2019-2020学年天津市宁河县新高考高一化学下学期期末复习检测试题

1、高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分,每小题只有一个选项符合题意)1 .下列说法中正确的一组是()A. Hz与Dz互为同位素BrBrI 一 IB. H-G-H 与H-C-BfIIBrHC.正丁烷和异丁烷互为同系物D.ch3ch2ch5CH3-CH-CH2-CHj 和 CH3 -CH是同一物质2.在恒温密闭容器中进行反应Nz(g)0a(g) = 2N0(g),下列反应措施能加快反应速率的是A.缩小体积使压强增大B.压强不变，充入N使体积增大C.体积不变，充入He使压强增大D.压强不变，充入He使体积增大3.下列物质的电子式书写正确的是HH ：N： H

2、b. Na ：C1：c. H ：O：H 0. Cl： Cl 4. a、b、d、e是原子序数依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b尸和厂的电子层 结构相同，e的核电荷数是b的2倍，元素d的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法 正确的是A.元素b的简单气态氢化物的热稳定性比e的弱B.元素c的最高价氧化物对应水化物的碱性比d的强C.简单离子半径r：c> d> e> bD.元素a、b、e各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、45 .下列物质中只含有离子键的是A. NaOHB. HClC. MgOD. Ne6 .下列说法中，正确的是A.标准状况下，3

3、.6 gHzO的物质的量为01molB.常温常压下，11.2 LNz物质的量为0.5 molC. Imol/LMg"溶液中C的物质的量为ImolD. 22gCOz的摩尔质量为44g/mol7.如图所示装置，电流表G发生偏转，同时X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，Z是电解质溶液，则X,Y,Z应是下列各组中的B. X 是 Cu, Y 是 Zn, Z 为稀 H2sO4C. X是Fe, Y是Ag, Z为稀AgN03溶液D. X是Ag, Y是Fe, Z为稀AgNOs溶液8.将CO2转化为甲醇的原理为C(Mg)+3上(g)=CHQH(g)+HQ(g) AH <0o 500匕时，在体积为1 L的

4、固定容积的密闭容器中充入lmol 8八3m。1凡，测得C0?浓度与CHQH浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是() * A.曲线X可以表示CH0H(g)或HQ(g)的浓度变化B.从反应开始到lOmin时，上的反应速率u (HJ =0.225 mol/(L - min)C. 500 C时该反应的平衡常数K=3D.平衡时风的转化率为75%9 .升高温度，下列数据不一定增大的是A.反应的活化分子数B.反应的活化分子百分数C.化学平衡常数D.化学反应速率10 .葡萄糖是提供人体能量的营养物质，它在人体内发生的主要反应是()A.酯化反应B.氧化反应C.还原反应D.水解反应11 .下列叙述正确

5、的是A.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应B.动物的皮、毛、酶、木材、蚕丝主要成分都是蛋白质C.除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高偏酸钾溶液D.淀粉和纤维素通式相同，都是(CJiloO()n,所以化学性质相同 12.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.油脂能在碱性条件下水解，可用于工业上制取肥皂B.碘单质易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的碘C.二氧化锌具有较强的氧化性，可用于HQa分解的氧化剂D.聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜13 . X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层 电子数之和为“，核内质子数之和为31,则X、Y、

6、2是（）A. Mg、Al、Si B. Li、Be、 Mg C. N、O、S D. P、S、O14 .已知反应：X+Y=M+N为吸热反应，对于这个反应的下列说法中正确的是A. X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量15 .下列表示正确的是A.氧原子的结构示意图：B.水分子的比例模型：C.乙醇的结构式：C2H5OHD.含8个中子的碳原子符号：】2c16 .己知 25知 lOlkPa 下，下列反应 C（石墨）+Oz（g） =CO

7、z（g）, H=-393. 51kJ/mol； C（金刚石）+Oz（g）= 82（g）, AH=-395. 41kJ/molo 可以得出的结论是（）A.金刚石比石墨稳定B. Imol石墨所具有的能量比Imol金刚石低C.金刚石转变成石墨是物理变化D.石墨和金刚石都是碳的同位素17 .加热NaHCO3时，发生反应；ZNaHCChaNazCOs + CCVr+HzO。该反应属于A.置换反应B.化合反应 C.分解反应D.复分解反应18 .足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NOZ、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与L68L5（标 准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所

