山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习专题16化学键精选练习(含解析)鲁教版

1、专题16化学键1、关于化学键的各种叙述中正确的是()A在离子化合物里，只存在离子键B共价化合物里，一定不存在离子键C非极性键只存在于双原子的单质分子里D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键【答案】B【解析】离子化合物中一定含有离子键，还可含有共价键(如NaOH)，共价化合物中一定不含有离子键，一定有共价键，A错，B对；H2O2的电子式为，其分子中既有极性键，也有非极性键，故C、D均错。2、我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成加合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供

2、做衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如图所示，结合以上信息，有关过氧化氢的说法不正确的是()AH2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的BH2O2是极性分子CH2O2既有氧化性又有还原性DH2NCONH2·H2O2属于离子化合物【答案】D【解析】根据双氧水的结构可知其为极性分子，其中含有极性键和非极性键；根据双氧水中氧元素的价态知它既具有氧化性又具有还原性；根据题目给定的信息可知尿素和H2O2结合时结构没有发生变化，联系已经学过的微粒间作用力知识可知二者是通过氢键结合的，形成的物质仍为共价化合物。3、二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下

3、，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）AS2Cl2的电子式为 B. S2Cl2同时含有极性键和非极性键C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2 > S2Cl2D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O = SO2+3S+4HCl【答案】A 4、下列说法不正确的是（ ）A. 化学键是使离子或原子相结合的作用力B. 气态单质分子中不一定存在化学键C. NaCl与NaOH固体中的化学键类型完全相同D. 碳原子最外层有4个电子，能与其他原子形成4个共价键【答案】C 5、下列物质中，有极性共价键的是（ ）A.单质碘 B

4、.氯化镁 C.溴化钾 D.水【答案】D 6、下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶格能的是()A.Na+(g)+Cl-(g)NaCl(s)H1B.Na(s)+Cl(g)NaCl(s)H2C.2Na+(g)+2Cl-(g)2NaCl(s)H3D.Na(g)+Cl(g)NaCl(s)H4【答案】A【解析】掌握晶格能的概念是解答本题的关键。气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量称为晶格能。7、现有如下各说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。金属和非金属化合形成离子键。离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。根据电离方程式，判断HCl分子里存在离子键。H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子

5、里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是A、正确 B、都不正确 C、正确，其他不正确 D、仅不正确【答案】B8、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A. Na2O2B. KOHC. CaCl2 D. CO2【答案】C【解析】试题分析：ANa2O2中Na、O之间为离子键，O、O之间为非极性共价键，故错；B. KOH中氢氧根之间是共价键，故错；D、CO2中只有共价键，故错。故选C。考点：极性键和非极性键 离子键的形成点评：本题考查化学键，明确化学键的类别及成因是解答本题的关键，难度不大。9、已知一定温度下，N2 和H2 反应生成2mol N

6、H3时放出的热量为92.0 kJ，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为( )忽略能量损失A.一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定【答案】C【解析】因为氨气的合成是可逆反应，即1mol氮气和3mol氢气不可能生成2mol氨气，所以实际放出的能量要小于92.0kJ。答案C正确。10、在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ）A.范德华力、范德华力、共价键 B.范德华力、范德华力、范德华力 C.范德华力、共价键、共价键 D.共价键、共

7、价键、共价键【答案】A【解析】石蜡属于分子晶体，从石蜡变为液体石蜡，被破坏的是范德华力，石蜡液体变为石蜡蒸汽，破坏的还是范德华力，石蜡蒸汽变为裂化气，发生了化学反应，所以破坏的是共价键，所以答案选A。11、下列表示电子式的形成过程正确的是（）【答案】D【解析】A中HCl是共价键，B中NaBr是离子键，C中MgF2的电子式不正确。12、下列变化过程中，只破坏共价键的是()A冰变水 B将Na2SO4熔融呈液态CHCl溶于水得盐酸 D从NH4HCO3中闻到了刺激性气味【答案】C13、某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝

8、混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C溶液A和B均可选用稀硝酸D实验室中方案更便于实施【答案】C【解析】在常温下，铝既可溶于强酸，又可溶于强碱，且都产生H2，而铜则不能，铜只能溶于强氧化性酸，如与HNO3反应可产生NO2或NO，因此溶液A和B均可以是稀盐酸、稀硫酸或NaOH溶液，但不可选HNO3，故A项正确；若采用方案，由关系式2Al3H2求出w(Al)进而求出w(Cu)，若采用方案，铝溶解，而Cu不溶，则称量剩余固体质量即为m(Cu)，显然测量固体质量较测定气体体积更易操作，便于实施，D选项正确

