2022届高考化学二轮复习专题四氧化还原反应的基本概念1专项测试含解析20221108147

1、氧化复原反响的根本概念11、以下实验沉淀的过程中，与氧化复原反响无关的是( )abcd实验将naoh溶液滴入feso4溶液将so2通入稀硝酸酸化的bacl2溶液将cl2通入稀硝酸酸化的agno3溶液将生石灰投入饱和na2co3溶液现象产生白色沉淀，最终变为红褐色产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀a.ab.bc.cd.d2、以下表示正确的选项是(   )a.b.c.d.3、氧化复原反响与四种根本类型反响的关系如下图,那么以下化学反响属于区域3的是 (     )a.2fecl2+cl2=2fecl3b.2nahco3=na2co3+h

2、2o+co2c.zn+h2so4(浓)=co2+2so2+2h2od.c+2h2so4=co2+2so2+2h2o4、以下说法不涉及氧化复原反响的是( )a.雷雨肥庄稼-自然固氮b.从沙滩到用户-由二氧化硅制晶体硅c.干千年，湿万年，不干不湿就半年-青铜器、铁器的保存d.灰肥相混损肥分-灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐5、有以下三个反响:3cl2+2fei2=2fecl3+2i22fe2+br2=2fe3+2br-co2o3+6hcl=2cocl2+cl2+3h2o。以下说法正确的选项是(   )a.中的氧化产物分别是i2、fe3+、cocl2b.根据以上化学方程式可以得到氧化

3、性强弱顺序:cl2>fe3+>co2o3c.可以推理得到cl2+febr2=fecl2+br2d.在反响中当1mol co2o3参加反响时,2mol hcl被氧化6、化学实验中假设使某步的有害产物作为另一步的反响物,形成一个循环,那么可不再向环境排放该种有害物质。在如下图有编号的反响中,属于氧化复原反响的有(   )a.3个        b.4个        c.5个   

4、;     d.6个7、:, 。以下表达正确的选项是(    )a.离子半径: b.反响和都是氧化复原反响c.反响每生成1 ,转移的电子数为d. 和与盐酸反响都只生成一种盐8、关于氧化复原反响,以下说法正确的有( ) 氧化剂发生氧化反响;氧化剂具有氧化性;氧化复原反响的本质是有化合价升降;物质所含元素化合价变化是判断氧化复原反响的依据;氧化复原反响中的任一反响物不是氧化剂就是复原剂;当反响中有一种元素被氧化时.一定有另一种元素被复原;含有高价态元素的化合物不一定具有强氧化性;阳离子只能得到电子被复原,阴离子只能失去

5、电子被氧化;在化学反响中,得电子越多的氧化剂,其氧化性越强;在氧化复原反响中非金属单质一定是氧化剂a.2个b. 3个 c. 4个d. 5个9、:固体与浓盐酸反响,产生黄绿色气体;向和的混合溶液中通入少量实验产生的气体(仅与一种离子反响),溶液变红色;取少量溶液滴在淀粉-试纸上,试纸变蓝。以下判断错误的选项是(   )a.上述实验中有三个氧化复原反响b.通过上述实验可得到结论,氧化性: c.实验能证明有复原性,不能证明有氧化性d.实验生成的气体能使湿润的淀粉-试纸变蓝10、下表中对应关系正确的选项是(   )a       &

6、#160;     均为取代反响 b 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反响 c             均为单质被复原的置换反响 d             均为水作复原剂的氧化复原反响 a.a          b.b          c.c

7、          d.d11、hno2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成no和no2;它是一种复原剂,能被常见的强氧化剂氧化,但在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把fe2+氧化成fe3+。agno2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试答复以下问题:(1)人体正常的血红蛋白含有fe2+。假设误食亚硝酸盐(如nano2),那么导致血红蛋白中的fe2+转化为fe3+而中毒,可以服用维生素c可解毒。以下表达不正确的选项是(填序号)a.亚硝酸盐被复原b.维生素c是复原剂c.维生素c将fe3+复原为fe2+

8、d.亚硝酸盐是复原剂(2)以下方法中,不能用来区分nano2和nacl的是(填序号)a.参加稀盐酸,观察是否有气泡产生b.参加agno3,观察是否有沉淀产生c.在酸性条件下参加ki-淀粉溶液,观察溶液颜色(i2遇淀粉呈蓝色)(3)某同学把氯气通入到nano2溶液中,生成nano3和hcl,请写出反响的离子方程式:_。(4)假设feso4和o2的化学计量数比为2:1,试配平以下方程式:_feso4+_k2o2=_k2feo4+_k2o+_k2so4+_o212、二氧化硒(seo2)是一种氧化剂,其被复原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓hno3或浓h2so4反响生成seo2以回收se。完成以