8、得硝酸铜溶液中加入SmoLLfNaOH溶 液至Cu"恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A. 60mLB. 45mLC. 30mLD.无法计算19.（6分）心C-XXR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析“N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关。1、叙述正确的是A. 13c与砖 “N具有相同的中子数B,方C与C&：是同一种物质C."N与"N互为同位素D."N的核外电子数与中子数相同20.（6分）关于铜一锌一稀硫酸构成的原电池的有关叙述错误的是（）A.锌为负极，锌发生氧化反应B. .铜为正极，铜不易失去电子而受到

9、保护C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21 .（6分）（1）氨气是.重要的化工原料，主要用作化肥、冷冻剂等。现向一固定容积的反应器中通入2molN2 和6molHz在催化剂作用下加热至平衡状态，测得此时容器内压强比反应前减小了 ,列式计算上的平衡 转化率（2）燃料的燃烧将化学能转化成热能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力。现将标况下8.96L 乙烷和乙烯的混合气体和足量氯气充分混合并点燃，燃烧产物经过浓硫酸充分吸收后增重16.2g,则混合 气体中乙烷和乙烯的物质的量之比为多少_?三、实验题（本

10、题包括1个小题，共1。分）22 . （8分）化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），用环己醇制备环己烯。密度(g/cm?)熔点"）沸点（©溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81-10383难溶于水制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片（防止暴沸），缓慢加热至反应完 全，在试管C内得到环己烯粗品。导管B除了导气外还具有的作用是o试管C置于冰水浴中的目的是0（2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等，加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层（填"上"或"下”），分液后用（填入编

11、号）洗涤。A. KMnOa溶液B,稀 H2sC. NmCCh 溶液再将环己烯按上图装置蒸储，冷却水从口进入啰“g”或"f"),蒸储时要加入生石灰，其目的是收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是A.蒸储时从始收集产品B.环己醇实际用量多了C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是。A.分别加入酸性高镒酸钾溶液B.分别加入用金属钠C.分别测定沸点四、推断题(本题包括1个小题，共1。分)23. (8分)有关物质的转化关系如下图所示。C是海水中最多的盐，D是常见的无色液体。E和G为无色 气体，其中E

12、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B、C、I、J的焰色反应为黄色，其中I可用于制发酵粉或治 疗胃酸过多。目回回 叱 HEH £F的化学式为。E的电子式为。写出反应的离子方程式：0写出反应的化学方程式：.写出反应的化学方程式：o五、综合题(本题包括1个小题，共1。分)24. (1。分)四中某学习小组依据氧化还原反应原理：2Ag+Cu=C/+2Ag设计成的原电池如右图所示。AgNO,溶液(1)从能量转化角度分析，上述原电池将化学能转化为 (2)负极的电极材料为;(3)正极发生的电极反应;(4)假设反应初两电极质量相等,当反应进行到一段时间后(AgNO3溶液足量),取出两电极洗净干燥后称量,测得

13、两电极质量差为11.2g,则该时间内原电池反应转移的电子数为 o （设Na表示阿伏加德 罗常数的值）参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1. D【解析】【分析】【详解】A.质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须是元素不是单质，d和D?是单 质，所以不是同位素，选项A错误；BrBrBi8. H-2-H是四面体结构，其没有同分异构体，所以H-d-H和H-dB1是同一种物质，不是同分异IIIBrBrH构体，选项B错误；C.正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，所以是同分异构体不是同系物，选项C错误；CH3CHnCH5D船

14、h rn和口 人/口 分子式相同结构相同，所以是同一物质，选项D正确。Lrlj - CH Crlj CH； CHj-CH-CH3答案选D。2. A【解析】试题分析：A.缩小体积使压强增大，物质的浓度增大，化学反应速率加快，正确；B.压强不变，充入吊 使体积增大，则a的浓度减小，化学反应速率减慢，错误；C.体积不变，充入He使压强增大，但是物质 的浓度不变，所以化学反应速率不变，错误；D.压强不变，充入He使体积增大，则物质的浓度减小，化 学反应速率减小，错误。考点：考查影响化学反应速率的因素的知识。3. C【解析】氨气的电子式是H：三：H,故a错误；氯化钠是离子化合物，电子式是故B错误；水是共

15、价化合物，电子式是H：0：H,故C正确；氯气的电子式是：故D错误。4. B 【解析】a、b、d、e是原子序数依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半径最小的元素，a为H元素;b2和产的电子层结构相同，则b为。元素，c为Mg元素；e的核电荷数是b的2倍，e为S元素；元素 d的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，d为AI元素。A.元素的非金属性越强，氢化物越稳 定，。的非金属性比S强，因此水比硫化氢稳定，故A错误；B.元素的金属性越强，最高价氧化物对应 水化物的碱性越强，因此碱性：氢氧化镁大于氢氧化铝，故B正确；C.电子层数越多，离子半径越大，电 子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越

