2019-2020学年新鲁科版必修2第3章第3节课时1乙醇学案

1、饮食中的有机化合物课时1乙醇目标与素养：1.了解乙醇的组成、物理性质和主要应用。（宏观辨识与微观探析）2.掌握乙醇的化学性质，特别是乙醇的催化氧化。（变化观念）一、乙醇的物理性质与分子结构1 .物理性质颜色状态气味水溶性密度挥发性无色透明液体特殊香味任意比互溶比水小易挥发2.分子结构官能团分子式结构式结构简式名称化学式填充模型C2H6OH H1 1H CC 01 1 H HCH3CHOH H 或C2H50H羟基一0H微点拨：乙醇是优良的有机溶剂，但不能用来萃取滨水、碘水中的Br2和I2二、乙醇的化学性质和用途2 .氧化反应可燃性现象：产生淡蓝色火焰，燃烧能产生大量的热友燃化学方程式：CH,CH

2、OH4 3O12gg0g 4 3H：。(2)催化氧化现象：将光亮的铜丝的一端绕成螺旋状，在酒精灯外焰加热后变黑，将铜丝 趁热伸入乙醇中变成红色，反复操作几次，在试管口闻到有刺激性气味催化剂化学方程式：2CH3CH2OH + O2>2CH3CHO +2H2。(3)与强氧化性试剂反应现象：乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色 实质：乙醇被酸性KMnO4氧化。3 .与金属钠的反应最终钠粒消失现象：钠沉在底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面, 化学方程式：2CH3CH2OH + 2Na>2CH§CH2ONa+ H? T。4 .用途乙 一作燃料、置亘原料、有机溶剂和化工原料等醉一匚医

3、药上则用逗色(体积分效)的乙醇溶液消毒、杀菌1 .判断正误(正确的打错误的打"X” )(1)钠与乙醇反应时，浮在液面上。()(2)乙醇能与活泼金属钠反应产生氢气，所以乙醇是酸。()（3）铜丝是乙醇催化氧化反应中的催化剂。（）（4）由乙醇完全燃烧生成的产物中含二氧化碳和水可推知乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的。（）（5）等物质的量的乙醇与乙烯相比，完全燃烧消耗的氧气一样多。（）答案（1）X （2）X ，（4）X ，2.下列有关酒精的叙述错误的是（）A.化学名称为乙醇B.易挥发C.常用作有机溶剂D.不能燃烧D 酒精可以燃烧，并且燃烧时能产生大量的热。3,下列对乙醇的说法不正确的是（）A.

4、可与金属钠反应B.能发生加成反应C.可被氧化成乙醛D.可作燃料B 乙醇分子结构无双键和叁键，故不能发生加成反应。乙醇的催化氧化反应1 .反应历程132 .反应实质乙醇分子脱去羟基上的氢原子以及与羟基直接相连的碳原子上的氢原子形 成碳氧双键，脱下的氢原子与氧化铜中的氧原子结合成水，使氧化铜变成铜。催化剂3.总反应：2CH3CH2OH + O2> 2CH3CHO +2H2。，反应中铜丝作催化剂。【典例11 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式： 0在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇氧化

5、反应是 反应。(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是;乙的作用是。(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们集气瓶中收集到的气体的主要成分是解析(1)铜网由红变黑是由于Cu与O2反应生成CuOo再由黑变红是由于 CuO被C2H50H还原生成Cu、H2O和CH3CHO。起初反应需加热，熄灭酒精灯， 反应仍能继续进行，说明该反应是放热反应。(2)甲中产生的乙醇蒸气进入玻璃管中，所以甲需要加热，产生的乙醛蒸气 要冷凝成液体，所以乙的作用是冷却。(3)试管a中除能收集到CH3CH0外，肯定有未被氧化的乙醇及生成的水。 空气中02参与反应后，剩下的主要气体为 N2,所以集气瓶中收

6、集到的气体的主 要成分是N2o 答案(1)2Cu+ O2=2CuO, CuO+ C2H50H>Cu+ CH3CH0 + H20放热 (2)加热冷却(3)CH3CHO、CH3CH2OH、H2O N21 .下列醇分子中可以被氧化生成醛的是()A. CH OH艮(CH ).COHOHIa CH.0CH.D+ CH cch2chsCHJ催化氧化A A 项，2CH3OH(甲醇)+ O2>HCHO(甲醛)+2H2O； B、D 两项中与羟基相连碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化；C项中无羟基。钠与乙醇、水反应的比较与水反应与乙醇反应反应方程式2Na+2H2O=2NaOH +H2 T2CH3CH

