2020年福建中考化学复习题型六计算题

1、题型六计算题题型突破一、答题模板以求加热31.6 g KMnO 4完全分解可以得到 02的质量的计算为例，发生反应的化学方程式为2KMnO 4= K2MnO4+MnO2 + O2f计算步骤答题模板答题细则设：根据题意设未知数解：设加热31.6 g KMnO 4分解可以得到02的质量为x细则1:设未知数时不带单位找：找出已知量、未知量的关系 2KMnO 4K2MnO 4+MnO2+02 T3163231. 6 gx细则2:相对分子质里的单位 为“1；且需要与相应的化学计 量数相乘；已知量应为纯净物 的质量且应带单位歹U：列出比例式32 _ x 316=31.6 g细则3:等式两边化学意义应相同求

2、：求出未知数x= 3.2 g细则4 :计算结果要带单位答：简明地写出答案答：加热31.6 g KMnO 4分解可得到 02的质里为3.2 go细则5:答案不能漏写【特别提醒】（1）化学方程式中代入的数据必'须是纯净物的质量；（2）若题目中给出的物质不纯,则需转化成纯净物的质量进行计算。二、计算公式1 .混合物中某物质质量的计算：纯净物的质量=混合物的质量确度bbB八S溶质质量2 .溶质质量分数的计算：溶质质量分数= 溶液质量X I。题型分类训练类型1文字叙述型福建真题和2019九地市5月质检一定条件1. （2017福建）人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨（NH3）,反应原理为：N2+3

3、H2= 2NH3（1）根据化学方程式计算：入工固氮”每年固定氮气的质量是多少？（2）每年全球 雷电固氮”约能固定0.98亿吨氮气， 入工固氮”固定氮气的质量相当于雷电固氮”的倍。2. （2019 南平 5 月质检 ）今年政府工作报告中提出“推动充电、加氢等设施建设”。某品牌氢能源7车加5 kg氢气可行驶650 km,工业上可用甲醇（CH3OH）和水在一定条件下反应制得一定条件氢气（化学万程式如下：CH3OH + H2O= CO2忏3H2储若要制取3 kg氢气，需甲醇质量是多少？3. （2019 泉州 5 月质检）为了测定工业纯碱（含氯化钠杂质）中碳酸钠的质量分数，取17 g 纯碱样品于试管中，

4、滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸充分反应，共收集得到6.6 g 二氧化碳气体。反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl= 2NaCl + H2O+CO2 %请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（2）配制 600 g 10%的稀盐酸，若用37%的浓盐酸加水稀释，则需要37%的浓盐酸质量：。 （列计算式即可）好题精选4. （2019 安徽）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：NaCl + CO2 + NH3 + H2O= NaHCO 3+ NH 4Cl,请计算：（1）氯化铵中氮元素的质量分数。（2）生产8.4 t 碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。5. (2018

5、厦门 5 月质检)鱼的生长与水中溶氧量密切相关，鱼缸中每升水的溶氧量低于3 mg时，鱼就会死亡。过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂， 反应原理：2CaO2+2H2O= 2Ca(OH) 2 + O2T,将14.4 g的过氧化钙加入装有 1000 L水的鱼缸中。通过计算回答(写出计算过程)；(1)完全反应时，生成氧气的质量是多少？(2)生成的氧气完全溶于水时，鱼缸中每升水的溶氧量是否达到最低要求？6. (2019 抚顺)某硫酸厂废水中含有少量的硫酸，技术员检测废水中硫酸的质量分数为1%， 现有 98 t 废水，为达标排放，需要加入熟石灰中和至中性。请计算所需熟石灰的质量。(反应的化学方程式为H2

6、SO4 Ca(OH) 2= CaSO4 2H2O)7. 我国铜陵市是著名的“铜都 ”，铜矿蕴藏丰富，炼铜历史悠久，火法冶铜是制取铜的一种重高温要万法，其反应原理为 Cu2S+O2= 2Cu + SO2,现有含Cu2s 80%的铜矿400 t,理论上能炼出铜的质量是多少？38. （2019陕西）化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10 g样品放入烧杯中，向其中加入100 g稀硫酸，恰好完全反应后，测得烧杯内所有物质的总质量为 109.8 go （发生 反应的化学方程式为 Zn+ HzSO4= ZnSO4+ H2 T ）请完成下列分析及计算：（1）反应中共生成气体 go（2）计算合金

