盐类水解详细知识点

1、精心整理【2015高考预测】1 .外界条件对弱电解质和水电离平衡的影响及强、弱电解质的比较仍将是命题的重点。2 .溶液pH的计算与生物酸碱平衡相结合或运用数学工具(图表)进行推理等试题在高考中出现的可能性较大。3 .溶液中离子(或溶质粒子)浓度大小比较仍是今后高考的热点。【难点突破】难点一、强、弱电解质的判断方法1.电离方面：不能全部电离，存在电离平衡，如(1)0.1molL【CH3COOH溶液pH约为3;(2)0.1molCH3COOH溶液的导电能力比相同条件下盐酸的弱；(3)相同条件下，把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中，前者反应速率比后者快；|Xjr0.1(4)醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再

2、加CH3COONH4,颜色变浅；pH=1的CH3COOH与pH=13的NaOH等体积混合溶液呈酸性等。2 .水解方面根据电解质越弱，对应离子水解能力越强(1)CH3COONa水溶液的pH>7;(2)0.1molL：1CH3COONa溶液pH比0.1molL-1NaCl溶液大。3 .稀释方面/了,'i如图：a、b分别为pH相等的NaOH溶液和氨水稀释曲线。c、d分别为pH相等的盐酸和醋酸稀释曲线。请体会图中的两层含义：(1)加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水>NaOH溶液，盐酸>醋酸。若稀释10n倍，盐酸、NaOH溶液pH变化n个单位，而氨水与醋酸溶液pH变化不到，n个

3、单位。(2)稀释后的pH仍然相等，则加水量的大小：氨水NaOH溶液，醋酸盐酸。4 .利用较强酸(碱)制备较弱酸(碱)判断电解质强弱。如将醋酸加入碳酸钠溶液中，有气泡产生。说明酸性：CH3COOH>H2c。3。5 .利用元素周期律进行判断，如非金属性Cl>S>P>Si,则酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3(最高价氧化物对应水化物)；金属性：Na>Mg>Al,则碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。【特别提醒】证明某电解质是弱电解质时，只要说明该物质是不完全电离的，即存在电离平精心整理精心整理衡，既有离子

4、，又有分子，就可说明为弱电解质。难点二、水的电离1 .水的电离及离子积常数水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：H2O2+H2O2FmH3O+HO2简写为H2O0H+OH-(正反应为吸热反应)其电离平衡常数：HOH-Ka=H2O水的离子积常数：Kw=H+OH-250C时Kw=1.0Xl0-14mol2L-2,水的离子积与温度有关，温度升高Kw增大。如1000c时Kw=1.0Xl0-12mol2L-2.无论是纯水还是酸、碱，盐等电解质的稀溶液，水的离子积为该温度下的Kw。2 .影响水的电离平衡的因素|.zr.1酸和碱:酸或碱的加入都会电离出H+或OH-,均使水的电离逆向移动，从而抑制水的

5、电离。温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离，H+与OH-同时同等程度的增加，pH变小，但H+与OH-始终相等，故仍呈中性。能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大。其它因素：如向水中加入活泼金属，由于活泼金属与水电离出来的H+直接作用，使H+减少，因而促进了水的电离平衡正向移动。3 .溶液的酸碱性和pH的关系'7IpH的计算：pH=-lgH+酸碱性和pH的关系：在室温下，中性溶液：H+=OH=1.010-7molL-1,pH=7酸性溶液：H+>OH,H+>1.0X0-7molL-1,pH<7碱性溶液：H+<OH,H+&

6、lt;1.0X0-7molL-1,pH>73 3)pH的测定方法：酸碱指示剂：粗略地测溶液pH范围pH试纸:精略地测定溶液酸碱性强弱pH计:精确地测定溶液酸碱性强弱4 .酸混合、碱混合、酸碱混合的溶液pH计算：酸混合：直接算H+,再求pH。精心整理酸碱混合：要先看谁过量，若酸过量，求碱混合：先算OH-后转化为H+,再求pH。H+,再求pH;若碱过量，先求OH-,再转化为H+,最后求pH。H力酸V酸OH-碱V碱H+«=V酸+V碱精心整理OH-碱V碱-H4酸V酸OH 混=V酸+V碱难点三、盐类水解盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性；同强显中性。

7、由此可见，盐类水解的前提条件是有弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子，其水溶液的酸碱性由盐的类型决定，利用盐溶液的酸碱性可判断酸或碱的强弱。|1盐的类型是否水解溶液的pH强酸弱碱盐11水解pH<7强碱弱酸盐水解pH>7强酸强碱盐不水解pH=7（2）组成盐的弱碱阳离子（M+）能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子（A）能水解显碱性。M+H2Oi=MOH+H+显酸性A+H2O=HA+OH显碱性盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，溶液碱性（或酸性）越强。盐类水解离子方程式的书写1 .注意事项一般要写可逆"，只有彻底水解才用“二=父（2）难溶化合物不写沉淀符号“气体物质不写气体符号“T。”2

8、 .书写方法精心整理(1)弱酸强碱盐一元弱酸强碱盐水解弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸。例如：CH3COONa+H2Oi=CH3COOH+NaOH离子方程式：CH3COO+H2O；=CH3COOH+OH多元弱酸根阴离子分步水解由于多元弱酸的电离是分多步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解也是分多步进行的，阴离子带几个电荷就要水解几步。第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。例如：Na2CO3+H2Oi=NaHCO3+NaOHNaHCO3+H2Oi=H2CO3+NaOH离子方程式：|r1.1CO+H2O-HCO+OHHCO+H2Oi=H2CO3+OH一r.JJ'多元弱酸的酸式强碱盐水解

