeCI 2+2KCI+12 2FeCI2 + CI 2 = 2FeCI 3 2KMnO+16HCI = 2KCI + 2MnCI 2 + 5CI 2 + 8H 2O若FeCh溶

8、液中含有I-杂质，要氧化除去I-杂质可加入的试剂 是（）A. CI 2 B.盐酸 C. KMnO 4 D. FeCI 34. 浓度为2摩/升的氢溴酸溶液V升，欲使其浓度变为4摩/ 升，下列方法中，可行的是（）A.通入标况下的HBr气体44.8升B.将溶液加热蒸发浓缩 至0.5V C.蒸发掉0.5升水 D. 加入10摩/升氢溴酸0.6V 升，再将溶液稀释至2V升5. 下列反应可用化学方程式 SO+Br2+2HO=HSQ+2HBr表示的有 （） 把SO气体通入溴水中把浓硫酸与溴化氢混合加热得到的红色气体通入水中把硫酸与NaSO反应得到的气体通入溴水中把液溴加入到SO的水溶液中A. B. C. D.

9、6. 有W X、Y三种气体是CI2、HCI、HBr，但不知分别是哪种；已知W X混合后无反应，则正确的判断是（）A.Y肯定不是HCI B.W、X不能确定 C.Y 可能是HCID.Y不是CI2，也不是HBr7. 碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要因素，为解 这一全国性的问题，我国实施“智力工程”最经济可行的措施是()A.食盐中添加碘B.面包中加碘盐 C.大量食用海带 D. 注射含碘药剂8. 鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是()A.硝酸银溶液B.碘化钾淀粉溶液 C.碳酸钠溶液D.酚酞溶液 9将镁,铝,铁三种金属分别投入到等质量过量的稀硫酸中，反应结束后，各溶液质量仍然相等，则投入的

10、三种金属质量关系正确 的是()A. AI>Mg>Fe B. Mg>AI>Fe C. Fe>AI>Mg D. Mg=AI=Fe10. 在 Mg+4HNO3(浓)=Mg(NO 3)2+2NOf +2出0 反应中，若有2moI的Mg被氧化则被还原的硝酸的物质的量是:()A. 8mol B. 6mol C. 4mol D. 2mol二、填空题:11. 工业上从海水中提取 Br2可采用如下方法：(1) 往海水中通入CI2，将海水中的溴化物氧化，其离子方 程式为。(2) 向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸 收，其化学方程式为：(3) 将(2)所得溶液用

11、硫酸酸化，使 NaBr、NaBrOs中的溴转 化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品 Na2SO4,写出这一过程的化学方程式：O(4)这样得到的溴中还混有少量 CI2，怎样除去?O12. 海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示:母液Mg(OH)2 (盐酸浓缩) MgCb6H2O(脱水)f贝壳(煅烧)CaO (水)石灰乳M gCl2（电解）Mg粗盐(水.重结晶)精盐(1) 若在空气中加热 MgCl2 6H2O，生成的是Mg(OH)CI或 MgO,写出相应反应的化学方程式.Mg(OH) 2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。实验室里将粗盐制成精盐的过程，在溶解、过滤、

12、蒸 发三个步骤操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况 下使用玻璃棒的目的。 溶解时： 过滤时： 蒸发时：13. 在淀粉KI溶液中滴入少量NaCIO溶液，并加入少量稀 硫酸，溶液立即变蓝，这是因为离 子方程式是在上述蓝色溶液中滴加少量的Na2SO3，蓝色逐渐消失，这是因为： 离子方程式 是。以上实验条件下，CIO-、|2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序是三、计算题14. 在500mL NaCI和NaBr的混合溶液中，加入 200mL 0.05ml/L的AgNO3溶液，生成1.326g沉淀；往滤液中加入过 量盐酸，又得到0.287g沉淀。求原混合液中 Cl-和Br-的物质 的量浓度。试题答案