16、小，简单离子半径:e>b>c>d,故C错误；D.。的最高 价为0,最低化合价为-2,代数和为-2,故D错误；故选B。5. C【解析】【详解】A.NaOH是由Na OH通过离子键结合而形成的离子化合物，在OW中H与。通过共价键结合，因此NaOH 中含有离子键、共价键，A不符合题意；B.HCI是由HCI分子构成的物质，在HCI分子内H、CI原子通过共价键结合，因此B不符合题意； C.MgO是由Mg2+、02.通过离子键结合而形成的离子化合物，c符合题意；D. Ne是由Ne分子构成的物质。1个分子中仅含有1个Ne原子，无化学键，D不符合题意； 故合理选项是J6. D【解析】3.6

17、g HzO的物质的量为年;二。.2二二二，故A错误;标准状况下，11.2 L Nz物质的量为0.5 mol, J w/ LJ LJ LJ故B错误；没有溶液体积，不能计算Imol/LMgCb溶液中的物质的量，故C错误；摩尔质量用g/mol 作单位时，其数值为相对分子质量，CO2的摩尔质量为44g/mol,故D正确。7. D【解析】【分析】【详解】在原电池中，一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧化反应(金属被氧化)、逐渐溶解(或质量减轻)； 不活泼金属(或导电的非金属)做正极、发生还原反应、有金属析出(质量增加)或有气体放出；依据题 意可知Y为负极、X为正极，即活泼性Y大于X,且Y能从电解质溶液中

18、置换出金属单质。所以，只有D 选项符合题意。故选D。考点：考查原电池的工作原理8. C【解析】A、随反应进行X的浓度增大，X表示生成物，由方程式可知CH30H (g)s H2O (g)的浓度变化相等，曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化，选项A正确；B、Y的起始浓度为lmol/L,mol,L-5Jjmol/L八_ z_.,=0.075mol/ (L J «/UJ LJ LJ故Y表示二氧化碳，平衡时二氧化碳的浓度为0.25mol/L,故v (CO2)二 min),速率之比等于化学计量数之比，故 v (班)=3v (CO2) =3x0.075moV (L . min)

19、=0.225moV (L .min),选项B正确；C、平衡时二氧化碳的浓度为0.25mol/L,贝lj：开始(mol/L)： 1变化(mol/L)： 0.75平衡(mol/L)： 0.25CO2 (g) +3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g), 3002.250.750.750.750.750.75n 7；v/)75故平衡常数k二；三_5.33,选项C错误；D、平衡时二氧化碳的浓度为0.25mol/L,二氧化碳的浓度变U-jJXU. J转化率二:三二_二二X 100%=75%,J LJ LhJ UJ/ LJ选项D正确。答案选D。化量为lmol/L0.25mol/L=0.75mo

20、l/L,由方程式可知氢气的浓度变化为3x0.75mol/L=2.25mol/L,氢气的9. C【解析】【分析】【详解】A、升高温度，分子吸收能量，活化分子百分数增大，从而导致活化分子数目增大，A错误；B、升高温度，分子吸收能量，活化分子百分数增大，从而导致活化分子数目增大，B错误；C、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，C正确；D、升高温度活化分子数目增大，有效碰撞次数增多，反应速率一定加快，D错误；故选C。10. B【解析】葡萄糖在人体内完全氧化，同时释放能量来维持人体生命活动所需。11. A【解析】

21、分析；A.乙醇、乙酸能发生酯化反应，乙酸乙酯能发生水解反应；B.皮、毛、酶和蚕丝属于蛋白质，木材属于纤维素；C.乙烯被高隹酸钾氧化生成二氧化碳；D.淀粉和纤维素发生水解反应的条件不同。详解:A.乙醇、乙酸的酯化反应、乙酸乙酯的水解反应都属于取代反应，故A正确；B.皮、毛、酶和蚕丝属于蛋白质，但木材属于纤维素，故B错误；C.乙烯被高铉酸钾氧化生成二氧化碳,引入新杂质,不能除杂,应利用溟水来除杂,故C错误；D.淀粉和纤维素都可以用通式表示（CgHmQs） 水解的最终产物都是葡萄糖，但是n值不同，水解的条 件有所不同，纤维素需要在较浓硫酸条件下水解，所以化学性质不同，故D错误； 所以A选项是正确的。

