氧化还原反应得失电子守恒的计算

1、氧化还原反应得失电子守恒的计算集团文件版本号：(M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988)第二章第三节第六课时得失电子守恒计算 （课型：习题课）班级 姓名 小组【学习目标】L 了解氧化还原反应的特征。2.了解氧化还原反应的实质。3,o会根据得失电子守恒进行相关计算【重点、难点】重点：得失电子守恒进行相关计算难点：.氧化剂还原剂比例计算1 .某温度下将CL通入K0H溶液里，反应后得到KC1、KC10、KCIO3的混合 溶液，经测定C10一与CIO"勺物质的量浓度之比为11 ： 1,则Ch与KOH反应 时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比

2、为（）A. 1 ： 3 B. 4 ： 3 C. 2 ： 1 D, 3 ： 12 .在反应KI +5KI03 +3H2s =3I2 +3K2S04 +3H20中,被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是A、 1： 5 B、 5： 1C、 6： 1D、 1： 63 .在3s+6K0H =2K：S +K2SO3 +3H2的反应中，被氧化的硫与被还原的硫的质 量比A、1 ： 3 B、3 ： 4C、 2 ： 1 D、1 ： 24、某温度下,将CL通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClOs的混合液,经测定CKT与C103的浓度之比为L 3,则Ck与NaOH溶液反应时 被还原的氯元素与被

3、氧化的氯元素的物质的量之比为（）A. 21： 5 B. 11： 3 C. 3： 1 D. 4： 15、己知M2：-可与R2-作用，R被氧化为R单质，的还原产物中M为+ 3价；又知cMO;）=0. 3mo知L的溶液100mL可与c （R"）=0. 6mol/L的溶液1501nL恰好完全反应，则n值为（）A. 4 B. 5 C. 6 D. 76、实验室将NaClOs和NaiSOs按物质的量之比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入压SO1，产生棕黄色气体X,反应后测得NaClOs和NaBOs恰好完全反应，则X为（）A. Cl： B. CLO C. CIO： D. C12O37、在一定条件

4、下,PbO二与C/反应，产物是Cr。”和Pb。则与ImolC/反应所需PbO?的物质的量是（）A. 3. OmolB. 1.5molC. 1. OmolD. 0.75mol8、CIO二遇浓盐酸会生成CL ,反应方程式为2C10二+ 8HC1 = 5C1： +4H:0 ,该反应中若转移电子的数目为9. 632X10”，则产生的CL在标况下的 体积为（）A. 11. 2L B. 33. 6LC. 22. 4L D. 44. 8L10、将NaClOs和Nai按物质的量之比1： 1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClOs和Nai恰好完全反应，生成1八NafOi和H：0,并产生棕黄

5、色的气体X,则乂为（）A. Cl2 B. Cl20 C. CIO： D. C12O311、已知在酸性溶液中，下列物质氧化H4生成S是时，自身发生如下变化：10晨7; Fe-； SO2-*S； MnOfn二 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的压S,得到S最多的是（）A. I03- B. Fe" C. SO： D. MnO12、一定条件下，下列氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比不 为1:2的是（）A. 3NO2+H2O=2HNO3+NOB. L+2NaC103=2NaI03+Cl2C. SiO:+3C=SiC+2CO tD. MnO2+4HCl（）=MnC12+C12 t +24013、下列反应：8NH3+3C12=6NHC1+N2，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 （）A. 8:3B. 3:8C. 3:2D. 213:3414、用0. 1 mol-L的Na,SO3溶液30 mL恰好将2X 1（T mol的xo-还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A. +1B. +2C. +3D. +415、反应3ck+ 6K0H = 5KC1 + KC103 + 3H2中，氧化剂与还原剂的质量 之比是（）A. 1 ： 1B. 1 ： 5C, 5 ： 1D. 3 ： 216、硫与热的浓NaOH溶液反