13、】一、1 C 2 D 3 D 4 D 5 D 6 AB 7 A 8 B 9 A 10 C二、11、(1) CI2 +2Br- = 2CI- + Br2(2) 3Br2 + 3Na2CO3 = 5NaBr+NaBrO 3 + 3CO2 f(3) 5NaBr+NaBrO 3+ 3H2SO4 = 3Br2 + 3Na2SO4 +3H2O加入NaBr412、( 1) MgCl2 6H2OMg(OH)CI + HCI f + 5MO faiiiiiiaiiiiMgCI 2 6H2O MgO+ 2HC I f + 5H>O f（2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗 涤。（3）搅拌，加速

14、溶解。 使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒。 搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。13、I能被氧化为I2 ,I 2遇淀粉变蓝；- - + -2I + CIO + 2H = I 2 +Cl +H2O ; SO32- +I2 +H2O = SO42- +2H+ +2I-;CIO->I 2 > SO42-三、14、Cl-: 0.008mol/L Br- 0.008mol/L化学周刊鲁科版必修1模块同步检测（3-4海水中的化学元素）海水中的化学元素自我测试A卷基础巩固（时间：45分钟满分：100分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1 下列离

15、子在海水中含量最多的是（）。A. 溴离子B .氯离子C .钙离子D.镁离子2 淀粉碘化钾试纸是一种用淀粉和碘化钾溶液浸泡后晒制而成的试纸，主要用于检验 碘单质或者较强的氧化剂的存在。下列物质不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）。A.碘水B .碘酒C .溴水D .碘化钠3. 关于海水中化学元素的叙述中正确的是（）。A. 元素周期表中所有的元素在海水中都能找到B. 元素周期表中所有的元素在海水中含量最少的是氡C. 海水中的常量元素有 11种D. 海水中含有大量的碘，所以碘是海水中的常量元素4. 下面物质中，不是氯碱工业的直接产品的是（）。A. 碳酸钠 B .氢氧化钠 C .氢气 D .氯气5向盛

16、有液溴的试剂瓶中注入一定量的水，其目的是（）。A.制溴水 B 比较液溴和水的密度C 防止液溴挥发D隔绝空气6氯化碘（ICI ）的化学性质与氯气相似，预测它与水反应的产物是（）。A. HI 和 HCIOB . HCI 和 HIO C . HCIO和 HIO D . HCI0和 HIO7.将溴水与下列各溶液混合并振荡，静置后混合液分层，则能使溴水层变成无色的是（）。 A.氯水 B 苯C.碘化钾溶液 D 氯化钠溶液8根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为（）。H2S+Cb=S+2HCI 2Nal+CI 2=2NaCI+l2 Na 2S+l2=2Nal+SA. Ch> |2> S B

17、. Ch> S> |2 C . |2> Ch> S D . S> |2 > CI29. 已知镁是一种活泼金属，不仅可以与酸反应，还可以与热水反应，生成Mg（OH）沉淀，而且Mg可以在CO中燃烧生成 MgO和C （2Mg+CO 笙 2MgO+C。海水中镁的含2+ _ 量很大，世界上生产的镁 60冰自海水，海水提镁，需要在海水中加碱Mg +2OH=Mg（OH）J,经沉淀分离后转化为氯化镁Mg（OH）2+2H=Mg+2fO,最终电解得到镁 单质MgCl2（熔融）±1 Mg+C2T，根据海水提镁过程中所涉及的反应，以下说法 正确的是（）。A. Mg在CQ中