22、12. A【解析】A.油脂在碱性条件下的水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐为肥皂主要成分，该反应 为皂化反应，可以用来制取肥皂，故A正确；B.酒精与水混溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，故B错误； C.在双氧水的分解过程中，二氧化钛是催化剂，故C错误；D.聚氯乙烯在使用过程中会缓慢释放出有害 物质一一氯化氢等，不能用作食品保鲜膜，故D错误；故选A。13. C【解析】【分析】【详解】A. AL Si不是同一主族的元素；B.Li、Be、Mg最外层电子数之和为5,核内质子数之和为19；C.N、O、S在元素周期表中左右相邻，且后两都同在第VIA族，最外层电子数之和为”，核内质子数 之和为31,符合题

23、意；D.P、S、。最外层电子数之和为“，核内质子数之和为39。综上所述，符合题意的是C,选C。14. C【解析】【分析】反应X+Y=M+N为吸热反应，则反应物X、Y的总能量小于生成物M、N的总能量，吸热反应的反应条件不一 定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量。【详解】A项、由吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，但无法确定X与M、Y与N的能量高低，故A 错误；B项、吸热反应的反应条件不一定需要加热，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故B错误；C项、该反应为吸热反应，反应物X、Y的总能量小于生成物M、N的总能量，故C正确；D项、该反应为吸热反应，反应物X、Y

24、的总能量小于生成物M、N的总能量，断裂化学键吸收的热量大于 生成键释放的能量，故D错误。故选C。【点睛】本题考查化学反应与能量，明确化学反应中能量变化的实质及利用反应物、生成物的总能量的相对大小判断吸热反应、放热反应是解答关键°【解析】【分析】【详解】A.氧原子的原子序数为8,核内质子数为8,核外有2个电子层，最外层有6个电子，原子的结构示意图B错误;B.水分子是折线形分子，不是直线形分子，比例模型为六C.乙醇分子中含有CH3cH2和9H,结构式为“34。"，C错误;D.含8个中子的碳原子的质量数为（8+6） =14,原子符号为】笛，D错误；故选A.【点睛】比例模型主要体现

25、的是组成该分子的原子间的大小关系以及分子的结构，水分子中。原子相对体积大于H 原子，水分子为折线型。【解析】【详解】A、两个反应相减可得：C （石墨）=C （金刚石）H=+l. 9kJf。尸，故Imol石墨所具有的能量比Imol 金刚石低，石墨比金刚石稳定，故A错误；B、根据A中分析可知B正确；C、金刚石和石墨属于不同物质，金刚石转变成石果是化学变化，C错误；D、石墨和金刚石都是碳的同素异形体，D错误。答案选B。【点睛】根据石屋、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应 热比较金刚石与石墨的能量大小，注意物质的稳定性与能量的关系：能量越低越稳定。【解析

26、】【分析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应;化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应；分解反应是由一种物质发生反应生成两种或两种以上其它物质的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分，产生两种新的化合物的反应。据此分析解答。【详解】根据化学方程式2NaH83aNa2cO3+CO2个+HQ可知其特点是反应物只有一种，生成物有三种，符合分 解反应的特点，因此该反应类型属于分解反应。故合理选项是J【点睛】本题考查了化学反应基本类型的判断，掌握四种基本反应概念和基本特点是进行判断的依据。18. A【解析】【分析】【详解】完全生成HN03,则整个过程中HN

27、6反应前后没有变化，即3失去的电子都被02得到了，根据得失电子守恒：n (Cu) x2=n (O2) x4, n (Cu) x2=-molx4, n (Cu) =0.15mol,所以 Cu (NO3) 2 为22 AL I mol0.15mol,根据 Cu"20H-有 n (OH ) =2x0.15mol=0.3molv 则 NaOH 为 0.15molx2=0.3 mol,则 NaOH 体n 0.3molV= = -r =0.06L,即 60 mL；C J 111 Ol / L故选Ao 19. C 【解析】试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。又因

28、为质子数和中子数 之和是质量数，所以A中13c与】5N的中子数分别是67、8, A不正确；具有一定数目质子和一定数目中 子的一种原子是核素，即13c是一种核素，而Cso是一种单质，B不正确。质子数相同，中子数不同的同一 种元素的不同核素互称为同位素，所以选项C正确。"N的核外电子数与中子数分别是7和8, D不正确, 答案选A。考点：考查同位素、核素以及原子组成的有关判断和计算点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确同位素、核素的 含义以及原子组成的表示方法，并能灵活运用即可。20. C【解析】A.锌为负极，锌失去电子，发生氧化反应，故A正确；B.