9、下填空:1.se和浓hno3反响的复原产物为no和no2,且no和no2的物质的量之比为11,写出se和浓hno3的化学反响方程式_。2.:se+2h2so4(浓)=2so2+seo2+2h2o 2so2+seo2+2h2o=se+2+4h+seo2、h2so4(浓)、so2的氧化性由强到弱的顺序是_。3.回收得到的seo2的含量,可以通过下面的方法测定: seo2+ki+hno3  se+i2+kno3+h2o i2+2na2s2o3=na2s4o6+2nai 配平方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目 _4.上述方程式中每生成1mol na2s4o6转移电子数的物质的量为:_

10、。13、是一种鳞片状的固体,某研究性学习小组为了探究它的复原性,进行了如下实验:1. 实验需要90 0.1溶液。配制溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器是_。以下有关溶液配制过程中的说法错误的选项是_(填字母)。a.用电子天平称量的质量为1.944    b.将称量的放入容量瓶中,加90蒸馏水溶解c.洗涤溶解的烧杯,并将洗涤液转移至容量瓶中d.将容量瓶贴上标签并存放配好的溶液e.定容时,仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液的浓度偏高2. 探究的复原性。 取10上述溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设。 假设1: :被

11、氧化成,溶解在溶液中; 假设2: 被氧化成。 请你完成下表,验证假设: 实验步骤、预期现象结论向溶液中参加适量四氯化碳,_假设1正确向溶液中参加_假设2正确 假设假设1正确,从实验中别离出的实验操作名称是_。  实验证明:复原性请用一个离子方程式来证明_。 假设在50上述溶液中通入,反响的离子方程式为_ 。 答案以及解析1答案及解析：答案：d解析：2答案及解析：答案：b解析：a项中,化合价升降错;b项正确;c项被氧化和被复原标反,c错;d项得失电子总数不相等,d错。3答案及解析：答案：d解析：【命题意图】此题考查化学反响的类型。【解题思路】区域3为氧化复原反响,同时不属于四种根本反响

12、类型,应选d。4答案及解析：答案：d解析：5答案及解析：答案：d解析：6答案及解析：答案：a解析：反响、中ci元素的化合价发生了变化,属于氧化复原反响,故a正确,7答案及解析：答案：c解析：8答案及解析：答案：b解析：9答案及解析：答案：b解析：题述三个实验中均发生了氧化复原反响;通过题中三个实验不能证明氧化性;实验只能证明有复原性;实验生成的气体为,能使湿润的淀粉-试纸变蓝。10答案及解析：答案：b解析：是加成反响,a项错误;中单质被氧化,c项错误;d项两个反响中水既不是氧化剂也不是复原剂,d项错误。11答案及解析：答案：(1)d (2)b(3) +cl2+h2o= +2h+2cl-(4)2

13、 、6 、2 、2、2、1解析：(1)服用维生素c可以解毒，说明在维生素c作用下fe3+又转化为fe2+，fe元素化合价降低，被复原，那么维生素c具有复原性;亚硝酸盐会导致fe2+转化为fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反响中被复原，作氧化剂。(2)hno2是一种弱酸，且不稳定， 易分解生成no和no2。参加稀盐酸.放出气体的是 nano2，无明显现象的是nacl，a项可以区分。亚硝酸根离子和银离子反响生成agno2，agno2是一种难溶于水、 易溶于酸的化合物，氯离子和银离子反响生成硝酸银白色沉淀，现象相同，b项不能区分。在酸性条件下，亚硝酸钠 和碘离子反响的离子方程式为2+2i-+4h+

14、=2no +i2+2h2o,碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不 反响，现象不同，c项可以区分。12答案及解析：答案：1.se+2hno3(浓)=h2seo3+no+no22.h2so4(浓)>seo2>so23.4.2mol解析：13答案及解析：答案：1. 玻璃棒、100ml容量瓶; abcd; 2. 振荡、静置, 层呈红棕色 溶液,溶液变为红色;萃取和分液 解析：1.配制90 0.1 溶液,由于与90最接近的容量瓶的规格是100, 所以配制溶液,除烧杯、量筒、股头滴管外,还需要的玻璃仪器是玻璃棒、100容量瓶。,所以要用电子天平称量的质量为2.16;将称量的放入烧杯中,参加适量的水进行容解;将溶液通过玻璃棒引入容量瓶中,然后用蒸馏水洗涤溶解的烧杯、玻璃棒