(全国卷Ⅱ)2020年高考化学压轴卷(含解析)

1、（全国卷n） 2020年高考化学压轴卷（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I127一、选择题：本题共 7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。1.下列关于文献记载的说法正确的是A.天工开物中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B.肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C.抱朴子中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D.本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸储

2、2. N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.常温常压下，11.2 L SO 2含有的氧原子数小于 NAB. 0. 1 mol Na 2O2和NaO的混合物中含有的离子总数等于0.4 N.C. 10 g质量分数为34%勺H2Q溶液含有的氢原子数为 0.2 NAD. 100 mL 0.1 mol/L 醋酸中含有的醋酸分子数是0.01 N3.短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中 T的单质在一定条件下能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体，则下列相关说法正确的是B.最简单气态氢化物的热稳定性：W<ZC. TW2分子中每个原子均满足

3、8电子稳定结构D.最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y4 .下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实卷目的实验操作iA测定稀醋酸的pH用玻璃棒球取ClbCOOH溶液点在湿洞的pH试 抵上B验证钛的吸氧膜砂在试评中加人食於水，将铁订放入,并需力 F分C用标淮盐酸测定某WaOH落 濯的浓度左手控制滴定管的活寤,右手握住锥形瓶，边辕 边振荡，筮睛注视滴定管中液面的变化n用CCL萃取硬水中的碘单质分液时，液体从分泄漏斗卜'口先后放出A. AB. BC. CD. D5 .下列指定反应的离子方程式正确的是()A.电解饱和 MgCl2 溶液：2Cr+ 2H电量2OH + H4 + C12TB

4、.向酸性 KMn由液中通入 SO: 3SQ+2MnQ+4OH =2MnOj + 3SO2- + 2HOC.向 Fe(NQ)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2+NO-+4H+=3Fe3+ + NOT + 2H2OD.向 NaClO溶液中通入足量 CO: C1O +CO+ H2O=HCK> HCO6 .常温下，向1L0.1mo1 L -NHC1溶液中不断加入固体 NaOH, NH+与NH-肌0的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发),下列说法不正确的是()A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小B.在 M点时，n(OH )n(H+)=(a 0.05)mo1C随着Na0Hm口入，fl不断

5、增大D.当 n(NaOH)=0.05mo1 时，溶液中有：c(C1 )> c(NH 4+)>c(Na+)>c(OH )>c(H+)7. 一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene ,其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是A.生成1 mol C 5 H12至少需要4 mol H 2B.该分子中所有碳原子在同一平面内C.三氯代物只有一种D.与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链煌有两种二、非选择题(一)必考题:26. (14分)以黄铜矿(CuFeSz)、FeCb和乳酸CH3CH(OH)COOH原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁CH 3CH(

6、OH)COOFe。其主要实验流程如下：F量曲凶0幅漉轨酸心,即流111Il 超般1卫J.祗产"田，丸酸亚铁1建推 11CuFeS；一- 一-CiiCI(1) FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为 。(2)向溶液1中加入过量铁粉的目的是 。(3)过滤后得到的FeCO固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是 。(4)实验室制备乳酸亚铁的装置如图1所示。实验前通入 N2的目的是 。某兴趣小组用 KMnO定法测定样品中 Fe2+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数总是大于100%其原因可能是 。(5)已知：CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与

7、NaCl溶液反应,生成易溶于水的 NaCuC2。NaCuClz可水解生成 CuCl,温度、pH对CuCl产率的影响如图 2、3所示。由CuCl(s)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中,。(实验中须使用的试剂有：饱和NaCl溶液，0. 1 mol - L H2SQ、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱 )。27. (14分)由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下:过量R粉§O，g)CuSO烟)H;0 K：COiaq) HQ,凡地 Ck. KOH含蛾水h I)2-5源17 写出KIO3在日常生活中的一个重要应用 。检验“含碘废水”中是否含

8、有单质 12的常用试剂是 (写试剂名称)。 通入SO的目的是将I2还原为 广，该反应的离子方程式为 。(4)工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制 :。 “制 KI(aq) ” 时，该温度下水的离子积为 Kw= 1.0 X1013, KspFe(OH) 2 =9.0 X10 15c 为避免0.9 mol - L 1 Fei 2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-,起始加入K2CO必须保持溶液 的pH不大于。(6) “制KIQ溶液”反应的离子方程式为 。加50期30刘应不益独皿100 10 20 30 箱 50 60 70 80 90KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。流程