9、例如：NaHCO3+H2Oi=H2CO3+NaOH离子方程式：HCO+H2O，、H2CO3+OH(2)强酸弱碱盐一元弱碱弱碱阳离子参与水解，生成弱碱。多元弱碱阳离子分步水解，但写水解离子方程式时一步完成。例如：AlCl3+3H2Oi=Al(OH)3+3HCl离子方程式：Al3+3H2Oi=Al(OH)3+3H+(3)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用"=二=连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发性物质可加”小”恪。例如：将A12(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，离子方程式

10、为：3Al3+3HCO=Al(OH)3舁3CO2T精心整理能够发生双水解反应的离子之间不能大量共存。常见的离子间发生双水解的有：Fe3+与CO、HCO等，43+与人10、CO、HCO、S2、HS等。影响盐类水解的因素1 .内因：盐本身的性质，组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。2 .外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大。(3)外加酸、碱或盐：外加酸、碱或盐能促进或抑制盐的水解。归纳总结：上述有关因素对水解平衡的影响结果，可以具体总结成下表(以CH3COO+H2O

11、UCH3COOH+OH为例)：改变条件c(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH)c(H)PH水解程度加水减小减小减小增大减小增大加热碱小增大5大减小增大增大加NaOH(s)增大减小增大减小增大减小加HCl(g)减小增大减小增大减小增大加CH3COONa(s),增大增大增大减小增大减小加NH4Cl(s)减小增大减小增大减小增大盐类水解的应用1 .化肥的合理使用，有时要考虑盐类的水解例如，俊态氮肥与草木灰不能混合使用，因草木灰的主要成分K2CO3水解呈碱性：CO+H2OHCO+OH，俊态氮肥中NH遇OH逸出NH3,使氮元素损失，造成氮肥肥效降低。2 .用热碱去污如用热的NmCO3溶液去污能力

12、较强，盐类的水解是吸热反应，升高温度，有利于Na2CO3水解，使其溶液显碱性。3 .配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。精心整理(1)配制强酸弱碱盐溶液时，需滴几滴相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的水解，如配制FeCb、SnCl2溶液时常将它们溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到相应的浓度，以抑制它们的水解，配制Fe2(SO4)3溶液时，滴几滴稀硫酸。(2)配制强碱弱酸盐溶液时，需滴几滴相应的强碱，可使水解平衡向左移动，抑制弱酸根离子的水解，如配制Na2CO3、NaHS溶液时滴几滴NaOH溶液。4 .物质制取如制取Al2S3,不能用湿法，若用Na2s溶液和A1C13溶液，两

13、种盐溶液在发生的水解反应中互相促进，得不到Al2S30制取时要采用加热铝粉和硫粉的混合物：2A1+3SA12S3。5 .某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解，如N&CO3、NaHCO3溶液因CO、HCO水解使溶液呈碱性，OH与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞黏结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡皮塞的试剂瓶保存。6 .若一种盐的酸根和另一种盐的阳离子能发生水解相互促进反应，这两种盐相遇时，要考虑它们水解时的相互促进，如泡沫灭火器的原理：将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，Al2(SO4)3+Ix,116NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)36CO2T,产生大

14、量CO2来灭火。7 .用盐(铁盐、铝盐)作净水剂时需考虑盐类水解。例如，明研KAl(SO4)212H2O净水原理：A13+3H2。Al(0H)3(胶体)+3,Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮的杂质生成沉淀而起到净水作用。8 .Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐(如NH4C1、AlCl3、FeCl3等)溶液中，产生H2。例如:将镁条投入NH4Cl溶液中，有H2、NH3产生，有关离子方程式为：NH+H2ONH3H2O+H+,Mg+2H=Mg2+H21I9 .如果溶液浓度较低，可以利用水解反应来获得纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)。如果水解程度很大，还可用于无机化合物的制备，

15、如制TiO2：TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2xH2O+4HClTiO2XH2O焙烧,TiO2+XH2O【方法技巧】离子浓度大小比较规律1 .大小比较方法(1)考虑水解因素：如Na2CO3溶液中CO+H2O=HCO+OHHCO+H2O=H2CO3+OH,所以c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(HCO)(2)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其的影响程度。如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中NH4ClCH3COONH4NH4HSO4溶液中，精心整理c(NH)由大到小的顺序是，。(3)多元弱酸、多元弱酸盐溶液如：H2s溶液：c(H)>c(HS

16、)>c(S2)>c(OH)Na2CO3溶液：c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(HCO)>c(H)。(4)混合溶液混合溶液中离子浓度的比较，要注意能发生反应的先反应后再比较，同时要注意混合后溶液体积的变化，一般情况下，混合液的体积等于各溶液体积之和。高考试题中在比较离子浓度的大小时，常常涉及以下两组混合溶液：NH4C1NH3H20(1：1)；CH3COOHCH3COONa(1：1)。一般均按电离程度大于水解程度考虑。如：NH4CI和NH3H20(等浓度)的混合溶液中，c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H),CH3COOH和CH3C00Na(等浓度)的混合溶液中,c(CH3C00)>c(Na)>c(H)>c(OH)。iI，2 .电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系(1)微粒数守恒关系(即物料守恒)。如纯碱溶液中c(Na+)=2c(C0)未变化=2c(CO)+2c(HCO)+2aH2CO3);NaH2P04溶液中c(Na)=c(H2P0)未变化=c(H2P0)+c(HP0)+c(P0)+c(H3P04)。(2)电荷数平衡关系(即电荷守恒)。如小苏打溶液中，c(Na)+c(H