9、；若溶液B选用HNO3，由于铝在浓硝酸中钝化，生成了致密的氧化膜，故所测得的固体质量实际上是铝和部分氧化铝的质量，此数据比混合物中铝的质量大，故得出的铜的质量偏小，w(Cu)偏小；溶液A选HNO3产生NO2或NO，气体不纯，不便计算。14、CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是（）A途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想C生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：=D利用途径制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为01mol【答案】D【解析】A、Cu8H2NO3=Cu22NO4

10、H2O,氢离子和硝酸根离子的个数比为8:2，所以混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2，故正确。B、途径中不产生有毒气体，故正确。C、浓硫酸和铜反应生成硫酸铜和二氧化硫，再结合铜离子守恒知，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：=，故正确。D、H2SO4H2SO4 (被还原)O22Cu=2CuSO42H2O 1mol 32 0g 0.05mol 16g故错误。15、已知HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 H=92.4 KJ/mol，则NN键的键能是（ ） A431 KJ/mol B946 KJ/mol C649

11、 KJ/mol D869 KJ/mol【答案】B 16、如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图:(1)反应前,在装置A中_装浓盐酸(填写仪器名称),_装MnO2(填写仪器名称)装置A中反应的化学方程式为_。(2)装置B中的现象是_。反应的化学方程式为_。(3)装置D中所装试剂是_,作用是_。(4)装置F中发生反应的化学方程式为_。【答案】(1)分液漏斗圆底烧瓶MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(2)溶液变蓝Cl2+2KI=2KCl+I2(3)浓硫酸干燥Cl2(4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【解析】(1)实验室中常用MnO2与

12、浓盐酸在加热条件下制取Cl2,其中MnO2放入圆底烧瓶中,浓盐酸放入分液漏斗中,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。(2)Cl2与KI发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2,淀粉遇I2变蓝色。(3)干燥Cl2应用浓硫酸作干燥剂。(4)多余Cl2一般用NaOH溶液吸收。17、用托盘天平称量一未知质量的烧杯。现用“”表示向托盘上增加砝码，用“”表示从托盘上减少砝码。请用“”和“”在下表中表示你的称量过程，并在下图中用“”表示游码在标尺上的位置（若烧杯的实际质量为36.8g）。砝码（克）502020105取用情况？【答案】【解析】本题考查的重点是怎样向托盘中增减砝

13、码及怎样读出游码在标尺上的质量。向托盘中加入砝码的正确顺序是“先大后小”。正确读出游码在标尺上的质量，要明确以下两点： 标尺上每一小格表示多少质量（如1g之间有10格，则每格表示g即0.1g）， 以游码的哪边为基准读数（一般以调平时与“0”重合的前边为准）。由于本题要称量一36.8 g的烧杯，所以，使用的砝码是35 g（20g+10g+5g），游码是1.8 g。18、A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答（A）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从下图中选择制取气体的

14、合适装置：氮气 、氢气 （2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、 （3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨， （“会”或“不会”）发生倒吸，原因是： 。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式： （6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH、 、 离子。（B）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为： （1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷

15、坩埚置于 上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a 蒸发皿 b 石棉网 c 泥三角 d 表面皿 e 坩埚钳 f 试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是 a 灼烧过程中部分氧化铜被还原 b 灼烧不充分铜未被完全氧化c 氧化铜在加热过程中分解生成铜 d 该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点

16、是： 、 （5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行 次（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是 a 加热温度过高 b 胆矾晶体的颗粒较大c 加热后放在空气中冷却 d 胆矾晶体部分风化【答案】(A)（1）a、b （2）干燥气体 控制氢气和氮气的流速（3）不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体（4）说明氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生（5）4NH3+5O24NO+6H2O（6） (B)（1）c e b （2）a b（3）蒸发 过滤（4）产生等量胆矾途径消耗硫酸少 途径不会产生污染大气的气体（5）4（6）a【解析】(A)

17、本题考查氨的合成和氨催化氧化的实验题。制取氮气用氯化铵溶液与亚硝酸钠(NaNO2)溶液加热反应生成,故选a装置，制取氢气用锌与稀H2SO4反应不用加热，选b装置。甲装置的作用混合氮气、氢气,干燥气体，控制氮气和氢气的流速。从氨合成器中出来的气体主要是N2、H2，通入水中吸收氨气，因为N2、H2难溶于水，不会倒吸。氨的催化氧化是一个放热反应,铂丝保持红热，锥形瓶中发生下列反应：4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2有红棕色气体产生，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3+NH3=NH4NO3。【解析】(B) 本题是一道由Cu制取CuSO4·H2O的实验题。灼烧除