29、铜为正极，得到电子，发生还原反应, 铜不易失去电子而受到保护，故B正确；C.负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故C错误；D.外电路 电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极，故D正确。故选C。二、计算题(本题包括1个小题，共1。分)21. 40%1:3【解析】【详解】(1)设反应达到平衡时，氮气反应了 xmol,N2(g)+3H2(g) 一2NH3(g)起始(mol)260变化(mol)x3x2x平衡(mol)(2-x)(6-3x)2xgg 4(2 x) + (6 - 3x) + 2x 4 .根据题意,有-=，解得x=0.8；o5氢气的平衡转化率2( J =上少X100% = 40%.6(

30、2)设混合气体中乙烷的物质的量为xmol,乙烯的物质的量为ymol(混合气体)='"Si = 0 4?.22 Anol / L冰)二16.2g18g / mol=0.9mol ；依题意有 x+y=0.4, 3x+2y=0.9；解得y=0.3, x=0.1,故混合气体中乙烷和乙烯的物质的量之比为1:3。三、实验题(本题包括1个小题，共1。分)22.冷凝 防止环己烯的挥发 上 C g 除去水分 83-C C BC【解析】【分析】由于生成的环己烯的沸点为83C,要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环 己烯冷凝；冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化；(2)环

31、己烯不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有环 己醇，提纯产物时用c(NazC03溶液)洗涤；为了增加冷凝效果，冷却水从下口(g)进入；生石灰能与水反应生成氢氧化钙，利于环己烯的提纯；根据表中数据可知，馆分环己烯的沸点为83C;粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大, 制得的环己烯精品质量低于理论产量；(3)根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，可判 断产品的纯度。【详解】(1)由于生成的环己烯的沸点为33P，要得到液态环己烯，导管B除了导气作用外，还具有冷凝作用，便 于环己烯冷凝；冰水浴的目的是降

32、低环己烯蒸气的温度，使其液化;(2)环己烯是泾类，属于有机化合物，在常温下呈液态，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，振荡、静置、 分层后，环己烯在上层。由于浓硫酸可能被还原为二氧化硫气体，环己醇易挥发，故分液后环己烯粗品中 还含有少量环己醇，还可能溶解一定量的二氧化硫等酸性气体，联想制备乙酸乙酯提纯产物时用饱和碳酸 钠溶液洗涤可除去酸性气体并溶解环己醇，除去杂质。稀硫酸不能除去酸性气体，高镒酸钾溶液会将环己 烯氧化，因此合理选项是C；为了增加冷凝效果，蒸情装置要有冷凝管，冷却水从下口(g)进入，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，除 去了残留的水，然后蒸馆，就可得到纯净的环己烯；根据表中数据可知，馆分

33、环己烯的沸点为83C,因此收集产品应控制温度在83C左右，若粗产品中混 有环己醇，会导致环己醇的转化率减小，故环己烯精品质量低于理论产量，故合理选项是C；区别粗品与精品的方法是向待检验物侦中加入金属钠，观察是否有气体产生，若无气体，则物质是精品, 否则就是粗品，也可以根据物质的性质，混合物由于含有多种成分，没有固定的沸点，而纯净物只有一种 成分组成，有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，可判断产品的纯度，因此合理选项 是BC。【点睛】本题以有机合成为载体，综合考查了实验室制环己烯及醇、髭等的性质，混合物分离方法及鉴别，注意把 握实验原理和方法，特别是实验的基本操作，学习中注意积累

34、，综合考查了学生进行实验和运用实验的能 力。四、推断题(本题包括1个小题，共1。分) H N Ha23. NH3H2O aNH/+OH-ANH3个+ H2ONaCl + NH4HCO3=NH4Cl + NaHCO3n2NaHCO3 ACO2个 + H2O4-Na2CO3【解析】【分析】由C是海水中最多的盐可知，C为氯化钠；由D是常见的无色液体可知，D为水；由E能使湿润的红色石 惹试纸变蓝可知，E为氨气；由B、C、I、的焰色反应为黄色可知，B、C、I、J为含有钠元素的化合物； 由I可用于制发酵粉或治疗胃酸过多可知，I为碳酸氢钠；由转化关系可知A为氯化钱，氯化铁溶液与氧 氧化钠溶液共热反应生成氯化

