2022届高考化学二轮复习专题六原子的组成和结构5专项测试含解析20221108123

1、原子的组成和结构51、aan，bb(n1)，ccn，dd(n1)是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，以下表达正确的选项是( )a.原子半径：cdabb.原子序数：bacdc.离子半径：cnd(n1)anb(n1)d.单质复原性：abcd2、以下各元素，最易形成离子化合物的是( )第3周期第一电离能最小的元素外围电子构型为2s22p6的原子2p轨道为半满的元素电负性最大的元素a.b.c.d.3、一般情况下，前者无法决定后者的是( )a原子核外电子排布元素在周期表中的位置b弱电解质的相对强弱电离常数的大小c分子间作用力的大小分子稳定性的强弱d反响物总能量与生成物总能量的相对大小化学反

2、响的热效应4、为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如以下图所示。以下说法错误的选项是( )a.简单阳离子半径: b.最高价含氧酸的酸性: c. 的氢化物常温常压下为气体d. 与可以形成正四面体结构的分子5、“玉兔号月球车用作为热源材料。以下关于的说法正确的选项是( )a. 与互为同位素b. 与互为同素异形体c. 与具有完全相同的化学性质d. 与具有相同的最外层电子数6、元素周期表中铋元素的数据见图,以下说法不正确的选项是( )83 bi铋6s26p3209.0a.铋原子s轨道的形状是球形的,p轨道的形状是哑铃形b.铋元素的相对原子质量是209.0c.铋原子6p能级中6px、6p

3、y、6pz轨道上各有一个电子d.铋原子最外层有5个能量相同的电子7、以下关于能层与能级的说法中正确的选项是()a.同一原子中,符号相同的能级,其上电子能量不一定相同b.任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数不一定等于该能层序数c.同是s能级,在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的d.多电子原子中,每个能层上电子的能量一定不同8、现有四种元素的基态原子的电子排布式:;。那么以下有关比拟中正确的选项是( )a.第一电离能:b.原子半径:c.电负性:d.最高正化合价:=9、x、y、z为主族元素，x原子的最外层电子排布为ns1；y原子的m电子层有2个未成对电子；z原子的最外层p轨道上只有一对

4、成对电子，且z原子的核外电子比y原子少8个电子，由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是( )axyz4 bx2yz4 cx2yz3 dx2y2z310、以下四种粒子中,半径按由大到小排列顺序正确的选项是( )基态x的原子结构示意图 基态y的价电子排布式:3s23p5基态z2-的电子排布图w基态原子有2个能层,电子式为a.b.c.d.11、如图是s能级和p能级的原子轨道图,试答复以下问题:1.s电子的原子轨道呈_形,每个s能级有_个原子轨道;p电子的原子轨道呈_形,每个p能级有_个原子轨道。2.元素x的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1,原子中能量最高的是_电子,其电子云在空间有_方向;

5、元素x的名称是_,它的氢化物的电子式是_。假设元素x的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1,那么x的元素符号为_,原子的电子排布图为_。12、原子结构与性质(1)元素as与n同族。as的氢化物沸点比的_(填“高或“低)，其判断理由是_。(2)铜原子在基态时的价电子排布式为_。(3)fe是人体需要补充的元素之一，试写出fe2的核外电子排布式：_。与al同一周期的na、mg元素也是人体所需元素，na、mg、al基态原子第一电离能的大小关系是_。某同学所画基态镁原子的核外电子排布图如图，该同学所画的电子排布图违背了_。(4)k元素处于元素周期表的_区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为

6、球形的能级有_个。13、【化学选修3:物质结构与性质】钾、氟及锌的相关化合物用途非常广泛。答复以下问题:1.基态锌原子的价电子排布式为_;k、f、zn的电负性从大到小的顺序为_。2.zn与ca位于同一周期且最外层电子数相等,钙的熔点与佛点均比锌高,其原因是_。3.of2分子的几何构型为_,中心原子的杂化类型为_。4.koh与o3反响可得到ko3(臭氧化钾),ko3中除键外,还存在_;与互为等电子体的分子为_(任写一种)。5.k、f、zn组成的一种晶体结构如下图,其晶胞参数为a=0.4058nm。晶胞中zn2+的配位数为_个。晶胞中紧邻的两个f-间的距离为_(列出算式即可)nm。该晶体的密度为_

7、(列出算式即可,用na表示阿伏加德罗常数的数值)gcm-3。答案以及解析1答案及解析：答案：b解析：2答案及解析：答案：d解析：活泼金属与活泼的非金属易形成离子化合物。第3周期第一电离能最小的元素是钠,易失去电子;外围电子排布式为的原子是氖,化学性质不活泼;2p轨道为半满的元素是氮,为非金属元素;电负性最大的元素是氟,非金属性最强,故最易形成离子化合物的是钠和氟。3答案及解析：答案：c解析：4答案及解析：答案：b解析：5答案及解析：答案：d解析：6答案及解析：答案：d解析：7答案及解析：答案：a解析：8答案及解析：答案：a解析：分析知四种元素分别是()、 ()、 ()、 ()。第一电离能由大到

8、小为、(注意的特殊性, 的第一电离能大于的),故a正确。原子半径的大小应该是,即的半径最大,故b错误。的电负性小于的电负性,故c错误。没有最高正价,故d错误。9答案及解析：答案：a解析：10答案及解析：答案：c解析：11答案及解析：答案：1.球;1;哑铃;3; 2.2p;三个互相垂直的伸展;氮;s;解析：1.s电子的原子轨道都是球形的,每个s能级有1个原子轨道;p电子的原子轨道都是哑铃形的,每个p能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以px、py、pz表示。2.因为元素x的原子最外层电子排布式为nsnnn+1,np轨道已排上电子,说明ns轨道已排满电子,即n=2,那么元素x的原子核外电子排布式

9、为1s22s22p3,是氮元素,其中原子中能量最高的是2p电子,其电子云在空间有三个互相垂直的伸展方向;氮元素的氢化物是氨气,含有极性键,其电子式是;当元素x的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1时,根据上述分析,有n-1=2,那么n=3,所以x元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,是硫元素;硫元素的元素符号为s,其原子的电子排布图为。12答案及解析：答案：1低；分子间存在氢键23或；naalznk; 3.锌的原子半径较大，金属键较弱 ; v形; 4.sp3 离子键和键5.clo2;6; 0.4058;(39+65+193)/(0.405810-7)3na解析：1.锌

10、是30号元素,基态锌原子的价电子排布式为3d104s2;元素的非金属性越强,电负性数值越大,金属性越强,电负性数值越小,金属性kzn,f的非金属性最强,电负性最大,电负性从大到小的顺序为fznk,故答案为:3d104s2;fznk;2.锌的原子半径较大,金属键较弱,导致钙的熔点与沸点比锌高,故答案为:锌的原子半径较大,金属键较弱;3.of2分子中o原子的价层电子对数=2+1/2(6-12)=4,采用sp3杂化,of2的几何构型为v形,故答案为:v形;sp3;4.koh与o3反响可得到ko3(臭氧化钾),ko3属于离子化合物,除键外,还存在离子键和o3-中的键,与o3-互为等电子体的分子有clo2等,故答案为:离子键和键;clo2;5.晶胞中与zn2+距离相等,且最近的为f-,有6个,因此zn2+配位数为6,故答案为:6;根据图示,晶胞中紧邻的两个f-间的距离为晶胞边长一