18、的燃烧是置换反应B. 将沉淀转化为 MgC2的过程，是镁原子失电子转化为Mg+C. 电解得到镁的过程可以写出离子反应方程式，但不是氧化还原反应D. Mg在CQ中燃烧的反应中，CO既是氧化剂又是还原剂10. 鉴别CI-、Br-、I-可以选用的试剂是（）。A .碘水、淀粉溶液B.氯水、四氯化碳C.溴水、汽油D.硝酸银溶液、稀硝酸11. 将13.4g KCI、KBr的混合物溶于水配成 500mL溶液，通入过量的 Ch。反应后将 溶液蒸干，得固体11.175g，则所配制溶液中 K+、CI-、Br-的物质的量溶度之比为（）。A. 3 : 2 : 1 B . 1 : 2 : 3 C . 1 : 3 : 2

19、 D . 3 : 1 : 1 某溶液中含有大量 Fe2+、Fe3+、Mg 2+和 NH 4+，且c（H+）=10-2moI L-1，则在该溶液 中可以大量存在的阴离子是（）。收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档A . SO42-B . N03-C. SCN-D. CO32-13某溶液中Cl-、Br-、I -的物质的量之比为2 : 3 : 4,若要使溶液中C、Br-、I -的 物质的量之比是4 : 3 : 2,则原溶液中I-的物质的量是通入氯气物质的量的（）倍。A. 2 B . 3 C . 4 D . 514下列方案符合 绿色化学”要求的是（）。A. Mg T ： Mg（NO 3）2B

20、. Mg 一亠-MgCl2： 'K Mg（OH） 2 卄丨： Mg（NO 3）2C. Mg 丄MgO 叩 i ：- . Mg（NO 3）2D. MgMgSO'：二 I" . Mg（NQ）215下列反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应：2Nal+MnO+3HSO=2NaHSOMnSG2HO+I22NalQ+5NaHSO=2NaSO+3NaHSOHO+l2则下列有关说法正确的是（）。A. NaI和NalQ在一定条件下能反应生成丨2B. |2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物C. 两个反应生成等量的丨2时转移的电子数相等D. 氧化性：Mn

21、O> IO3- > "> SO2-> MrT二、填空题（本题包括 4小题，共41分）16. （ 9分）镁是一种活泼性较强的金属，它不仅能在氧气、氮气中燃烧，还可以在氧化碳中燃烧。请你指出在这三个燃烧反应中的氧化剂分别是、;与二氧化碳的反应类似，镁也能在二氧化硫中燃烧,请预测其反应现象 （假设反应在集气瓶中进行），并试写出该反应的化学 方程式：2前18号元素的单17. （ 10分）如图所示，已知: 甲、乙、丙、丁四种元素均是质； 在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1: 3反应，分别生成X和Y,在产物中元素甲显负价； 在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量

22、之比1： 2反应，分别生成Z和W，在产物中乙显负价。请填空：(1) 甲是，乙是。(2) 甲与丙反应生成 X的化学方程式是 。(3) 乙与丁反应生成 W的化学方程式是 。18. ( 12分)现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入，碘元素对人体健康与发 育有至关重要的作用，若缺少碘元素，则会造成幼儿痴呆、发育不良、大脖子病等。 因此人们现在非常注意碘元素的摄取，如食用加碘盐、碘化钾、含碘量高的奶粉等。(1) 现代健康中掀起一股 "绿色食品”热风，海草、海藻越来越受到大家的青睐，是因为它含有丰富的 ;(2) 碘属于卤族元素，当把 KI溶液加入酸性KMnO溶液时，现象是 ,化学方程式为：;

23、(3) 现使用实验室制 Ch的装置，用浓硫酸和 KI反应制取丨2,方程式为：，若生成0.2mol I 2,则参加反应但未发生还原反应的浓硫酸与发生还原反 应的浓硫酸的物质的量之比为 。19. ( 10分)我们知道，条件不同，则发生的反应可能不同，例如：(1) 实验室可以用下列两种方法制取氯气：用含HCI 146g的浓盐酸与足量的 MnO2反应；用87g MnO2与足量浓盐酸反应，则所得的氯气的量的关系为 (填“、“ 或 “ =)”，原因是 ;(2) 将CI2通入冷的KOH溶液中，生成等物质的量的两种盐，该反应的化学方程式为： ，将CI2通入热的KOH溶液中，生成的两种盐中有一种为KCIO3，则