9、中由“ KIO 3(aq) ”得到KIO3晶体的操作步骤为28. (15分)尿素CO(NH2)2是首个由无机物合成的有机化合物，通常用作植物的氮肥。合成尿素的主要反应如下: H= a kJ/moli. 2NH 3（l） + CO 2（g） ? 1rH 歹 nw。）（氨基甲酸俊） njli I* LPruuii. H.N-C-ONH/l）ii* d Mik（l） + H2O（l） H= +b kJ/mol._ o o o o _ g 一-111. 2 HiN-, H=N-2NhA，H2 （缩尿）+NH3 （用反应，程度较小）(1)实验室制取氨气的化学方程式是 (2) CO(NH)2中C为+4价，

10、N的化合价 。(3) CO和NH合成尿素的热化学方程式为 n NH3(4)工业上提高氨碳比()，可以提高尿素的产率，结合反应 iiii ，解释尿素n CO2产率提高的原因(5)某科研小组模拟工业合成尿素，一定条件下，在0.5L的密闭容器中投入 4molNH和1molCC2,测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图1所示:图1图2反应进行到10min时，用CC表示反应i的速率u (CC2) =。合成总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素的总反应的快慢由第 步反应决定(填 “ i ” 或 “ ii ”)。(6)我国研制出非贵金属馍铝基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H (装置如图 2)。总

11、反应为：CC(NH) 2+H2Q里3H2 T +N2 T +CC T。A电极连接电源的 极(填“正”或“负”)。A电极的电极反应为。(二)选考题：请考生 2道化学题中任选一题作答。如果多做，则每按所做的第一题计分。35.化学一选修3:物质结构与性质.(15分)中国海军航母建设正在有计划、有步骤向前推进，第一艘国产航母目前正在进行海试。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。（1）馍铭钢抗腐蚀性能强，Ni2+基态原子的核外电子排布为 ，铭元素在周期表中 区。（2）航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷结构如图所示，其中C原子杂化方式为 杂化。CHjH

12、-f O-SftOHCiH I CFs（3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 填元素符号M黑一澳第一电离能（kj/rg】）16811251L1401008根据价层电子对互斥理论，预测C1O3一的空间构型为 形，写出一个C1O3一的等电子体的化学符号。（4）海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、铁、镒、锌等。如右图是从铁氧体离子晶体FesQ中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的离子是否构成了面心立方最密堆积？ （填“是”或“否”）；该立方体是不是FesQ的晶胞？ （填“是”或“否”

13、）；立方体中铁离子处于氧离子围成的 （填 空间结构）空隙；根据下图计算Fe3c4晶体的密度为 g/cm3。（图中a=0.42nm,计算结果保留两位有效数字）。一铁寄于一亚校再于。一箕离子36.化学一选修5:有机化学基础.（15分）烯煌复分解反应可示意如下:利用上述方法制备核甘类抗病毒药物的重要原料W 勺合成路线如下:回答下列问题:(1)B的化学名称为 (2)由B到C的反应类型为 (3)D到E的反应方程式为(4)化合物F在Grubbs II催化剂的作用下生成G和另一种烯烧，该烯煌的结构简式是 (5)H中官能团的名称是 (6)化合物X是H的同分异构体，可与 FeCl3溶液发生显色反应，1mol X

14、最多可与3mol NaOH反应，其核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3: 2: 2: 1。写出两种符合要求的 X的结构参考和解析简式:O为起始原料制备由K.Mill11的合成路线如下，请补充完整(无机试剂任选)。能化补7 .【答案】D【解析】A.丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是天然纤维，故A错误；B.青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C.升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即 HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华， 故C错误；D.白酒的烧制是利用沸点不同进彳T分离，为蒸储操作，故 D正确；故答案为 D=8 .【答案】A【解

15、析】A.常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4 L/mol ,故11.2 L二氧化硫的物质的量小于 0.5 mol, 则含有的氧原子个数小于 N,故A正确；1-9I * *B.由N&Q的电子式为、葭匚口 ： 3 ： 了 Na ,N&O的电子式为N/ ：。： 了一 “卜 * *可知，1 mol Na 2O中含 3 mol 离子，1 mol Na 2Q 中含 3 mol 离子，则 0.1 mol Na 2O和 N&Q混合物中离子为 0.3 mol ,即含有的阴、阳离子总数是0.3 N,故B错误；C. HbQ溶液中，除了 HbQ,水也含氢原子，故 10 g质量分数为34%勺H