35、钠、氨气和水，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨溶液与二氧化碳反应生 成碳酸氢筱，碳酸氢筱溶液与氯化钠溶液混合，会反应生成溶解度更小的碳酸氢钠和氯化铁，碳酸氢钠受 热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则B为氢氧化钠、F为一水合氨、G为二氧化碳、H为碳酸氢钺、J 为碳酸钠。【详解】 (1)由以上分析可知，F为一水合氨；E为氨气，氨气为共价化合物，电子式为H第:H，故答案为：(2)反应为氯化铁溶液与氧氧化钠溶液共热反应生成氨化钠、氨气和水，反应的离子方程式为NH/+OH-&NH3个+ HzO,故答案为：NHj+OH-WjIhh个+ 40；（3）反应为碳酸氢筱溶液与氯化钠溶液反应生成溶解度更小的碳

36、酸氢钠和氯化铁，反应的化学方程式NaCl4-NH4HCO3=NH4CH-NaHCO34/,故答案为：NaCl + NH4HCO3=NH4CH-NaHCO3;（4）反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3ACOz个+ H2O+Na2CO3,故答案为：2NaHC03aze。2个+HzO+Na2CO3。【点睛】由题意推出C为氯化钠、D为水、E为氨气，并由此确定A为氯化钺、B为氢氧化钠是推断的难点，也是 推断的突破口。五、综合题（本题包括1个小题，共1。分）24.电能Cu （或铜）Ag+e =Ag 0.08NA【解析】【分析】（1）该装置为原电池，原电池将化学能

37、转化为电能；（2）原电池中活泼金属做负极，不活泼金属做正极，铜的金属活泼性比银强，因此负极的电极材料为铜;（3）原电池中正极上得电子发生还原反应，据此写出电极反应式为；（4）正极上的电极反应式为：Ag+e =Ag,负极上的电极反应式为：Cu - 2e =Cu2+,设转移电子物质的量 为xmol,则正极上生成银的质量为xmolxl08g/mol=108xg,负极上消耗铜的质量为l/2xmolx64g/mol=32xg, 反应后测得两电极质量差为11.2g,据此计算转移的电子数；【详解】（1）该装置为原电池，原电池将化学能转化为电能，故答案为：电能；（2）铜的金属活泼性比银强，铜失电子生成铜离子，

38、银离子得电子生成银，因此负极的电极材料为铜， 故答案为：铜；（3）正极上银离子得电子生成银，电极反应式为：Ag+e =Ag,故答案为：Ag+e =Ag；（4）正极上的电极反应式为：Ag+e =Ag,负极上的电极反应式为：Cu-2e=Cu2+,设转移电子物侦的量 为xmol,则正极上生成银的质量为xmolxl08g/mol=108xg,负极上消耗铜的质量为l/2xmolx64g/mol=32xg, 反应后测得两电极质量差为11.2g,则108xg+32xg=lL2g,解得x=0.08mol,该时间内原电池反应转移的 电子数为0.08Na, 故答案为：0.08Na ；高一（下）学期期末化学模拟试卷

39、一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.对已经达到化学平衡的下列反应：2N0（g）+03（g） =2N0Kg）,保持其它条件不变，增大容器容积， 对反应产生的影响是A.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动B.正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动C.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动2.下列说法中错误的是（）A.氢氧化铁晶体与氯化铁晶体混合反应中生成物总能量高于反应总能量B. 一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大C.放热反应的逆反应一定是吸热反应D

40、.假设石墨转化为金刚石，需要吸收能量，则说明石墨比金刚石更不稳定3 .通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正 确的是（）选项操作、现象解释A向KI-淀粉溶液中加入FeCb溶液，溶液变蓝Fe3+能与淀粉发生显色反应B称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g硅码，左盘上添加NaOH固体C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D新制Fe（OH）z露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe（OH）2易被。2氧化成Fe（OH）3A. AB. BC. CD. D4 .下列物质在给定条件下的

41、同分异构体数目正确的是（）A. C凡。属于烷烧的同分异构体有3种B.分子组成是CJU0a属于瘦酸的同分异构体有5种C.分子组成是CH0属于醛的同分异构体有3种D. 。一CH3的一溟代物有5种5 .有“X"和bY"1两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是：（）B. a - b=n+mA. b a=n+mC.核电荷数Y>XD.金属性Y>X6 .将lOmolA和5molB放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A（气）+ B（气）z±2C（气）在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mo1.（L.S）.l.则在0.2s时，真空箱中