18、去铜中的大量有机物，瓷坩埚具体操作把坩埚放在泥三角上加热，用坩埚钳把坩埚转移到石棉网上冷却。灼烧后，含有少量铜，原因是灼烧不充分或灼烧过程中有部分CuO被还原成Cu，CuO不会分解生成Cu，故a、b正确。途径必须用浓H2SO4产生污染环境的SO2气体，并且消耗H2SO4的量多。测定结晶水中x值至少称量4次，分别是称量坩埚、称量坩埚与晶体、两次称量坩埚与粉末。加热温度过高CuSO4分解，减少的质量增加，测定晶体中水的量增加，x值偏高，b、c、d三个选项中测定晶体中水的量减小，x值偏低。19、某混合物是由NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质组成的，Na、Mg、Al三种元素的质量比为23:12:

19、9。求：（1）NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量的比？（2）氯原子为1mol时，混合物的质量？【答案】6:3:2；50.2g。 【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题掌握物质的量和质量之间的换算方法。20、W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；W和X能形成组成为WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：(1)W元素是_；Z元素是_。(2)化合物WY和WX2的化学

20、式分别是_和 _。(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_和_。(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：_【答案】(1)钙氧(2)CaSCaC2(3)SO2SO3(4)CO2CaO=CaCO3【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题重点考察了元素周期表和元素周期律的应用。21、A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为23，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：(1)Z的原子结构示意图为_；化合物BA4的电子式

21、为_。(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有_(填序号)。A离子键 B极性共价键C非极性共价键 D氢键(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是_(填化学式)，其主要原因是_。(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为_。【答案】(1) (2)AC(3)H2O水分子间存在氢键(4)H2O2H2S=2H2OS【解析】(1)Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，Y为Na，X为O。又X与Z同主族，则Z为S，A、B、X、Y、Z原子序数递增，B与Z最外层电子数之比为23，B为C，又A与Y同主族，且A与B和X均可形成10电子化合物，则A为H，化合物

22、BA4为CH4。(2)Y2X2为Na2O2，既含有离子键又含有非极性共价键。(3)H2S和H2O相比，H2O沸点高，因为水分子间存在氢键。(4)H2O2具有氧化性，H2S具有强还原性，H2O2与H2S反应生成H2O和S。22、化合物D是硅橡胶的稳定剂，其合成路线如下图（1）B的分子式为 ； C中官能团名称 。（2）CD的反应类型为 。（3）BC的化学方程式为 。（4）化合物D可能具有的性质有 （选填序号）。a与FeCl3溶液发生显色反应 b加成反应c消去反应 d酯化反应（5）化合物B经3步反应可制备，反应类型依次是 （选填序号）。a加成、 取代、 消去 b消去、加成、取代 c取代、消去、加成（

23、6）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 。核磁共振氢谱只有一个峰 分子中没有碳碳双键也无环状结构【答案】（1）C6H12O；羰基 （2）加成反应（3）（4）bcd （5）b （6）CH3CCOCCCH3【解析】根据B的结构简式（）可确定其分子式为C6H12O；C（）的官能团名称为羰基；通过分析C、D、的结构简式确定CD的反应类型为加成反应；BC的反应类似于乙醇的催化氧化反应； 根据化合物D的结构简式，其官能团有醇羟基、碳碳三键，能发生加成反应、消去反应、酯化反应、氧化反应等，但不能与FeCl3溶液发生显色反应； 依次通过消去反应得，再通过加成反应得，最后通过水解（取代）反应得。

24、A的分子式为C6H6，其不饱和度为4，其一种同分异构体分子中没有碳碳双键也无环状结构，说明其只能含有2个碳碳三键，又因其核磁共振氢谱只有一个峰，说明其对称性较强，综上可得其结构简式为CH3CCOCCCH3。23、下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：原子半径(1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+1+1+3+4+5+7+1+5最低价态-2-4-3-1-3-1 试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号）。（2）上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是 （写分子式）。某元素R的原子半径为1.02×1010m，该元素在周期表中的位置是 ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。【答案】（1） （2）PCl3 、CCl4 第三周期、VIA族 电子式略 24、白磷（P4）是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P4O10时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键结合一