24、该反应的化学方程式为： 。三、计算题(本题包括 2小题，共14分)20. （ 8分）将过量C12通入500 mL KI溶液中充分反应后，用小火将溶液蒸干，冷却后称得固体质量为12g,经分析该固体中碘的质量分数为25%，试求：（1）原溶液的物质的量浓度。（2）在标准状况下参加反应的 CI2的体积。21. （ 6分）在室温为30C的情况下，向碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液，直至恰好反 应完成。测得反应后溶液的质量恰好等于原来碘化钾溶液的质量，请计算原硝酸银溶 液的质量分数。质量分数。B卷能力提高（时间：30分钟 满分：50分）一、选择题（本题包括 3小题，每小题5分，共15分。每小题只有一个选项符合题

25、意）1 碘与氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，则这种化合物的化学式是（）。A . I2O3B. I2O4C. I4O7D. I4O92 痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，硝酸银显现法就是其中的一 种：人的手上有汗渍，手接触过白纸后，指纹将留在纸上。将显现试液小心地涂到纸 上，试液中的溶质会与汗渍中的物质反应，生成物在光照下分解出灰褐色的银 粒，随着反应的进行，银粒逐渐增多，会看到黑色的指纹线。则三种物质分别 是（）。A .硝酸银溴化钠溴化银B.硝酸银氯化钠氯化银C.硝酸银硝酸银氯化钠D.硝酸银碘化钠碘化银3. 实验室配制碘水时，往

26、往把碘溶解在 KI溶液中，以增大碘在水中的溶解度，使溶 液呈深褐色，其主要原因是发生了如下反应：|2+= I3-，则关于碘的碘化钾溶液， 下列说法正确的是（）。A .该溶液不能使淀粉变蓝B .该溶液能与AgNO 3溶液反应产生 AgI沉淀C. I3-是一种单质D.向该溶液中通入 Cl2, I2的浓度不变二、填空题（本题包括 3小题，共35分）4. （ 11分）变色眼镜的玻璃片内含有少量溴化银和微量氧化铜。当玻璃受到阳光照射时会由无色变为灰黑色，该反应的化学方程式为： ;把玻璃放到暗处又会恢复到无色透明，该反应的化学方程式为：；如果没有微量氧化铜，上述变化则没有如此明显，则氧化铜的作用是。5.

27、( 10分)(1)在淀粉碘化钾溶液中滴加少量次氯酸钠溶液，可立即看到溶液变为蓝色，该反应的离子方程式为：；(2) 在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，该反应的离子方程式是：；(3) 对比(1 )和(2)实验所得的结果，将12、CIO-、SO42-按氧化性由强到弱的顺序 排列为。6. ( 14分)溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为0.067g L-1，晒盐浓 缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，所以可以利用苦卤提取溴，方法如下：(1) 向苦卤中通入氯气，将卤水中的溴离子氧化。该反应的离子方程式为：。(2) 在上述混合液中鼓入热的空气，将其中生成的溴被吹出来，

28、然后用纯碱吸收，写出该步反应的化学方程式： (3) 将(2)所得溶液用稀硫酸酸化，使NaBr、NaBrO3转化为单质溴，用有机溶剂提取溴后可以得到副产物 Na2SO4，写出该过程的化学方程式：。(4) 氯气的氧化性很强，可将铁单质直接氧化为Fe3+。通过上述方法制得的溴中含有一定量的氯，要除去这些氯气最好选用的试剂是 铁粉溴化亚铁氯化亚铁溴化铁参考答案一、选择题1-5. B D D D A 6-10 . C B B A A 11-18 . BD A A B C B C A二、填空题11. 氮气 二氧化碳镁在二氧化硫中燃烧，集气瓶内产生淡黄色的烟，实验后集气瓶内壁附着非常浅的淡黄色粉末物质2Mg