42、C的物质的量是（）A. 0.12molB. 0.08molC. 0.04molD. 0.8mol7 .某科研人员提出HCH。（甲醛）与Oz在羟基磷灰石（HAP）表面催化生成玲。的历程，该历程示意图如下（图中只画出了 HAP的部分结构）：下列说法不正确的是1. HAP能提高HCHO与的反应速率8. HCH。在反应过程中，有CH键发生断裂C.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自02D.该反应可表示为：hcho+OzHAPco2+h2o8.关于油脂的下列叙述中不正确的是“A.油脂属于酯类B.油脂没有固定的熔沸点C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯D.油脂都不能使溟水褪色9. 298 K、lOlkPa时

43、，N?与Hz反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是（）A.加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.该反应的热化学方程式为：N2（g） + 3H2（g）=2NH3（g） AH = -92 kJ/molD.在常温、体积一定的条件下，通入1 mol Nz和3 mol出，反应后放出的热量为921d 10.将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A（g） + B（g）xC（g）,若经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol, C的物质的量浓度为0.6 mol/L现有下列几种说法：2 s内用物侦A表示

44、的平均反应速率为0.3 mol/（Ls）； 2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.15 mol/（L min） 2 s时物质B的转化率为70%； x=20 其中正确的是:D.A.® B.11 .苏轼的格物粗谈有这样的记载；“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）A.脱落酸B.生长素C.乙烯D.甲烷12 . X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A.原子半径：Z> W>X>YB.氧化物对应水化物的酸性：W>Z&g

45、t;XC.四种元素氢化物的沸点：W> Z>Y>XD.四种元素对应阴离子的还原性：W> Z>Y>X13 . 2017年世界环境日主题是“人与自然，相联相生”。下列做法应该提倡的是（）A.将工业废液直接排入海洋以减少河道污染B.推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染C.将废旧电池集中深埋，可防止重金属污染D.增高燃煤锅炉烟囱，将废气直接排到高空14 .下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是OA.非金属性：Y>Z>M15 离子半径：M->Z2">Y-C. ZMz分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D.三种元素中，Y的

46、最高价氧化物对应的水化物酸性最强15.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项：（）HCI比H2S稳定 HCIO的氧化性比HzSCU强 3能与H2S反应生成S ®HCl的溶解度比H2s大 Clz 与Fe反应生成FeCb, S与Fe生成FeSHCI的酸性比HzS强。A. 2项 B. 3项 C. 4项D. 5项 16.将足量的二氧化铭与40 mL10 moM；】浓盐酸反应产生的氯气同0.1 mol二氧化镒与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比A.两者产生的氯气一样多B.前者产生的氯气的量是后者的2倍C.后者产生的氯气的量比前者多D.后者产生的氯气的量是前者的2倍17.下列说法正确的是（

47、）A.同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强B. IA族与VDA族元素间可形成共价化合物或离子化合物C.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价D.全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键18.下列各组离子中，能大量共存的一组是（）A. K NO3，Na CO32-B. Na H HCO3C. Mg2+、AP CFx OH-D. Ca CO32-> K OH-19 . （6分）某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（）A.锌片作正极 B.铜片上有气泡产生C.将电能转化为化学能D.电子由铜片经导线流向锌片20 .（6分）下列各组微粒

48、半径大小的比较中，错误的是（）A. K>Na>LiB. Mg2+>Na+>F*C. Na+>Mg2+>AI3+D. Cl'>F >F二、计算题（本题包括1个小题，共1。分）21. （6分）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。将0. 2mol有机化合物A与标准状况下17. 92L 氧气混合点燃，两者刚好反应，只得到三种产物：8、（:口和风。将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱 石灰中，浓硫酸增重14. 4克，碱石灰增重17. 6克。剩余气体通过足量灼热氧化铜，测得固体质量减少 6.4g,试分析：（1）有机化合物A的分子式（要求写出推理

49、过程）（2）若有机化合物A能与碳酸氢钠溶液反成产生气体，请写出A所有可能的的结构简式。三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22. （8分）工业上通常利用SiOa和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式。工业上还可以利用铁制取硅，反应为ZMg+SiOkZMgO+Si,同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg8Si»如图是进行蝇与SiO。 反应的实验装置，试回答下列问题：(I)由于a和KO (g)的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药 品可选用(填序号)。A.石灰石 B.锌粒 C.纯碱(2)实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是；当反

50、应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是。(3)反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物应Si遇盐酸迅速反应生成SiH4 (硅烷)气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应，0四、推断题(本题包括1个小题，共1。分)23. (8分)短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如图所示，A、B、C、D位于连续的四个主族，D、E的质子数和是20。DABCE回答下列问题:(1) C元素在周期表中的位置是； E元素的名称是。(2) A元素与氯元素形成的原子个数比是1:1的化合物的化学式是,该化合物含有的化学键类型是o(3) B