16、2Q溶液中溶质的质量10 gX34%=3.4g,物质的量n= = -g =0.1mol , 一个过氧化氢分子中含有两个氢原子，M 34g1mol过氧化氢分子中含有 2mol氢原子，0.1mol过氧化氢分子中含有 0.2mol氢原子，0.2mol氢原子个数等于 0.2N%水也含氢原子，氢原子的个数大于0.2 N,故C错误；D.醋酸为弱酸，在水中不完全电离，100 mL 0.1 mol/L 醋酸的物质的量n=cV=0.1mol/L x 0.1L=0.01mol ,含有的醋酸分子数小于0.01 N,故D错误；答案选 A。9 .【答案】C【解析】T的单质在一定条件下能与 w的最高价氧化物对应水化物的浓

17、溶液反应并生成两种酸性气体，根据元素在周期表中的位置关系可确定：T是C元素，X是Mg元素，丫是Al元素，Z是P兀素,W是S兀素。A、电子层数相同的离子，根据其核电核数大小判断：核电核数多的离子半径小，核电核数 少的离子半径大；电子层数不同的离子，根据电子层数判断：电子层数多的离子半径大，电 子层数少的离子半径小。X是Mg元素，Y是Al元素，W是S元素，所以离子半径：Y < X <Vy故A错误；B、元素的非金属性越强，其相应的最简单气态氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性： W>Z,所以元素的最简单气态氢化物的稳定性：W>Z,故B错误；C、二硫化碳分子中存在两个碳硫双键，

18、硫原子和碳原子最外层都达到8电子稳定结构，其电子式为： 点：c ； ： s ：，故C正确；D.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性：X>Y,它们的最高价氧化物对应水化物的碱性：X> Y,故D错误。正确答案选 C10 .【答案】B【解析】A.用玻璃棒蘸取待测的 CH3COO皤液，滴在湿润的 pH试纸上，由于 CH3COO解液被稀释了， 所以所测得pH变大，故A不能达到实验目的；B.铁钉中含有碳元素，将铁钉放入试管中，下端浸入食盐水中，铁钉会发生吸氧腐蚀，负极 铁失去电子生成亚铁离子，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，故B能够达到实验目的；C.用标准盐酸滴

19、定某氢氧化钠溶液，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确判断滴定终点，而不是眼睛注视滴定管内溶液液面变化，故C不能达到实验目的；D.用CC14萃取碘水中的碘时，分液时将上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出，若是将液体先后从下口放出，碘的CC14溶液仍会含有水，故 D不能达到实验目的；本题答案为B。11 .【答案】D【解析】A.电解饱和 MgCl2溶液的化学方程式应为：McT+ 2C1 + 2Ha硝解Mg(OH> J + H4 + Cl 2 T ,故A项错误；B.向酸性 KMnO§液中通入 SO: 5SQ+2MnQ+2H2。=2Mr2+

20、+5SO2-+ 4H+,故 B项错误；C.向Fe(NQ)2稀溶液中滴加足量氢碘酸，除了发生反应 3Fe2 +NO- + 4HI+ =3Fe3+NOT +2HQ因氢碘酸足量，其中碘离子继续与氧化性的铁离子发生氧化还原反应，故C项错误；D.酸性强弱：H2CO > HClO > HCO,则向 NaClO溶液中通入足量 CO: 00一 + CO+ HbO=HClO + HCO,故D项正确；答案选 Q12 .【答案】CA项、M点是向1L 0.1mol?L-1NH4Cl溶液中，不断加入 NaOHK体后，反应得到氯化钱和一水 合氨的混合溶液，溶液中俊根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱

21、碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化钱溶液中水的电离程度，故A正确；B 项、根据电荷守恒 c(H+)+c(NH4+)+c(Na+) =c(OH ) + c(Cl )，可得 n(OH ) n(H+尸c(NH 4+) + c(Na+) c(Cl ) X1L,在 M点时 c(NH4+)=0.05mol?L t c(Na+尸amol?L 二 c(Cl)=0.1mol?L 二 带入数据可得 n(OH ) n(H+尸0.05mol?L -1+a mol?L-1 0.1mol?L-1 x 1L=(a0.05)mol ,故 B 正确；C项、氨水的电离常数&=心目则竺驾史里里匚1温度不变Kb不变，随