29、+SO2 2MgO+S。12. (1) N2 O2(2) N2+3Mg_燧牝剂J Mg3N2(N2+3H2 如庄 乏二2NH3)(3) 2H2+O2 点燃_2H2O(2Mg+C 2鱼矍2MgC)13. ( 1)碘 (2)紫红色退去10KI+2KMnC 4+8H2SC4=6K2SC4+2MnSC4+8H2C+5l2(3) 2KI+3H 2SC4 MU 2KHSC4+SC2 T +K +2HC14. ( 1) <因为用含HCI 146g的浓盐酸与足量的 MnC2反应时，随着反应进行演算浓度减小，最后不再反应，故产生的CI2小于1mol;而用87g MnC2与足量浓盐酸反应时，MnC2完全反应

30、，产生的 CI2的物质的量为1mol(2) Cl2+2KCH=KCI+KCIC+H 2C 3CI2+6KCH7775KCI+KCIC 3+3H2C三、计算题13.(1) CI2 + 2KI = 2KCI + I 21 2 2 1n1n0. 054所以 n=0. 054 moI，故 c(KI)=O . 108moI L-1 n仁=0. 027 moI(2) V(CI 2)=0 . 027molX220. 4L mol-仁0 . 60 L20.分析题目信息可以得知：反应恰好完成时，硝酸根与滴入硝酸银溶液所带入水的 质量和等于生成沉淀的碘离子的质量；而且硝酸根的物质的量等于碘离子的物质的 量。设硝酸

31、银的质量分数为 x%，滴入到碘化钾溶液中的硝酸银溶液质量为a。则可以列等式：(a-a X%) + (a>X%/170) >62= (aXX%/170) X127 解该方程式得：x%=72 . 3%。所以原硝酸银的溶液的质量分数是72. 3%。收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档1D 2B 3B 4. 2AgBr 2Ag+Br2 (1) CIO-+I-+H2C=I2+CI-+2CH-(2) SC32-+I2+H2C=SC42-+I-+2H(3) CI->l2>SC42- (1) 2Br-+Cl2=2CI-+Br2；( 2

32、) 3Br2+3Na2CC3=5NaBr+NaBrC 3+3CC2;(3) 5NaBr+NaBrC 3+3H2SC4=3Br2+3Na2SC4+3H2C;( 4)。B卷2Ag+Br 2 '' 2AgBr催化作用收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档测试题1 .下列物质不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的是A.碘水 B .碘酒 C .氯水 D .碘化钠2. 痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，硝酸银显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手 指纹线就留在纸上。如果将溶液小心的涂在纸上，溶液中的溶 质就与汗渍中的物质反应，生成物质，物质在光照下，分解

33、出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，指纹就由棕 色变成黑色。则这三种物质是A.硝酸银溴化钠溴化银 B .硝酸银氯化 钠 氯化银 C .氯化银 硝酸银 氯化钠 D .硝 酸银碘化钠碘化银3. 在a、b、c、d四个集气瓶中盛有H2、Ch、HCI、HBr中的任一种气体。若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将 a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现 暗红色小液滴。则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是A. CI2、H、HCI、HBrB. CI2、HCI、HBr、HC. CI2、HBr、f、HCID. CI2、HBr、HCI、H4. 有一种碘和氧化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈 +3、+5

34、 两种价态，则这种化合物的化学式是A. 12O4B. I 3QC. 14OD. I 4O5. 我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研 究的一项重要任务，下图是海水综合利用的一个方面。海进海渠水日晒分离、圭请苦卤(含 Mg2+、Br-熟石灰分离回答下列问精题：(1)写出两步加试剂和 .Br-等氢氧化镁溴式氯化镁，(2)写出反应的化学方程式： , (3)实验室里将粗盐进行 、等步骤制成精盐，需要的主要玻璃仪器有、(4)下表是氧化镁和氯化镁的熔沸点数据:物质氧化镁氯化镁熔点C)2852714沸点36001412C)请参考以上数据分析下列两种生产镁的方法:加热加热方法一：Mg(OH)Mg

