2022届高三化学一轮复习导学案《周期律周期表》(人教版)

1、2022届高三化学一轮复习导学案： 周期律周期表 人教版考点一元素周期表1原子序数对于一个原子：原子序数_2元素周期表(1)编排原那么：按_递增顺序从左到右排列；将_相同的元素排成一横行，共有_个横行。把_相同的元素按_递增的顺序从上到下排成一纵列，共有_列。(2)周期7个横行，7个周期短周期长周期序号1234567元素种数0族元素原子序数86不完全周期，最多容纳32种元素，目前排了26种元素(3)族18列，16个族主族列序121314151617族序号副族列序345671112族序号第族第_共3列0族第_列2以下说法正确的选项是()a相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同b同周期

2、的a族元素与a族元素的原子序数之差都相同c某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数d假设发现了115号元素，那么该元素肯定位于第七周期第a族3第三周期第a族的元素是_；na元素的原子序数为11，其相邻的同族元素的原子序数是_；短周期元素中，族序数等于周期序数的元素有_，族序数等于周期序数2倍的元素有_，周期序数等于族序数2倍的元素有_。4以下说法正确的选项是()a原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族b114号元素位于第七周期第a族c位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，那么乙的原子序数可能为x4d位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于a族，原子序数为x，乙位于a族，那么乙原子序数

3、可能为x19考点二元素周期律1定义元素的性质随_的递增而呈_变化的规律。2实质元素原子_的结果。3具体表现形式工程同周期(左右)同主族(上下)原子结构核电荷数逐渐_逐渐_电子层数_逐渐_原子半径逐渐_逐渐_离子半径阳离子逐渐_阴离子逐渐_r(阴离子)_r(阳离子)逐渐_性质化合价最高正化合价由_(o、f除外)负化合价_相同最高正化合价_(o、f除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐非金属性逐渐金属性逐渐_非金属性逐渐_离子的氧化、复原性阳离子氧化性逐渐_阴离子复原性逐渐_阳离子氧化性逐渐_阴离子复原性逐渐_气态氢化物稳定性逐渐_逐渐_最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐酸性逐渐碱性逐渐_酸性

4、逐渐_4.元素金属性与非金属性的比较(1)元素金属性强弱的判断依据根据金属单质与水(或酸)反响的难易程度：越易反响，那么对应金属元素的金属性越强。根据金属单质与盐溶液的置换反响：a置换出b，那么a对应的金属元素的金属性比b对应的金属元素的金属性强。根据金属单质的复原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的复原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强(fe对应的是fe2，而不是fe3)。根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，那么对应金属元素的金属性越强。根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素不活泼。(2)元素非金属性强

5、弱的判断依据根据非金属单质与h2化合的难易程度：越易化合，那么其对应元素的非金属性越强。根据形成的气态氢化物的稳定性或复原性：越稳定或复原性越弱，那么其对应元素的非金属性越强。根据非金属之间的相互置换：a能置换出b，那么a对应的非金属元素的非金属性强于b对应的非金属元素的非金属性。根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，那么对应非金属元素的非金属性越强。根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的复原性强弱：单质的氧化性越强，其对应阴离子的复原性越弱，元素的非金属性越强。5(1)以下事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是_。hcl的溶解度比h2s大hcl的酸性比h2s强hcl的稳定性

6、比h2s大hcl的复原性比h2s弱hclo4的酸性比h2so4强cl2与铁反响生成fecl3，而s与铁反响生成fescl2能与h2s反响生成s在周期表中cl处于s同周期的右侧复原性：cls2(2)有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；假设将a、c相连后投入稀硫酸中，发现c外表有明显气泡产生。那么这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是_。7下表是元素周期表的一局部，有关说法正确的选项是() 族周期aaaaaaa2cd3abefa.e的氢化物比d的氢化物稳定ba、b、e三种元素的原子半径：e>b>ac六种元素中

7、，c元素单质的化学性质最活泼dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强8.x、y、z、w四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置 如下列图。以下说法正确的选项是 ()aw的原子序数可能是y的原子序数的2倍bz元素的原子半径可能比y元素的小cw的气态氢化物的稳定性一定比y的强dz的化学活泼性一定比x的强考点三元素周期表和元素周期律的应用1根据元素周期表中的位置寻找未知元素2预测元素的性质(由递变规律推测)(1)比较不同周期、不同主族元素的性质。如金属性mgal，camg，那么碱性mg(oh)2_al(oh)3，ca(oh)2_mg(oh)2(填“、“或“)；(2)推测未知元素的某些性

8、质。如：ca(oh)2微溶，mg(oh)2难溶，可推知be(oh)2_溶；再如：卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(at)应为_色固体，与氢_化合，hat_稳定，水溶液呈_性，agat_溶于水等。9钍(th)的原子可发生以下放射性变化，thx，生成的x是与钫(fr)同周期的一种元素的原子，以下对x的推断错误的选项是()ax的氢氧化物是一种强碱bx的碳酸正盐不溶于水cx原子核外有6个电子层dx的最高化合价为2价【例1】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·l1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐

9、酸反响最剧烈，_与盐酸反响最慢。(2)将naoh溶液与nh4cl溶液混合生成nh3·h2o，从而验证naoh的碱性大于nh3·h2o，继而可以验证na的金属性大于n，你认为此设计是否合理并说明理由：_。.利用以下列图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器a的名称为，枯燥管d的作用是_。(4)实验室中现有药品na2s、kmno4、浓盐酸、mno2，请选择适宜药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置a、b、c中所装药品分别为、，装置c中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。(5)假设要证明非金属性：c>si，那么a中加、b中加na2co3、c中加，观察到c中溶

10、液的现象为_。【例2】某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：实验方案实验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反响，再向反响后的溶液中滴加酚酞a浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色向新制的h2s饱和溶液中滴加新制的氯水b产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色钠与滴有酚酞试液的冷水反响c反响不十分强烈，产生可燃性气体镁带与2 mol·l1的盐酸反响d剧烈反响，产生可燃性气体铝条与2 mol·l1的盐酸反响e生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失向alcl3溶液中滴加naoh溶液至过量f生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整

11、理并完成实验报告：(1)实验目的：_。(2)实验用品：仪器：_，药品：_。(3)实验内容：(填写题给信息表中的序号)实验方案实验现象有关化学方程式(4)实验结论：_。(5)请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因。(6)请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素性质的递变规律。微粒半径大小比较【例3】x和y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，x元素的阳离子半径大于y元素的阳离子半径；z和y两元素的原子核外电子层数相同，z元素的原子半径小于y元素的原子半径。x、y、z三种元素的原子序数的关系是()ax>y>z by>x>zcz>x>y dz&g

12、t;y>x【例4】以下粒子半径大小的比较正确的选项是()anamg2al3o2bs2clnaal3cnamgals dcsrbkna【例5】x和y是短周期元素，二者能形成化合物x2y3，假设y的原子序数为n，那么x的原子序数不可能是()an8 bn3cn1 dn5【例6】x、y、z是三种主族元素，如果xn阳离子与yn阴离子具有相同的电子层结构，zn阴离子半径大于yn阴离子半径，那么三种元素的原子序数由大到小的顺序是()az>x>y bx>y>zcz>y>x dx>z>y高考题组一元素周期表的结构1(2022·山东理综，10)某短周

13、期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()a在自然界中只以化合态的形式存在b单质常用作半导体材料和光导纤维c最高价氧化物不与酸反响d气态氢化物比甲烷稳定2(2022·山东理综，13)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。以下说法正确的选项是()a元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价b多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高cp、s、cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强d元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素3(2022·江苏，5)短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如右图所示。

14、以下说法正确的选项是()a元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b原子半径的大小顺序为rxryrzrwrqc离子y2和z3的核外电子数和电子层数都不相同d元素w的最高价氧化物对应的水化物酸性比q的强4a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料。以下说法正确的选项是()a元素a、b组成的化合物常温下一定呈气态b一定条件下，元素c、d的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反响c工业上常用电解法制备元素c、d、e的单质d

15、化合物ae与ce含有相同类型的化学键5(2022·四川理综，9)以下表达中正确的选项是()a除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数b除短周期外，其他周期均有18种元素c副族元素中没有非金属元素d碱金属元素是指a族的所有元素6(2022·全国理综，9)以下各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是()a3和17 b1和8 c1和6 d7和12高考题组二元素周期律7判断以下说法是否正确，正确的划“，错误的划“×(1)同周期主族元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小()(2022·天津理综，2b)(2)

16、第a族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强()(2022·天津理综，2c)(3)同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低()(2022·天津理综，2d)(4)根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7()(2022·安徽理综，11b)(5)元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强()(2022·四川理综，8d)(6)hf、hcl、hbr、hi的热稳定性和复原性均依次减弱()(2022·山东理综，11b)(7)第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强()(2022·山东理综，11c)8(2022·

17、;福建理综，7)依据元素周期表及元素周期律，以下推断正确的选项是()ah3bo3的酸性比h2co3的强bmg(oh)2的碱性比be(oh)2的强chcl、hbr、hi的热稳定性依次增强d假设m和r2的核外电子层结构相同，那么原子序数：r>m9(2022·重庆理综，7)以下表达正确的选项是()afe分别与氯气和稀盐酸反响所得氯化物相同bk、zn分别与缺乏量的稀硫酸反响所得溶液均呈中性cli、na、k的原子半径和密度随原子序数的增加而增大dc、p、s、cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强10(2022·全国理综，6改编)以下判断错误的选项是()a沸点：nh3>

18、ph3>ash3b熔点：si3n4>nacl>sii4c酸性：hclo4>h2so4>h3po4d碱性：naoh>mg(oh)2>al(oh)311(2022·上海，20)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32以下表达正确的选项是()ax、y元素的金属性x<yb一定条件下，z单质与w的常见单质直接生成zw2cy的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水d一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来12(2022·四川理综，26)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体x能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与x反响能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