7、20H+2Na> 2CH3CH2ONa +H2 T反应实质水中氢原子被置换羟基氢原子被置换现象声现象有“嘶嘶”声响无声响钠及化浮、熔、游、响沉于底部、不熔化结论羟基氢的活泼性H2O>CH3CH20H密度大小Na)< p(H20)p(Na)> KCH3CH2OH)定量计算关系2H2O 2Na H22CH3CH20H 2Na H2素养养成变化观念：乙醇与钠的反应(1)在乙醇分子里，被钠置换的氢原子是羟基中的氢原子，而不是乙基上的氢原子。由此，可以依据产生氢气的量来判断醇分子中的羟基的数目。(2)除了 Na外，K、Ca、Mg等活泼的金属也能置换乙醇分子中羟基中的氢 原子而生成

8、 H2,如 2CH3CH2OH + Ca>(CH3CH2O)2Ca+H2 T。(3)乙醇与钠的反应类似于水与Na 的反应，因此，乙醇可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物。【典例2】 关于乙醇的说法中正确的是()A.乙醇结构中有一OH,所以乙醇溶于水可以电离出 OH而显碱性B.乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C.乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D.乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活 泼D 乙醇不能电离出氢氧根离子， OH 和 OH 是完全不同的微粒，A 错误；乙醇燃烧发生的是氧化反应，乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性，B 错误；乙醇与

9、钠反应比水与钠反应缓慢，说明乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，水呈中性，所以乙醇不显酸性，C 错误，D 正确。 (1)等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧消耗氧气谁多？(2)怎样证明乙醇分子中含有1 个羟基？答案(1)一样多。1 mol 的乙烯和乙醇完全燃烧均消耗3 mol O2。(2)取1 mol 乙醇与足量钠反应测定产生的氢气的物质的量是否为0.5 mol。2. 16 g某一元醇（分子中只含一个羟基）与足量的金属钠完全反应，在标准 状况下得到5.6 L氢气。该物质可能是（）A. CH30HB. C2H50HC. C3H70HD. C4H90HA 由一元醇与足量钠反应时，消耗醇的物

10、质的量与生成 H2物质的量之比 为2: 1,且由题意知生成了 0.25 mol H2,则醇的物质的量为0.5 mol,则M（醇） = c16 g 1 = 32 g mol 1,故选 A。0.5 mol1 .下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是 （）A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D.由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法A 乙醇的密度比水小，但可与水以任意比例互溶，故除去乙醇中的水不能 用分液的方法，应加入生石灰

11、，然后蒸储。2 .比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是 ()A.两个碳原子以单键相连B.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子C.乙醇与乙烷都不发生电离D.分子中都含6个相同的氢原子D 乙醇的结构式为HC IH故D项错误。，所以分子中有3种不同的氢原子,3 .如图是某有机物分子的空间填充模型，有关该物质的叙述中正确的是()A.其结构简式为CH3-O-CH3B.其官能团为OH一C.能与金属钠反应D.能使紫色石蕊溶液变蓝C 该空间填充模型对应的有机物为乙醇，结构简式为CH3CH2OH,官能团为一OH,不能使紫色石蕊溶液变蓝。4 .乙醇可以发生下列反应，在反应中乙醇分子只断裂OH键的是()A.乙醇和CuO在加热条件下的反应8 .乙醇与金属钠反应C.乙醇与氧气的燃烧反应D.乙醇在铜丝作用下发生催化氧化反应B 乙醇与金属钠反应时羟基上的氢原子与钠原子发生置换反应，OH键断裂，B正确。选项A、D中乙醇都被氧化成乙醛，反应中断裂的是乙醇分子中 的OH键和羟基所连碳原子上的 C-H键，A、D错误。乙醇与氧气发生燃烧 反应时乙醇分子中的所有键都断裂， C错误。9 .已知下列转化关系：CH,=CH_ 看 缓慢产生气泡10 £ L 1