22、着NaOH 久加巴为0) 心的加入，c(NH4+)不断减小，哗二不断减小，则 史三当不断减/、，故 C错误；D项、当n (NaOH =0.05mol时，NHCl和NaOH应后溶液中溶质为等物质的量的NH?iO和NHCl、NaCl, NH. H2O的电离程度大于 NHCl水解程度，导致溶液呈碱性，钠离子、氯离 子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是c (Cl-) >c (NH+) >c (Ns+) >c (OH) >c (H+),故D正确。故选C13 .【答案】B【解析】A.由结构式可知分子中含有 5个C、4个H原子，则分子式为 C5H4,根据不饱和度的规律可 知，该分子

23、内含 4个不饱和度，因此要生成 1 mol C 5 H12至少需要4 mol H 2, A项正确；B.分子中含有-饱和碳原子，中心碳原子与顶点上的4个碳原子形成4个共价单键，应是四面体构型，则分子中四个碳原子不可能在同一平面上，B项错误；C.依据等效氢思想与物质的对称性可以看出，该分子的三氯代物与一氯代物等效，只有一 种，C项正确；D.分子式为 GH,只含碳碳叁键的链煌有 CH= C -CH2- C= CH或CHC -、C-CH3这2种同分 异构体，D项正确；答案选 Bo26.【答案】CuFeS+3Fe3+ + C/=4Fe2+ + CuCl+2S(2分)除去溶液中的 Fe",提高产

24、品的纯度(2分)取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸酸化的 AgNO溶液，若无白色沉淀，则洗涤完全(2分)排尽装置中的空气，防止Fe2+被氧化(2分)KMnO 4具有强氧化性，可将Fe2+和乳酸根离子中的羟基一同氧化(3分) 过滤，控制温度60 C左右，向滤液中滴加0.1 mol - L 1 H2SO,控制溶液的pH为2.02.5左右，搅拌、趁热过滤。用乙醇洗净所得固体，置于真空干燥箱中干燥(3 分 )【解析】(1)由上述分析可以知道，FeCl 3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为CuFeS+ 3Fe3+ +2Cl =4Fe2 CuCl 2S。因此，本题正确答案是：CuFeS2 3Fe3 Cl =

25、4Fe2 CuCl 2S；(2) 溶液 1 中含有FeCl 3， 向溶液 1 中加入过量铁粉的目的是除去溶液中的Fe3 ， 提高产品的纯度。因此，本题正确答案是：除去溶液中的Fe3 ，提高产品的纯度；FeCO3固体会吸附溶液中的 Cl-,所以检验洗涤已完全应检验是否含有Cl-,方法为：取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸酸化的AgNO溶液，若无白色沉淀，则洗涤完全，因此，本题正确答案是：取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸酸化的AgNO溶液，若无白色沉淀，则洗涤完全；(4)亚铁离子容易被氧气氧化，实验前通入N2的目的是排尽装置中的空气，防止Fe2+被氧化。因此，本题正确答案是：排尽装置中的空气，防止F

26、e2 被氧化；乳酸根中含有羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾的增大，计算中按亚铁离子被氧化，故计算所得乳酸亚铁的质量偏大，产品中乳酸亚铁的质量分数会大于100%，因此，本题正确答案是：KMnO具有强氧化性，可将 Fe2+和乳酸根离子中的羟基一同氧化。(5) 根据题给信息，将一定量的混合物溶于饱和NaCl 溶液中，CuCl 与 NaCl 溶液反应，生成易溶于水的NaCuCb,过滤后除去 S;将NaCuC2水解生成CuCl,根据温度、pH对CuCl产率 的影响的曲线，应选择温度60 C左右，控制溶液的 pH为2.02.5左右，具体的操作为：过滤，控制温度 60 C左右，向滤液中滴加

27、0.1 mol 厂1 H2SO,控制溶液的 pH为2.02.5左右，搅拌、趁热过滤。最后用乙醇洗净所得固体，置于真空干燥箱中干燥，因此，本题正确答案是：过滤，控制温度60 C左右，向滤液中滴加 0.1 mol - L 1 H2SO,控制溶液的pH为2.02.5左右，搅拌、趁热过滤。用乙醇洗净所得固体，置于真空干燥箱 中干燥。27 【答案】食盐添加剂，补充碘成分，预防碘缺乏病(2 分)淀粉溶液(2 分) SO 2+ I 2+2H2O=SO2- + 2I +4H+ (或 2SO+ 12+2ClT + 4H2O=2CuIj + 2 SOj- + 8H+) (2 分)KI（aq）（2 分） 6.0（2

