酸与碱的性质(复习课)2021

1、第十单元 酸和减复习课郎溪县涛城镇初级中学杨友胜学情分析本单元教材涉及的物质较多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学 中的难点，许多知识学生虽然比拟熟悉，但不能把所学的知识形成系统和运用 于解决实际问题。再就是本单元出现的化学方程式较多，而学生又害怕书写化 学方程式。因此，教师在复习时要创设具体的问题情境，引导学生中具体的问 题情境中，对酸、碱性质的认识从感性上升性，利用学到的化学知识理解和解 释相关的化学知识，提高解决问题的能力。教学目标1、通过对所学知识的回忆，加深对酸碱概念的理解。2、稳固酸碱的化学性质，加深对某些反响的认识。使学生能对所学知识在 头脑中进行有效组织，加深记忆随时提取

2、。3、将酸与碱的通性加以比照，能更好的记忆与识别其特点，并加深对此内 容的掌握。4、通过酸与碱的复习，分析比照其规律，提高学生分析问题以及通过实验探究解决问题的能力。培养学生的总结和归纳能力，并掌握学习的一些规律，提 高实验探究能力。对学生进行学习方法教育，教会学生学会学习。学习重点、难点酸碱的化学性质、化学方程式的书写、教学过程活动一检查提问：酸、碱的性质有哪些？课件展示一知识点回忆：1 .浓盐酸和浓硫酸的性质比拟名称工程盐酸硫酸化学式HCIH2SO4颜色，气 味无色、有刺激性气味无色无味挥发性易挥发难挥发与指示紫色石蕊变红紫色石蕊变红剂作用无色酚酞不变色无色酚酞不变色与活泼 金属反 应Zn

3、+2HCI=Z nCI2+H咎Fe+H2SO4=FeSO4+H2与金属 氧化物CuO+2HCI=CuCI2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O反响与碱的反响NaOH+HCI=NaCI+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O与某些CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CONa2CO3+盐反响2H2sO4=Na2sO4+H2O+CO22 .氢氧化钠和氢氧化钙的性质比拟项 目氢氧化钠氢氧化钙化 学 式NaOHCa(OH)2俗 名烧碱火碱苛性钠熟石灰消石灰物 理 性 质白色固体 具有吸水性 极易溶于水，放热 具有强腐蚀性白色固体 微溶于水 具有强腐蚀性化

4、学 性 质使紫色石蕊试液变监色，使无 色酚酞试液变红色2、与酸性氧化物反响2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O3、与酸反响NaOH +HCI=NaCI+H2O4、与某些盐反响2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2Na2SO4使紫色石蕊试液变监色，使无色 酚酞试液变红色2、与酸性氧化物反响Ca(OH)2 +CO2=CaCQ3+H2O3、与酸反响Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O4、与某些盐反响Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO+Na2CO33 .酸的化学性质化学方程式反响现象1与酸碱指示剂反响色石蕊溶液遇酸变:色，色酚酞溶液遇酸变色2.酸+活泼金属Zn + H2SO4=F

5、e+ HC1 =3.酸+金属氧化物H2SO4+ CuO =HC1+ Fe2O3=4.碱的化学性质化学方程式反响现象1.与酸碱指示剂反响色石蕊溶液遇酸变 色，色酚酞溶液遇酸变 色2.碱+某些非金属氧化物Ca(OH)2+ CO2 = NaOH + CO2 = NaOH + SO2=3.酸+碱HCl+ NaOH =H2SO4+ Ca(OH)2 =4.碱+某些盐NaOH + CuSO4=Ca(OH)2+ Na2CO3 =活动二知识难点与突破讲解1. 溶液的酸碱性与酸碱度溶液可呈酸性、碱性或中性，溶液酸碱性的强弱程度可用酸碱度表示。溶液的酸碱性常用酸碱指示剂检验；粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸，其pH

6、 范围通常在014之间，pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；pH = 7,溶 液显中性；pH>7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。溶液呈酸性不一定是酸溶液，有些盐的溶液呈酸性，如CuS04溶液；溶液呈碱 性也不一定是碱溶液，有些盐的溶液也呈碱性，如Na2CO3溶液。使用pH试纸测定溶液时需注意：1用pH试纸测定溶液的酸碱度，不能将pH 试纸润湿，否那么测定的是稀释后溶液的 pH，而导致测定结果不准确。2不能 直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免带入杂质；3检验气体酸碱性时应将 试纸润湿再用。2. 中和反响酸与碱作用，生成盐和水的反响叫做中和反响， 不属于根本反响类型。中和 反

7、响在日常生活和工农业生产中有广泛地应用。3. 枯燥剂的使用枯燥剂：一些固体或气体物质，在制取过程中或贮存过程中常会混入水蒸气，有时需要把其中含有的水份吸收掉， 从而得到枯燥的气体，常用的枯燥剂都是易 吸水的物质：a浓硫酸，但浓硫酸有酸性，因此不能枯燥碱性气体，如：NH3 ；b固体NaOH有碱性，不能枯燥酸性气体，如：C02、S02、HCl等；cCaO也可做枯燥剂，同样不能枯燥酸性气体；d碱石灰固体NaOH与CaO的混合物，在枯燥气体的同时还能吸收一些 酸性气体。3气体的净化多种气体混合时， 有时要留下主要成份而将其它成分除去， 这可称作气体的 净化，一般来说要根据杂质气体的性质与主要气体性质上

8、的差异或特性来加以净 化。如用锌和盐酸反响制取氢气时， 氢气中常常会混有水蒸气和氯化氢气体， 除 杂过程中，步骤及操作应尽可能简单、完全，把多种杂质去除干净。二练习与稳固 课件学生思考、教师讲评三归纳与小结 1弄清概念，对于化学概念是否到达准确的理解，主要有两个重要标志：一是能否准确表达这个概念的内涵和外延；二是能否正确解答相应的根本问题， 所以，我们在理解概念时， 要特别注意需较透彻的理解概念的内涵和外延， 并学 会正确的解答相应的根本问题。2重比拟，区分易混淆概念和知识。比方酸碱性、酸碱度概念的比照；酸 碱各自的化学性质的比照等 .3抓归纳， 从整体上把握酸碱知识。 无论是从它们的物理性质

9、还是从化学 性质上来讲都比拟易混淆， 更主要的是化学反响以及化学方程式的书写不知遵循 哪些规律。所掌握的都是零散的、不成系统的。通过复习课，应使我们头脑中已 有的知识系统化、 网络化。通过本节课的学习， 完善并提高自己对酸和碱的性质 及反响规律的进一步掌握。从而对盐的学习打好根底。4联系实际，注重应用，结合实验。酸和碱的知识，从学习程序来说对我 们并不陌生。如学习物质从物质的物理性质、 化学性质入手，到物质的用途学习。 物理性质主要学习色、味、态、溶解性、密度、熔沸点等内容。板书设计：盐險 说酸属于酚 酸在水裕蔽中能解离出H.和酸棍离子 酸酸根离子r罢色石聽试襪-变红佟广跟酸碗指示剂作用yI性质*I无em试液-不变色与活泼金属作用，生戚盐和氢气酸和薩2某些金属氧化