7、中铜的质量分数。类型2坐标曲线型9. （2019桂林）为测定某过氧化钠样品纯度，将2 g该样品与足量水发生如下反应 （杂质不参与反应）：2Na2O2+2H2O= 4NaOH +O2T,生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：（1）生成氧气的质量是 g。（2）列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。小张同学取5 mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图 2所示（反应的化学方程式为 NaOH + HCl= NaCl+ H2O）（1）小张同学所取的5 mL浓盐酸的质量为 克。（2）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试

8、剂瓶标签上的数据相符（需要计算过程，计算结果精确到 0.1%）。盥酸分子式：HO相对分于质量二 密度的力：I，亦iL HC1的质量分数;37.5%第10题图11. （2019自贡）实验室用34 g过氧化氢溶液和1 g二氧化镒制取氧气，发生反应的化学方程式为2H2。2=2= 2H2O+O2T,实验的相关数据如图。请回答：（1）反应生成氧气的质量为g。9（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。第11题图类型3实验操作图型12. （2019三明5月质检）食醋中醋酸（CH3COOH）的质量分数，按国家标准应>3.50%某兴趣小组为测定某品牌食醋的醋酸含量，进行如图所示的实验。加10 g 联顺轴1

9、 (K) p密林第12题图（反应方程式 Na2CO3+2CH3COOH= 2CH 3COONa + CO2忤H2O,其他物质不参与反应 ）（1）反应后生成CO2的质量为 g。（2）求100 g该市售食醋中的醋酸质量，并说明该食醋是否符合国家标准。13. （2018临沂）请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。（反应的化学方程式为 Fe+2HCl= FeCl 2+H2T）1 I I带好宓全反应UJ +kL2g蚪柳河入 稀盐酸一定湿质腐骨分接的不饱和宓液第13题图（1）生成氢气 g;（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到 0.1%）。类型4表格型14.

10、（2018福州5月质检）某泡腾片溶于水时，其成分中碳酸氢钠 （NaHCO3）与柠檬酸（C6H8。7, 相对分子质量为192）发生反应的原理为：3NaHCO3+C6H8。7= Na3c6H5。7+3H2O + 3CO2 T。将1片泡腾片（4 g/片）加入盛有足量水的烧杯中， 记录烧杯中物质总质量变化如下表所示：（假设气体全部扩散，反应物恰好完全反应）反应时间/min0t1t2t3t4总质里/g250.00249.68249.48249.34249.34请计算：（1）每片泡腾片溶于水时，可生成气体的质量 go（2）每片泡腾片中柠檬酸的质量分数。182.5 g稀盐酸中加15. （2019襄阳）文文想

11、通过实验测定稀盐酸的溶质质量分数，他分四次向入含有杂质的锌粉（杂质不溶于盐酸也不与盐酸发生反应），发生反应的化学方程式为 2HC1 +Zn= ZnCl 2+ H2 T,记录所加锌粉质量与产生氢气的质量如下表所示:次数1234锌粉质里/g5555氢气质里/g0.150.150.10请帮文文计算稀盐酸的溶质质量分数。参考答案1.(1)解：设人工固氮”每年固定氮气的质量为x一定条件N2+3H2= 2NH32834x11.9亿吨28 x，一，歹=C/7什x=9.8亿吨34 11.9亿吨答：入工固氮”每年固定氮气的质量为9.8亿吨。(2)102.解：设需甲醇质量为x一定条件CH3OH + H2O= CO