28、 分） 5Cl 2+I2+I2OH=2IO3-+10Cl + 6H2O （2 分）发浓缩，降温结晶(2分)【解析】KIO3是日常生活中食用加碘盐的主要添加剂，可以预防碘缺乏病，故答案为食盐添加剂，补充碘成分，预防碘缺乏病；(2)因淀粉遇碘变蓝，因此检验“含碘废水”中是否含有单质I2,常用的试剂是淀粉溶液，故答案为淀粉溶液；(3)通入SO的目的是将I2还原为I-,二氧化硫被氧化生成硫酸，反应的离子方程式为SO+12+2H2O-SQ2+2I -+4H+(或 2SQ+I z+ZCiTmHO-2CuI J +2SO42+8H+),故答案为SO+12+2HO-SQ2+2I -+4H+(或 2SQ+I z

29、+ZCiTmHO-2CuI J +2SO42+8H+);(4)根据工艺流程图，五种物质的制备反应中，只有制备KI溶液的过程中没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故答案为KI(aq);(5)K spFe(OH) 2=9.0 X10-15,现测得溶液中 c(FeI 2)为 0.9 mol?L ",则c(OH-尸 I9。10=10-7mol/L ,此温度下,Kv=1.0X10-13, c(H+)=1.0 10 =10-6mol/L ,0.910 7pH=-lg10 -6=6.0 ,故答案为 6.0 ;(6) “制KIQ溶液”时，氯气和碘单质与氢氧化钾溶液反应生成KIO3和氯化钾，反应

30、的离子方程式为 5Cl 2+I2+12OH 2IO3-+10Cl-+6HO,故答案为 5Cl2+I2+12OH 2IO3-+10Cl-+6H2O;(7)由溶解度曲线图可知，KIO3的溶解度小于KCl且KIO3的溶解度随温度升高而增大，由KIO3溶液得到KIO3晶体，可以通过蒸发浓缩、降温结晶的方法得到，故答案为蒸发浓缩、降温结晶。28.【答案】2NHCl+Ca（OH）2CaCl2+2NHT +2H2。（2 分） 一3 （1 分） 2NH 3。）-n NH3+CO（g） ? Hmd-HH/l） +H2O（l） H=（b-a）kJ/mol（2 分）提高氨碳比（一不一）有利于反应i、ii正向移动，促

31、进甲基甲酸俊分解生成尿素，有利于反应iii逆向移动，抑制 副反应iii的发生，从而提高尿素产率(2分) 0.148mol/(L- min) (2分)ii (2分) 正(2 分) CO(NH 2)2 6e +H2O = N 2 T +CO f +6H+(2 分)【解析】(1)实验室由NH4C1固体和Ca(OH)2固体混合加热制取氨气，化学方程式是 2NHCl+Ca(OH)20CaCl2+2NH T +2H2O(2)其中H为+ 1价，由化合物中正负代数和为0, CO(NH)2中C为+4价，算出N的化合价为3;(3)由盖斯定律，CO和NH合成尿素的热化学方程式由反应i+反应ii ,可得：2NH(l)

32、+CO(g) ? .患屋1)+H 20。)AH =(b-a)kJ/mol ;n NH3(4)从反应iiii的平衡移动方向解答：提高氨碳比()有利于反应i、ii正n C02向移动，促进甲基甲酸俊分解生成尿素，有利于反应也逆向移动，抑制副反应值的发生，从 而提高尿素产率;(5)反应进行到10min时，用CO表示反应i的速率u (CQ)=0.74mol0.5L 10min=0.148mol/(L min);1r N歹的生成速率比消合成总反应的快慢由慢的一步决定，由图的斜率大小可知,耗速率快，则合成尿素的总反应的快慢由第ii步反应决定(6)A电极上CO(NH)2转化生成N2, N化合价升高，失去电子，

33、作为阳极，应该连接电源 的正极；总反应为：CO(NI2) 2+H>O" 3Hz T +N2 T +CQ T ,阳极A电极上N化合价升高，失去电子, 电极反应为 CO(NH)2 -6e +H2O = N2T +CQT +6H+。35.【答案】1s22s22p63s23p63d8 (2 分) d (1 分) sp 3 (1 分) I (1 分) 三角锥 (2分)SO 32- (2分)是(1分) 是(1分) 正八面体(2分) 5.2(2分)【解析】(1)Ni处于周期表中第四周期第Vm族，Ni2+基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d8,铭元素在周期表中d区；(2)聚硅氧烷中C形成4个单键，所以C的杂化方式为sp3;(3)根据第一电离能分析，第一电离能越小，越容易生成较稳定的单核阳离子，所以有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I原子；根据