35、O电解> 熔融MgOMg盐酸加热*电解方法二：Mg(OH)2 MgCl2 熔融 MgCl2 荷 你认为方法更好，原因 若选用电解氯化镁制镁，从绿色化学角度分析，电解时应注意的问题是，处理的方法是。 海水中的镁的主要存在形式为A.硝酸镁和硫酸镁B. 氯化镁和硫酸镁C.碳酸镁和硝酸镁 D. 金属镁 列举镁的几种用途：。 海水制镁的中间产品氢氧化镁还可以制氧化镁和碳酸镁，用 化学方程式表示其过程：O6. 右图中X、Y、Z是中学化学中常见的三种元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，它们之间存在如图所示的关系。(1) 试推断X、Y Z可能的组合(可不填满，也可补充)组XYZ合1234(2)若常温下

36、X为气体、丫为液体:实验室保存少量丫的方法是,原因保存丫的试剂瓶中可看到层，每一层的颜色和物质各 若分别将四氯化碳和苯加入到 丫的溶液中，会看到的现象是O 自然界中丫元素主要存在于中，因此，人们称丫元素为。丫在海水中主要以形式存在。若从海水中提炼丫单质，一般需要经历、三个步骤。写出由X得到丫的离子方程式。 2004年4月某市的化工厂发生液化 X罐爆炸事故，事故发生 后，消防队员向空气中喷洒大量的溶液来处理 X,这种溶液A.水 B.NaOH溶液 C. 食盐水 D. 四氯化碳(3)若常温下X为气体、Y为紫黑色固体，贝心 加热丫时，丫会，做完加热丫的实验后，仪器应 用-洗涤 丫遇淀粉会。 若分别将四

37、氯化碳和苯加入到 丫的水溶液中，现象是:O7. 已知：在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂 氧化产物，还 原性：还原剂 还原产物。根据下列四个反应： H2S + I 2 = S J +2H + 2I - 2H2S + H 2SO = 3S ； + 3"0 2I - + Br 2 = 2Br - + I 2 H2SQ+ I 2 + H 2O = SO8. 某无色气体可能含有 HCI、HBr、SO、CQ HS、CI2中的一 种和几种，将气体通入适量的氯水中，恰好完全反应，未剩余气体。将得到的无色溶液分装在两支试管中，分别加入酸化的硝酸银 溶液和氯化钡溶液，均生成白色沉淀，则原气体中肯定含有

38、气体，肯定没有 气体，不能确定是否存在。9. 亚硝酸钠(NaNO是一种工业用盐，有像食盐一样的咸味，常被误食引起中毒。已知氢碘酸(HI)与NaNO反应生成碘单质 和一氧化氮气体 上述反应的离子方程式为 。 上述反应中，氧化剂是 ，发生氧化反应的物质是。 根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，来鉴别亚硝酸钠和食盐。可选用的物质有：自来水， 碘+4H +2I-确定Br-、丨-、H2S和HSO的还原性由强到弱的顺序化钾淀粉试纸， 淀粉， 白糖，食醋， 白酒。进行实验 时，必须选用的物质有。10. 所谓“大脑风暴”就是志趣相同的一伙人，凑到一块，针 对同一个问题，分别提出自己的看法，然后进行交流，并得出结论 的一种研究策略。已知溴蒸气和二氧化氮气体都是红棕色的，某化 学课外活动小组开展“大脑风暴”设计了鉴别它们的两种方法，请 帮助他们完成实验记录。老师说，还有其他的鉴别方法，请你参与“大脑风暴”，也设 计一种方案，并完成实验记录实验内容实验现象Br2NO(1) H2O+NOHO+B2(2) AgNO容 液 +B2AgNO溶液+NQ生