12、2 忤 3H 2 T326x3 kg32 x6' = 3kg x=16 kg答：需甲醇的质量为16 kg。3.解：(1)设纯碱样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl = 2NaCl +H2O + CO2 T10644x6.6 g10644=6.6 gx= 15.9 g纯碱样品中碳酸钠的质量分数为159gx 100%= 93.5%17 g答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为93.5%。600 g X 10%(2)37%. 14X14.解：(1)氯化锈中氮兀素的质量分数为14x计1 /驻355 X j100%= 26.2%(2)设生产8.4 t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为xNaC

13、l + CO2+ NH3+ H2O= NaHCO 3+ NH 4Cl8458.58.4 tx= 5.85 t58.5 x-=一848.4 t答：(1)氯化俊中氮元素的质量分数约为26.2%。(2)生产8.4 t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为5.85 to5 .解：(1)设14.4 g过氧化钙完全反应时生成氧气的质量为x2CaO2+ 2H 2O= 2Ca(OH) 2 + O2T14432 14.4 gx= 3.2 g32 x-=-3.2 X 1000 mgc 1c1000 L-=3.2 mg - L1>3 mg - L144 14.4 g (2)生成的氧气完全溶于水时，鱼缸中水的溶氧量

14、为所以鱼缸中每升水的溶氧量能达到最低要求 答：(1)完全反应时生成3.2 g氧气。(2)生成的氧气完全溶于水时，鱼缸中每升水的溶氧量可 以达到最低要求。6 .解：废水中硫酸的质量为 98 t X1 /0.98 t设所需熟石灰的质量为xCa(OH) 2+ H2SO4= CaSO4 + 2H2。74x74 x一=98 0.98 t980.98 tx=0.74 t答：所需熟石灰的质量为 0.74 to7 .解：400 t铜矿中Cu2s的质量为400 t X 80%320 t设理论上炼出铜的质量为 x高温128xx= 256 tCU2S+ O2= 2CU + SO2 160320 t128 x 160

15、320 t答：理论上炼出铜的质量为256 to8 . (1)0.2(2)解：设合金中Zn的质量为xZn+ H2SO4= ZnSO4 + H2 T 650.2 g65_ x2 =0.2 gx= 6.5 g合金中铜的质量分数一型肃X 100%= 35%答：合金中铜的质量分数为 35%。9 . (1)0.32(2)解：设参加反应的过氧化钠的质量为x2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH +O2T32156x0.32 g156 x五= 0.32 gx= 1.56 g该样品中过氧化钠的质量分数为粤gx 100%= 78%2 g答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。10 . (1)6(2)解：设5 mL

16、浓盐酸中溶质的质量为xHCl + NaOH = NaCl + H2O36.540x 48 g X 5%36.5x_ _ -4048 g X 5%x= 2.19 g该浓盐酸中HCl的质量分数为219X100%= 36.5% < 37.5% 6 g答：该浓盐酸中HCl的质量分数为36.5%,与标签上的数据不符。11. (1)1.6(2)解：设过氧化氢溶液中溶质的质量为x 2H2。2=吆=2H2O+O2T321.6 gx= 3.4 g68 x68 _ x 32= 1.6 g则过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4 g34 gX 100%= 10%答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。12.

17、(1)1.65(2)解：设100 g该市售食醋中醋酸的质量为xNa2CO3+ 2CH3COOH= 2CH 3COONa + CO2T+ H2O120441.65 g120 x =-441.65 gx= 4.5 g4.5 g100 gX 100%f 4.5%该食醋符合国家标准答：100 g该市售食醋中的醋酸质量为4.5 g,质量分数为4.5%,该食醋符合国家标准。13. (1)0.4(2)解：设反应后生成氯化亚铁的质量为xFe + 2HCl= FeCl2 + H2 T5611.2 g127 x=5611.2 g反应后所得溶液中溶质的质量分数为127xx=25.4 g25.4 g11.2 g+189.2 g-0.4 gX 100%= 12.7%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。【解析】(1)设反应后生成氢气的质量为yFe + 2HCl= FeCl 2 + H2 T56211.2 gy2 y5i=11.2 gy=0.4 g14. (1)0.66(2)解：设每片泡腾片中柠檬酸的质量为x 3NaHCO 3 + C6H8。7= Na3c6H