51、原子结构示意图是,从原子结构角度分析，B比C活泼性大的原因是o(4)元素D比元素E的非金属性强的理由是 (用化学方程式表示)。(5) A、B、C、D离子半径由大到小的顺序是 (填写离子符号)。(6)将B、C的单质压成薄片用导线连接后浸入稀硫酸中，能量主要转化方式是,正极反应式是。五、综合题(本题包括1个小题，共10分)24. (1。分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。电池装置如图所示，该电池电极表面镀一层 细小的钝粉，伯吸附气体的能力强，性质稳定。-1Yd恭祝请回答下列问题:【分析】A.铁离子能够氧化碘离子，生成的碘单质时淀粉变蓝，不是显色反应；B.NaOH易潮解，具有腐蚀性；C铁与

52、稀硝酸反应生成的NO气体，不会生成氢气。D.氮氧化亚铁易被空气中氧气氧化成氢氧化铁o【详解】A.向KI淀粉溶液中加入FeCb溶液，被铁离子氧化成b单质，从而使溶液变蓝，但Fe3+不与淀粉反应，A错误；B.NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘的小烧杯中称量，不能放在纸上，B错误；C.少量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸铁、N。气体和水，不会生成氢气，C错误；D.新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，Fe(OH)z易被氧化成Fe(OH)3,白色的氢氧化亚铁迅速变为灰绿 色，最后变成了红褐色的氢氧化铁，D正确； 故合理选项是九【点睛】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等。明确铁及其化合物性质为解答关

53、键，试题侧重基础知识 的考查，有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。4. D【解析】【分析】【详解】A、CM。为丁烷，有正丁烷与异丁烷两种同分异构体，故A错误；B、装酸具有COOH,剩余为丁基，丁基有4种，故分子组成是C5H105属于我酸的同分异构体有4种，故B错误；C、醛基为CHO,剩余为丙基，丙基有2种，故分子组成是a山。属于醛类的同分异构体有2种，故C错 误；D、有机物中含有几种化学环境不同的H原子，就有几种一卤代物，。4药中含有5种H,故其一滨代 物有5种，所以D选项是正确的。故选D。5. B【解析】【详解】和bY01-的电子层结构相同，因此a-n=b+m,故A错误;B. aX&qu

54、ot;和卜丫"1-的电子层结构相同，因此a-n=b%，即a-b=n+m,故B正确；C.因为aF=b+m,所以a>b,核电荷数X>Y,故C错误；D.金属一般表现为失电子,形成阳离子,非金属一般表现为得电子,形成阴离子，根据和旨丫"，确定金 属性X>Y,故D错误；答案：B【点睛】金属阳离子的电子数=原子序数-所带电荷数；非金属阴离子的电子数二原子序数十所带电荷数。6. D【解析】试题分析：根据题意可知V(A)=2. 26mol/(Ls),则在最初的2. 2s内，消耗A物质的量是n(A)=2. 26mol/(Ls)x2. 2sxl2L=2. 12mol,根据方程

55、式可知 An(C)=',”An(A)=,'力x2. 12mol=2. 28moI,选项 B 正确。考点：考查化学反应方程式中用不同物质表示的反应速率和物质的量关系的计算的知识07. C【解析】【详解】A.根据图知，HAP在第一步反应中作反应物，在第二步反应中作生成物，所以是总反应的催化剂，催化剂 能改变化学反应速率，因此该反应中HAP作催化剂而提高反应速率，A正确；B.HCH。在反应中有C-H断裂和C=。键形成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，B正确；C.根据图知，CO?分子中的氧原子一部分还来自于甲醛，C错误；D.该反应中反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，HAP为催化

56、剂，反应方程式为 HCHO+OjHAPcOz+HzO, D 正确；故合理选项是C。8. D【解析】试题分析：由油脂的定义、结构特点可知，油脂是高级脂肪酸的甘油酯，选项A、C正确。天然油脂都为 混合物，没有固定的熔沸点，选项B正确。油酸甘油酯可与滨发生加成反应而使滨水褪色，选项D不正确， 答案选D。考点：考查油脂结构与性质的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重对学生基础知识的巩固与训练，难度不大。该题的 关键是记住油脂的组成、结构与性质，然后灵活运用即可。9. D【解析】【分析】【详解】A.催化剂能改变反应的路径，降低反应的活化能，但不能改变化学反应的反应热，A项正确；B.加入催化剂，降低反应的活化能，但不改变AH,反应速率加快，b曲线符合要求，B项正确；C.根据图象可知，1。阳2和301。1上完全